精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学12月考 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Br：80 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为： 2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加NaOH溶液 C. 向溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀中滴加溶液 3. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 6. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 7. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂与锂反应的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 双口烧瓶中发生的变化是 B 干燥管C、E中均可加入固体 C. 锂片使用前需要打磨，D中可采用冰水浴 D. 装置A中可加入溶液与固体 8. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是 A. 本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂 B. 活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开 C. 若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通 D. 若后继续通，溶液中浓度将不再变化 9. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 晶胞1中正四面体填充率为100% C. 晶胞1中距离最近的核间距为 D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6% 10. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2 13. 西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是正极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18g C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水导电性，可以加入一定量的固体 14. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)()在工业上用途广泛。 已知：①钴单质与在加热条件下反应可制得，易潮解变质。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备，实验装置如下图。 ①烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②试剂X为___________，试剂Z的作用为___________。 （2）制备，制备流程与装置如下。 ①1中含有___________键。 ②向混合液加入双氧水与氨水时，应先加入___________；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是___________。 ③由制备总反应的化学方程式为___________。 （3）产品纯度的测定。 取0.1000g()产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用0.01000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00。所得产品的纯度为___________%(保留一位小数)。(反应原理为，) 16. 我国科研团队采用双合金团簇催化甲烷重整法高效利用取得了良好的效果，为实现碳中和开辟了新的途径。该过程中发生的反应如下： 主反应： 副反应1： 副反应2： 已知：、、的燃烧热()分别为、、。 回答下列问题。 （1）甲烷重整法主反应的___________，主反应自发进行的条件为___________。 （2）主反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的是___________(填标号，下同)，表示变化关系的是___________。 （3）向体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通入和，容器内的总压强为，反应经过5min达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内CO的化学反应速率为___________，时，容器内总压强为___________(用含的代数式表示)。 （4）利用太阳能将转化为是处理的另一途径，该过程发生的反应为 。同样有，。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则___________(填“>”、“<”或“=”)0。 17. 硫代尿素俗称硫脲[]，是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵()。可用石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下： I．按下图连接好装置，并检验装置的气密性； Ⅱ．打开通入一段时间，然后关闭； Ⅲ．将C中的石灰氮溶液加热到，然后打开，慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结束后，打开再次通入； Ⅳ．将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品。 请回答下列问题： （1）硫脲[]分子的中心C原子的杂化方式为___________。 （2）A中试剂的最佳组合为___________(填序号)。 ①浓硫酸固体 ②浓盐酸固体 ③稀硝酸+FeS固体 ④稀硫酸+FeS固体 （3）B瓶的作用是___________。 （4）C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是___________。 （6）产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是___________。 （7）测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性溶液发生反应：。每次均称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗溶液的体积为，则产品中硫脲的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 18. 磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料。以盐湖卤水(主要含有、，和等)为原料提取磷酸亚铁锂的流程如图。回答下列问题： 已知：①进行“干燥1”的固体主要成分是、、等。 ②硼酸为一元弱酸，常温下，其电离常数，其在水中的溶解度与温度的关系如表： 温度/℃ 0 30 80 100 溶解度/g 2.66 6.60 23.75 40.25 （1）硼酸在水中的电离方程式为___________。 （2）“脱硼”时采用降温措施，目的是___________。 （3）“煅烧”中发生主要反应的化学方程式为___________，实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 （4）采用离子筛法富集的原理如图。在碱性条件下，离子筛吸附的容量较大，可能的原因是___________。 （5）“蒸发分解”过程中的产率、溶解度与温度的关系如图所示。 “蒸发分解”的最佳温度为___________℃，制得的需进行洗涤，具体橾作为___________。 （6）锂离子电池充电时，转化为，写出阳极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学12月考 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Br：80 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A. 溶液中能大量共存 B. 向溶液中通入，反应的离子方程式为： C. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： D. 向溶液中滴加足量氯水，反应离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的氧化性强于I2，铁离子能与I-反应生成亚铁离子和I2，两者不能大量共存，A错误； B．氯气的氧化性强于Br2，KBr溶液中通入氯气，Br-与氯气反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，B正确； C．氧化性Fe3+>I2，则还原性Fe2+<I-，通入少量氯水后碘离子先与氯气反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误； D．FeBr2溶液中滴加足量氯水，亚铁离子和溴离子都能与氯气反应，且两者的系数比为1：2，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故答案选B。 2. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加NaOH溶液 C. 向溶液中滴加NaCl溶液 D. 向稀中滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向纯水中滴加溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力逐渐增强，故A项不符； B．向稀中滴加NaOH溶液，二者反应生成Na2SO4、水，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故B项不符； C．向溶液中滴加NaCl溶液，二者反应生成NaNO3和难溶物AgCl，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故C项不符； D．向稀中滴加溶液，二者反应生成水和难溶物BaSO4，恰好反应时，溶液导电能力几乎为0，后续加入溶液使得溶液导电能力逐渐增加，故D项符合； 答案为D。 3. 2024年10月60日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。长征二号F运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼和四氧化二氮，反应方程式为：，已知偏二甲肼中氮元素为-2价。下列说法错误的是 A. 偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中被还原 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的分子数之比为 D. 每生成1个分子，反应中电子转移总数为8 【答案】C 【解析】 【分析】偏二甲肼中氮元素为-2价，则中碳元素为-2价，由方程式可知，反应中偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高被氧化，偏二甲肼是反应的还原剂，四氧化二氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂。 【详解】A．根据分析知，偏二甲肼做还原剂，四氧化二氮在反应中是氧化剂被还原，A正确； B．既是由被氧化的产物，又是由四氧化二氮被还原的产物，B正确； C．根据分析知，三分子氮气中有一分子氮气是氧化产物，两分子氮气是还原产物，还有两分子二氧化碳是氧化产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为3∶2，C错误； D．根据C选项知，每生成1个分子，只有1分子氮气为还原产物，化合价从+4价降低到0价，则反应中电子转移总数为，D正确； 故选C。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B. 氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则不能大量共存，故A错误； B．氯水中含氢离子，与不能大量共存；同时含强氧化性的氯气和HClO，与不能大量共存，故B错误； C．该组离子彼此不反应，可大量共存，故C正确； D．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量共存，故D错误； 故选：C。 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A错误； B．实验②中红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C正确； D．实验①中反应一段时候后过氧化氢全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，溶液可能变红，D正确； 故答案选A。 6. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 7. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂与锂反应的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 双口烧瓶中发生的变化是 B. 干燥管C、E中均可加入固体 C. 锂片使用前需要打磨，D中可采用冰水浴 D. 装置A中可加入溶液与固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，A项正确； B．氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，B项错误； C．锂保存在石蜡中，使用前应切去表面的氧化层，C项错误； D．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，D项错误； 答案选A。 8. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是 A. 本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂 B. 活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开 C. 若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通 D. 若后继续通，溶液中浓度将不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验过程中生成氨气不能被碱石灰吸收，A错误； B．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，B错误； C．由题意可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，C正确； D．若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，D错误； 答案选C。 9. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 晶胞1中正四面体填充率为100% C. 晶胞1中距离最近的核间距为 D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于N的价电子排布为半满结构，故第一电离能大于O，O与S同主族，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O> S，故A错误； B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙钟，填充率为100%，故B正确； C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，故C错误； D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，故D错误； 答案选B。 10. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A正确； B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确； C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误； D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确； 故选C。 11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2 【答案】B 【解析】 【分析】在粗盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2，向其中加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；向其中加入Na2CO3溶液，使Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤，得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3溶液，然后向其中通入适量HCl，可以将杂质NaOH、Na2CO3转化为NaCl，并将反应后的溶液进行电解，发生氧化还原反应产生H2、NaClO3。向反应后的溶液中通入HCl气体，HCl与NaClO3，发生氧化还原反应产生Cl2、ClO2、NaCl、H2O，再用NaOH、H2O2吸收ClO2，得到NaClO2、H2O、O2，然后根据亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解的性质，采用减压蒸发、冷却结晶方法，就获得NaClO2晶体。 【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3，A正确； B．在电解时相溶液中加入适量HCl，目的是将杂质NaOH、Na2CO3反应转化为NaCl；在反应Ⅱ中向NaClO3溶液中加入适量HCl，发生氧化还原反应：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，来制取ClO2，可见两处HCl的作用不相同，B错误； C．根据题意可知：亚氯酸钠(NaClO2)不稳定，受热易分解，在ClO2吸收塔中，ClO2转化为NaClO2，由于其浓度较低，可通过减压蒸发的方法提高其含量，故操作a为“减压蒸发”，C正确； D．根据上述分析可知：反应Ⅱ为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，气体A是Cl2；在ClO2吸收塔中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知气体B是O2，D正确； 故合理选项是B。 13. 西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是正极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18g C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 【答案】B 【解析】 【分析】新型电池能有效地捕获并将其转化为，故a电极(Zn)为原电池负极，b电极为正极，右池为电解池，与原电池负极相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的d极为电解池阳极，据此解答。 【详解】A．b电极为原电池的正极，发生的是还原反应，故A错误； B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为，当电路中转移电子时，丙室产生氧气减少的质量为16g，同时会有质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g+2mol×1g/mol=18g，故B正确； C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现H+，电解池总反应为，故C错误； D．放电顺序：Cl-＞OH-，若加入，Cl-会阳极放电产生氯气，并不能生成H+迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，故D错误； 答案选B。 14. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故A错误； B．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为BF3，为NF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角120°，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，键角，故B正确； C．离子液体结构为和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，中B形成四条共价键，其中一条是B提供空轨道F或Cl(F的电负性大，Cl更易给出孤对电子)提供孤对电子形成的配位键，中还存在离域π键，故C正确； D．B、N、F位于同一周期，从左至右，原子半径：B>N>F，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)()在工业上用途广泛。 已知：①钴单质与在加热条件下反应可制得，易潮解变质。 ②不易被氧化，还原性较强。 （1）制备，实验装置如下图。 ①烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②试剂X为___________，试剂Z的作用为___________。 （2）制备，制备流程与装置如下。 ①1中含有___________键。 ②向混合液加入双氧水与氨水时，应先加入___________；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是___________。 ③由制备总反应的化学方程式为___________。 （3）产品纯度的测定。 取0.1000g()产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用0.01000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00。所得产品的纯度为___________%(保留一位小数)。(反应原理为，) 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水或食盐水、或水均可 ③. 吸收多余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中 （2） ①. 24 ②. 氨水 ③. 防止双氧水分解与浓氨水挥发 ④. 或 （3）53.5 【解析】 【分析】（1）该反应中，高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，经过试剂X除去氯气中的氯化氢，再经过试剂Y干燥氯气，随后和钴反应生成氯化钴，氯气有毒，最后注意尾气处理，以此解题。 （2）CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢在55℃左右反应约30分钟生成，经冷却、过滤、洗涤得到固体，以此解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，烧瓶内高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：； ②由分析可知，试剂X除去氯气中的氯化氢，则试剂X为饱和食盐水或食盐水、或水均可；氯气有毒，要防止其排到空气中，同时易潮解变质，则试剂Z的作用为：吸收多余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中； 【小问2详解】 ①的配位数是6，配位键属于键，其中1个氨气分子中含有3个键，则1中含有6×3mol+6mol=24键； ②由题意知在水溶液中不易被氧化，具有较强还原性，所以应该先加入氨水转化为易被氧化的物质；因双氧水易分解与浓氨水易挥发，所以反应时温度不宜过高； ③CoCl2与氨水、过氧化氢、氯化铵反应生成和，根据氧化还原反应中电子转移守恒，配平后可得方程式为：或； 【小问3详解】 由题中的方程式可找出关系式： ，故产品的纯度为：。 16. 我国科研团队采用双合金团簇催化甲烷重整法高效利用取得了良好的效果，为实现碳中和开辟了新的途径。该过程中发生的反应如下： 主反应： 副反应1： 副反应2： 已知：、、的燃烧热()分别为、、。 回答下列问题。 （1）甲烷重整法主反应的___________，主反应自发进行的条件为___________。 （2）主反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的是___________(填标号，下同)，表示变化关系的是___________。 （3）向体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通入和，容器内的总压强为，反应经过5min达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内CO的化学反应速率为___________，时，容器内总压强为___________(用含的代数式表示)。 （4）利用太阳能将转化为是处理的另一途径，该过程发生的反应为 。同样有，。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则___________(填“>”、“<”或“=”)0。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2） ①. d ②. c （3） ①. 0.185 ②. （4）< 【解析】 【小问1详解】 根据、、CO的燃烧热及盖斯定律可计算；则主反应，且，根据可知该反应在高温下自发进行。 【小问2详解】 温度升高，减小，和均增大，因各气体浓度不变，则和均增大，和均减小；因主反应为吸热反应，则温度升高，平衡向正反应方向移动，即，则，故，d表示随温度变化关系，c表示随温度变化关系。 【小问3详解】 反应器中通入和，发生三个反应，达到平衡时和的转化率分别为和，根据C原子守恒可知生成1.85mol CO，根据H原子守恒可知生成和共1.8mol，剩余和。则；温度和体积不变，压强与气体物质的量成正比，起始通入气体共2mol，压强为，平衡时混合气体共3.8mol，则平衡压强为。 【小问4详解】 达到平衡时，即，则平衡常数，故时，而时，说明升温平衡向逆反应方向移动，故； 17. 硫代尿素俗称硫脲[]，是一种白色晶体，熔点，易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵()。可用石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下： I．按下图连接好装置，并检验装置的气密性； Ⅱ．打开通入一段时间，然后关闭； Ⅲ．将C中的石灰氮溶液加热到，然后打开，慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结束后，打开再次通入； Ⅳ．将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品。 请回答下列问题： （1）硫脲[]分子的中心C原子的杂化方式为___________。 （2）A中试剂的最佳组合为___________(填序号)。 ①浓硫酸固体 ②浓盐酸固体 ③稀硝酸+FeS固体 ④稀硫酸+FeS固体 （3）B瓶的作用是___________。 （4）C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是___________。 （6）产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是___________。 （7）测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性溶液发生反应：。每次均称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗溶液的体积为，则产品中硫脲的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）杂化 （2）④ （3）作安全瓶，防倒吸 （4） （5）将未反应完的排出，被E中溶液吸收 （6）降低水的沸点，防止受热温度过高转化为硫氰化铵 （7） 【解析】 【分析】由石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳可知：装置A的作用是生成气体，稀硫酸+FeS固体是生成的最好组合。安全瓶和尾气处理事化学实验必不可少的装置。 【小问1详解】 分子的中心C原子的价层有3个键没有孤电子对，故采用杂化； 【小问2详解】 A中要生成的具有还原性，强氧化性的硝酸和浓硫酸不适合，挥发性的盐酸也会引入杂质，故试剂的最佳组合是稀硫酸+FeS固体，答案为④； 【小问3详解】 B瓶可防止在C中吸收太快造成倒吸现象，B瓶的作用是：作安全瓶，防倒吸； 【小问4详解】 石灰氮()与在时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，C中发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验结束时仍需要向装置中通入，其作用是：将未反应完的排出，被E中溶液吸收； 【小问6详解】 产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件可使水的沸点降低，防止受热温度过高转化为硫氰化铵 【小问7详解】 根据反应方程式，可得关系式：~，则产品中硫脲的物质的量，产品中硫脲的质量分数为。 18. 磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料。以盐湖卤水(主要含有、，和等)为原料提取磷酸亚铁锂的流程如图。回答下列问题： 已知：①进行“干燥1”固体主要成分是、、等。 ②硼酸为一元弱酸，常温下，其电离常数，其在水中的溶解度与温度的关系如表： 温度/℃ 0 30 80 100 溶解度/g 2.66 6.60 23.75 40.25 （1）硼酸在水中的电离方程式为___________。 （2）“脱硼”时采用降温措施，目的是___________。 （3）“煅烧”中发生主要反应的化学方程式为___________，实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 （4）采用离子筛法富集原理如图。在碱性条件下，离子筛吸附的容量较大，可能的原因是___________。 （5）“蒸发分解”过程中的产率、溶解度与温度的关系如图所示。 “蒸发分解”的最佳温度为___________℃，制得的需进行洗涤，具体橾作为___________。 （6）锂离子电池充电时，转化为，写出阳极的电极反应式：___________。 【答案】（1）(或) （2）降低磞酸溶解度，促进其析出 （3） ①. ②. 坩埚、泥三角 （4）离子筛中氢离子被碱消耗，留有较多空位，用于吸附 （5） ①. 90 ②. 用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复操作3次 （6） 【解析】 【分析】盐湖卤水(主要含有、，和等)，加入X脱硼，生成H3BO3沉淀过滤除去，将滤液进行“干燥1”，得到、、滤液，可推知X气体为HCl气体，混合固体经高温煅烧得到NaCl、LiCl、氧化镁和HCl，其中HCl可循环使用，水浸时氧化镁不溶于水，过滤除去，进行“干燥2”，得到固体X，族固体X为MgO，将滤液浓缩加入过量NaOH溶液富集，加入过量CO2碳化，将锂转化为碳酸氢锂，蒸发分解得到高纯度碳酸锂，碳酸锂与、进行焙烧反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 由于硼酸为一元弱酸，常温下，其电离常数，故为弱酸，在水中的电离方程式为(或)； 【小问2详解】 根据表中数据可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大，故降温可降低硼酸晶体降低磞酸溶解度，促进其析出； 【小问3详解】 由分析，“煅烧”中，在高温下分解为、和水，发生主要反应的化学方程式为；“煅烧”固体时需要的陶瓷仪器有坩埚、泥三角； 【小问4详解】 如图，在碱性条件下，由于离子筛中氢离子被碱消耗，留有较多空位，用于吸附，故离子筛吸附的容量较大； 【小问5详解】 由图可知，温度升高，的产率增大、溶解度减小，故“蒸发分解”的最佳温度为90℃，此时产率最高，溶解度较低；制得的需进行洗涤，具体橾作为用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复操作3次； 【小问6详解】 锂离子电池充电时，在阳极失去电子，生成和锂离子，故阳极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $