精品解析：湖北省部分高中联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是 A. “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C. “独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．果蔬中富含维生素、纤维素等对人体有益的物质，故A正确； B．可用于制作光导纤维的二氧化硅也是制作玻璃的原材料之一，故B正确； C．丝的主要成分是灼烧时产生烧焦羽毛气味的蛋白质，飞䋈的主要成分是灼烧时没有气味的纤维素，所以鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法，故C正确； D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故D错误； 故选D。 2. 我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是 A. 长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 D. 我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为还原性气体，A错误； B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅由两种非金属元素构成，SiC属于新型无机非金属材料，B 正确； C．、的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，它们的物理性质不同，但化学性质相同，C错误； D．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质，合金中含有多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D错误； 故合理选项是B。 3. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，A项错误； B．硝酸银与少量KI反应生成AgI沉淀，离子方程式正确，B项正确； C．铝与烧碱溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式配平正确，C项正确； D．氢氧化钡与盐酸中和生成水，离子方程式正确，D项正确； 答案选A。 4. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下与发生反应，不能大量共存，故A不符合； B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，醋酸分子较多，能与和反应而不能大量共存，故B不符合； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中、、、互不反应，能大量共存，故C符合； D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液，与不能大量共存，故D不符合； 故选C。 5. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=+Cl−+2H +，故C错误； D．K+、Na+、、AlO之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为：H++ AlO+H2O =Al(OH)3↓，故D正确； 答案选D。 6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 燃烧时吸收大量的热 D. 反应中每生成1molH2O转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．从方程式可以看出肼中N元素化合价升高，为还原剂，A错误； B．N2O4中N元素化合价降低，N2H4中N元素化合价升高，产物为N2，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．燃烧为放热反应，C错误； D．从方程式看出，1molN2O4参与反应转移8mol电子，生成4molH2O，故每生成1molH2O转移2mol电子，D错误； 故选B。 7. 向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+。下列说法正确的是 A. 图1中b表示IO，图2中e表示Fe3+ B. 由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等 D. 还原性：I->Fe2+>I2>Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中e表示，故A错误； B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定FeI2的物质的量浓度，故B错误； C．设FeI2的物质的量为1mol，=4时，发生反应，消耗2.5molCl2，反应生成1mol，根据Fe、I元素守恒，溶液中的I2的物质的量为0.5mol、Fe3+的物质的量为1mol，溶液中的I2与Fe3+的物质的量不相等，故C错误； D．依次发生反应、、，所以还原性：>> I2>Cl-，故D正确； 故选：D。 8. 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672ml C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6×10―5NA 【答案】C 【解析】 【分析】A. As2O3反应生成AsH3，As化合价由+3价降低到-3价，砒霜(As2O3)被还原。 B. 根据反应得到砷的质量为1.50mg，n(As) = = =2×10-5mol，利用物料守恒可知生成氢气n(H2) = n(As)=3×10-5mol，但不确定氢气所处的状态，不能确定氢气体积。 C. n(As) =2×10-5mol，As化合价由+3价降低到-3价，化合价降低6价，反应中砷元素得电子物质的量为：2×10-5mol×6=1.2×10-4mol，利用电子得失守恒，和砒霜反应的锌失电子1.2×10-4mol，n(Zn) =0.6×10-4mol，m(Zn) =n(Zn)M(Zn)=0.6×10-4mol×65g/mol=3.90mg。 D. 反应分为两个阶段，n(As) =2×10-5mol ，As2O3反应先生成AsH3，As化合价由+3价降低到-3价，转移电子数2×10-5 NA×6=12×10-5 NA。AsH3分解生成As ，As化合价由-3价升高到0价，转移电子数2×10-5 NA×3=6×10-5 NA。所以，转移的电子总数为(12×10-5＋6×10-5)NA＝1.8×10-4NA。 【详解】A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol ×6＝1.2×10－4mol。锌由0价变为+2价，则和砒霜反应的锌的质量＝1.2×10-4/2×65g=3.9×10－3g＝3.9mg， C正确；D、转移的电子总数为(2×10－5×6＋2×10－5×3)NA＝1.8×10―4NA，D不正确。 9. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】该过程发生下列四个反应：、、、； 【详解】A．高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中-1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误； B．根据分析可知四个反应中不是氧化还原反应，故B错误； C．，由反应可知，故C错误； D．有反应可知，若完全反应，转移，即转移个电子，故D正确； 故答案为D 10. 下列说法中正确的是 A. 22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子 B. 20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L C. 在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3 D. 常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否在标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量无法确定为1 mol，因此氯原子数不一定是2 mol，故A错误； B．重水（D2O）的摩尔质量为20 g/mol，20 g对应1 mol，但D2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故B错误； C．标准状况下，PH3（沸点-87.7℃）和O2均为气体，体积比20 mL：60 mL=1：3，分子数之比也为1：3，故C正确； D．22 g CO2为0.5 mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此体积大于11.2 L，故D错误； 故选C。 11. 雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 1 mol Na+含有电子总数为6.02×1024 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 D. 40 g氖气中含有6.02×1023个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧的摩尔质量应为48g/mol，单位错误，A错误； B．1 mol Na+的电子数为10 mol，总数为10×6.02×1023=6.02×1024，B正确； C．等质量O2和O3的体积比为物质的量之比，即48:32=3:2，C错误； D．40g氖气的物质的量为2 mol，其含分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，D错误； 答案选B。 12. 在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. 2∶1 B. 1∶5 C. 2∶3 D. 5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其分子个数之比为2：1，根据V=知，气体体积与气体分子数成正比，所以其体积之比等于其分子数之比=2：1，故答案为A。 13. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用体积相加计算质量分数错误，且量筒不能配制溶液，A错误； B．金属离子和硫酸根的比例为1:1.5 = 2:3，故该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，金属离子的浓度5 mol/L，故硫酸盐浓度为2.5mol/L，而非1.5 mol/L，B错误； C．配制950mL溶液需用1000mL容量瓶，计算Na2CO3质量，故C正确； D．所需绿矾质量为= 27.8 g，而非15.2 g，D错误； 故答案选C。 14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体中含和，则0.1mol固体中所含阳离子数为，A正确； B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．0.1molK失电子变成K+，转移0.1mol电子，转移电子数为，C错误； D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误； 故选A。 15. 将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 1：1 B. 4：1 C. 1：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，得电子的物质的量为，根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为；生成氢气的物质的量为，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为1:1，故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是_______(填序号，下同)，属于化合物的是_______，属于盐的是_______。 （2）该分散系属于_______，其分散质是_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ ③. ④ （2） ①. 胶体 ②. 金颗粒 【解析】 【分析】①白磷，化学式为P4，是磷的单质，属于非金属单质； ②蒸馏水，化学式为H2O，属于非金属氧化物，也属于化合物； ③氯化金水溶液，是盐的水溶液，属于混合物； ④K2CO3，属于盐，也属于化合物。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质①②③④中属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。 【小问2详解】 该分散系中，金颗粒直径在5～12 nm，介于1~100nm之间，属于胶体，其分散系中，水是分散剂，分散质是金颗粒。 17. 今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。 【答案】 ①. 否 ②. Ag+与也会产生沉淀 ③. ④. 0.8mol/L ⑤. BaCO3、BaSO4 ⑥. n()＝0.04mol、n()＝0.02mol ⑦. 能、n(K＋)≥0.04mol 【解析】 【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、 ；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在，则一定没有Mg2+、Ba2+； 再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、 、，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；据此进行解答。 【详解】（1）因为生成碳酸银和硫酸银也有白色沉淀，可知第一份进行的实验不能推断该混合物是否一定含有Cl-，故答案为：否；Ag+与也会产生沉淀； （2）由分析可知：第二份进行的实验可知混合物中应含，其物质的量为0.08mol，浓度为0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；故答案为：；0.8mol/L； （3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol，可知溶液里n()=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：=0.04mol，可知溶液里n ()=0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4；n()＝0.04 mol、n()＝0.02 mol； （4）结合分析可知原溶液里一定存在的离子有：NH4+、K+、 、 ，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，故答案为：能；n(K＋)≥0.04mol。 18. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 【答案】（1） ①. ②. ③. -2 ④. 160g （2）3：2 【解析】 【小问1详解】 过程I加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根反应生成氨气，离子反应方程式为：；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：；中碳元素的化合价为-2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6mol 完全反应时转移电子的物质的量为，消耗甲醇的物质的量为：，质量为：； 【小问2详解】 氨氮废水中氮元素化合价为-3价，处理完后无氨氮存在，其转为0价氮元素，1mol氨氮转移3mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3：2时达到折点。 19. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 【答案】 ①. mol ②. 6d g·mol－1 ③. 22.4ρ g·mol－1 ④. 17a%＋44b%＋18c% 【解析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为n(混)＝×3＝ mol，根据方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知碳酸氢铵的物质的量为×mol，则NH4HCO3的摩尔质量为：，故答案为： mol；6d g·mol－； (2)标准状况气体的密度为ρ gL-1，根据M=pVm可知，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g·mol－1，故答案为: 22.4ρ g·mol－1； (3)根据＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)可知，混合气体的平均摩尔质量为：17a%＋44b%＋18c%，故答案为：17a%＋44b%＋18c%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是 A. “五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C. “独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 2. 我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是 A. 长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 D. 我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 3. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 4. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 5. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 6. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物 C. 燃烧时吸收大量的热 D. 反应中每生成1molH2O转移4mol电子 7. 向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO+10Cl-+12H+。下列说法正确的是 A. 图1中b表示IO，图2中e表示Fe3+ B. 由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. =4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等 D. 还原性：I->Fe2+>I2>Cl- 8. 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672ml C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6×10―5NA 9. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是 A. 丙为还原产物，丁为氧化产物 B. 上述有4个氧化还原反应 C. 每生成标准状况下气体丙，消耗 D. 若完全反应，转移个电子(为阿伏加德罗常数的值) 10. 下列说法中正确的是 A. 22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子 B. 20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L C. 在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3 D. 常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L 11. 雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 1 mol Na+含有电子总数为6.02×1024 C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 D. 40 g氖气中含有6.02×1023个分子 12. 在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A. 2∶1 B. 1∶5 C. 2∶3 D. 5∶1 13. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 C. 实验中需用950 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 固体中所含阳离子数为 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为 C. 3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为 D. 与足量充分反应生成的分子数为 15. 将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A. 1：1 B. 4：1 C. 1：4 D. 3：2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是_______(填序号，下同)，属于化合物的是_______，属于盐的是_______。 （2）该分散系属于_______，其分散质是_______。 17. 今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是______________________________。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________________________。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）________ ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。 18. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 19. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $