精品解析：辽宁省锦州市某校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

2026届高三第一学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Zr91 Fe56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 5. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 7. 下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置使用正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 实验室制备溴乙烷 11. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 为离子晶体 B. 基态Z原子最高能级半充满 C. 热稳定性： D. 中只存在共价键 12. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 14. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 15. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 第II卷(非选择题，共55分) 16. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4=H++。 （1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。 （2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：_______。 （3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。 Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□_______+_______+□NaNO3 ②从物质性质的角度，结合化学用语分析HNO3-NaCl能将Au溶解的原因：_______。 （4）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原 ①该过程发生的离子反应的方程式为：_______。 ②该过程参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①试剂1是_______，物质2是_______。 ②从平衡移动的角度分析物质3与试剂3的反应过程_______。 17. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO4·xH2O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图： （1）步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___。 （2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。 A. B. C. D. （3）为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是____。 （4）为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的作用是___。 ②打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___(列计算式)。 （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为____、___(填标号)。 a.浓H2SO4 b.品红 c.NaOH d.BaCl2 e.Ba(NO3)2 ②写出FeSO4·xH2O高温分解反应的化学方程式___。 18. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下： （1）有机化合物W的结构简式为： 该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。 （2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示： ①基态的价电子排布式为___________。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。 ③W与之间以配位键相结合，其中的配位原子是___________。 （3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。 ②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。 19. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为-。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、_______、_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）D→E的化学方程式为_______；该步骤要用到，其目的是_______。 （4）A→B的目的是_______。 （5）A有多种同分异构体，其中的化学名称是_______；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式_______、_______。 a.既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）参考上述合成路线，M、N的结构简式为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第一学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Zr91 Fe56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 5. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 7. 下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确； B．+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误； C．熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确； D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确； 故选B。 8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 10. 下列实验装置使用正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气的发生装置和药品选择正确，但因为氨气比空气小，应该选择向下排空气法收集，图中收集方法错误，A错误； B．制取氯气的发生装置，除杂（饱和食盐水），收集（向上排空气法）都正确，但处理尾气时，应该用碱性溶液如NaOH溶液，且注意要防倒吸，而不是用水，B错误； C．实验室制取乙酸乙酯，发生装置正确，收集时，导管口在饱和碳酸钠的液面上方，防止倒吸，完全正确，C正确； D．冷凝装置中，冷凝水应该是下口进，上口出，提高冷凝效果，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 为离子晶体 B. 基态Z原子最高能级半充满 C. 热稳定性： D. 中只存在共价键 【答案】A 【解析】 【分析】由是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。 【详解】A．P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误； B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确； C．H2O的热稳定性强于PH3。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确； D．Al(CH3)3中Al与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D正确； 答案选A。 12. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 13. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物中含有酚羟基就能与FeCl3溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A正确， B．水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确； C．反应2是将-NO2转化为-NH2，这是一个还原反应，所以反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪，C正确； D．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，D错误； 故答案选择D。 14. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 15. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共55分) 16. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4=H++。 （1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。 （2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：_______。 （3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。 Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□_______+_______+□NaNO3 ②从物质性质的角度，结合化学用语分析HNO3-NaCl能将Au溶解的原因：_______。 （4）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原 ①该过程发生的离子反应的方程式为：_______。 ②该过程参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①试剂1是_______，物质2是_______。 ②从平衡移动的角度分析物质3与试剂3的反应过程_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. HNO具有强氧化性，能将Au氧化为Au；Cl与Au结合生成稳定的配离子，使溶液中Au浓度降低，有利于Au的溶解 （4） ①. ②. 1.5 （5） ①. 氯化钠溶液 ②. 铁、铜 ③. 存在溶解平衡：，加入氨水后，NH3与结合生成，使浓度降低，溶解平衡正向移动，溶解 【解析】 【小问1详解】 酸溶后得到含Au固体和Cu2+、溶液，分离固体和液体的操作是过滤； 【小问2详解】 Cu与稀HNO3反应消耗的HNO3物质的量更少，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①配平溶金反应的化学方程式：； ②HNO具有强氧化性，能将Au氧化为Au；Cl与Au结合生成稳定的配离子，使溶液中Au浓度降低，有利于Au的溶解 【小问4详解】 ①Zn将HAuCl4中的Au3+还原为Au，Zn被氧化为Zn2+，离子方程式为：； ②由离子方程式可知，(含)消耗，则完全反应时，消耗Zn的物质的量为； 【小问5详解】 ①试剂1的作用是分离Cu2+和，结合后续生成，可知试剂1为溶液(与生成沉淀，Cu2+留在溶液中，即物质1为Cu2+溶液)，物质1(Cu2+溶液)中加入过量Fe粉，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，分离后物质2为和的混合物； ②物质3是沉淀，试剂3是氨水，存在溶解平衡：加入氨水后，NH3与Ag+结合生成，使Ag+浓度降低，溶解平衡正向移动，溶解，生成溶液。 17. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁[FeSO4·xH2O]，在工农业生产中具有重要的用途。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图： （1）步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___。 （2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。 A. B. C. D. （3）为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是____。 （4）为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的作用是___。 ②打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___(列计算式)。 （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为____、___(填标号)。 a.浓H2SO4 b.品红 c.NaOH d.BaCl2 e.Ba(NO3)2 ②写出FeSO4·xH2O高温分解反应的化学方程式___。 【答案】（1）水浴加热或热水浴 （2）A （3）KSCN溶液或硫氰化钾溶液，淀粉KI溶液 （4） ①. 防止空气(或水蒸气和氧气)进入装置A ②. 或 （5） ①. d ②. b ③. 2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 控温100℃以内，用水浴加热。 【小问2详解】 废铁屑中的硫化物与碗酸反应产生气体，用碱吸收并防倒吸，故选A。 【小问3详解】 步骤②发生反应，若反应完成，则无，检验用KSCN溶液。 【小问4详解】 ①因为A管内发生，要测定结晶水，就要防止空气从球形干燥管中进入A影响的质量测定，故需要防止空气进入A装置； ②至A恒重，记为cg，应为和装置的质量，则，，则，，结晶水的数目等于或。 【小问5详解】 ①根据题意A中分解反应为：2，先检验，再检验，故先“d.”再“b.品红”； ②根据“加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。”可以推论： 18. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下： （1）有机化合物W的结构简式为： 该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。 （2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示： ①基态的价电子排布式为___________。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。 ③W与之间以配位键相结合，其中的配位原子是___________。 （3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。 ②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. （2） ①. ②. 减小 ③. N和O （3） ①. Zr ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，W分子中含有苯环碳原子、双键碳原子和单键碳原子，其中苯环碳原子、双键碳原子的杂化方式均为sp2杂化，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中碳原子的杂化轨道类型有2种；形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，形成单键的氧原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：2；sp2；sp3； 【小问2详解】 ①铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，铜原子失去2个电子形成铜离子，则铜离子的价电子排布式为3d9，故答案为：3d9； ②由图可知，配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会减小Q在水中的溶解性，故答案为：减小； ③W与之间以配位键相结合，N、O原子上有孤电子对，铜离子有空轨道，其中的配位原子是N、O，故答案为：N和O； 【小问3详解】 ①锆原子的原子半径大于氧原子，由晶胞结构中原子的相对大小可知，Y原子为锆原子、小球为氧原子，晶胞中位于顶点的锆原子与位于体对角线处的氧原子距离最近且等距，则与每个锆原子距离最近且等距的氧原子有8个，故答案为：Zr；8； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锆原子的个数为8×+6×=4，位于体内的氧原子的个数为8，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3ρ，解得ρ=，故答案为：。 19. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为-。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、_______、_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）D→E的化学方程式为_______；该步骤要用到，其目的是_______。 （4）A→B的目的是_______。 （5）A有多种同分异构体，其中的化学名称是_______；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式_______、_______。 a.既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）参考上述合成路线，M、N的结构简式为_______、_______。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 羰基(或酮羰基) （2）氧化反应 （3） ①. ②. 吸收生成HCl，提高产品产率 （4）保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 （5） ①. 邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸) ②. ③. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G先发生取代反应再发生还原反应得到奥达特罗，据此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)，故答案为：酰胺基；羰基(或酮羰基)； 【小问2详解】 由分析可知，E生成F为加氧的反应，加氧去氢为氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问3详解】 D生成E发生取代反应，方程式为；反应生成了氯化氢，用碳酸钾的目的是吸收生成HCl，提高产品产率，故答案为：；吸收生成HCl，提高产品产率； 【小问4详解】 由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基，故答案为：保护(酮)羰基间位的(酚)羟基； 【小问5详解】 的名称为邻羟甲基苯甲酸(或羟甲基苯甲酸)；结合元素及原子个数，由A的同分异构体既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应可知含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、，故答案为：邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸)；；； 【小问6详解】 根据E生成F可知，M为，N为，N再发生酯化反应可以得到，故答案为： ；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $