精品解析：辽宁省点石联考2025-2026学年高三上学期11月联合考试化学试卷（A版）

2025-2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 Al -27 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有三千里江山，金子镶边的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 金砂淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，B正确； C．海水晒盐通过蒸发水分析出食盐，仅为物理分离过程，无新物质生成，C错误； D．金砂淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，D错误； 故答案为B。 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 试管在集中加热前，应先均匀预热 B. 金属钠着火，可用干燥的沙土覆盖扑灭 C. 容量瓶检漏时，应先加入少量水倒立，然后旋转磨口玻璃塞180°再倒立，看磨口玻璃塞是否漏液 D. 用碱式滴定管量取12.50mL KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管加热前均匀预热可防止受热不均导致破裂，A正确； B．钠着火用沙土覆盖可隔绝氧气灭火，B正确； C．容量瓶检漏需两次倒立并旋转瓶塞，C正确； D．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误； 故选D。 3. 实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态的价层电子排布式： C. VSEPR模型： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，最外层电子数应为8，而图中最外层电子数为6，正确得的结构示意图为：，A不符合题意； B．的价层电子排布式：为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此的价层电子排布式为，B不符合题意； C．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故的VSEPR模型：，C符合题意； D．中心原子S无孤电子对，键角109°28′，中心有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于109°28′，D不符合题意； 故选C。 4. 汽车碰撞时，安全气囊中的通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molNa2O晶体中含2mol和1mol，1mol Na2O含3mol离子，总数为3，A错误； B．14g N2的物质的量为0.5mol，每个N2分子含2个π键，故π键总数为0.5×2×=，B正确； C．反应中，Na由0价升高到+1价，N由+5价降至0价，10mol Na失去10mol电子，2molKNO3得到10mol电子，故生成1mol N2时转移10mol电子，即转移电子数为10，C错误； D．溶液未给出溶液体积，无法确定阴离子数目，D错误； 故选B。 5. 化学应用体现在生活的方方面面。下列说法不合理的是 A. 用加酶洗衣粉温水浸泡洗涤蚕丝衣物 B. 维生素C和补铁剂同时服用，可增强补铁效果 C. 冷却液中添加乙二醇，可降低水的凝固点 D. 炒菜铁锅用后应清洗擦干防止生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．加酶洗衣粉中的蛋白酶会分解蚕丝中的蛋白质，导致衣物损坏，A错误； B．维生素C具有还原性，服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C防止亚铁离子被氧化，B正确； C．乙二醇与水混合后形成溶液，凝固点降低，防止冷却液结冰，C正确； D．铁锅擦干可减少水与氧气接触，减缓生锈，D正确； 故选A。 6. 有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. X分子中含有手性碳原子 C. 能与直接发生加成反应 D. 可以发生酯化反应和水解反应 【答案】D 【解析】 【分析】有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，的分子式为，其结构简式中含有的官能团为：醚键、碳碳双键、羧基、酰胺基和氯原子，其中羧基、酰胺基均不与氢气加成，据此分析。 【详解】A．X分子中含有C-19，H-16，Cl-1，N-1，O-4，故的分子式为，A不符合题意； B．手性碳原子需连接4个不同的原子或基团，X分子中分子无手性碳，B不符合题意； C．能与加成的结构包括：苯环（每个苯环加成3分子）、1个碳碳双键（加成1分子），共2×3+1=7，故能与直接发生加成反应，C不符合题意； D．分子中含有羧基，能发生酯化反应；同时含有酰胺基和氯原子，在一定条件下可水解反应，故可以发生酯化反应和水解反应，D符合题意； 故选D。 7. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN⁻结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确； B．H2O2在酸性条件下氧化I⁻生成I2，遇淀粉变蓝，反应式正确，故B正确； C．KMnO4与草酸反应时，酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与，正确离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D．Fe置换Cu2+生成Fe2+，溶液变浅绿色，解释正确，故D正确； 故答案为C。 8. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素；W的单质是空气的主要成分之一，W为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素。 【详解】A．Z（S）与X（O）形成的化合物SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．W（N）的简单氢化物NH3中N为sp3杂化，X（O）的简单氢化物H2O中O也为sp3杂化，杂化方式相同，B错误； C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA大于同周期相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为N（W）＞O（X）＞S（Z），C错误； D．X（O）和Y（Na）形成的化合物如Na2O2中含O-O共价键，并非只含离子键，D错误； 选A。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取NH3 C．验证SO2的氧化性 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制溶液，A不符合题意； B．直接加热，分解产生的和HCl在试管口遇冷又重新生成，B不符合题意； C．与反应生成S和水，该过程中表现出氧化性，C符合题意； D．测定中和反应反应热时，应该用玻璃搅拌器，金属搅拌器会导热，造成更多热量损失，导致误差，D不符合题意； 故答案选C。 10. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子的空间运动状态由轨道决定，s轨道1种、p轨道3种、d轨道5种，共15种，A正确； B．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞体心位置，故氮原子的分数坐标为，B正确； C．N原子周围直接相连的Fe原子有6个（上下、左右、前后各1个），故配位数为6，C正确； D．晶胞中Fe原子数：，晶胞中N原子数：1，，D错误； 故选D。 11. 大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 B. 放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3 C. 放电时转移1mol e-，理论上b极生成27g铝 D. 充电时b接电源负极，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中阴离子向负极移动，内电路移向a极，说明a是负极，b是正极； 【详解】A．放电时，电流由正极→外电路→负极，则电流方向为b极→灯泡→a极，A错误； B．a为负极，放电时失去电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．放电时b极在反应中转移3mol 生成27g铝，故电路中转移1mol ，b极生成9g铝，C错误； D．放电时b为正极，充电时b接电源正极做阳极，发生氧化反应，D错误； 故答案选B。 12. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【分析】某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)，钢渣先加入硫酸酸浸，各物质转化为硫酸盐，过滤得到滤渣为SiO2和微溶的CaSO4，再加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂X调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，所以X可以是MnO、MnCO3等，滤液加入氨水沉锰，加入氧气氧化得到Mn3O4，经系列操作得到目标产物，据此解答。 【详解】A．钢渣中不溶于稀硫酸，CaO与反应生成微溶的，“滤渣1”的主要成分是和，A正确； B．加入的目的是将氧化成，便于形成而除去，B正确； C．“沉锰、氧化”时，反应的离子反应为  ，价锰转化为、价锰，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．“滤渣2”的成分是，灼烧产物可用作红色颜料，D正确； 故选C。 13. 常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇；该反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)，下列说法正确的是 A. 过渡态中TS2最稳定 B. 使用高效催化剂可降低反应的 C. 决速步骤为 D. 升高温度可提高CO2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态TS2的能量最高，最不稳定，A错误； B．高效催化剂可降低活化能，但不能降低反应的焓变，即不能降低反应的，B错误； C．活化能最大的历程决定总反应速率，该反应的决速步骤为，C正确； D．由图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率下降，D错误； 故答案选C。 14. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入2mol SO2(g)和1mol O2(g)发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。设Kx为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 A. 容器压强：p(m)＜p(n) B. 0~20min容器Ⅰ中的平均反应速率 C. 正反应速率： D. 该温度下容器Ⅱ中的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同时间内容器Ⅰ中的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A错误； B．容器Ⅰ恒压，20min时反应到达m点，的转化率为80%，反应的，剩余，根据差量可知反应后气体的总物质的量为2.2mol，则m点，初始时，，则，B正确； C．q点到m点，平衡继续正向进行，正反应速率逐渐减小，故速率：，C错误； D．容器Ⅱ中平衡时，，则平衡时、、，气体总物质的量为，则、、，，D错误； 故选B。 15. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 的平衡常数为 D. pH=3时，上述体系中 【答案】B 【解析】 【分析】随着碱的加入，溶液的pH不断增大，草酸的浓度开始减小，草酸氢根的浓度先增大后减小，pH达到一定值后，草酸根离子的浓度开始增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、和物质的量分数随pH的变化，据此回答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、和物质的量分数随pH的变化，A正确； B．a点，则，c点，，的水解常数，故的水解小于电离，则，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．由图可知当溶液时，溶液中，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。用锆石(含少量FeO、、和CuO)制备纳米级和铁红的流程如图所示： 已知：①“碱熔”时，生成难溶于水的，“酸浸”时Zr元素转化为。 ②，。 ③灼烧时发生反应：。 回答下列问题： （1）锆石“粉碎”的目的是___________。 （2）“碱熔”时，Al2O3参与反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，生成ZrOCl2的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）要使Al3+沉淀完全，“调pH”的最小值约为___________；“分离”时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、___________。 （5）“沉锆”过程中，用无水乙醇洗涤Zr(OH)4的目的是___________。 （6）实验室中由Zr(OH)4制取ZrO2，可选用装置是___________(填序号)。 【答案】（1）增大接触面积，加快碱熔的速率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 4.7 ②. 烧杯、玻璃棒 （5）除去表面的杂质离子、减少溶质损耗、使易于干燥 （6）③ 【解析】 【分析】锆石(含少量FeO、、和CuO)，粉碎之后进行碱熔，和会与氢氧化钠反应，生成难溶于水的，之后再进行酸浸，会有滤渣沉淀，之后调节，使铁元素变成沉淀，分离出来的滤液加氰化钾沉铜，再加氨水沉锆，变成，灼烧之后变成。 【小问1详解】 将锆石粉碎过筛的目的是增大接触面积，加快碱熔的速率，故答案为：增大接触面积，加快碱熔的速率； 【小问2详解】 “碱熔”时，与NaOH在加热的条件下反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸”时，与HCl反应生成的离子方程式为；“碱熔”时与NaOH生成，加入盐酸生成，故滤渣1的主要成分为，故答案为：；； 【小问4详解】 要使沉淀完全，则最小值为，此时pOH最小值为，故；分离采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：4.7；烧杯、玻璃棒； 【小问5详解】 “沉锆”时用无水乙醇洗涤沉淀的目的是除去表面的杂质离子，降低的损耗，使沉淀干燥更快，故答案为：除去表面的杂质离子、减少溶质损耗、使易于干燥； 【小问6详解】 由制取需要灼烧固体，要在坩埚中进行，应采用装置③，故答案为：③。 17. 乙基叔丁基醚()是一种性能优良的高辛烷值的汽油改良剂。某小组同学在实验室中利用乙醇和叔丁醇反应制取乙基叔丁基醚，反应原理如下： 主反应： 副反应： 相关物质信息如表所示： 物质 分子量 形态 密度 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 无色透明液体 0.79 78.3 易溶于水 叔丁醇 74 无色透明液体 0.78 82.4 能与水、醇、酯等混溶 乙基叔丁基醚 102 无色透明液体 0.75 70 不溶于水，能与醇、醚混溶 注：乙基叔丁基醚与水形成的共沸物沸点约为51℃。 实验步骤如下，装置示意图如图1所示(加热和夹持装置略)。 Ⅰ．粗品的制取： ①按图组装好仪器，在圆底烧瓶中加入45mL 15%硫酸、15mL 95%乙醇、12.5mL 90%叔丁醇，混合均匀；加入几粒沸石，加热。 ②当烧瓶中反应温度达到75～80℃时，产物便被慢慢地分馏出来；调整热源，使得分馏柱顶端蒸气温度保持在51℃，收集馏出液。 ③当分馏柱顶端温度明显地上下波动时，停止分馏；整个分馏过程约用时1.5h，共收集粗产品约14mL。 Ⅱ．粗品的提纯： ④将馏出液倒入分液漏斗中，用水多次洗涤；为了除去其中所含的醇，需要重复洗涤4~5次，直到醚层清澈透明。 ⑤分出醚层，用少量无水碳酸钠干燥；将醚转移到干燥的回流装置中，加入0.5～1g金属钠，加热回流0.5~1h。 ⑥最后将回流装置改为蒸馏装置，接收器用冰水浴冷却，蒸出乙基叔丁基醚，收集54~56℃的馏分，称量得产量为10g。 回答下列问题： （1）图2中冷凝管应选用___________(填选项字母)；步骤①中加入15%的硫酸而不用98%浓硫酸的原因是___________。 （2）反应时控温75~80℃，可选用的加热方式最好为___________加热(填选项字母)；加热过程中发现忘加沸石，进行的操作是___________。 A．油浴 B．酒精灯 C．水浴 D．沙浴 （3）粗品提纯用水洗涤时，应该不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为___________(填选项字母)；最后醚层应该从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （4）步骤⑤中先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的是___________。 （5）步骤⑥中接收器用冰水浴冷却目的是___________。 （6）根据称重后得到产品10.0g，则此次实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. B ②. 防止将反应物氧化，防止副反应发生 （2） ①. C ②. 停止加热，待冷至室温，再加入沸石 （3） ①. D ②. 上口倒出 （4）逐级干燥，深度除水 （5）防止乙基叔丁基醚的挥发 （6）82.6 【解析】 【小问1详解】 倾斜放置的冷凝管应选用直形冷凝管，B项符合题意；步骤①中加入15%硫酸而不用98%的浓硫酸，一为防止将乙醇氧化，二为防止副反应发生； 【小问2详解】 反应时控温75~80℃，应选用水浴加热；加热过程中发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却至室温再加入沸石； 【小问3详解】 放气时应一手抵住玻璃塞，一手控制活塞，管口斜向上方，控制活塞进行放气，故选D；乙基叔丁基醚的密度小于水，有机层在水层上面，应该从分液漏斗的上口倒出； 【小问4详解】 Na能与水反应生成NaOH和，应先除去水，则先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的是逐级干燥，深度除水； 【小问5详解】 乙基叔丁基醚的沸点较低，接收器用冰水浴冷却，目的是为了防止乙基叔丁基醚的挥发； 【小问6详解】 ，，在反应中乙醇过量，应按叔丁醇计算乙基叔丁基醚的产量，，乙基叔丁基醚的产率。 18. 利用和合成甲醇是碳资源化利用的重要途径。已知下列反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ：的___________kJ/mol。 （2）在2.0MPa，Cu-ZnO-ZrO2催化与固定流速条件下(催化剂在该温度范围内的活性几乎不变)，H2和CO2以初始投料比发生上述反应ⅱ和ⅲ，出口处检测到CO2的实际转化率及甲醇、CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示[选择性]。 ①是表示CH3OH的选择性的曲线，则表示CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②513K前曲线表示的数值随温度升高而增大，可能的原因是___________。 ③a点时，p(CH3OH)：p(H2O)=___________；513K时反应ⅱ的浓度商___________(用分压代替浓度计算，精确至0.001)。 （3）催化剂 ZrO2晶胞结构如图2所示，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞中W表示___________(填“O2-”或“Zr4+”)；在ZrO2中掺杂少量ZnO后，可提高催化效率，该化学式可表示为，则y=___________(用含x的代数式表示)。 ②假设ZrO2的密度为，摩尔质量为，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________pm(用含ρ、M、的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）-49 （2） ①. ②. CO和CH3OH选择性之和为100%，故曲线表示CO选择性 ③. 反应未达到平衡，继续正向进行，CO2转化率随温度升高而增大 ④. 4：5 ⑤. 0.036 （3） ①. Zr4+ ②. 2-x ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅰ＋反应ⅱ，因此的，故答案为：-49； 【小问2详解】 ①CO和的选择性之和为100%，是表示的选择性的曲线，则表示CO的选择性，故答案为：；CO和选择性之和为100%，故曲线表示CO选择性； ②513K之前反应未达到平衡状态，继续正向进行，的转化率随温度升高而增大，故答案为：反应未达到平衡，继续正向进行，CO2转化率随温度升高而增大； ③设投入和分别为3mol、1mol，a点时的转化率为40%，，则，，反应ⅱ中生成，反应ⅲ中，故，；513K时，的转化率为60%，则，，，根据氧原子守恒，可得，根据氢原子守恒，可得，反应ⅱ的浓度商，故答案为：4:5；0.036； 【小问3详解】 ①根据均摊法，晶胞中黑色球处于晶胞顶点和面心，个数为，白色球处于晶胞内，个数为8，故黑色球为，白色球为，即W表示；在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，化合物中Zn为价、Zr为价、O为价，则，，故答案为：；； ②晶胞的棱长，晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为晶胞体对角线长度的四分之一，为，故答案为：。 19. 替芬泰是新开发的高效、安全的新型乙肝治疗药物。替芬泰的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学方程式为___________。 （2）C→D实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的反应类型为___________；G的结构简式为___________。 （4）M是G的同分异构体，分子中含有-NH2，共有___________种结构(不考虑立体异构)，其中不同化学环境氢原子个数比为2：2：6的结构简式为___________。 （5）中间产物F可以通过如下路线合成，其中。X和Z的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羧基 （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 12 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与B（）发生取代反应生成C和HCl，C与NaOH发生碱性条件的水解反应，再经酸化，酯基转化为羧基得到D（），D与E发生取代反应生成F和水，F与G（）发生取代反应生成替芬泰和HCl。 【小问1详解】 由A、C的结构简式和B的分子式，可推知B为，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C的分子式为，结合反应条件以及D的分子式，可知D的结构简式为，则C→D是C在碱性条件下发生水解，再经酸化，酯基转化为羧基。 【小问3详解】 由可知，属于取代反应；观察F和替芬泰的结构差别，再结合G的分子式，可推知G的结构简式为。 【小问4详解】 G的分子式为，其同分异构体M的分子中有和，若碳链为当在①号碳原子上，可连在①②③④号碳原子上，有4种，当在②号碳原子上时，可连在①②③④号碳原子上，有4种，若主链为，当在①号碳原子上时，③④等效，可连在①②③号碳原子上、有3种；当连在②号碳原子上时，①③④等效，只能连在①号碳原子上、有一种，共4+4+3+1=12种结构；其中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2∶2∶6的有机物结构简式为或。 【小问5详解】 由B的结构简式和产物Y的结构简式，再结合X的分子式，可推知X的结构简式为；由Y的结构简式和E的结构简式，再根据Z的分子式，以及F的结构简式，可推知Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 Al -27 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有三千里江山，金子镶边的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 金砂淘金 2. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 试管在集中加热前，应先均匀预热 B. 金属钠着火，可用干燥的沙土覆盖扑灭 C. 容量瓶检漏时，应先加入少量水倒立，然后旋转磨口玻璃塞180°再倒立，看磨口玻璃塞是否漏液 D. 用碱式滴定管量取12.50mL KMnO4溶液 3. 实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 键角： 4. 汽车碰撞时，安全气囊中通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阴离子的数目为 5. 化学应用体现在生活的方方面面。下列说法不合理的是 A. 用加酶洗衣粉温水浸泡洗涤蚕丝衣物 B. 维生素C和补铁剂同时服用，可增强补铁效果 C. 冷却液中添加乙二醇，可降低水的凝固点 D. 炒菜铁锅用后应清洗擦干防止生锈 6. 有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. X分子中含有手性碳原子 C. 能与直接发生加成反应 D. 可以发生酯化反应和水解反应 7. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制NaCl溶液 B．制取NH3 C．验证SO2的氧化性 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 10. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 11. 大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 B. 放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3 C. 放电时转移1mol e-，理论上b极生成27g铝 D. 充电时b接电源负极，发生氧化反应 12. 某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 下列说法错误是 A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ C. “沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6 D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 13. 常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇；该反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)，下列说法正确的是 A. 过渡态中TS2最稳定 B. 使用高效催化剂可降低反应的 C. 决速步骤为 D. 升高温度可提高CO2的平衡转化率 14. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入2mol SO2(g)和1mol O2(g)发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。设Kx为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 A 容器压强：p(m)＜p(n) B. 0~20min容器Ⅰ中的平均反应速率 C. 正反应速率： D. 该温度下容器Ⅱ中的平衡常数 15. H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 的平衡常数为 D. pH=3时，上述体系中 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。用锆石(含少量FeO、、和CuO)制备纳米级和铁红的流程如图所示： 已知：①“碱熔”时，生成难溶于水的，“酸浸”时Zr元素转化为。 ②，。 ③灼烧时发生反应：。 回答下列问题： （1）锆石“粉碎”的目的是___________。 （2）“碱熔”时，Al2O3参与反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，生成ZrOCl2的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）要使Al3+沉淀完全，“调pH”的最小值约为___________；“分离”时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、___________。 （5）“沉锆”过程中，用无水乙醇洗涤Zr(OH)4的目的是___________。 （6）实验室中由Zr(OH)4制取ZrO2，可选用的装置是___________(填序号)。 17. 乙基叔丁基醚()是一种性能优良的高辛烷值的汽油改良剂。某小组同学在实验室中利用乙醇和叔丁醇反应制取乙基叔丁基醚，反应原理如下： 主反应： 副反应： 相关物质信息如表所示： 物质 分子量 形态 密度 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 无色透明液体 0.79 783 易溶于水 叔丁醇 74 无色透明液体 0.78 82.4 能与水、醇、酯等混溶 乙基叔丁基醚 102 无色透明液体 0.75 70 不溶于水，能与醇、醚混溶 注：乙基叔丁基醚与水形成的共沸物沸点约为51℃。 实验步骤如下，装置示意图如图1所示(加热和夹持装置略)。 Ⅰ．粗品的制取： ①按图组装好仪器，在圆底烧瓶中加入45mL 15%硫酸、15mL 95%乙醇、12.5mL 90%叔丁醇，混合均匀；加入几粒沸石，加热。 ②当烧瓶中反应温度达到75～80℃时，产物便被慢慢地分馏出来；调整热源，使得分馏柱顶端蒸气温度保持在51℃，收集馏出液。 ③当分馏柱顶端温度明显地上下波动时，停止分馏；整个分馏过程约用时1.5h，共收集粗产品约14mL。 Ⅱ．粗品的提纯： ④将馏出液倒入分液漏斗中，用水多次洗涤；为了除去其中所含的醇，需要重复洗涤4~5次，直到醚层清澈透明。 ⑤分出醚层，用少量无水碳酸钠干燥；将醚转移到干燥的回流装置中，加入0.5～1g金属钠，加热回流0.5~1h。 ⑥最后将回流装置改为蒸馏装置，接收器用冰水浴冷却，蒸出乙基叔丁基醚，收集54~56℃的馏分，称量得产量为10g。 回答下列问题： （1）图2中冷凝管应选用___________(填选项字母)；步骤①中加入15%的硫酸而不用98%浓硫酸的原因是___________。 （2）反应时控温75~80℃，可选用的加热方式最好为___________加热(填选项字母)；加热过程中发现忘加沸石，进行的操作是___________。 A．油浴 B．酒精灯 C．水浴 D．沙浴 （3）粗品提纯用水洗涤时，应该不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为___________(填选项字母)；最后醚层应该从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （4）步骤⑤中先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的是___________。 （5）步骤⑥中接收器用冰水浴冷却的目的是___________。 （6）根据称重后得到产品10.0g，则此次实验的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。 18. 利用和合成甲醇是碳资源化利用的重要途径。已知下列反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ：的___________kJ/mol。 （2）在2.0MPa，Cu-ZnO-ZrO2催化与固定流速条件下(催化剂在该温度范围内的活性几乎不变)，H2和CO2以初始投料比发生上述反应ⅱ和ⅲ，出口处检测到CO2的实际转化率及甲醇、CO的选择性随温度的变化曲线如图1所示[选择性]。 ①是表示CH3OH的选择性的曲线，则表示CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②513K前曲线表示的数值随温度升高而增大，可能的原因是___________。 ③a点时，p(CH3OH)：p(H2O)=___________；513K时反应ⅱ的浓度商___________(用分压代替浓度计算，精确至0.001)。 （3）催化剂 ZrO2晶胞结构如图2所示，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞中W表示___________(填“O2-”或“Zr4+”)；在ZrO2中掺杂少量ZnO后，可提高催化效率，该化学式可表示为，则y=___________(用含x的代数式表示)。 ②假设ZrO2的密度为，摩尔质量为，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________pm(用含ρ、M、的代数式表示，列出计算式即可)。 19. 替芬泰是新开发的高效、安全的新型乙肝治疗药物。替芬泰的合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学方程式为___________。 （2）C→D实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的反应类型为___________；G的结构简式为___________。 （4）M是G的同分异构体，分子中含有-NH2，共有___________种结构(不考虑立体异构)，其中不同化学环境氢原子个数比为2：2：6的结构简式为___________。 （5）中间产物F可以通过如下路线合成，其中。X和Z的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $