专题7 溶液（期末复习课件）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

这是一份初中化学下学期期末复习课件，聚焦“溶液”专题，包含知识导图、重难突破、考场练兵三部分。系统梳理溶液概念、溶解度、结晶方法等9大考点，配套典例解析、易错警示及专项训练，助力学生构建知识网络。 资料特色突出核心素养培养，通过知识导图强化化学观念，结合溶解能量变化实验分析提升科学探究能力，以溶解度曲线应用训练科学思维，联系海水晒盐等实例渗透科学态度。针对九年级升学需求，真题演练帮助学生查漏补缺，为教师提供系统复习框架，助力提升教学效率与学生解题能力。

2025-2026学年初中化学下学期 专题7 溶液 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 专题7 溶液 考点01 溶液的基本概念与形成 考点02 溶解过程中的能量变化 理解溶液、溶质、溶剂的定义；知晓溶液的基本特征（均一性、稳定性）知道常见溶质、溶剂的判断方法 知道溶解过程伴随能量变化（吸热、放热、无明显热量变化） 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 考点04 固体溶解度及其应用 理解饱和溶液与不饱和溶液的定义及判断方法；掌握两者相互转化的条件 理解固体溶解度的定义及影响因素（温度为主） 考点05 气体溶解度及其影响因素 理解气体溶解度的定义，掌握温度、压强对气体溶解度的影响规律 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 专题7 溶液 考点06 溶解度曲线的应用 考点07 溶质质量分数的计算 能读懂溶解度曲线，提取某温度下的溶解度、溶解度随温度变化趋势，结合曲线分析溶液状态变化及相关计。 掌握溶质质量分数的核心计算公式，能进行基础计算。 考点08 溶液的配制与稀释 考点09 结晶方法及其应用 理解溶液稀释的原理，能进行稀释相关计算与操作。 区分蒸发结晶、降温结晶的适用条件，掌握两种结晶方法的基本操作要。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 溶液的基本概念与形成 一、溶液的组成特征 概念 组成 组成 特征 特征 特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶质 溶剂 均一性 稳定性 混合物 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐 能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水 溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 二、溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 溶质溶剂的判断 溶质溶剂的判断 溶液的命名 溶液的命名 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 考点01 溶液的基本概念与形成 考点01 溶液的基本概念与形成 【易错警示】 1.溶液是澄清透明的,但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色； FeSO4,溶液(含有Fe2+)为浅绿色； Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 2.不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；碘不溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，不溶于汽油。 【典例01】【溶液的基本特征】（2025·湖南·一模）某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是( ) A．该溶液长期放置后会分层 B．该溶液一定是混合物 C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 B 考点01 溶液的基本概念与形成 该溶液是由色素和水组成，属于混合物 溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的前提下长期放置不会分层 溶液具有均一性，倒出部分后剩余溶液的浓度不变 并非所有溶液都有颜色，例如氯化钠溶液是无色的 【典例02】【溶液的组成】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是( ) A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精 A 考点01 溶液的基本概念与形成 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精 稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水 医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水 【训练01】（2025九年级·广西·专题练习）下列关于溶液的说法正确的是( ) A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．冰水混合物不属于溶液 C．溶液中的溶质一定是固体 D．均一、稳定的液体一定是溶液 考点01 溶液的基本概念与形成 B 【训练02】（2025·广西贵港·模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B 【训练03】（2025·云南昆明·三模）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖水 C．生理盐水 D．稀硫酸 考点01 溶液的基本概念与形成 A 【训练04】（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是（ ） A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 B 考点02 溶解过程中的能量变化 溶解时的热现象 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 对应物质 氢氧化钠NaOH 浓硫酸H2SO4 硝酸铵NH4NO3 氯化钠NaC1 温度变化 升温 降温 温度无明显变化 【易错警示】 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热:Ca0+H20=Ca(0H)2 【典例01】【溶解时能量变化】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是( ) A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 A 分析右侧: 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 分析左侧: 氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化 考点02 溶解过程中的能量变化 【训练01】（24-25九年级上·山东青岛·开学考试）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是( ) A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 C 考点02 溶解过程中的能量变化 【训练03】（24-25九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是( ) A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体 D 【训练04】（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是( ) A．苛性钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．大理石和稀盐酸 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 A 考点02 溶解过程中的能量变化 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 一、饱和溶液和不饱和溶液判断方法 概念 判断方法 溶液浓稀与饱和不 饱和的关系 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液;还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液; 一看：看烧杯底部，如果有剩余的固体一定是饱和溶液； 二加：如果没有剩余的固体继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 1.不同溶质: 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 2.相同的溶质: 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(即:在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）。 二、饱和溶液和不饱和溶液相互转化 相互转化 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言: 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有: 增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有: 增加溶剂、降低温度 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 注:Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中: 涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 【易错警示】 明确"某种溶质"的饱和溶液或不饱和溶液。 如:向饱和的硝酸钾溶液中加入极少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解了，此时形成的溶液是硝酸钾的饱和溶液、高锰酸钾的不饱和溶液。 溶质为： 硝酸钾、高锰酸钾 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 【典例01】【饱和溶液和不饱和溶液转化】（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是( ) A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 D 同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度。 溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色 对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液 溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 【典例02】【判断饱和溶液和不饱和溶液】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是( ) C 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体。 可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液 【训练01】（2025九年级·广西·专题练习）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是( ) A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜 C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余 D 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 【训练02】（25-26九年级上·四川绵阳·开学考试）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是( ) A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 D 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 【训练03】（2025九年级上·全国·专题练习）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是( ) 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 B 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 考点04 固体溶解度及其应用 一、溶解度定义 定义 四要素 四要素 四要素 四要素 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 条件 标准 状态 单位 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 一定温度 100g溶剂 达到饱和状态 克 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统标准后比较。 只有达到最大溶解量时才是确定的值。 是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 二、溶解度意义 溶解度意义 溶解度与溶解性的关系 20℃时，氯化钠溶解度为36g: 1.在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaC1。 2.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 3.在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 4.在20℃时,136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 考点04 固体溶解度及其应用 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 0.01 g 1 g 10 g 【典例01】【溶解度定义】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于溶解度的说法，正确的是( ) A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g D 搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度 固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关 有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如Ca（OH)2 20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 考点04 固体溶解度及其应用 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 溶质V 溶剂 溶解性 碘 水 不溶 碘 汽油 易溶 碘 酒精 可溶 高锰酸钾 水 易溶 高锰酸钾 汽油 不溶 【典例02】【溶解性概念及影响因素】（24-25九年级下·山东德州·月考）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是( ) B 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液 溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。 表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例。 碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。 考点04 固体溶解度及其应用 【训练01】（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是( ) A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 C 考点04 固体溶解度及其应用 【训练02】（24-25九年级下·全国·课后作业）20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是( ) A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙 C 考点04 固体溶解度及其应用 物质 未溶解固体的质量/g 甲 5 乙 2 丙 0 【训练03】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于溶解度的说法，正确的是( ) A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g D 考点04 固体溶解度及其应用 定义 四要素 理解 影响因素 通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 1.条件:压强为101kPa、一定温度 2.标准:1体积水 3.状态:达到饱和状态 4.单位:体积 0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。 内因:气体和溶剂的性质; 外因: 1.压强一气体溶解度随压强增大而增大。 2.温度一气体溶解度随温度升高而减小。 考点05 气体溶解度及其影响因素 【典例01】【气体溶解度】（25-26九年级上·山东威海·月考）下列说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．75%的医用酒精中的溶质是酒精 D 气体溶解度随压强升高而增大 均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物 饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂 考点05 气体溶解度及其影响因素 【典例01】【气体溶解度】（25-26九年级上·山东威海·月考）下列说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．75%的医用酒精中的溶质是酒精 D 气体溶解度随压强升高而增大 均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物 饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂 考点05 气体溶解度及其影响因素 【训练01】（25-26九年级上·山东烟台·期中）水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是( ) A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温 A 考点05 气体溶解度及其影响因素 【训练02】（24-25九年级下·全国·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 C 考点05 气体溶解度及其影响因素 考点06 溶解度曲线的应用 一、溶解度曲线 定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 点 点 线 面 面 定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 曲线上的点 两曲线交点 线 曲线下方各点 曲线上方各点 定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 表示的意义 定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 图示 该物质在对应温度下的溶解度 表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解 表示溶液为不饱和状态 【典例01】【溶解度曲线的应用】（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 B “卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发属于蒸发结晶 溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度 将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液 考点06 溶解度曲线的应用 【典例02】【溶解度的计算】（2025·广西·中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 C 不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系 比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度 t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等 50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中 考点06 溶解度曲线的应用 【训练01】（25-26九年级上·山东烟台·期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D 考点06 溶解度曲线的应用 【训练02】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 C 考点06 溶解度曲线的应用 考点07 溶质质量分数的计算 定义 意义 计算公式 饱和溶液的溶质质量分数 溶质的质量与溶液的质量之比 10%的NaC1溶液表示每100份质量的NaC1溶液中，NaC1的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠,90g水。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 【典例02】【溶质质量分数计算】（2025·云南楚雄·三模）现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知： 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为__________g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 考点07 溶质质量分数的计算 （1）由质量守恒定律可知： 反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。 【训练01】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．30℃时，乙的溶解度是60g C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 D 考点07 溶质质量分数的计算 【训练02】（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为______g。 (2)二氧化锰起_________作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 考点07 溶质质量分数的计算 【训练02】（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：‍ 考点07 溶质质量分数的计算 （1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用， 故填：催化； 考点08 溶液的配制与稀释 仪器 步骤 溶液稀释配制 用固体溶质配制溶液 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 (标签上注明溶液名称和浓度) (1)溶液稀释前后，溶质的质量不变 即:浓溶液质量x浓溶液质量分数=稀溶液质量X稀溶液质量分数 m浓X浓溶液质量分数=m稀X稀溶液质量分数 (2)稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量(注意区别"加的水"与"稀溶液中的水")m稀溶液=m浓溶液+m加水 用浓溶液加水稀释配制稀溶液 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 计算、量取、混匀、装瓶贴标签(标签上注明溶液名称和 浓度) (1)溶液稀释前后，溶质的质量不变 即:浓溶液质量x浓溶液质量分数=稀溶液质量X稀溶液质量分数 m浓X浓溶液质量分数=m稀X稀溶液质量分数 (2)稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量(注意区别"加的水"与"稀溶液中的水")m稀溶液=m浓溶液+m加水 一、溶液的配制 二、误差分析 所配溶液溶质质量分数偏小 所配溶液溶质质量分数偏大 所配溶液溶质质量分数无影响 量筒中的液体溶质未全部倒出；____________________________; 药品和砝码放颠倒了（使用了游码）； 向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外；或 _________________等。 ①称量时，所用砝码___________________________ ； ②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 考点08 溶液的配制与稀释 烧杯不干燥或烧杯有水 药品不纯 已生锈或沾有油污 【典例01】【溶液的配制】（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） C 托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行 考点08 溶液的配制与稀释 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 【典例02】【溶液的稀释】（2025·安徽淮北·一模）实验室中用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g.mL-1）稀释得到50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中错误的是（ ） C 考点08 溶液的配制与稀释 A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为6%的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 溶液稀释时溶质质量不变，是计算依据 要量取质量分数为6%的NaCl溶液的体积为50g × 3%  ÷ 6%  ÷ 1.04g/mL ≈ 24.04mL（非25mL） 俯视量水导致水量偏少，溶质质量不变，总质量减少，溶质质量分数偏大 【训练01】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)图中使用到的玻璃仪器有______ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________________。 (2)B操作中应称量NaCl的质量是_______g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是_________g。 (3)所需量取水的体积为_______mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为________（填“10mL”或50mL”）。 (4)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 考点08 溶液的配制与稀释 烧杯 加速氯化钠溶解 7.5 6.5 42.5 50 偏高 【训练02】（2025·河南南阳·模拟预测）实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要步骤为： 计算、量取、________ 、装瓶贴标签。 若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数_________(填“大于”“小于”或“等于”)3%。 考点08 溶液的配制与稀释 混匀 等于 溶解度曲线的变化规律 结晶的方法 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线"坡度"比较"陡"，称之为"陡升型",如硝酸钾 2.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线"坡度"比较"平"，称之为"缓升型"，如 NaC1 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线"坡度"下降，称之为"下降型"，如 Ca(OH)2 1.蒸发结晶: 适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCI(海水晒盐) 2.降温结晶(冷却热饱和溶液): 适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3 考点09 结晶方法及其应用 【典例01】【结晶分离混合物】（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 B 由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法 由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度 40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈28.6% 将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体 考点09 结晶方法及其应用 【典例02】【海水晒盐】（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是（ ） A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 A 晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度 汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大 滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质 煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致 考点09 结晶方法及其应用 【训练01】（2025·山西晋中·二模）《本草纲目》中记载“硝性遇水即消……煎炼后结晶，其上浮芒者名芒硝(硫酸钠)，其下沉凝者名硝石(硝酸钾)。”表是不同温度下硫酸钠的溶解度，如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列分析合理的是（ ） A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高不断增大 B．获取硝酸钾的方法是降温结晶 C．20℃时硫酸钠的饱和溶液质量为119.5g D．60℃时，向50g水中加入48g硝酸钾形成硝酸钾的饱和溶液 B 考点09 结晶方法及其应用 温度/℃ 溶解度/g 0 4.9 20 19.5 40 48.8 60 45.3 80 43.7 100 42.5 不同温度下硫酸钠的溶解度 【训练02】（2025·湖北·模拟预测）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的（ ） A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 D 考点09 结晶方法及其应用 【训练03】（2025·湖北·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaC1，“碱”是指Na2CO3，如图为二者的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．夏天晒“盐”是指蒸发结晶得到NaC1 B．冬天捞“碱”是指降温结晶得到Na2CO3 C．NaC1的溶解度比Na2CO3的溶解度大 D．NaC1的溶解度比Na2CO3的溶解度受温度影响小 C 考点09 结晶方法及其应用 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25九年级上·上海金山·期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 C 解析： A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 【真题演练2】（24-25九年级上·上海金山·期末）有关溶液的说法正确的是 A．溶液稀释过程中，溶质质量不变 B．凡是均一稳定的液体一定是溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 AD 解析： A、溶液稀释过程中，溶剂增多，溶质质量不变，选项正确； B、水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，选项错误； C、同一溶质的饱和溶液在没有给定温度的情况下，无法和不饱和溶液比较浓度，选项错误； D、饱和溶液转化为不饱和溶液，如硝酸钾饱和溶液可以采用的是升温使溶质的溶解度增大，其溶质质量分数不变，故选项说法正确。 【真题演练3】（24-25九年级上·上海崇明·期末）下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 C 【真题演练4】（24-25九年级上·上海徐汇·期末）以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 A．将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 解析：A、将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，此时溶液的溶质质量分数为 ，不能得到①，故A错误； B、将①和②按一定比例混合后，所得溶液中溶质质量分数大于5%，小于10%，不能得到③，故B错误； C、仅凭上述数据，无法判断③是否能继续溶解葡萄糖，故无法确定是否为葡萄糖的饱和溶液，故C正确； D、等质量的三种溶液，③中溶质质量分数最大，则③中水的质量最小，故D正确。 CD 【真题演练5】（24-25九年级上·上海徐汇·期末）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为__________ g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度_____ (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为_____。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水_____ g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是_____。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因_________。 (1)150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 解析： （1）由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 ×100%=84.5%； （3）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； （4）硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 感 谢 聆 听