精品解析：辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1、考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2、按要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图为护目镜的图标，选项A正确； B．该图为明火图标，选项B正确； C．该图为热烫的图标，选项C正确； D．该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，选项D错误； 答案选D。 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 3. 下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，正确电离方程式应为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，正确电离方程式为：、，B错误； C．HI是强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，C正确； D．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案为：C。 4. 钠及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中，每生成1 mol ，作为氧化剂得到2 mol电子，而非失去电子， 得到电子数目为，A错误； B．和溶液在中性或碱性条件下不会直接反应生成，需酸性条件才会反应，因此B错误； C．反应④生成1 mol 需1 mol，但未说明气体是否处于标准状况，体积不一定为22.4 L，因此C错误； D．根据物料守恒，100 mL 1 mol/L溶液中和的总物质的量为0.1 mol，数目之和为，因此D正确； 故答案选D。 5. 科学家将在一定条件下反应，制得环形碳分子(具有半导体特性)，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和C(石墨)都能导电，属于电解质 C. 和足球烯()互为同素异形体 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应前后C和O原子数相等，X为CO，A正确； B．C18和石墨是单质，虽导电但不是电解质，B错误； C．C18和C60均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应中C的化合价变化（+0.5→0和+2），属于氧化还原反应，D正确； 故答案为B。 6. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（），反应为：，实验室中加热固体通常使用坩埚，因此少量固体在坩埚中加热可得到，A正确； B．的溶解度随浓度升高而降低（同离子效应）。向溶液中加入晶体，浓度增加，导致析出。此方法利用了同离子效应，可用于回收，B正确； C．在体积为1L的1 mol/L的溶液中，完全离解为和，但会部分水解（生成和）和电离（生成和），导致溶液中的实际浓度小于1 mol/L，物质的量也小于1 mol，C正确； D．侯氏制碱法的优点包括提高食盐利用率、减少环境污染（作为副产品回收），但并未显著缩短实验流程。其流程仍需多步操作（如母液循环利用），因此“缩短了实验流程”的说法不准确，D错误； 故答案选D。 7. 下列实验装置用途说法不合理的是 A．长颈漏斗作用是平衡气压防堵塞 B．可以除去中的HCl气体 C．可测量所收集气体的体积 D．可用于和水反应制，实现随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗中液面高度变化可以缓解气压变化以及可以观察出右侧导管是否堵塞，A正确； B．HCl易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中很大，使平衡：逆移，导致氯气在饱和食盐水中溶解度小很多，B正确； C．该装置根据气体挤压液体导致液面变化来测量所收集气体的体积，C正确； D．非块状固体，该装置无法做到随关随停，D错误。 答案选D 8. 某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B. 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在的离子有、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，则一定不存在；加入与水生成和NaOH，无色无味气体是，白色沉淀为，说明溶液中存在，则无、；由于原溶液有色，所以还存在；一定存在的是、、，不存在的是、、。由于、、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，可以是、、等。 【详解】A．根据以上分析，X离子种类可能是或或等，故A错误； B．由实验①溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，故B正确； C．氢氧化铁是红褐色沉淀，实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含，故C正确； D．根据以上分析，原溶液中一定不存在的离子有、、，故D正确； 选A。 9. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A. 高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B. 反应①属于化学变化 C. 反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体能吸附净水，明矾净水是因为溶于水生成的胶体吸附净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒， A错误； B．铁元素化合价改变了，是化学变化，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是粒子直径大小，C错误； D．没说制备多少，无法判断转移电子的物质的量，D错误； 故答案选B。 10. 下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，A正确； B．控制变量法是用来探究反应条件对反应过程的影响，而预测生成物是根据反应物的性质和化学反应原理进行的理论推断，示例将二者错误地关联，B错误； C．同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C正确； D．人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，D正确； 故选B。 11. 现有一份和固体混合物m g，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A的作用为吸收空气中的和 B. 装置E中装的药品可以是碱石灰 C. 点燃酒精灯前需要打开和，关闭，鼓入空气数分钟，以防止测定结果偏小 D. 实验结束后只需测出D装置前后质量差便可求出的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】受热分解生成、和，受热不分解。该实验通过测定分解生成的的质量，计算样品中的质量，再结合样品的总质量求出固体混合物中的质量分数。 【详解】A．装置A中碱石灰的作用为吸收空气中的和，A正确； B．装置E中装的药品是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D，B正确； C．点燃酒精灯前需要打开和，关闭，鼓入空气数分钟，操作是为了排出原装置内空气中的，否则被D装置吸收后产生的质量偏大，会导致测定结果偏大，C错误； D．D装置前后质量差便是产生的的质量，代入，便可求出的质量分数，D正确； 故答案选C。 12. 水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸的离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米级是颗粒（分散质），只有分散到分散剂中形成分散系才具有胶体性质，单独颗粒无胶体性质，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式应为，B错误； C．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，因此方程式为，根据电子得失守恒，1 mol 作氧化剂得到4 mol电子。由化学方程式可知，2 mol 参与反应，被氧化为，失去2 mol电子。因此，被氧化的需要失去4-2=2 mol电子，即有2 mol 被氧化。被氧化的（2 mol）与参与反应的（2 mol）的物质的量相等，C正确； D．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，D错误； 13. 下列离子反应方程式错误的是 A. 将溶液滴加到固体中： B. 将过量通入溶液中： C. “84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长： D. 用溶液吸收过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的与反应生成CO2和H2O，同时与生成BaSO4沉淀，方程式正确，A不符合题意； B．过量SO2与反应生成和，原子和电荷均守恒，方程式正确，B不符合题意； C．与H2O2发生氧化还原反应生成和O2，原子和电荷均守恒，方程式正确，C不符合题意； D．Cl2过量时应将完全氧化为，Cl2被还原为，正确的离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 14. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中没有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体，加入2～3 ml蒸馏水，产生气体 固体中一定有 D 向某氯化铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 说明溶液中混有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验观察到黄色火焰只能说明含Na+，未通过钴玻璃观察无法确定是否含K+，A错误； B．碳酸钠吸水形成结晶水合物（如Na2CO3·10H2O）的过程放热，导致温度升高，B正确； C．钠与氧气反应后，残留的金属钠与水反应生成，生成的过氧化钠与水反应生成，均可产生气体，故不能确定固体中一定有，C错误； D．酸性高锰酸钾褪色可能是Cl−被氧化（而非Fe2+），无法证明FeCl3中混有FeCl2，D错误； 故答案为B。 15. 化学工业的快速发展，对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现已被淘汰)，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 其反应物HCl和 B. 固体是该反应的催化剂 C. 常温常压下，反应③每产生1 mol ，转移2 mol电子 D. 与现代氯碱工业制氯气()相比，地康法被淘汰的原因可能是能耗高，反应效率低，混合气体不易分离 【答案】B 【解析】 【分析】从原理示意图中可以看出进去的反应物为HCl和；CuO刚开始时参与反应，最终又生成，循环使用，故CuO作催化剂；总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下生成水和氯气。 【详解】A．总反应是，A正确； B．由转化原理图可知，CuO是催化剂，固体和固体是该反应的中间产物，B错误； C．反应③为，根据方程式可知，每产生1 mol ，转移2 mol电子，C正确； D．根据制备转化图推断，地康法已经淘汰的原因可能是能耗高，生产效率低，D正确； 故答案选B。 二、非选择题 16. 1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于___________ a．酸性氧化物 b．电解质 c．大气污染物 d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是___________ a．能和强酸反应 b．易溶于水 c．受热易分解 d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：___________。 （4）可发生如下反应：，该反应属于___________反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数为___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）bc （2）b （3） （4）分解反应(填非氧化还原反应也可) （5） ①. 4 ②. 氧化剂和还原剂 【解析】 【小问1详解】 a．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a不符合题意； b．CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，因此CO2是非电解质，不属于电解质，b符合题意； c．大气污染物通常指SO2、NO2、颗粒物等有害物，CO2是空气成分之一，不属于大气污染物，c符合题意； d．C 是非金属元素，CO2属于非金属氧化物，d不符合题意； 故答案为bc。 【小问2详解】 铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，据此解答： a．OH-、可与强酸反应，a不符合题意； b．铜绿是难溶于水的固体，b符合题意； c．据题干可知，铜绿热稳定性较差，即受热易分解，c不符合题意； d．铜绿含重金属离子Cu2+，具有毒性，d不符合题意； 故答案为b。 【小问3详解】 据已知，铜表面长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的水蒸气、、作用产生，化学方程式为。 【小问4详解】 该反应为一种物质生成多种物质，属于分解反应，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。 【小问5详解】 ①反应I中Cu化合价不变，S化合价升高（-2→+4），O化合价降低（0→-2），根据得失电子守恒可知消耗3mol氧气，转移电子12mol，则消耗1mol氧气，转移电子4mol； ②反应II中Cu的化合价降低，S的化合价升高，则既是氧化剂，又是还原剂。 17. 物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为___________。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则___________。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：___________。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为___________。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 1.4 ②. （4）4 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为。再根据十字交叉法，可求出和HCHO的体积比为。或者假设未知数也可求出。 【小问2详解】 此题得用最简式法。和的最简式为，则等同于a g混合物中含有的的物质的量为a/46，氧原子的物质的量为a/23；同理，b g乙炔()和苯()混合物中含有CH的物质的量为b/13，即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可求出。则。 【小问3详解】 有1.7 g氨气被氧化，即0.1 mol发生氧化反应，生成0.05 mol ，质量为1.4 g；用单线桥反应表示为：。 【小问4详解】 若反应与NaClO的个数之比为，设NaClO为13，则为1，氯元素降价共转移26个电子，则1个失去26个电子，则，。 【小问5详解】 加入90 ml 硫酸(含有)溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气(为0.015 mol)氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中，与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知系数为0.1，由H守恒可知系数为0.18，由Fe、O守恒可得。 18. 二氧化氯()是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。 Ⅰ：“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知： （1）反应①对应的化学方程式是___________。 （2）已知反应②中有氯气参与，则物质X是___________和___________。(填化学式) Ⅱ：化工生产中也可以用电解饱和食盐水的方式进一步制取，部分流程如图所示： （3）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （4）实验室收集干燥的氯气的方法是___________。 （5）流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）、、和均具有杀菌消毒的功能，选择___________的消毒效率会更高。(消毒效率可以用消耗等质量的消毒剂，转移电子数目多少来衡量。消毒后，氯元素全部变为最低价态。) 【答案】（1） （2） ①. ②. HCl （3）安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾(答出安静燃烧和苍白色火焰即可) （4）向上排空气法 （5）氯气和氯化钠溶液 （6） 【解析】 【分析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为和HCl的混合物。 【小问1详解】 根据分析，反应①对应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析，Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为和HCl的混合物。 【小问3详解】 氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，故实验室收集干燥的氯气的方法是向上排空气法。 【小问5详解】 由流程图可以清晰的看到，可以循环利用的物质是氯气和氯化钠溶液。 【小问6详解】 假设三种消毒剂的质量都为1 g，则三种消毒剂转移电子数分别为：、、。即消毒效率最高的是。 19. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？___________。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是___________。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为___________。(用代数式表示) 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）20.9 （3）偏小 （4） ①. 取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说明未变质 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制450 mL 溶液，需要选取规格500 mL容量瓶。 【小问2详解】 所需硫酸亚铁晶体的质量为，托盘天平精确到0.1 g，故称量20.9 g。 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低。 【小问4详解】 变质就是被空气中氧气氧化为，故验证方法为：取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质，若不变红色，说明未变质；铁离子能和铁单质生成亚铁离子，反应为。 【小问5详解】 空气中氧气具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应为 【小问6详解】 溶液滴定过量的至终点，发生反应，，则与它反应的的物质的量为，与反应的的物质的量为，，与反应的关系式为，由此可得出，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2025—2026学年度上学期高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1、考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2、按要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 3. 下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C. 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 5. 科学家将在一定条件下反应，制得环形碳分子(具有半导体特性)，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和C(石墨)都能导电，属于电解质 C. 和足球烯()互为同素异形体 D. 该反应为氧化还原反应 6. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 7. 下列实验装置用途说法不合理的是 A．长颈漏斗作用是平衡气压防堵塞 B．可以除去中的HCl气体 C．可测量所收集气体体积 D．可用于和水反应制，实现随关随停 A. A B. B C. C D. D 8. 某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在离子有、、 9. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A. 高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B. 反应①属于化学变化 C. 反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 10. 下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 11. 现有一份和固体混合物m g，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A的作用为吸收空气中的和 B. 装置E中装的药品可以是碱石灰 C. 点燃酒精灯前需要打开和，关闭，鼓入空气数分钟，以防止测定结果偏小 D. 实验结束后只需测出D装置前后质量差便可求出的质量分数 12. 水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 13. 下列离子反应方程式错误的是 A. 将溶液滴加到固体中： B. 将过量通入溶液中： C. “84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长： D. 用溶液吸收过量： 14. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中没有 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体，加入2～3 ml蒸馏水，产生气体 固体中一定有 D 向某氯化铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 说明溶液中混有 A. A B. B C. C D. D 15. 化学工业的快速发展，对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现已被淘汰)，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 其反应物是HCl和 B. 固体是该反应的催化剂 C. 常温常压下，反应③每产生1 mol ，转移2 mol电子 D. 与现代氯碱工业制氯气()相比，地康法被淘汰的原因可能是能耗高，反应效率低，混合气体不易分离 二、非选择题 16. 1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于___________ a．酸性氧化物 b．电解质 c．大气污染物 d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是___________ a．能和强酸反应 b．易溶于水 c．受热易分解 d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：___________。 （4）可发生如下反应：，该反应属于___________反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数___________。 ②反应Ⅱ中，的作用是___________。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 17. 物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为___________。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则___________。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：___________。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为___________。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为___________。 18. 二氧化氯()是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。 Ⅰ：“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知： （1）反应①对应的化学方程式是___________。 （2）已知反应②中有氯气参与，则物质X是___________和___________。(填化学式) Ⅱ：化工生产中也可以用电解饱和食盐水的方式进一步制取，部分流程如图所示： （3）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （4）实验室收集干燥的氯气的方法是___________。 （5）流程中可以循环利用的物质是___________。 （6）、、和均具有杀菌消毒的功能，选择___________的消毒效率会更高。(消毒效率可以用消耗等质量的消毒剂，转移电子数目多少来衡量。消毒后，氯元素全部变为最低价态。) 19. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？___________。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是___________(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是___________。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为___________。(用代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $