江西省景德镇市乐平市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

乐平市第一中学2025-2026学年上学期月考试卷 高二化学 命题人：余昭鹏 审题人：王菁冉 时长：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H=1C-=12N=140=16Na=23Cr=52Fe=56Ca=64 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）】 1.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是() 选项 科技成果 化学解读 利用催化剂N2Ab实现原生生物质大分 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分 子高选择性转化成CH4 子的百分数 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁 ⊙ 锂电池能将化学能转化成电能 能源 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生 乙酸和小苏打均为弱电解质 反应 用X射线激光技术观察到C0和0在催 D 形成化学键释放能量 化剂表面形成化学键的过程 2.反应A十B一C(△H<0分两步进行：①A+B一X(△H>0),②X一C(△H<0).下列图像能正确表 示该反应过程中的能量变化的是( 能量 能量 A+B A+B 反应过程 反应过程 4能量 4能量 A+B + c 反应过程 反应过程 D 3.下列有关电化学原理的说法正确的是() A.用惰性电极电解MgC2饱和溶液可制得金属镁 B.用惰性电极电解CuCh溶液时，阳极表面生成红色物质 C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液 第1页共8页 D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐淅增大 4.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2g)+3H(g)÷2NH(g)△H<0,下列能判定反应达到化学 平衡状态的是() A.断开一个NN的同时有6个N-H生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH的分子个数比为1：3：2 5.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是() A 电流表 Zn Cu 锌粉和《OH 盐桥 的混合物 MnO2 金属外壳 ZnSO,溶液CuSO,榕液 图1 图2 。④ 40 负极室 Pb0,(正极> 质子交换膜 Pb(负极彩 电解质 (ng) 溶液 图3 图4 A.图1盐桥中的阳离子移向ZnS04溶液 B.图2中Z1发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 D.图4电解质溶液采用稀疏酸时，正极反应为O2十4H+4e一2H0 6金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如 图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈：②中铁钉不生锈：③ 中铁钉不生锈。下列说法错误的是() 破石灰 一铁钉 植物油 水 空气 ① ② ③ A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的碳作正极 B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2十2H0十4一40H C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CC4代替 第2页共8页 T.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下 表 实验编号 c(HA)/(mol-L-) c(NaOH)/(mol-LI) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判断正确的是() A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH门-cHA)=109moL1 C.c1<0.2 D.在丁组混合液中cONa>c(A） 8.三室式电渗析法处理含NSO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不 能进入中间隔室。下列叙述正确的是( 稀Na,SO,溶液 浓Ne,SO溶液 A,通电后中间隔室的$O向阳极迁移，阳极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和HSO4产品 C.阴极反应为2H0一4e=O2↑+4H,阴极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol02生成 9.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是() 选项 操作或现象 实验目的 向AICl溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、 制取A203 洗涤，干燥，加热灼烧 用饱和的NaCO,溶液可以将BaSO,转化为 B 证明K(BaSO.>Kp(BaCO) BaCO 在氯化氢气流中加热蒸发MgCh2溶液 制取无水MgCh 0 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用骇璃棒 测0.1molL氨水的pH 第3页共8页 蘸取0.1moL氨水，点在pH试纸上，显色后 跟标准比色卡比较 10.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化C02氢化机理。其机理中化合物1（催化剂，固态）→ 化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如图所示。下列说法错误的是() 化合物1与C0,反应生成化合物2 十能量/化cat mol" TS21-(11.28) Ts11-(6.05) -4(2.08) 1+C0(0.00) 2(-11.63) 反应过程 相对能量曲线 A,化合物1与C02反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2TS21-2,说明这一过程包 含两个基元反应 B.化合物11-2是该过程的中间产物 C.该过程的决速步骤为过程② D.过程①的热化学方程式为1s)十C02(g)=l-的)△H=-2.08 kcal-mol1 11,某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下（已知：AgC1为白色固体，Ag为黄色固体）： 2 mL 0.1 molL 滴加0.1molL- NaCl溶液 NaCl溶液 实验② 静置 滤液 1.洗涤沉淀白色沉淀 ii.商加0.1molL 2mL0.2molL浊液a Ⅺ溶液 AgNO,溶液 实验③ 实验① 白色沉淀 黄色沉淀 下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)户Ag(aq)十CI(aq) B.实验①和②说明Ag(aq)与CI(aq)的反应是有限度的 C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为Ag D.实验①和③可以证明AgI比AgCI更难溶 12.能证明NaSO溶液中存在SO+H0÷HSO5+OH水解平衡事实的是() A.湾入酚酞溶液变红，再加入HSO:溶液后红色凝去 第4页共8页 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaC2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 13逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:C02(g)+H(g)≥C0(g)+H0(g) 反应Ⅱ：C02(g)+4Hg)÷CH4(g)+2H0(g) 在恒容条件下，按V(C0):VH)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变 化如图所示。下列说法正确的是() 80T 70 60 50 ..22 M 901 CH 20 10 04 300400500600700800900 温度/℃ A.反应I的△H<O,反应Ⅱ的△H>O B.M点反应I的平衡常数K<1 C.N点HO的压强是CHa的3倍 D.若按V(CO2):VH)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 14.某废水处理过程中始终保持HS饱和，即cCH2)=0.1moL,通过调节pH使Ni2*和Cd2*形 成硫化物而分离，体系中pH与一gc关系如图所示，c为HSˉ、S2、Ni*和Cd*的浓度，单位 为molL1。已知Ks(NiS)>Kp(CdS),下列说法正确的是( 20 ① 16 (4.913.0) ② 6.8.92) 8 ⑧ 1.6,6.5) 〔42,3.9) ④ 0叶2845678 pH A.Kp(CdS)=10184 B.③为pH与-gcHS)的关系曲线 C.K4CHS)=1081 D.K(HS)=10147 第5页共8页 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等 等。结合书本知识，回答下列问题： (I)标准状况下，0.01moL1的NaOH溶液的pH (填“<或“=”，下同)12，该温度下， 水的离子积常数Kw 1×10-14 (2)湈温度下，纯水中cH=5x107moL1,则此时纯水中的c(OH)= molL1,若温 度不变，滴入稀疏酸使c=5x103moL1,则c(OH门=】 moL1。 (3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 +c(OH )/(mol.L-) ①下列说法正确的是（填字母）。 a.T℃小于25℃ 1.0×105A b.A点溶液pH=8 1.0×10 B C c,B点溶液呈碱性 0 1.0×106c(H)/(molL- d保持温度不变，加入少量的酸可以 实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将V.LpH=a的NaOH溶液与V,L10 bmol-L1的硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=1,则V.:V,=:若V:V%=1:3,且a=11, b=3,则所得混合溶液的pH=。 16.二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 反应A:C02z(g)+H(g)÷H0(g)十C0(g)△H=+41.1kmol1: 反应B:C0(g)+2H(g)户CHOH(g)△H=-90.1 kJ-mol。 (1)CO2(g与H2(g)反应生成CHOH(g)和HO(g)的热化学方程式为 (2)500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2molC02和6molH,发生反应：C02(g)十3H(g) 户CHOH(g)十HO(g,平衡时体系压强为po MPa,,测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间的变 化关系如图1所示。 ①0~4min内平均反应速率v(C0)= c/(mol·L-) ②平衡时H2的转化率为 1.00 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 CH,OH 0.75 A.气体的密度不再变化 0.50 0.25 C02 B.容器内气体的压强不再变化 0 C.V(H2)=3v=(CH3OH) 15 t/min D.、CO2、出、CHOH和H0的浓度之比为1：3：1：1 图1 ④该温度下平衡常数K。=MPa(用含p0的代数式表示，K,为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 第6页共8页 (3)一定物质的量之比的C02和H在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和催化 剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470K时，图2中P点（填“处于”或“不处 于)平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 100 研礼 0 4607m4800500520 540560 T/K 图2 17、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： (1)二氧化氯CO:为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 目前已开发出用电解法制取CO2的新工艺如图所示， ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C02。 产生C0的电极应连接电源的_（填“正极”或"“负极"，对应 的电极反应式为 ②a极区pH(滇“增大减小”或“不变")。 ③图中应使用 H20(含少 离子 (填“阴”或“阳∽离子交换膜。 精制饱和 量NaO用 交换膜NaC溶液 (2)电解KMnO:溶液制备KMnO4。 ①工业上，通常以软锰矿（主要成分是MO)与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小 火加热至溶融，即可得到绿色的KMO4,·化学方程式为 ②用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解KM血O4溶液可制备KMO。上述过程用流 程图表示如下： H20 02 阳极室！阴极室 榕融池 A阳离子交换膜 D溶液 D固体 NH NH NO3 浓溶液 则阳极的电极反应式为 该工艺流程中 极 循环利用的物质是 NO NH (3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NHNO,其工作原理如图所示：NO三 NO No NO ①阴极的电极反应式为 NHNO,稀溶液 ②将电解生成的NO全部转化为NHNO,则通入的NH与实际参加反 应的NO的物质的量之比至少为 第7页共8页 18.回答下列问题 (I)用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定F04中的二价铁的含量，若需配制浓度为0.01000 molL1的KC0,标准溶液250mL,应准确称取一gK2Crz0保留4位有效数字，已 知M(K2Cr2(0)=294.0gmo1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有」 (填 序号)。 ①电子天平②烧杯⑨量简④玻璃棒⑤容量瓶⑧胶头滴管⑦移液管 (2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬海性高。以下为废水中 铬元素总浓度的测定方法： 准确移取25.00mL含Crz0和Cr3*的酸性废水，向其中加入足量的0NH2S203溶液，将Cr3 氧化成CzO?,煮沸除去过量的NH)2S2Oa:向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后， 以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015molL1的Na2S203标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20.00 mL。 已知测定过程中发生的反应如下： ①2C3*+3S20g17HC=C20?+6S02+14H ②Cr203+6+14H*=2C3*+3L+7H0 ③I2+2S203=2r+S40g 废水中铬元素的总浓度是一mgL1。 (3)Na2SzO是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品CNazS2O35HO)纯 度： 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000moL1的碘标准溶液滴定。 反应原理为2S203+12—S408+2I。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化： ②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为 mL。产品的纯 度为（设Na2SzO,5H20的相对分子质量为M)】 起始 终点 第8页共8页