精品解析：2026年河北廊坊市大城县中考二模考试化学试题

2026年初中毕业年级质量检测 化学试卷 本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 大城驴肉以“肉质细嫩、瘦而不柴、烂而不碎、酱味浓郁”闻名京津冀，是当地一张亮丽的文旅名片。驴肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类主要来自米、面等主食，不符合题意。 B.驴肉属于瘦肉类，富含的核心营养物质为蛋白质，符合题意。 C.维生素主要来自蔬菜、水果，不符合题意。 D.油脂更多来自动物肥肉、植物油等食材，不符合题意。 2. 试管是实验室常用的仪器。如图所示有关试管的实验操作中正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 清洗试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.把橡胶塞使劲按进竖直放在桌面的试管中，容易压破试管底部，操作错误； B.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，且标签未朝向手心、试剂瓶口没有紧挨试管口，操作错误； C.给试管内液体加热时，试管夹夹持在试管中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，操作正确； D.清洗试管时不能上下大幅度振荡，这样容易把液体洒出、甚至造成试管脱落损坏，操作错误。 3. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，所创造的钠、钙、锌等金属元素的中文译名沿用至今。下列元素符号表示金属元素的是 A. Mg B. Cl C. H D. O 【答案】A 【解析】 【详解】带“钅”字旁的属于金属元素。Mg是镁的元素符号，镁为“钅”字旁，属于金属元素；Cl是氯的元素符号，氯是气态非金属元素；H是氢的元素符号，氢是气态非金属元素；O是氧的元素符号，氧是气态非金属元素。故选A。 4. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，它是一种重要的铜矿石原料，受热发生的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种物质生成多种物质的反应，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应。故选C。 5. 《本草纲目》记载“醋能消肿、散水气、杀邪毒”，白醋是一种生活中常见的调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 无色 B. 红色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，白醋显酸性，能使紫色石蕊变红色，故选B。 6. 如图所示为便携式户外净水器，能够除去河水中的钙离子、镁离子等，达到过滤杂质和软化水质的目的。下列说法正确的是 A. 净水过程中水分子本身没有改变 B. 活性炭能杀灭水中的病毒和细菌 C. 陶瓷滤芯可以除去水中所有的杂质 D. 净化后的水可以直接饮用，是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A.该净水过程仅通过过滤、吸附、离子交换除去杂质，没有发生化学变化，水分子本身的结构和组成没有改变，说法正确。 B.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，不具备杀灭病毒、细菌的功能，说法错误。 C.陶瓷滤芯只能过滤除去水中的难溶性固体杂质，无法除去水中溶解的钙离子、镁离子等可溶性物质，不能除去所有杂质，说法错误。 D.净化后的水中仍然含有可溶性的矿物质等物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 7. 廊坊市大城县是著名的“金丝小枣之乡”，栽培历史可追溯至商周时期。金丝小枣中含有的熊果酸(化学式为)具有抑制癌细胞的作用。下列说法错误的是 A. 熊果酸属于有机物 B. 熊果酸由三种元素组成 C. 熊果酸中氢元素的质量分数最大 D. 一个熊果酸分子由30个碳原子、48个氢原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.含碳元素的化合物（除少数典型特例如CO、碳酸盐等）属于有机物，熊果酸含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.从熊果酸的化学式可以看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C.熊果酸中碳、氢、氧元素的质量比=，碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，说法错误。 D.根据化学式的微观含义，一个熊果酸分子由30个碳原子、48个氢原子和3个氧原子构成，说法正确。 8. 小明在验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的溶液、溶液，再放入铁片，一段时间后观察到的实验现象如图所示。下列说法正确的是 A. 得到“铜树”后的溶液一定是无色的 B. 得到“铜树”的过程中，观察到产生大量气泡 C. 该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序 D. 将铁片换成锌片也能得到“铜树”和“银树” 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，即使硫酸铜完全反应溶液也呈浅绿色，若硫酸铜未完全反应，溶液还会因剩余Cu2+显蓝色，因此反应后溶液一定不是无色，A错误。 B.铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该过程没有气体生成，不会观察到大量气泡，B错误。 C.铁与硫酸铜反应，证明铁的金属活动性大于铜，铁与硝酸银反应，证明铁的金属活动性大于银，不能证明铜和银的活动性强弱，C错误。 D.金属活动性Zn>Cu>Ag，锌的活动性强于铜和银，因此锌可以分别和硫酸铜、硝酸银发生置换反应生成铜、银，同样能得到“铜树”和“银树”，D正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量稀盐酸，过滤 C 检验石蜡中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳均为无色无味气体，看颜色、闻气味无法鉴别。 B.氧化铜和铁粉均可与稀盐酸反应，无法分离。 C.石蜡在空气中燃烧是石蜡和氧气反应，生成二氧化碳和水。检验生成物只能证明石蜡中含有碳元素和氢元素，无法证明其中含有氧元素。 D.氢氧化钠溶于水放热，温度显著升高，硝酸铵溶于水吸热，温度显著降低。取样，加水溶解，比较温度变化可以鉴别。 10. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 铜粉加热后，由红色变为黑色 B. 实验过程中气球先变大后变小 C. 如果装置漏气，不影响实验结果 D. 图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜是红色固体，加热时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确。 B.加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，铜粉消耗了瓶内的氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球又会变小，因此气球先变大后变小，说法正确。 C.本实验验证质量守恒定律的原理是称量密闭体系反应前后的总质量，若装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，会导致反应后称量的总质量偏大，干扰实验结果，因此装置漏气会影响实验结果，说法错误。 D.反应开始前还未生成氧化铜，氧化铜质量为0；随着反应进行，氧化铜质量不断增加，当铜或氧气完全反应后，氧化铜质量不再变化，和图乙的变化趋势完全吻合，说法正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 大城县红木家具制作技艺是省级非物质文化遗产，属于“京作”流派，与“苏作”“广作”并称为红木家具制作三大流派。 （1）红木家具的制作过程需要经过打磨工序。打磨过程中，所用砂纸的磨料材质主要成分有氧化铝()，其中铝元素的化合价为________。 （2）红木雕刻过程中，匠人使用刻刀在木料上雕琢花纹，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。刻刀通常用钢制成，其硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。 （3）红木家具表面常用烫蜡工艺进行养护，木蜡油是烫蜡工艺中常用的养护剂，其pH约为7，则木蜡油呈________性。 【答案】（1）+3 （2） ①. 物理 ②. 大 （3）中 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素通常显-2价，设铝元素化合价为x，，解得。 【小问2详解】 刻刀雕琢花纹的过程中，仅改变了木料的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 钢是铁的合金，合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此钢的硬度比纯铁大。 【小问3详解】 pH=7的溶液呈中性，木蜡油pH约为7，因此呈中性。 12. 2026年3月26日，“子牙春韵·杏遇龙华”春游大城文旅活动在大城县龙华桥村百年杏林举行，活动现场春意盎然、热闹非凡。 （1）杏花香气四溢，从微观角度解释是因为分子在__________________。 （2）杏树绿叶进行光合作用，所需的气体原料是____________(填化学式)。 （3）杏果富含钙、磷、铁、钾等，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （4）游客野餐使用的可降解塑料餐盒，能有效减少白色污染。塑料属于________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】（1）不断地运动 （2） （3）元素 （4）合成 【解析】 【小问1详解】 杏花的香气扩散到空气中四处飘散，是因为构成香气的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。 【小问2详解】 光合作用的反应原理是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气，其中属于气体的原料是二氧化碳，化学式为。 【小问3详解】 杏果中提到的钙、磷、铁、钾是对宏观营养成分的描述，指的是组成这类物质的元素。 【小问4详解】 塑料是通过人工化工合成得到的有机高分子材料，不属于自然界原本就存在的天然材料，属于合成材料。 13. 科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3，反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后共涉及________种单质。 （2）该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）在该反应前后，催化剂的化学性质和________不变。 （4）该反应前后________(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （5）博物馆用物质乙作保护气保存珍贵文物，因为该物质的化学性质________________。 【答案】（1）2 （2） （3）质量 （4）原子 （5）不活泼 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物。根据微观示意图，乙是、丁是，二者均属于单质，甲、丙都是不同元素组成的化合物，因此共涉及2种单质。 【小问2详解】 根据微观粒子的原子构成，反应物是和，生成物是​和，反应条件为催化剂、光照，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，因此反应前后原子的种类、数目都不改变，分子的种类一定发生改变。 【小问5详解】 物质乙是氮气，氮气能作文物保护气，是因为它的化学性质稳定（不活泼），常温下很难和其他物质发生反应，不会腐蚀珍贵文物。 14. 农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源，秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程如图甲所示，碳酸钾和硫酸钾的溶解度曲线如图乙所示。 请回答下列问题： （1）秸秆灰烬可用作________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）A点的意义：20℃时，碳酸钾的溶解度为________g。 （3）灰烬浸洗时更适宜选用________________________(填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 （4）母液是硫酸钾的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到的原因是________________________。 【答案】（1）钾肥 （2）110 （3）60℃的热水 （4）饱和 （5）相同温度下，硫酸钾的溶解度较小 【解析】 【小问1详解】 灰烬含有碳酸钾、硫酸钾，含有钾元素，属于钾肥。 【小问2详解】 A 点在碳酸钾的溶解度曲线上，横坐标 20℃，纵坐标110g； 含义：20℃时，碳酸钾的溶解度是110g。 【小问3详解】 碳酸钾、硫酸钾溶解度都随温度升高而变大。 用热水，钾盐溶解更多，浸洗时可以充分溶解，提高钾盐的浸出率，所以选60℃的热水。 【小问4详解】 蒸发结晶、趁热过滤之后，已经析出K2SO4晶体； 有晶体剩余，说明该温度下母液对于硫酸钾已经达到饱和状态。因此母液是硫酸钾的饱和溶液。 【小问5详解】 看乙图溶解度曲线：K2SO4的溶解度受温度影响很小；K2CO3的溶解度受温度影响很大。蒸发溶剂，水的量不断减少，硫酸钾溶解度小，溶剂减少很快就达到饱和，析出晶体； 高温下碳酸钾溶解度很大，依旧溶解在母液中，不会析出。因此，硫酸钾的溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂时，硫酸钾易达到饱和而结晶析出；碳酸钾溶解度受温度影响大，相同条件下仍溶解在溶液中。 15. 水垢俗称“水锈、水碱”，是硬水煮沸后所含矿质附着在容器内逐渐形成的，主要成分是和。化学小组在实验室用水垢制取纯净固体的实验方案如图所示(水垢中的其他成分不溶于水也不参与反应)。 请回答下列问题： （1）固体的俗称是_________。 （2）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）步骤①中反应的化学方程式为______________________________(写一个即可)。 （4）步骤③中加入稀盐酸的目的是________________________，若稀盐酸过量对固体的纯度________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2）玻璃棒 （3）或 （4） ①. 除去过量的氢氧化钙 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发操作需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，两个操作共同用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问3详解】 水垢主要成分为和，都能和稀盐酸发生复分解反应，化学方程式见答案。 【小问4详解】 步骤②加入了过量的溶液，因此滤液b中混有多余的杂质，加入稀盐酸可以将其转化为目标产物；由于稀盐酸中的溶质有挥发性，后续蒸发操作过程中过量的随水蒸气完全逸出，不会残留在最终的 ​ 固体中，因此对产物纯度无影响。 16. 根据下图所示实验，回答下列问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。硫在氧气中燃烧发出________色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是___________________________。 （2）乙是探究可燃物燃烧条件的实验。烧杯中热水的作用是隔绝氧气和_____________；Y型管中的白磷燃烧，红磷未燃烧，说明燃烧需要_______________；能够说明“物质燃烧需要氧气”的现象是_____________________________________。 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 氧气浓度不同 （2） ①. 提供热量 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 水中白磷不燃烧，Y型管中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 略； 物质燃烧的剧烈程度和氧气浓度直接相关，空气中氧气仅约占总体积的1/5，氧气浓度远低于纯氧，因此硫在空气和氧气中燃烧现象不同。 【小问2详解】 该实验的80℃热水有两个作用：一是隔绝浸没在热水中的白磷与空气的接触，二是通过热传递为可燃物提供热量，让温度升至白磷的着火点； Y型管内的白磷和红磷都接触氧气，但白磷着火点低、红磷着火点高，80℃能达到白磷的着火点却达不到红磷的着火点，因此对比现象可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 要验证燃烧需要氧气，需要控制变量为氧气、其他条件一致：Y型管的白磷温度达到着火点且接触氧气可以燃烧，热水中的白磷温度达到着火点但被水隔绝了氧气不能燃烧，二者对比就能得出燃烧需要氧气的结论。 17. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某化学兴趣小组开展了“低碳有我”实践活动。 活动Ⅰ：了解二氧化碳来源 【知识回顾】 （1）大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧。其中化石能源包括煤、石油和_________。 活动Ⅱ：探究二氧化碳的制取 【实验1】小组同学利用图所示装置制取并收集二氧化碳。 （2）实验室制取二氧化碳的固体试剂是_____________。 （3）若用装置B收集二氧化碳气体，气体应从_________(填“m”或“n”)端通入。 活动Ⅲ：探究碳“捕捉” 【实验2】根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图甲所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图乙所示。 【分析讨论】 （4）如图甲所示，①、②、③装置中分液漏斗内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，三种试剂注入瓶内的体积应该________(填“相同”或“不同”)。 （5）分析图乙可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________(选填装置序号)，②装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。 【反思拓展】 （6）大城县积极响应国家“双碳”号召，倡导全民从身边小事做起，践行低碳生活。请写出一条低碳行动的具体措施：______________________________。 【答案】（1）天然气 （2）石灰石（或大理石） （3）n （4）相同 （5） ①. ③ ②. （6）随手关灯、低碳出行等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 三大化石能源指煤、石油、天然气。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸，其中大理石或石灰石是固体。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用B装置向上排空气法收集时，气体要从长导管n端通入，让二氧化碳在瓶底逐渐聚集，将空气从短导管m端排出。 【小问4详解】 该实验是对比不同试剂对二氧化碳的捕捉效果，属于控制变量实验，除了试剂种类不同外，其他条件（比如注入试剂的体积）必须保持一致，才能保证实验结果的科学性。 【小问5详解】 烧瓶内压强下降幅度越大，说明瓶内二氧化碳被消耗得越多、捕捉效果越好，图乙中③的压强下降最明显，因此捕捉效果最好；装置②中是二氧化碳和饱和石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，对应书写化学方程式即可。 【小问6详解】 从减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的角度，列举生活中可行的低碳行为即可。 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾样品，兴趣小组同学取10 g该样品放入试管中加热，并在不同时刻测定生成气体的总质量，实验数据记录如下表所示(已知杂质不参与反应)。请回答： 加热时间/min 生成气体总质量/g 0 0.72 0.76 0.84 0.96 0.96 （1）加热至时，高锰酸钾______(填“完全”或“未完全”)反应。 （2）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）未完全 （2）解：设10g高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x。 该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数：×100%=94.8% 答：该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知：、时刻生成氧气的总质量稳定在0.96g不再增加，说明后高锰酸钾已经完全反应，最终最多生成0.96g氧气。而时刻生成气体总质量仅为0.84g，还能继续反应生成更多氧气，因此此时高锰酸钾未完全反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业年级质量检测 化学试卷 本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 大城驴肉以“肉质细嫩、瘦而不柴、烂而不碎、酱味浓郁”闻名京津冀，是当地一张亮丽的文旅名片。驴肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 试管是实验室常用的仪器。如图所示有关试管的实验操作中正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 清洗试管 3. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，所创造的钠、钙、锌等金属元素的中文译名沿用至今。下列元素符号表示金属元素的是 A. Mg B. Cl C. H D. O 4. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，它是一种重要的铜矿石原料，受热发生的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 5. 《本草纲目》记载“醋能消肿、散水气、杀邪毒”，白醋是一种生活中常见的调味品，能使紫色石蕊溶液显 A. 无色 B. 红色 C. 紫色 D. 蓝色 6. 如图所示为便携式户外净水器，能够除去河水中的钙离子、镁离子等，达到过滤杂质和软化水质的目的。下列说法正确的是 A. 净水过程中水分子本身没有改变 B. 活性炭能杀灭水中的病毒和细菌 C. 陶瓷滤芯可以除去水中所有的杂质 D. 净化后的水可以直接饮用，是纯净物 7. 廊坊市大城县是著名的“金丝小枣之乡”，栽培历史可追溯至商周时期。金丝小枣中含有的熊果酸(化学式为)具有抑制癌细胞的作用。下列说法错误的是 A. 熊果酸属于有机物 B. 熊果酸由三种元素组成 C. 熊果酸中氢元素的质量分数最大 D. 一个熊果酸分子由30个碳原子、48个氢原子和3个氧原子构成 8. 小明在验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的溶液、溶液，再放入铁片，一段时间后观察到的实验现象如图所示。下列说法正确的是 A. 得到“铜树”后的溶液一定是无色的 B. 得到“铜树”的过程中，观察到产生大量气泡 C. 该实验能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序 D. 将铁片换成锌片也能得到“铜树”和“银树” 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味 B 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量稀盐酸，过滤 C 检验石蜡中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 铜粉加热后，由红色变为黑色 B. 实验过程中气球先变大后变小 C. 如果装置漏气，不影响实验结果 D. 图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 大城县红木家具制作技艺是省级非物质文化遗产，属于“京作”流派，与“苏作”“广作”并称为红木家具制作三大流派。 （1）红木家具的制作过程需要经过打磨工序。打磨过程中，所用砂纸的磨料材质主要成分有氧化铝()，其中铝元素的化合价为________。 （2）红木雕刻过程中，匠人使用刻刀在木料上雕琢花纹，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。刻刀通常用钢制成，其硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。 （3）红木家具表面常用烫蜡工艺进行养护，木蜡油是烫蜡工艺中常用的养护剂，其pH约为7，则木蜡油呈________性。 12. 2026年3月26日，“子牙春韵·杏遇龙华”春游大城文旅活动在大城县龙华桥村百年杏林举行，活动现场春意盎然、热闹非凡。 （1）杏花香气四溢，从微观角度解释是因为分子在__________________。 （2）杏树绿叶进行光合作用，所需的气体原料是____________(填化学式)。 （3）杏果富含钙、磷、铁、钾等，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （4）游客野餐使用的可降解塑料餐盒，能有效减少白色污染。塑料属于________(填“天然”或“合成”)材料。 13. 科学家借助半导体催化剂，在光照条件下将N2捕获进而转化为NH3，反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后共涉及________种单质。 （2）该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）在该反应前后，催化剂的化学性质和________不变。 （4）该反应前后________(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （5）博物馆用物质乙作保护气保存珍贵文物，因为该物质的化学性质________________。 14. 农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源，秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程如图甲所示，碳酸钾和硫酸钾的溶解度曲线如图乙所示。 请回答下列问题： （1）秸秆灰烬可用作________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）A点的意义：20℃时，碳酸钾的溶解度为________g。 （3）灰烬浸洗时更适宜选用________________________(填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 （4）母液是硫酸钾的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到的原因是________________________。 15. 水垢俗称“水锈、水碱”，是硬水煮沸后所含矿质附着在容器内逐渐形成的，主要成分是和。化学小组在实验室用水垢制取纯净固体的实验方案如图所示(水垢中的其他成分不溶于水也不参与反应)。 请回答下列问题： （1）固体的俗称是_________。 （2）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）步骤①中反应的化学方程式为______________________________(写一个即可)。 （4）步骤③中加入稀盐酸的目的是________________________，若稀盐酸过量对固体的纯度________(填“有”或“无”)影响。 16. 根据下图所示实验，回答下列问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。硫在氧气中燃烧发出________色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是___________________________。 （2）乙是探究可燃物燃烧条件的实验。烧杯中热水的作用是隔绝氧气和_____________；Y型管中的白磷燃烧，红磷未燃烧，说明燃烧需要_______________；能够说明“物质燃烧需要氧气”的现象是_____________________________________。 17. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某化学兴趣小组开展了“低碳有我”实践活动。 活动Ⅰ：了解二氧化碳来源 【知识回顾】 （1）大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧。其中化石能源包括煤、石油和_________。 活动Ⅱ：探究二氧化碳的制取 【实验1】小组同学利用图所示装置制取并收集二氧化碳。 （2）实验室制取二氧化碳的固体试剂是_____________。 （3）若用装置B收集二氧化碳气体，气体应从_________(填“m”或“n”)端通入。 活动Ⅲ：探究碳“捕捉” 【实验2】根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图甲所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图乙所示。 【分析讨论】 （4）如图甲所示，①、②、③装置中分液漏斗内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，三种试剂注入瓶内的体积应该________(填“相同”或“不同”)。 （5）分析图乙可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是________(选填装置序号)，②装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。 【反思拓展】 （6）大城县积极响应国家“双碳”号召，倡导全民从身边小事做起，践行低碳生活。请写出一条低碳行动的具体措施：______________________________。 18. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾样品，兴趣小组同学取10 g该样品放入试管中加热，并在不同时刻测定生成气体的总质量，实验数据记录如下表所示(已知杂质不参与反应)。请回答： 加热时间/min 生成气体总质量/g 0 0.72 0.76 0.84 0.96 0.96 （1）加热至时，高锰酸钾______(填“完全”或“未完全”)反应。 （2）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $