精品解析：陕西省西安市高陵区第四中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第三阶段创新作业 九年级化学(鲁教版) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 在航天器制造的某些环节中，涉及到不同的变化。下列制造工序中主要发生化学变化的是 A. 切割金属板材 B. 清洗零部件 C. 在外壳上喷漆 D. 高温烧结特殊材料 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 【详解】A、切割金属板材是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、清洗零部件是去除污垢，主要发生溶解等物理变化，不符合题意； C、在外壳上喷漆，该过程包含漆膜固化等化学变化，但主要发生物理变化，不符合题意； D、高温烧结特殊材料，在高温下发生化学反应生成新物质，属化学变化，符合题意； 故选：D 2. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 液氢 B. 碘酒 C. 小米粥 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氢是液态的氢气，属于纯净物，不是溶液，该选项错误。 B、碘酒是碘溶解于酒精形成的均一混合物，属于溶液，该选项正确。 C、小米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，该选项错误。 D、蒸馏水是纯净物，不是溶液，该选项错误。 故选B。 3. 空气是人类赖以生存的重要自然资源，我们应当积极保护大气环境。下列措施中无法提升空气质量的是 A. 加大草原的绿化面积 B. 乘坐公交绿色出行 C. 加高化工厂的烟囱 D. 推广使用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大草原的绿化面积，可提升空气质量，不符合题意； B、乘坐公交绿色出行，可提升空气质量，不符合题意； C、加高化工厂的烟囱仅改变污染物排放高度，未减少污染物总量，无法提升空气质量，符合题意； D、推广使用清洁能源，可提升空气质量，不符合题意； 故选：C 4. 某新型燃料在氧气中燃烧的化学方程式为，则该新型燃料的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，生成物3CO2和4H2O中含3个C、8个H和10个O，反应物5O2提供10个O，故X需提供3个C和8个H，故化学式为：C3H8，选项B正确； 答案：B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 处理废弃试剂 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、 连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管口（起到润滑作用），再稍用力将玻璃管插入胶皮管，该操作正确。 B、 实验后的废弃试剂不能直接倒入下水管道，可能会腐蚀下水管道，要倒入指定容器，该操作错误。 C、 量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致量取的液体体积偏小，操作错误。 D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，操作错误。 故选A。 6. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳属于稀有气体 B. X表示的物质为氧气 C. Y可以用于医疗急救 D. 纵坐标表示质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体包括氦、氖、氩等气体，而二氧化碳不属于稀有气体，故选项说法不正确。 B、X含量最高，为78%，在空气中含量最高的是氮气，而不是氧气，故选项说法不正确。 C、Y的含量为21%，是氧气，能供给呼吸，可以用于医疗急救，故选项说法正确。 D、纵坐标表示的是体积分数，而不是质量分数，故选项说法不正确。 故选C。 7. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C表示2个碳原子，故A叙述错误； B、由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，故B叙述正确； C、反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4，反应后硅单质中硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，故C叙述错误； D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，故D叙述错误； 故选：B。 8. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液的操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，故为：乙→甲→丙→丁，选项正确； B、使用天平时应左物右码进行称量，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，选项正确； C、若砝码生锈，会使砝码变重，造成称量的氯化钠质量偏大，造成溶质质量分数偏大，选项错误； D、丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，选项正确； 故选C。 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留下任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丁由2个原子构成 B. 该反应的化学方程式为 C. 参加反应的原子种类发生了改变 D. 参加反应的甲和乙的微粒数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，物质丁是氮气，1 个氮气分子由2个氮原子构成，不能直接说 “物质丁由2个原子构成”，此选项错误； B、由微观示意图可知，甲是，乙是硅，在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，配平后反应的化学方程式为：，此选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不会改变，此选项错误； D、微粒个数比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，参与反应的三氟化氮（甲）和硅（乙）的微粒数量之比是 4:3，此选项错误。 故选：B。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 如图1是钙元素在元素周期表中的信息，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知，钙原子的核外电子数为___________，钙元素属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）A、B、C中化学性质相似的粒子是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 20 ②. 金属元素 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 由图1表示的信息可知，左上角的数字表示原子序数。在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此钙原子的核外电子数为20； 元素名称中带金字旁的都属于金属元素，因此钙元素属于金属元素； 【小问2详解】 元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、C均为原子，且最外层电子数均为7，故AC化学性质相似； 11. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。请回答下列问题： （1）图1是城市自来水生产净化的流程图，吸附池中常加入活性炭，目的是___________。 （2）图2是电解水的装置，B管中产生的气体是___________。 （3）图3是氢气燃烧的装置，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）氧气(或) （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，吸附池中加入活性炭的目的是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 电解水实验中，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，B管连接电源正极，因此产生的气体是氧气（）。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 12. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）甲和乙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加入少量水的目的是___________。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式：___________。 （3）丙中木炭在空气中与在氧气中燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 【答案】（1）吸收产生的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，装置甲中加入少量水的目的是吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，木炭在空气中与在氧气中燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 40 44 反应后的质量/g 22 待测 56 10 （1）反应后乙物质的待测质量为_________g，则乙_____________（填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂； （2）该反应的基本类型为_____________； （3）该反应中甲、丙物质的质量比为______________。 【答案】 ①. 10g ②. 不一定 ③. 分解 ④. 9∶8 【解析】 【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是4g，反应后为22g，质量增加了18g，是生成物，丙反应前是40g，反应后为56g，质量增加了16g，是生成物，丁反应前是44g，反应后为10g，质量减少了34g，是反应物，根据质量守恒定律，可判断乙的质量不变，故反应可表示为：丁→甲+丙。 【详解】（1）根据分析，反应后乙物质的待测质量仍然为10g；从表中只能看出质量不变，但是否改变了该反应的化学反应速率并不知道，故乙不一定是该反应的催化剂 （2）反应可表示为：丁→甲+丙，由一种物质生成两种物质，属于分解反应 （3）根据分析，该反应中甲、丙物质的质量比=18g∶16g =9∶8。 14. 某化学兴趣小组的同学用如图装置测定空气中氧气的含量，请结合图示回答下列问题。 （1）该装置测定空气中氧气含量的原理是___________。 （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是___________，实验前测得硬质玻璃管的容积为，注射器中留有的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为___________。 【答案】（1）铜粉与氧气在加热的条件下反应，消耗氧气，使装置内压强减小，通过注射器体积的变化测定氧气的含量 （2） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 该装置测定空气中氧气含量的原理是：铜粉与氧气在加热的条件下反应，消耗氧气，使装置内压强减小，通过注射器体积的变化测定氧气的含量； 【小问2详解】 在玻璃管中，铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，化学方程式是； 实验前测得硬质玻璃管的容积为，注射器中留有的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为-=; 15. 为探究化学反应前后物质的质量有无变化，某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，请回答下列问题： （1）将反应物接触，反应一段时间后，___________(填“实验1”“实验2”或“实验3”)天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：___________。 （2）实验3引燃白磷后，观察到___________。 （3）由以上实验可得出：化学反应前后物质的总质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 【答案】（1） ①. 实验2 ②. 大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左边质量减小 （2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，小气球先膨胀后变瘪 （3）不变 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 实验2天平不平衡；因为实验2中大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左边质量减小，所以天平不平衡； 【小问2详解】 实验3引燃白磷后，白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球膨胀，反应结束后，氧气被消耗，装置内气体减少，温度恢复至室温，压强减小，气球变瘪，故观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放热，小气球先膨胀后变瘪； 【小问3详解】 实验1中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应没有气体生成或逸出，天平平衡，实验3在密闭装置中进行，反应前后天平也平衡，故该实验的结论为化学反应前后物质的总质量不变； 【小问4详解】 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以①原子数目不变，③元素种类也不变，②分子数目可能改变，如，反应前分子数目是3，反应后是2，④物质种类一定改变，因为有新物质生成，⑤⑥物质体积、物质状态都可能改变，比如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物有固体，生成物为气体，物质状态发生改变，故由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，A装置还需要做的改进是___________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状固体进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置使用固液常温型，若要制取较纯净的氧气，收集装置可选择排水集气法。因此可选用的发生和收集装置是BE； 在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式为； 17. 某化学兴趣小组查阅资料发现，加热到580℃也能分解产生氧气，同时生成氯化钾，兴趣小组开展了以下探究。 活动一：寻找氯酸钾分解的催化剂 完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① 580 ② 、(质量比) 370 （1）由实验数据可得出的结论是___________。 （2）若要证明是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和___________不变。 （3）写出实验编号②中发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究催化剂的用量对反应速率的影响 小组同学完成上述实验后，又深入一步进行“用量与一定质量制取氧气反应速率关系”的探究。下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题： 与的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240 【分析整理】 （4）与的质量比为___________时，反应速率最快。 （5）请你解释当与的质量比大于最佳质量比时，生成氧气所需时间更长的原因可能是___________。 活动三：探究其他因素对反应速率的影响 质量相同的同种催化剂，自身还有什么因素会影响催化分解的速率？ 【提出猜想】 （6）___________。 【设计实验】 （7）___________。 【答案】（1）能加快的分解 （2）化学性质 （3） （4） （5）随着占比不断增加，导致的质量分数降低，使反应速率降低(合理即可) （6）同种催化剂的颗粒大小可能影响催化效果 （7）分别取质量相等的粉末和颗粒，与按质量比充分混合后加热，测定生成氧气所需的时间 【解析】 【小问1详解】 由实验数据可知，加入后的分解温度变低，所以能加快的分解； 【小问2详解】 催化剂只改变反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变，故若要证明是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变； 【小问3详解】 在的催化下受热分解成和，化学方程式为； 【小问4详解】 据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率变慢，二者的比值为1：10时，反应速率最快； 【小问5详解】 当与的质量比大于最佳质量比时，生成氧气所需时间更长的原因可能是随着占比不断增加，导致的质量分数降低，使反应速率降低(合理即可)； 【小问6详解】 质量相同的同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，故作出猜想：同种催化剂的颗粒大小可能影响催化效果； 【小问7详解】 对比实验要控制变量，即除催化剂的颗粒大小不同外，其他条件均应相同，故设计实验方案为：分别取质量相等的粉末和颗粒，与按质量比充分混合后加热，测定生成氧气所需的时间； 四、计算与分析题 18. 小苏打是烘焙蛋糕时常用的膨松剂，它在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。某同学用100g含小苏打的膨松剂（杂质不参与反应）进行加热实验。 （1）100g膨松剂中的质量为______g。 （2）计算充分加热后生成碳酸钠的质量。 【答案】（1）84 （2） 设生成Na2CO3质量为x。 解得x=53g 答：充分加热后生成碳酸钠的质量为53g。 【解析】 【小问1详解】 膨松剂中NaHCO3质量：100g×84%=84g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三阶段创新作业 九年级化学(鲁教版) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 在航天器制造的某些环节中，涉及到不同的变化。下列制造工序中主要发生化学变化的是 A. 切割金属板材 B. 清洗零部件 C. 在外壳上喷漆 D. 高温烧结特殊材料 2. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 液氢 B. 碘酒 C. 小米粥 D. 蒸馏水 3. 空气是人类赖以生存的重要自然资源，我们应当积极保护大气环境。下列措施中无法提升空气质量的是 A. 加大草原的绿化面积 B. 乘坐公交绿色出行 C. 加高化工厂的烟囱 D. 推广使用清洁能源 4. 某新型燃料在氧气中燃烧的化学方程式为，则该新型燃料的化学式为 A. B. C. D. 5. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 处理废弃试剂 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 6. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳属于稀有气体 B. X表示的物质为氧气 C. Y可以用于医疗急救 D. 纵坐标表示质量分数 7. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 8. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留下任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丁由2个原子构成 B. 该反应的化学方程式为 C. 参加反应的原子种类发生了改变 D. 参加反应的甲和乙的微粒数之比为 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 如图1是钙元素在元素周期表中的信息，图2是A、B、C三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知，钙原子的核外电子数为___________，钙元素属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）A、B、C中化学性质相似的粒子是___________(填字母)。 11. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。请回答下列问题： （1）图1是城市自来水生产净化的流程图，吸附池中常加入活性炭，目的是___________。 （2）图2是电解水的装置，B管中产生的气体是___________。 （3）图3是氢气燃烧的装置，该反应的化学方程式为___________。 12. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）甲和乙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加入少量水的目的是___________。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式：___________。 （3）丙中木炭在空气中与在氧气中燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 40 44 反应后的质量/g 22 待测 56 10 （1）反应后乙物质的待测质量为_________g，则乙_____________（填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂； （2）该反应的基本类型为_____________； （3）该反应中甲、丙物质的质量比为______________。 14. 某化学兴趣小组的同学用如图装置测定空气中氧气的含量，请结合图示回答下列问题。 （1）该装置测定空气中氧气含量的原理是___________。 （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是___________，实验前测得硬质玻璃管的容积为，注射器中留有的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为___________。 15. 为探究化学反应前后物质的质量有无变化，某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，请回答下列问题： （1）将反应物接触，反应一段时间后，___________(填“实验1”“实验2”或“实验3”)天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：___________。 （2）实验3引燃白磷后，观察到___________。 （3）由以上实验可得出：化学反应前后物质的总质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，A装置还需要做的改进是___________。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 17. 某化学兴趣小组查阅资料发现，加热到580℃也能分解产生氧气，同时生成氯化钾，兴趣小组开展了以下探究。 活动一：寻找氯酸钾分解的催化剂 完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① 580 ② 、(质量比) 370 （1）由实验数据可得出的结论是___________。 （2）若要证明是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和___________不变。 （3）写出实验编号②中发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究催化剂的用量对反应速率的影响 小组同学完成上述实验后，又深入一步进行“用量与一定质量制取氧气反应速率关系”的探究。下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题： 与的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240 【分析整理】 （4）与的质量比为___________时，反应速率最快。 （5）请你解释当与的质量比大于最佳质量比时，生成氧气所需时间更长的原因可能是___________。 活动三：探究其他因素对反应速率的影响 质量相同的同种催化剂，自身还有什么因素会影响催化分解的速率？ 【提出猜想】 （6）___________。 【设计实验】 （7）___________。 四、计算与分析题 18. 小苏打是烘焙蛋糕时常用的膨松剂，它在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。某同学用100g含小苏打的膨松剂（杂质不参与反应）进行加热实验。 （1）100g膨松剂中的质量为______g。 （2）计算充分加热后生成碳酸钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $