第6单元 实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质-【鹰击长空】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课堂小结（人教版）

实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (2)装置C用来检验CO2,则C中装的是 对点练习DUIDIAN LANXI (填试剂名称)，发生反应的 知识点一 制取二氧化碳 化学方程式是 1.（静海区一模)下列制取二氧化碳的部分操作 中正确的是( (3)装置D中 层蜡烛先熄灭，说明二 氧化碳有 的物 理性质。 盘母大理石 课后作业KEHOU ZUOYE A.检查气密性 B.发生装置 CO, 1.如图是CO2的制取和性质实验。 C02 水 澄清 充空气 C.收集装置 D.检验性质 的气球 知识点二二氧化碳的性质 实验1 实验2 2.如图所示，将充满 干燥的石蕊小花 C02并附有干燥石 湿润的紫色 蕊小花的试管倒扣 石蕊纸花 CO, 滴有紫色石蕊 在滴有紫色石蕊溶 溶液的蒸馏水 液的蒸馏水中。下列说法不正确的是( ) 实验3 A.试管内液面上升 (1)实验1制取CO2时，向锥形瓶中加入适量 B.试管内溶液变红色 稀盐酸，其液面应位于 (填“a”或 C.该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应 “b”)处，发生反应的化学方程式为 D.该实验可以证明二氧化碳的密度大于 0 空气 (2)实验1收集CO2时，将燃着的木条放在集 3.实验室按如图所示装置制取CO2,并验证 气瓶口，观察到 ,则说 CO2的性质，回答问题。 明CO2已收集满。 CO CO (3)实验2中，观察到气球浮起，说明CO2的 密度比空气 (填“大”或“小”)。 (4)实验3中，将湿润的紫色石蕊纸花放人充 B 满CO2的集气瓶中，观察到纸花变红。 (1)装置B用来证明CO2能与水反应生成碳 纸花变红的原因是 酸，B中应加入的试剂是 (填 试剂名称)。 81 化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物 2.(河北区二模)某小组利用如图装置制备 (3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实 CO2,并模拟自然界中CO2的循环。回答下 验设计依据是生成物和反应物的性质 列问题： 差异。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水，但不与水反应； 猜想二： 【实验设计】用四朵被石蕊溶液染成紫色的干 燥纸花设计如下实验： C02的 序号 实验设计 水溶液 新鲜绿 色水草 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 D (1)装置B中仪器①的名称是 © 向第二朵纸花喷水 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应 ③ ? 的化学方程式为 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳 ,发生装置是 ④ 的集气瓶中 (填字母)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 (1)“实验设计①”的具体内容是 (填“m”或“n”)端通人。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置 (2)写出“实验设计④”的化学方程式： 如图D所示，置于阳光下一段时间，观察 到有气泡产生。检验该气体的方法是 【进行实验】观察、记录实验现象，进行实验 探究。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的 实验现象是 )能力提升ENGU TSHENG今 3.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水 【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是 是否与水反应”的探究，并回答下列问题： 否发生化学反应”的核心思路有 (填 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应？ 字母)。 【探究思路】 A.设计对比实验 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依 B.控制实验条件 据是 C.获取事实证据 (2)CO2溶于水无明显现象， (填 D.逻辑推理判断 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发 生反应。 82(4)可以随时控制反应的发生和停止 (3)D(4)严禁烟火、保持通风（合理即可） 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (5)2Mg+O,点燃2Mg0D 对点练习 课题2化石能源的合理利用 1.D2.D 对点练习 3.(1)紫色石蕊溶液 1.B2.A3.D4.D (2)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2-CaCO3Y+H2O (3)下密度比空气大 5.1)甲(2)2C,Hn十130，点燃8c0,+10H,0 课后作业 6.D7.B 1.(1)a CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 8.(1)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑ (2)木条熄灭(3)大 (2)铁架台向下排空气（或排水） (4)二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫 (3)燃烧产物是水，不污染空气在不通电的条件下使 色石蕊小花变红色 水分解（合理即可） 2.(1)试管(2)CaC03+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 课后作业 A(3)m(4)将带火星的木条伸人收集到的气体中， 1.D2.D 观察带火星的木条是否复燃 3.(1)甲烷CH,+20,点燃c0,+2H,0 3.【探究思路】(1)是否生成新物质(2)不能 (2)①低温使分子间的间隔减小②排出空气，防止发 【提出猜想】二氧化碳溶于水，能与水反应 生爆炸 【实验设计】(1)将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳 (3)改善空气质量 的集气瓶中 4.(1)ABC(2)石油 (3)2H,十0，点燃2H,0 (2)H2 O+CO,-H2CO (4)ABCD 【实验结论】①中纸花变色，②③中纸花不变色，④中纸 5.(1)石油 不可再生调大 花变红色 【反思交流】ABCD CH+20,点燃c0,+2H,0 单元整合 (2)缓解温室效应的加剧（或减缓能源危机，合理即可） 6.(1)不可再生 考点逐项突破 1.D2.D3.D4.D (2)2H,十0，点燃2H,0(3)③ 5.（1)澄清石灰水变浑浊3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 实验活动4燃烧条件的探究 (2)D中红棕色固体变黑色即可证明有CO存在 对点练习 (3)缺少尾气处理装置 1.A2.A 6.(1)二氧化碳（或C02) (2)C 3.(1)烧杯(2)C (3)4P+50,点整2P,0, (3)①C②C02+Ca(OH)2-CaCO,￥+H,O(合 课后作业 理即可) 1.C 第七单元 能源的合理利用与开发 2.(1)产生大量的白烟，放热4P+502 点燃2P,O 课题1燃料的燃烧 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)与氧气（或空气）接触 对点练习 3.D4.C 1.A2.B3.D4.B5.B6.C 5.【实验探究】(1)能燃烧不能燃烧(2)着火点 7.(1)①隔离可燃物②使温度降低到着火点以下 (3)先于CO2不可燃且密度比空气大(4)二氧化碳 (2)水的密度比油的大，水会下沉：水的沸点比油的低， 气体受热膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部 导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧 盖上锅 【拓展】“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面积较 盖（或加大量青菜，合理即可） 小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触 8.C9.A 单元整合 课后作业 1.C2.A3.C 考点逐项突破 4.(1)炷油三（或3）(2)放热升高蒸发 1.A2.D (3)bed 3.(1)S十0，点燃s0,(2)白磷的着火点比硫的低 5.C6.B7.C (3)B 8.(1)使面粉和空气充分混合(2)可燃物有限的空间内 4.B5.D6.A 63 7.(1) (2)外焰(3)还原性、可燃性 物质 用途 课后作业 7.D 碳酸钙 用于超导领域 8.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, C60 补钙剂 (2)含碳量不同 食盐 调味剂 (3)炉气节约资源（或减少空气污染） (2)①48.4%②石油太阳能（合理即可） 9.1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ③D 8.任务一：【进行实验】(1)可燃物（2)温度没有达到红 (2)S十0，点燃s0,(或4P+50,点燃2P,0,或si十 磷的着火点 0高温s0,) 【反思应用】用锅盖盖灭 (3)玻璃棒 任务二：【调查研究】增大燃料与氧气的接触面积 (4)作保护气（或隔绝氧气，合理即可） 【迁移应用】调大 10.A11.D12.B 任务三：【交流讨论】随用随开，操作简单（或热值高等， 13.(1)①C0②440(2)①H2O②b 合理即可) CH,十20，点燃c0,+2H,0 (3)①3H,+Fe,0,高温2Fe十3H,0 ②不排放CO2,无污染③调节钢中的含碳量 任务四：氢能源（合理即可） 第八单元金属和金属材料 第2课时金属资源的保护 对点练习 课题1金属材料 1.C2.A 对点练习 3.(1)+3(2)大喷漆（合理即可） 1.B2.D3.B (3)强Fe+CuSO,Cu+FeSO 4.(1)导电性(2)导热(3)熔点高(4)延展性 4.D5.C 5.A6.D 6.(1)①(2)Fe+CuSO,Cu+FeSO,(3)节约金属 7.(1)B(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜大 资源（合理即可） 课后作业 课后作业 8.B9.B10.D11.A12.B13.A 14.A 7.C8.B9.D10.A11.A 15.(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） 12.(1)A(2)+3价(3)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气 (2)2Mg十0，点槛2Mg0(或4A1+30, —2A1203) 约占空气总体积的号 (4)温度温度在10~50℃的范 16.(1)大(2)C02(或二氧化碳)（合理即可） 围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (3)吸收烟尘、保持室内空气清洁（合理即可） (5)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 课题2金属的化学性质 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放 对点练习 置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立 1.D2.A3.D4.B5.D6.B7.B8.B (合理即可) 9.前面能铬的金属活动性比铜强（合理即可） 13.(1)活塞回到原处(2)氯化钠能够促进铁的生锈 课后作业 (3)17.5% 10.B11.A12.B13.D14.D15.B16.A17.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 18.有红色固体析出铝（或A1)C 对点练习 19.【作出猜想】Fe>Cr>Cu(或铁>铬>铜) 1.B2.A 【设计与实验】②Cr Fe Cu 3.(1)导电性（或延展性） 【讨论交流】Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 (2)比较黄铜（或铜锌合金）和纯铜（或纯金属）的硬度 【实验验证】铁片表面产生红色固体，溶液由蓝色变为 4.B5.A 浅绿色Fe十CuSO4=FeSO,十Cu 课后作业 【拓展迁移】Cr+H2SO,CrSO,+H2个 6.A7.D8.B 课题3金属资源的利用和保护 9.(1)稳定(2)大铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄 第1课时金属矿物炼铁的原理 膜，阻止铝的进一步腐蚀(3)2C0,-定条件2C0+ O2分解反应 对点练习 10.(1)氧气和水（或O2和H2O)Fe2O3+3H2SO4 1.A2.B3.B4.B5.C Fe(SO4)3十3H,O(2)①银、铜（或Ag、Cu)②镁 6.(1)黑F,0,+3C0高温2Fe+3C0, 离子和锌离子（或Mg+和Zn+) 64