精品解析：江西省南昌市第二十八中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

南昌二十八中高新实验学校2025-2026学年第一学期 12月月考试题 九年级化学(学科) 学校：___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 一、单选题(本大题共10题，每小题1分，共计15分。1-5题每题1分，6-10题每题2分。) 1. 2024年8月25日凌晨，南昌李渡烟花闪耀法国戛纳的夜空。李渡烟花从南昌到戛纳的下列过程中发生了化学变化的是 A. 包装 B. 运输 C. 储存 D. 燃放 【答案】D 【解析】 【详解】A、在包装烟花时，只是将烟花进行包裹等操作，烟花本身的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、运输烟花过程中，烟花的位置发生了改变，但它的化学性质和物质组成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、储存期间，烟花处于相对静止状态，其物质的性质和成分不发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烟花燃放时，其中的火药等物质发生剧烈的氧化反应，产生光、热等现象，同时生成了新的物质，如二氧化碳、二氧化硫等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿以翻译和工程闻名，该选项不符合题意； B、闵恩泽专注石油催化，该选项不符合题意； C、侯德榜以制碱技术著称，该选项不符合题意； D、张青莲测定了锌、铟等元素的相对原子质量新值，该选项符合题意； 故选D。 3. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题； B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题； C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题； D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。 故选：B。 4. 下列关于化学符号及其意义的说法错误的是 A. O2——表示氧气 B. 2H2——表示2个氢分子 C. 2Al——表示2个铝元素 D. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成等，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Al表示2个铝原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，符合题意； D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷，不符合题意。 故选C。 5. 试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 检验氢气纯度 B. 向试管中滴加液体药品 C. 向试管中加入块状固体 D. 试管里固体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度，收集一试管氢气，由于氢气的密度比空气小，用拇指堵住试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，试管口朝向正确，故A正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，试管口垂直向上，所以选项实验中试管口的朝向正确，故B正确； C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，所以选项实验中试管口的朝向正确，故C正确； D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，所以选项实验中试管口的朝向错误，故D错误。 故选：D。 6. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 镓原子的中子数是31 D. 镓原子在化学反应中易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓元素为“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误； B、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此根据元素周期表中的信息，镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，不是“g”，故说法错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，因此镓原子的中子数为70-31=39，故说法错误； D、根据镓原子的原子结构示意图可得出，镓原子最外层有3个电子，故镓原子在化学反应中易失去3个电子形成带三个正电荷的镓离子，故说法正确。 故选D。 7. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 B. 体育：游泳池中经常用明矾杀菌消毒 C. 美育：我们的青春像镁条燃烧一样璀璨耀眼 D. 劳动教育：去农场帮忙，种植大棚蔬菜时，用二氧化碳作温室肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可以说我们的意志像金刚石一样坚硬，故选项说法正确，不符合题意； B.明矾在游泳池中主要用于净水，而不是杀菌消毒，游泳池中常用的杀菌消毒剂是硫酸铜和漂白粉，故选项说法错误，符合题意； C.镁条燃烧发出耀眼的白光，可以用来形容我们的青春，故选项说法正确，不符合题意； D.植物光合作用需要吸收二氧化碳，因此，二氧化碳可以作为种植大棚蔬菜的温室肥料，故选项说法正确，不符合题意，故选B。 8. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，即可证明氧化铁是催化剂 D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。但纸的质量与反应的氧气质量和等于灰烬以及生成的二氧化碳和水的质量和，所以符合质量守恒定律。即纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，故选项推理错误； B、将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，可以是氮气，故选项推理错误； C、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，不知道氧化铁粉末质量是否发生变化，所以不可验证氧化铁是催化剂，故选项推理错误； D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。 故选D。 9. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 该反应可以减缓温室效应 C. 该反应的生成物有3种 D. 氧元素的化合价在反应前后未发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，反应前后，分子数目减少，故说法错误； B、二氧化碳是该反应的反应物之一，因此该反应可以减缓温室效应的加剧，故说法正确； C、由可知，该反应的生成物有2种，故说法错误； D、在反应物中，氧元素的化合价为-2价，在生成物氧气中，氧元素的化合价为零，因此该反应中氧元素的化合价升高了，故说法错误。 故选B。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．将水通直流电一段时间 B．木炭在空气中加热 C．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧 D．将等量的粉末状和块状大理石分别与足量的相同的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，产生的氧气和氢气的体积比为1:2，质量比为8:1，该选项不正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，反应过程中固体质量不断减少，且最终变为零，该选项不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，压强慢慢减少，且最终小于开始时的压强，该选项正确； D、粉末状的大理石和稀盐酸的接触面积更大，反应更快，但等量的粉末状和块状大理石分别与足量的相同的稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相同，该选项不正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每道题选择1分，填充1分，共6分) 11. 根据物质的性质与用途，下列对应关系正确的是（ ） A．石墨硬度小—一作润滑剂 B．氦气化学性质不活泼——作霓虹灯 C．活性炭具有吸附性——冰箱除异味 D．一氧化碳具有可燃性——_____ 【答案】 ①. C ②. 作燃料 【解析】 【详解】A、石墨滑腻能做润滑剂，硬度小灰黑，用于制铅笔芯，故A选项错误； B、稀有气体通电后能发有色光，用于作霓虹灯，稀有气体化学性质不活泼，用作保护气，故B选项错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，用于冰箱除异味，故C选项正确； D、一氧化碳有可燃性，用燃料，但有毒性，要注意安全； 故选：①C ；D：作燃料 12. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ） A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 D.维生素C由________组成 【答案】 ①. A ②. 碳、氢、氧元素 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； B、维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故选项说法错误； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误； 故选A； D、由维生素C化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧元素组成的。故填：碳、氢、氧。 13. 下列实验方案设计正确的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃 B 鉴别碳粉和氧化铜 观察颜色 C 除去二氧化锰中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 ___________ 【答案】 ①. C ②. 高温煅烧 【解析】 【详解】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且大量存在，一氧化碳无法被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳，错误。 B、碳粉和氧化铜都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，错误。 C、碳粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，二氧化锰在空气中灼烧不发生变化，所以可以将混合物在空气中充分灼烧除去二氧化锰中混有的少量碳粉，正确。 D、除去氧化钙中的少量碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，可采用高温煅烧的方法。 故选C，补充：高温煅烧。 三、填空题(本大题包括4小题，共23分) 14. 赣南脐橙作为江西赣州最重要的地方名片。请回答以下问题： （1）闻橙香：请从微观角度解释，能够闻到浓浓的脐橙香的原因是___________。 （2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的___________操作原理相似。 （4）种橙果：充足的光合作用是脐橙甜度的保障。光合作用需要的二氧化碳，写出实验室检验二氧化碳的方程式___________。 （5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程包含的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） 元素 （3） 过滤 （4） （5） 缓慢氧化 【解析】 【小问1详解】 闻到橙香是因为橙子中的香味分子不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔。 【小问2详解】 食品或保健品中提到的“钙、铁、镁、钾”等，指的是这些物质以元素的形式存在。元素是宏观概念，用于描述物质的组成成分，而分子、原子是微观粒子。题目中描述的是营养成分的种类，因此填“元素”。 【小问3详解】 榨橙汁时将果粒（固体）与橙汁（液体）分离，类似于实验室中通过滤纸分离固体和液体的操作，即过滤。过滤的原理是利用滤纸的孔隙截留固体颗粒，使液体通过。 【小问4详解】 实验室常用澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）检验二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，使石灰水变浑浊。化学方程式为：。 【小问5详解】 酿酒是糖类在酒曲（微生物）作用下转化为酒精的过程，反应缓慢且不剧烈发光发热，包含缓慢氧化。剧烈氧化（如燃烧）通常伴随明显的发光、放热和快速反应。 15. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为___________。 （2）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为___________。 （3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含、、、等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是___________。 【答案】（1） +2 （2） 4 （3） ①. 混合物 ②. 液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0。根据化合价规律，化合物中O元素通常为-2价，LiFePO4中为Li为+1价、P为+5价、O为-2价，设Fe的化合价为y，则，解得y=+2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前Na原子为4个，反应后Na原子也应为4个，因此x=4。 【小问3详解】 ①煤油中含有C11H22、C14H30等多种物质，属于混合物。 ②液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都具有助燃性。 16. 碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料，流程如下： （1）膜反应器中发生的是分解反应，的化学式是________。 （2）流程中可循环利用的物质是________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）该反应的物质中属于氧化物的有________。（用化学式填空） 【答案】（1） （2） （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 膜反应器中发生的是分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含碘元素，因此生成物中还应含氢元素，则X为氢气，其化学式为：H2； 【小问2详解】 由图可知，I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 由图可知，反应器中发生反应为二氧化硫、水和碘在20℃～100℃条件下反应生成硫酸和HI，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由流程图可知，属于氧化物的有SO2和H2O。 17. 科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到试管中的现象：___________，(注：白磷40℃即可燃烧，化学性质与红磷相似)。冷却后，打开弹簧夹，若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是___________(写一点)。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置___________(填“需要”或“不需要”)密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液___________(现象)，原因是___________(用化学方程式表示)；蜡烛自下而上依次熄灭，说明的化学性质是___________。 【答案】（1） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟 ②. 白磷量不足或装置漏气或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹（写出一条即可） （2）需要 （3） ①. 变红 ②. ③. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 点燃酒精灯，铜丝具有导热性，将热量传导至另一端，引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟； 若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能是白磷量不足，氧气没有耗尽（或装置漏气或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹）； 【小问2详解】 由于反应中有气体生成，为验证质量守恒定律，反应必须在密闭容器中进行，以防止气体逸出影响质量的测定，故装置需要密闭。 【小问3详解】 通入CO2后，CO2与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红； 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭，但由于导管直接伸到了烧杯底部，故无法说明二氧化碳的密度比空气大。 四、实验题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据如图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_____；图中可用于加热高锰酸钾制备O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。若用排水法收集氧气请问先移导管后灭酒精灯原因是______。 （2）图中A、B、D、E四个固液反应制备气体的发生装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是______(填序号)。 （3）若用过氧化氢溶液制备O2，请写出方程式_____。用F装满水排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b”或“c”)连接量筒。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. C ③. ④. 防止水槽内的水倒流入试管，使试管炸裂 （2）B （3） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器a是漏斗； 加热高锰酸钾制备O2：高锰酸钾（暗紫色固体）加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即装置C； 若用排水法收集氧气先移导管后灭酒精灯原因是防止水槽内的水倒流入试管，使试管炸裂； 【小问2详解】 装置A打开止水夹，液体没过有孔塑料片，固液接触反应开始，关闭止水夹,气体无法排出，压强增大，U型管右侧液面下降低于有孔塑料片时，固液分离，反应停止，故能使反应随时发生与停止； 装置B使用小试管可以节约药品，开关止水夹压强变化，不能实现固液分离，故不能使反应随时发生或停止； 装置D打开止水夹固液接触反应开始，关闭止水夹固液分离，反应停止，故能使反应随时发生与停止； 装置E将小塑料瓶浸入液体反应开始，将小塑料瓶提离液面，反应停止，故能使反应随时发生与停止； 则图中A、B、D、E四个固液反应制备气体的发生装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； ； 氧气不易溶于水，用F装满水排水法收集O2，氧气从c进，b出，则测定体积应在b端连接量筒。 19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为___________。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是___________。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下___________(填化学式)的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是___________。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时___________(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 （4）【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是___________。(填字母)。 A．32.4s B．35.2s C．50.2s D．55.6s 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 硫酸钠溶于水能够电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子 （2）H2SO4 （3） ①. 不符合质量守恒定律 ②. 不能 （4） ①. 在其他条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快。 ②. C 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①电解水正极和负极产生气体的体积比为1：2；右侧管内气体多是氢气（H2）。 ②离子浓度越大，电导率越高，导电性越好，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠溶于水能够电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子。 【小问2详解】 由图2可知，相同条件下H2SO4导电性最好，故填：H2SO4。 【小问3详解】 大家认为甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不能生成二氧化硫；故填：不符合质量守恒。 在电解水时不能加入少量的氯化钠来增强水的导电性，原因是加入氯化钠电解水生成氯气。 【小问4详解】 ①实验 A 和 B 中，温度均为20℃，只有NaOH溶液浓度不同，A 中NaOH溶液浓度为2%，B 中NaOH溶液浓度为5%，且 B 实验中产生相同体积气体所需时间更短。所以可得到的结论是在其他条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快。 ②比较实验 A 和 C，温度从20℃升高到30℃，NaOH溶液浓度均为2%，温度升高会加快反应速率，所以实验 C 产生相同体积气体所需时间应比实验 A 短。比较实验 C 和 D，温度均为30℃，实验 D 中NaOH溶液浓度为5%，实验 C 中NaOH溶液浓度为2%，实验 D 中NaOH溶液浓度大，反应速率快，所需时间短（35.4s）。因此实验 C 所需时间 X 应大于35.4s且小于54.0s。 故选C。 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是______。 （2）生成的二氧化碳质量为______g。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0.1%) （4）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______g。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）4.4 （3）90.9% 解：设碳酸钙质量分数为x。 答：质量分数90.9%。 （4）4 【解析】 【小问1详解】 反应前将鸡蛋壳捣碎可以增大接触面积，加快反应速率，故填：增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据质量守恒反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量=，故填：4.4。 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后元素质量不变，钙元素质量=，故填：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二十八中高新实验学校2025-2026学年第一学期 12月月考试题 九年级化学(学科) 学校：___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________ 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 一、单选题(本大题共10题，每小题1分，共计15分。1-5题每题1分，6-10题每题2分。) 1. 2024年8月25日凌晨，南昌李渡烟花闪耀法国戛纳的夜空。李渡烟花从南昌到戛纳的下列过程中发生了化学变化的是 A. 包装 B. 运输 C. 储存 D. 燃放 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 3. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 4. 下列关于化学符号及其意义的说法错误的是 A. O2——表示氧气 B. 2H2——表示2个氢分子 C. 2Al——表示2个铝元素 D. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷 5. 试管是实验中常用的仪器，不同实验中试管口的朝向可能不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 检验氢气纯度 B. 向试管中滴加液体药品 C. 向试管中加入块状固体 D. 试管里固体加热 6. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 镓原子的中子数是31 D. 镓原子在化学反应中易失电子 7. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 B. 体育：游泳池中经常用明矾杀菌消毒 C. 美育：我们的青春像镁条燃烧一样璀璨耀眼 D. 劳动教育：去农场帮忙，种植大棚蔬菜时，用二氧化碳作温室肥料 8. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，即可证明氧化铁是催化剂 D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素 9. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的数目不变 B. 该反应可以减缓温室效应 C. 该反应的生成物有3种 D. 氧元素的化合价在反应前后未发生改变 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．将水通直流电一段时间 B．木炭在空气中加热 C．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧 D．将等量的粉末状和块状大理石分别与足量的相同的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题(本大题包括3小题，每道题选择1分，填充1分，共6分) 11. 根据物质的性质与用途，下列对应关系正确的是（ ） A．石墨硬度小—一作润滑剂 B．氦气化学性质不活泼——作霓虹灯 C．活性炭具有吸附性——冰箱除异味 D．一氧化碳具有可燃性——_____ 12. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（ ） A.维生素C中氢元素的质量分数最小 B.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 D.维生素C由________组成 13. 下列实验方案设计正确的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃 B 鉴别碳粉和氧化铜 观察颜色 C 除去二氧化锰中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 ___________ 三、填空题(本大题包括4小题，共23分) 14. 赣南脐橙作为江西赣州最重要的地方名片。请回答以下问题： （1）闻橙香：请从微观角度解释，能够闻到浓浓的脐橙香的原因是___________。 （2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的___________操作原理相似。 （4）种橙果：充足的光合作用是脐橙甜度的保障。光合作用需要的二氧化碳，写出实验室检验二氧化碳的方程式___________。 （5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程包含的是___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 15. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为___________。 （2）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为___________。 （3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含、、、等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是___________。 16. 碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料，流程如下： （1）膜反应器中发生的是分解反应，的化学式是________。 （2）流程中可循环利用的物质是________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）该反应的物质中属于氧化物的有________。（用化学式填空） 17. 科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： （1）实验1：点燃酒精灯，观察到试管中的现象：___________，(注：白磷40℃即可燃烧，化学性质与红磷相似)。冷却后，打开弹簧夹，若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是___________(写一点)。 （2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置___________(填“需要”或“不需要”)密闭。 （3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液___________(现象)，原因是___________(用化学方程式表示)；蜡烛自下而上依次熄灭，说明的化学性质是___________。 四、实验题(本大题包括2小题，共16分) 18. 根据如图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_____；图中可用于加热高锰酸钾制备O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。若用排水法收集氧气请问先移导管后灭酒精灯原因是______。 （2）图中A、B、D、E四个固液反应制备气体的发生装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是______(填序号)。 （3）若用过氧化氢溶液制备O2，请写出方程式_____。用F装满水排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b”或“c”)连接量筒。 19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为___________。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是___________。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下___________(填化学式)的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是___________。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时___________(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 （4）【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是___________。(填字母)。 A．32.4s B．35.2s C．50.2s D．55.6s 五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是______。 （2）生成的二氧化碳质量为______g。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0.1%) （4）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $