精品解析：湖南省邵阳市邵东市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025年九年级（上）第二次学情监测化学试卷 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年活动在北京举行。下列活动中涉及化学变化的是 A. 挥舞国旗 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 奏唱国歌 【答案】C 【解析】 【详解】A、挥舞国旗，只是国旗随风飘动，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、演奏军乐，涉及发声和声音传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； C、鸣放礼炮，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、奏唱国歌，涉及发声和声音传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 不属于化学学科研究范畴的是 A. 研发单晶硅 B. 计算火箭飞行轨道的数据 C. 研制化肥 D. 合成治疗新型冠状病毒的新药物 【答案】B 【解析】 【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。 【详解】A、研发单晶硅涉及物质的制备，属于化学学科研究范畴。 B、计算火箭飞行轨道的数据属于物理学中力学的研究范畴，不属于化学学科研究范畴。 C、研制化肥涉及物质的合成与性质研究，属于化学学科研究范畴。 D、合成治疗新型冠状病毒的新药物涉及物质的合成，属于化学学科研究范畴。 故选B。 3. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 清洗试管时，应先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡 B. 加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 C. 使用高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性时，先用手紧握试管，再把导管的另一端浸入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗试管时，应先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡，操作正确，不符合题意； B、加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，防止试管受热不均而炸裂，操作正确，不符合题意； C、使用高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，操作正确，不符合题意； D、检查装置气密性时，先将导管末端浸入水中，再用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作错误，符合题意。 故选：D。 4. 实验室有很多液体试剂，下列对液体试剂的实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 吸取液体 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 B、吸取液体时，应先将胶头滴管内的空气挤出，再伸入试剂瓶中吸取，图中在试剂瓶内挤出空气，会导致试剂被污染，操作错误。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一​，操作错误。 D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 故选D。 5. 下列有关叙述、对应表达式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：汞+氧气氧化汞 化合反应 B. 石蜡在空气中完全燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水 氧化反应 C. 用石灰石和稀盐酸反应观察冒气泡：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 分解反应 D. 溶液中氢氧化钠和硫酸铜反应观察沉淀：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用汞测定空气中氧气含量的实验是汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的文字表达式为：，且该反应为两种物质生成一种的化合反应，故选项正确； B、石蜡在氧气中燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：，属于氧化反应，但氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，该反应属于复分解反应，故选项错误； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的文字表达式为：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠，该反应属于复分解反应，故选项错误。 故选：A。 6. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 净化后的空气、氧化镁 B. 水和冰相混合、双氧水 C. 生锈的铁钉、稀有气体 D. 氯化钾、液氧 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、净化后的空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化镁（MgO）只含一种物质，属于纯净物，顺序颠倒，不符合要求。 B、水和冰相混合，只是状态不同，属于同一种物质，是纯净物；双氧水是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水，属于混合物，符合要求。 C、生锈的铁钉含有铁和铁锈等，属于混合物；稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，均为混合物，不符合要求。 D、氯化钾（KCl）和液氧（O2）都只含一种物质，属于纯净物，不符合要求。 故选B。 7. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 鱼呼吸需要氧原子 B 清理垃圾时闻到臭味 分子在不断运动 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高，分子变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼呼吸需要氧气，氧气是由氧分子构成，鱼呼吸需要的是氧分子，而不是氧原子，错误。 B、清理垃圾时闻到臭味，是因为垃圾中产生臭味的分子在不断运动，运动到人的鼻腔，使人闻到臭味，正确。 C、将洗过的衣服放在阳光下晒干，是因为温度升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，水分子本身没有被破坏，也没有生成新的分子，错误。 D、厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子本身变大，分子大小不会随温度变化而改变，D 选项错误。 故选B。 8. 以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①带正电，③不带电 B. ②在反应中容易失去电子 C. ①④具有相对稳定结构 D. ④的微粒符号是 【答案】C 【解析】 【详解】A、①核外电子数大于核内质子数，故①带负电，③核外电子数等于核内质子数，故③不带电，A错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，在反应中容易失去电子，大于4的在反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，所以在反应中容易得到电子，B错误； C、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，故①④具有相对稳定的结构，C正确； D、④中核内有11个质子，故其元素符号为Na，质子数比核外电子数多1，是带1个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故④的微粒符号是Na+，不能写作Na1+，D错误。 故选C。 9. 我国科学家在内蒙古巴彦乌拉矿区发现了大量钍资源，钍在元素周期表中的相关信息如图，下列有关说法错误的是 A. 钍的元素符号为Th B. 钍元素属于金属元素 C. 钍元素的相对原子质量为232.0g D. 钍原子的核外电子数为90 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钍的元素符号为Th，说法正确，不符合题意； B、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钍元素的相对原子质量为232.0，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 绿茶是十堰市特产之一，绿茶富含茶碱（C8H10N4O2）、茶丹宁、维生素等物质。下列有关茶碱说法正确的是 A. 茶碱由四种元素组成 B. 茶碱分子中含有O2分子 C. 其中氧元素的质量分数最小 D. 茶碱由24个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由茶碱的化学式C8H10N4O2可知，茶碱是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成的，正确。 B、分子是由原子构成的，茶碱分子中含有氧原子，而不是O2分子，错误。 C、茶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8):(1×10):(14×4):(16×2)=96:10:56:32。氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误。 D、一个茶碱分子是由8+10+4+2=24个原子构成的，而不能说茶碱由24个原子构成，应该强调是一个茶碱分子，错误。 故选A。 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 C 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 D 鉴别浓氨水和蒸馏水 小心扇闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不可燃，也不助燃，则都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该选项设计不正确； B、木炭和二氧化锰均为黑色，不能鉴别，该选项设计不正确； C、若想检验蜡烛燃烧生成水，可在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则可证明，该选项设计不正确； D、浓氨水具有刺激性气味，水无味，能鉴别，该选项设计正确。 故选D。 12. 钛酸亚铁(FeTiO3)是一种重要的白色颜料，在涂料、塑料、造纸、油墨等行业广泛应用，已知钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，则钛酸亚铁中钛元素的化合价是 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价是+4，故选：B。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 14. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式，对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华体积变大，因为二氧化碳分子之间的间隔变大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 C. 水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变 D. 石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华体积变大，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大，微观解释正确。 B、分子是保持物质化学性质的微粒，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，微观解释正确。 C、水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变，只是分子间间隔变化，微观解释正确。 D、石墨和金刚石都是由碳原子构成的物质，石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子的排列方式不同，而非 “排列顺序” 不同，微观解释错误。 故选D。 15. 某化学学习小组的同学在研究几种化学变化时绘制了如下图像，其中能正确表示对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 一定量铁丝在充足的氧气中燃烧 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 红磷在密闭的空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以固体质量逐渐增加，直至铁与氧气完全反应不再变化，但一开始固体的质量不为0，图像错误，不符合题意； C、高锰酸钾加热到一定时间后分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解不再变化，由于生成的锰酸钾、二氧化锰是固体，所以剩余固体质量不为0，图像错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，所以反应过程中气体体积减小，且氧气约占空气体积的五分之一，则气体体积约减小五分之一，图像正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题：本大题共5小题，每空1.5分，共30分。 16. 化学与生活息息相关，依据所学知识回答下列问题： （1）农业科研所用氮气储存粮种，因为氮气的化学性质_______________。 （2）在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充____________（填“氖气”或“氮气”），通电后便可发出橘红色的光。 （3）空气能被压缩是因为_______________（用微观粒子知识解释）。 （4）食盐中的 NaCl 是由_______________构成。（填离子符号） 【答案】（1）不活泼 （2）氖气 （3）分子间有间隔 （4）和 【解析】 【小问1详解】 农业科研所用氮气储存粮种，因为氮气的化学性质不活泼，可用作保护气； 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，氖气属于稀有气体，则在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充氖气，通电后便可发出橘红色的光； 【小问3详解】 空气能被压缩是因为分子间有间隔； 【小问4详解】  NaCl由和构成。 17. 用化学用语填空： （1）2个硅原子____________。 （2）2个氢氧根离子____________。 （3）保持氮气的化学性质的最小粒子____________。 （4）写出含有+7价锰元素的氧化物的化学式____________。 【答案】（1）2Si （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为2Si； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为； 【小问3详解】 保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该氧化物中含有锰元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则+7价锰元素的氧化物的化学式为。 18. 化学与生活息息相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）衣：很多色彩鲜艳的衣料来自化学方法合成的纤维和染料。将深色衣服与浅色衣服浸泡在一起，常会使浅色衣服上染上深颜色，这是因为深色染料中的_______________。（用分子的基本性质解释） （2）食：炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾（KIO3）会发生分解，生成碘化钾（KI）和氧气，不仅不能补充碘元素、还会对健康造成危害。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：_______________。 （3）住：现在很多小区实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为_________。 （4）行：氢能源汽车基本实现了碳的零排放。请写出氢气燃烧的化学方程式_______________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） （3）+3 （4） 【解析】 【小问1详解】 将深色衣服与浅色衣服浸泡在一起，常会使浅色衣服上染上深颜色，这是因为深色染料中的分子在不断运动； 【小问2详解】 碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中镓元素的化合价为+3价； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 19. 阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂，20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂在多个行业都有应用，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。CO2跨临界直冷制冰技术，将气态CO2加压形成超临界流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，回收的热量可用于奥运场馆供热、供电，每年可节约200多万度电。 （1）人类历史上最早使用的制冷剂是_______________。 （2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是_______________。 （3）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，物质的化学性质_______（填“是”或“否”）发生改变。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 【答案】（1）乙醚## （2） （3）否 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，人类历史上最早使用的制冷剂是乙醚； 【小问2详解】 由资料可知，19世纪（甲醚）相继被用作制冷剂，其中是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物； 【小问3详解】 由资料可知，跨临界直冷制冰技术，将气态加压形成超临界流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，则物质的化学性质没有发生改变，故填：否； 【小问4详解】 A、由资料可知，有爆燃的可能，存在一定安全隐患，所以氨气不是一种安全的制冷剂，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，氟利昂是温室气体，其温室效应是的3400倍以上，说明氟利昂的温室效应比二氧化碳强，说法正确，符合题意； C、制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，说法正确，符合题意。 故选：BC。 20. 根据联合国统计，全球淡水消耗量自二十世纪初以来增加了六到七倍，比人口增长速度快数倍。中国被联合国认定为世界上十三个人均水资源最贫乏的国家之一，目前我国有近四百个城市缺水，其中一百多个城市严重缺水，它们主要分布在华北、东北、西北和沿海地区，水已经成为这些地区经济发展的瓶颈。我国正进入严重缺水期，有专家估计，2030年前中国的缺水量将达到六百亿立方米。小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想要模拟自来水的净水过程，最终制成蒸馏水。设计的实验过程如下所示，请回答： （1）操作①的名称是_______________，所得液体C仍然浑浊的原因可能是_______________（填字母）。 A.液面高于滤纸边缘 B.滤纸下端没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C.滤纸破损 D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 （2）操作②是使用活性炭除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______________性。 （3）图2是海水淡化的示意图，其原理与操作_______________（填“①”、“②”或“③”）相似。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. AC （2）吸附 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，操作①为分离难溶性固体和液体的方法，即为过滤；所得的液体仍然浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故选：AC； 【小问2详解】 使用活性炭除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性，故应填写：吸附； 【小问3详解】 图2海水淡化过程中，水蒸气再冷凝得到淡水，与操作③蒸馏原理相似，故应填写：③； 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称a: __________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为_______________（填序号），反应的化学方程式为_______________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点是_______________。 （4）实验室可以用 E 装置收集氢气的依据是_______________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CF ②. （3）通过控制液体的滴加，从而来控制反应速率 （4）氢气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称a为长颈漏斗； 【小问2详解】 用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，发生装置用固体加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故发生和收集装置选：CF； 在加热条件下，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用B装置制取二氧化碳的优点是：通过控制液体的滴加，从而来控制反应速率； 【小问4详解】 实验室用 E 装置收集氢气，使用的是向下排空气法，依据是氢气密度比空气小。 22. 2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号F”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验图2的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨形水电解器（图1）。如左图，通电一段时间后，断开电源。 （1）通电一段时间后，如图1所示，若a玻璃管内的气体体积为10mL，则b玻璃管内的气体体积为___________mL。 （2）电解水的微观过程可用图 3 表示。粒子运动的先后顺序是___________（填序号）。 【实验结论】 （3）通过以上实验可得到关于水的组成的结论：水是由___________组成的。 【继续探究】 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 氢氧化钠溶液浓度 反应时间 6V 9V 12V 5% 26min26s 12min14s 7min30s 10% 17min8s 9min26s 6min22s （4）分析实验数据可知，影响电解水速率的两个主要因素是_______________（写两条）。 （5）升高温度也是能提高电解效率的原因之一：温度越高，微观粒子_______________。 【答案】（1）5 （2）①④②③ （3）氢元素、氧元素 （4）氢氧化钠溶液浓度、电压 （5）运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，所以a玻璃管内的气体是氢气，体积为10 mL，b玻璃管内的气体是氧气，体积是5mL。故填：5。 【小问2详解】 水的电解过程是水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢气分子，氧原子结合成氧气分子，氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，所以粒子运动的先后顺序是①④②③。故填：①④②③。 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，生成物氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据反应前后元素种类不变，从而得出反应物水是由氢元素和氧元素组成。故填：氢元素、氧元素。 【小问4详解】 从表格中可以看到，改变氢氧化钠溶液浓度（5%、10%）以及电压（6V、9V、12V）时，收集10mL氧气所需的时间不同，而收集时间反映了电解水的速率，所以实验目的是探究氢氧化钠溶液浓度和电压对电解水速率的影响。故填：氢氧化钠溶液浓度、电压。 【小问5详解】 升高温度也能提高电解效率的原因之一是温度升高，微观粒子运动速率越快。故填：运动速率越快。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 216.2g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x = x=20g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：200g+25g-216.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级（上）第二次学情监测化学试卷 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年活动在北京举行。下列活动中涉及化学变化的是 A. 挥舞国旗 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 奏唱国歌 2. 不属于化学学科研究范畴的是 A. 研发单晶硅 B. 计算火箭飞行轨道的数据 C. 研制化肥 D. 合成治疗新型冠状病毒的新药物 3. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 清洗试管时，应先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡 B. 加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 C. 使用高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性时，先用手紧握试管，再把导管的另一端浸入水中 4. 实验室有很多液体试剂，下列对液体试剂的实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 吸取液体 C. 加热液体 D. 量取液体 5. 下列有关叙述、对应表达式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量：汞+氧气氧化汞 化合反应 B. 石蜡在空气中完全燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水 氧化反应 C. 用石灰石和稀盐酸反应观察冒气泡：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 分解反应 D. 溶液中氢氧化钠和硫酸铜反应观察沉淀：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 化合反应 6. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 净化后的空气、氧化镁 B. 水和冰相混合、双氧水 C. 生锈的铁钉、稀有气体 D. 氯化钾、液氧 7. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 鱼呼吸需要氧原子 B 清理垃圾时闻到臭味 分子在不断运动 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高，分子变大 A. A B. B C. C D. D 8. 以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①带正电，③不带电 B. ②在反应中容易失去电子 C. ①④具有相对稳定结构 D. ④的微粒符号是 9. 我国科学家在内蒙古巴彦乌拉矿区发现了大量钍资源，钍在元素周期表中的相关信息如图，下列有关说法错误的是 A. 钍的元素符号为Th B. 钍元素属于金属元素 C. 钍元素的相对原子质量为232.0g D. 钍原子的核外电子数为90 10. 绿茶是十堰市特产之一，绿茶富含茶碱（C8H10N4O2）、茶丹宁、维生素等物质。下列有关茶碱说法正确的是 A. 茶碱由四种元素组成 B. 茶碱分子中含有O2分子 C. 其中氧元素的质量分数最小 D. 茶碱由24个原子构成 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色 C 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 D 鉴别浓氨水和蒸馏水 小心扇闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 钛酸亚铁(FeTiO3)是一种重要的白色颜料，在涂料、塑料、造纸、油墨等行业广泛应用，已知钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，则钛酸亚铁中钛元素的化合价是 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 14. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式，对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华体积变大，因为二氧化碳分子之间的间隔变大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 C. 水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变 D. 石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同 15. 某化学学习小组的同学在研究几种化学变化时绘制了如下图像，其中能正确表示对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 一定量铁丝在充足的氧气中燃烧 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 红磷在密闭的空气中燃烧 二、填空题：本大题共5小题，每空1.5分，共30分。 16. 化学与生活息息相关，依据所学知识回答下列问题： （1）农业科研所用氮气储存粮种，因为氮气的化学性质_______________。 （2）在霓虹灯灯光设计时向灯管内填充____________（填“氖气”或“氮气”），通电后便可发出橘红色的光。 （3）空气能被压缩是因为_______________（用微观粒子知识解释）。 （4）食盐中的 NaCl 是由_______________构成。（填离子符号） 17. 用化学用语填空： （1）2个硅原子____________。 （2）2个氢氧根离子____________。 （3）保持氮气的化学性质的最小粒子____________。 （4）写出含有+7价锰元素的氧化物的化学式____________。 18. 化学与生活息息相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）衣：很多色彩鲜艳的衣料来自化学方法合成的纤维和染料。将深色衣服与浅色衣服浸泡在一起，常会使浅色衣服上染上深颜色，这是因为深色染料中的_______________。（用分子的基本性质解释） （2）食：炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾（KIO3）会发生分解，生成碘化钾（KI）和氧气，不仅不能补充碘元素、还会对健康造成危害。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：_______________。 （3）住：现在很多小区实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为_________。 （4）行：氢能源汽车基本实现了碳的零排放。请写出氢气燃烧的化学方程式_______________。 19. 阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂，20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上，氟利昂在多个行业都有应用，我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。CO2跨临界直冷制冰技术，将气态CO2加压形成超临界流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，回收的热量可用于奥运场馆供热、供电，每年可节约200多万度电。 （1）人类历史上最早使用的制冷剂是_______________。 （2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是_______________。 （3）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，物质的化学性质_______（填“是”或“否”）发生改变。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 20. 根据联合国统计，全球淡水消耗量自二十世纪初以来增加了六到七倍，比人口增长速度快数倍。中国被联合国认定为世界上十三个人均水资源最贫乏的国家之一，目前我国有近四百个城市缺水，其中一百多个城市严重缺水，它们主要分布在华北、东北、西北和沿海地区，水已经成为这些地区经济发展的瓶颈。我国正进入严重缺水期，有专家估计，2030年前中国的缺水量将达到六百亿立方米。小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想要模拟自来水的净水过程，最终制成蒸馏水。设计的实验过程如下所示，请回答： （1）操作①的名称是_______________，所得液体C仍然浑浊的原因可能是_______________（填字母）。 A.液面高于滤纸边缘 B.滤纸下端没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C.滤纸破损 D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 （2）操作②是使用活性炭除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______________性。 （3）图2是海水淡化的示意图，其原理与操作_______________（填“①”、“②”或“③”）相似。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 21. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称a: __________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为_______________（填序号），反应的化学方程式为_______________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点是_______________。 （4）实验室可以用 E 装置收集氢气的依据是_______________。 22. 2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号F”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验图2的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨形水电解器（图1）。如左图，通电一段时间后，断开电源。 （1）通电一段时间后，如图1所示，若a玻璃管内的气体体积为10mL，则b玻璃管内的气体体积为___________mL。 （2）电解水的微观过程可用图 3 表示。粒子运动的先后顺序是___________（填序号）。 【实验结论】 （3）通过以上实验可得到关于水的组成的结论：水是由___________组成的。 【继续探究】 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 氢氧化钠溶液浓度 反应时间 6V 9V 12V 5% 26min26s 12min14s 7min30s 10% 17min8s 9min26s 6min22s （4）分析实验数据可知，影响电解水速率的两个主要因素是_______________（写两条）。 （5）升高温度也是能提高电解效率的原因之一：温度越高，微观粒子_______________。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 23. 某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200g 25g 216.2g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $