精品解析：辽宁省沈阳五校协作体2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

25—26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高一年级 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A. 组成中不含金属离子，不属于盐 B. 硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的阳离子是铵根离子，虽不含金属离子，但盐的定义包含金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合，因此属于盐，A错误； B．硫酸的化学式为，属于酸，分类正确；纯碱的化学式为，属于盐，选项分类错误；胆矾的化学式为，属于盐，分类正确；生石灰的化学式为，属于氧化物，分类正确；因纯碱的分类错误，B错误； C．纯净物与混合物的分类依据是是否由同种物质组成，纯净物只含一种物质，混合物含多种物质，C正确； D．几元酸的分类依据是电离时产生的数目来划分，而非分子中氢原子的数目，例如含4个H原子但仅电离1个，属于一元酸，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 苏打的化学式： C. 和互为同素异形体 D. 熔融的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核内有12个质子，核外电子排布为2、8，结构示意图错误，正确的结构示意图为，A错误； B．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为，而不是，B错误； C．同素异形体指同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于单质，C错误； D．为离子化合物，熔融状态下电离生成和，电离方程式为，D正确； 因此，答案选D。 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液本质区别是分散质粒子直径的大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误； B．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，将符合此尺寸的炭粉分散到水中可形成胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特性，悬浊液属于浊液，无法产生光亮的“通路”，C错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热，不能振荡和搅拌，若滴加溶液会直接生成沉淀而非胶体，D错误； 故选B。 4. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选A。 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时生成，会与反应生成，加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入溶液会先与水反应生成和，与生成沉淀，无法置换铁，B错误； C．当氯化钡少量时，与反应生成沉淀，而与不反应，可鉴别两者，C正确； D．由与构成，则阳离子与阴离子的个数比为2:1，D错误； 故答案为：C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式，分解生成，数目为，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，的物质的量不确定，无法计算原子数，C错误； D．为，含原子，数目为，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为，固体不能拆开，醋酸是弱酸应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式正确，钠为固体金属，水为液态，产物NaOH可溶且完全电离，原子电荷均守恒，B正确； C．反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应的和未按比例配平，正确应为，D错误； 故选B。 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含次氯酸（HClO），见光易分解，因此需避光保存，A正确； B．氢气在中燃烧产生的是苍白色火焰， 不是淡蓝色火焰，B错误； C．红色褪去的原因可能是HClO的漂白作用，也可能是中和作用，故而无法证明是NaOH被酸完全中和导致的，C错误； D．干燥通入硝酸银溶液时，会与水反应生成HCl电离出，导致生成AgCl沉淀，因此无论中是否混有气体均会沉淀，无法检验中的HCl气体，D错误； 故答案为：A。 9. “火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体含有Na+，焰色为黄色，与KOH的钾（紫色）不同，A错误； B．K2SO4溶液含有K+，焰色与KOH相同（紫色），B正确； C．CaCl2溶液含有Ca2+，焰色为砖红色，与KOH不同，C错误； D．Ba(OH)2溶液含有Ba2+，焰色为黄绿色，与KOH不同，D错误； 故选B。 10. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl从+1价降至价，化合价降低被还原，作氧化剂，A错误； B．中的N从价升至0价，化合价升高被氧化，B错误； C．根据方程式，每生成时，需要参与反应，每中的N失去3 mol电子，则生成共转移6 mol电子，个数约为，C错误； D．氧化剂是NaClO，还原剂是 NH3，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故答案为：D。 11. 氯元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质是对应的酸性氧化物 C. 物质是漂白粉的有效成分 D. 物质物质可通过加氧化剂实现 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为含的盐，f是氯酸盐，据此解答。 【详解】A．物质b为，能使有色鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，漂白的实质是与水反应生成的具有漂白性，不能说明有漂白性，A错误； B．物质为，是对应的酸性氧化物，B正确； C．物质为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；C错误； D．物质对应的负离子为，物质对应的负离子为，氯元素的化合价由+5降低为-1，化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂实现转化，D错误； 故答案选B。 12. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； 【详解】A．实验室用大理石与稀盐酸制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A正确； B．副产物中含有氮元素，可用作氮肥，B正确； C．由于的溶解度远大于，向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，C错误； D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为，D正确； 故答案选C。 13. 三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．假如是，是，当物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 14. 下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．稀释浓硫酸 C．除去中混有的 D．验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差(左侧降低、右侧升高)，可通过观察液面变化判断反应是否放热，A能达到目； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，不可反过来操作，否则溶解放热使硫酸飞溅，发生危险，B不能达到目的； C．除去中的应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与反应，C不能达到目的； D．验证与的热稳定性，应将放在温度较低的小试管中，放在温度较高的大试管中，D不能达到目的； 故选A。 15. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【详解】A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 16. 以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图(部分产物及反应条件已略去)，其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。 回答下列问题： （1）物质B为___________(填化学式，下同)，物质E为___________。 （2）F在水中的电离方程式为___________。 （3）写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）物质D与反应的离子方程式为___________。反应④属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）D的用途是___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. ②. H2 （2） （3） （4） ①. ②. 化合 （5）作自来水消毒剂 【解析】 【分析】以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质，则A为氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，则为氢氧化钠，为淡黄色固体，B为过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和生成溶液，和氯气生成，氯化氢和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和氯化钠、水。 【小问1详解】 由分析知，物质为，物质为。 【小问2详解】 次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化钠中氧的歧化反应，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。 【小问4详解】 与反应的离子方程式是；反应④为氢气和氯气生成氯化氢，属于化合反应。 【小问5详解】 氯气可用作自来水消毒剂、做工业原料等。 17. Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）反应②中体现___________性。 （3）已知的氧化性大于，溶液___________(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 【答案】（1）② （2）氧化 （3）能 （4） ①. 、、、 ②. 、、 （5） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. 无 ③. 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无 【解析】 【分析】II.无色透明溶液，说明溶液中不含显蓝色的；溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含，则不含能与反应生成沉淀的；滴入溶液无白色沉淀产生，则排除、；另取溶液，先滴加稀硝酸再滴加溶液产生白色沉淀，则存在；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，则有。 【小问1详解】 转化关系中涉及到的化学方程式有①，中的元素均为+3价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应；②，中的元素化合价为+3价，中的元素化合价为+6价，有化合价的变化，故属于氧化还原反应；③，中元素的化合价均为+6价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应，因此①②③中属于氧化还原反应的是②。 【小问2详解】 反应②中，过氧化氢中元素的化合价为-1价，产物中的元素化合价为-2价，化合价降低，被还原，故过氧化氢是氧化剂，体现氧化性。 【小问3详解】 与浓盐酸加热可制，说明的氧化性强于，因的氧化性大于，故能与浓盐酸反应制。 【小问4详解】 根据分析可知原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、。 【小问5详解】 实验步骤③中银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；由于溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以一定无。 18. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图所示实验。 【查阅资料】(浓) 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是___________。 （2）收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管___________(填“b”或“c”)接口连接。 （3）若生成标准状况下11.2 L，则参加反应的的物质的量为___________。 【实验探究】 （4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应的化学方程式为___________。 （5）按图丙进行实验，观察到B中的有色布条___________。装置D的作用是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 【联系实际】 （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是___________(填标号)。 A. 将人群向低处疏散 B. 将人群向高处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 【答案】（1）石英 （2）b （3）0.5 （4） （5） ①. 不褪色 ②. 尾气处理 ③. （6）BC 【解析】 【分析】图甲为氯气制备装置，图乙为氯气收集装置，图丙中为干燥装置，B、C为探究氯气及其化合物性质的装置，D为吸收尾气装置。 【小问1详解】 软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶于水也不反应，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅。 【小问2详解】 氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法，导气管长进短出，图甲导管的a接口与图乙导管的b接口连接。 【小问3详解】 若生成标准状况下，物质的量为，由关系式可知，参加反应的的物质的量为0.5 mol。 【小问4详解】 把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟，是铜在氯气中燃烧生成氯化铜的反应过程，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 按图丙进行实验，观察到B中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性；C中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置的作用是尾气处理，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 氯气的密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散；氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，氯气和饱和溶液不反应，不能很好地吸收氯气，故选BC。 19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、___________。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：___________； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：___________； ④溶液未冷却至室温即进行定容：___________。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 250 mL ②. 2.1 mL （3）d （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏小 ④. 偏大 （5）33.8% 【解析】 【分析】测定胃药中氢氧化铝含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，以此解题。 【小问1详解】 与稀盐酸发生反应，离子方程式为；溶液中与过量的稀盐酸反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为，在实验过程中可能有损耗，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于，即需要250 mL容量瓶，故答案为：250 mL； ②密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为，故答案为：； 【小问3详解】 a．称量固体时，应将固体放到烧杯中进行称量，a错误； b．固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体，b错误； c．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，悬空滴入，不能伸到容量瓶内部，c错误； d．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，d正确； 故答案选d； 【小问4详解】 ①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小，故答案：偏小； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响； ③未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小，故答案为：偏小； ④根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏大，故答案为：偏大； 【小问5详解】 根据反应，过量的的物质的量等于的物质的量，四次实验平均消耗溶液体积为，浓度为，则物质的量为；与氢氧化铝反应的的物质的量为，根据反应，氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即，质量为，质量分数为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25—26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高一年级 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A. 组成中不含金属离子，不属于盐 B. 硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 苏打的化学式： C. 和互为同素异形体 D. 熔融的电离： 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 4. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 7. 下列离子方程式书写正确是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 9. “火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11. 氯元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质是对应的酸性氧化物 C. 物质是漂白粉的有效成分 D. 物质物质可通过加氧化剂实现 12. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 13. 三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 14. 下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与水的反应是否放热 B．稀释浓硫酸 C．除去中混有的 D．验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 15. 向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 二、非选择题： 16. 以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图(部分产物及反应条件已略去)，其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。 回答下列问题： （1）物质B为___________(填化学式，下同)，物质E为___________。 （2）F在水中的电离方程式为___________。 （3）写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （4）物质D与反应的离子方程式为___________。反应④属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）D的用途是___________(任写一种)。 17. Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）反应②中体现___________性。 （3）已知的氧化性大于，溶液___________(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 18. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图所示实验。 【查阅资料】(浓) 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是___________。 （2）收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管___________(填“b”或“c”)接口连接。 （3）若生成标准状况下11.2 L，则参加反应的的物质的量为___________。 【实验探究】 （4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应的化学方程式为___________。 （5）按图丙进行实验，观察到B中的有色布条___________。装置D的作用是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 【联系实际】 （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是___________(填标号)。 A. 将人群向低处疏散 B. 将人群向高处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 19. 某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、___________。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）配制过程中所涉及下列相关操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：___________； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：___________； ④溶液未冷却至室温即进行定容：___________。 （5）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 1210 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $