主题2 物质的组成与结构&主题3 物质的化学变化&主题4 化学与社会-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学基础题题组限时练&易错易混辨析（陕西专用）

主题二 物质的组成与结构 1.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）的核外电子数相等。 2.质子数相同的微观粒子一定是同种元素。 ( 3.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷。 ( ) 4.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。 ( 5.分子、原子是构成物质的微观粒子，而离子不是。 ( 6.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。 ( ) 7.分子可分，原子不可再分 ( 8.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 ( ) 9.原子都是由质子、中子、电子构成的。 ( 10.原子核外电子绕核做高速运动，原子的化学性质与最外层电子数有关。 ( 11.离子中，质子数>电子数；原子中，质子数=电子数。 ( 12.水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同 ( 13.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的，是由碳元素、氧元素组成的。 ( 14.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。 ( 15.3个氧原子可表示为03。 ( 16.氯酸钾和氯化钾的组成元素相同。 17.H,0,既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1个过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧 分子。 18.3H,0只表示微观意义，即3个水分子。 19.同一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，在同一种物质中也可显不同的化合价。（ 20.碳酸钠的化学式为Na,C03,氧化铝的化学式为A10 ( ) 21.镁离子的符号为Mg2,氧化镁中镁元素的化合价可表示为Mg0。 ( 22.氯酸钾中氯元素的化合价可表示为KC10,。 ( 主题三 物质的化学变化 1.化学变化一定伴随有物理变化，物理变化也一定伴随有化学变化。 ( 2.凡是有发光、放热的变化一定是化学变化。 3.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。 ( 4.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此该反应不遵守质量守恒定律。 5.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧 元素。 6.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。 () 21 7.1g的硫与1g的02恰好完全反应生成2gS02,符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1g02 恰好完全反应生成2gH,0。 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝的质量比为 27:32:102。 ( 9.复分解反应中各元素的化合价不变。 () 10.置换反应中存在元素化合价的变化，则凡是有元素化合价变化的反应都是置换反应。 ( 主题四化学与社会 1.为了减少大气污染，火力发电厂可以采取加高烟囱的办法。 ( 2.为了减少化石燃料的燃烧，人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源。 ( 3.化石燃料的直接利用，节约了人力成本，大大促进了低碳经济的发展 ( 4.为了安全起见，进入矿井前要先进行灯火试验。 ( ) 5.夜晚发现液化气泄漏时要立即开灯检查，并尽快打开排气扇，以排出室内的可燃性气体。( ) 6.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧。 ( 7.扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。 ( ) 8.工厂锅炉用煤常加工成粉末状，增大了反应物的接触面积，目的是减少煤的浪费，节约能源。 ( 9.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点。 ( 10.为了方便灭火，高楼起火要打开所有门窗。 ( 11.酸雨就是指呈酸性的雨水。 ( ) 12.通电的电热毯着火时，用水浇灭。 ( 13.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧。 ( 14.人体内缺乏维生素A易患坏血病，缺乏维生素C易患夜盲症。 ( ) 15.人体缺少必需的微量元素会得病，因此我们应尽可能多吃含有这些元素的营养补充剂。 16.铁元素是人体必需的常量元素。 ( ) 17.棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料。 ( 18.合成材料包括合金、合成纤维、合成橡胶等。 ( ) 19.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。 ( ) 20.大部分塑料在自然环境中很难降解，最方便的处理方法是焚烧。 ( ) 21.玻璃钢、碳纤维复合材料都属于合成材料。 ( 22基础填空及简答题（六） 10.(1)橙子（合理即可）(2)氧分子(3)56 11.(1)A(2)熟石灰(3)D 12.(1)过滤(2)化合(3)Fe304(4)N2 13.(1)导热(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe) 14.(1)Fe+2HCl FeCl,+H, (2)黄色(3)3、5 (4)NaCl:NaCl和HCl 基础实验与计算（一） 16.（1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑不易溶于水 (3)过氧化氢溶液① 18.(1)2.2 (2)解：由图中数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成 二氧化碳的质量为6g+40g-44.6g=1.4g,生成二氧化 碳的总质量为6g+40g+40g-83.8g=2.2g,则第二次 加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为2.2g-1.4g= 0.8g,说明第一次稀盐酸完全反应，第二次稀盐酸有剩 余，碳酸钠完全反应。 设纯碱样品中Na,CO3的质量为x Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,1 106 44 2.2g 106 x=5.3g 442.2g 纯碱样品中NaC0,的质量分数为。3文100%≈8,3% 答：纯碱样品中Na,C03的质量分数约为88.3%。 (3)已 基础实验与计算（二） MnO, 16.(1)水槽(2)ABDG2H,02 2H0+0,↑ (3)a(4)② 18.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2)硫酸钠、硫酸铜（或Na2S04、CuS04) (3)解：设50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 2NaOH CuSO =Na,SO,+Cu(OH)2 80 160 25g×16%x 80_25gx16% x=8g 160 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 基础实验与计算（三) 16.(1)烧杯(2)热水 (3)温度达到可燃物的着火点 (42H,0通电2H,↑+0，↑ 18.(1)2(2)NaCl、Na,C03 (3)解：设原混合物中CaCl,的质量为x。 CaCl,+Na,CO3-CaCO+2NaCl 111 100 2g 111x 1002g x=2.22g 原混合物中CaC,的质量分数为2,28<100%=2.2% 10g 答：原混合物中CaCl,的质量分数为22.2%。 基础实验与计算（四) Mn 16.(1)铁架台(2)2H202 22H,0+02↑b 16 (3)自下而上依次复燃(4)AC 18.(1)溶液恰好由红色变为无色 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCI NaCl+H,O 4036.5 x 20g×7.3% 40 36.520g×7.3% x=1.6g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，65x100%=8% 20g 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 基础实验与计算（五) 16.(1)锥形瓶(2)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (3)发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 (4)没有 18.(1)含碳量不同 (2)11.2 (3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe+2 HCl =FeCl,+H,↑ 56 73 11.2gx 5611.2g 73 x=14.6g 实验所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6Ξ×100%= 100g 14.6% 答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 易错易混辨析 主题一 物质的性质与应用 物质的分类 1.×2.V3.×4.V5.×6.×7.×8.× 单元1空气氧气 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.V9.× 单元2碳和碳的氧化物 1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.V8.V 9.V10.×11.×12.×13.×14.× 单元3水和溶液 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.× 9.×10.×11.V12.×13.V14.×15.× 16.×17.V18.×19.V20.× 单元4金属和金属材料 1.×2.V3.×4.×5.×6.V7.V8.× 9.X10.V11.V 单元5常见的酸、碱、盐 1.×2.×3.√4.×5.V6.V7.×8.V 9.V10.V11.×12.×13.×14.×15.× 16.×17.V18.V19.×20.V 主题二物质的组成与结构 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.×8.V 9.×10.V11.×12.V/13.×14.V15.× 16.×17.×18.V19.V/20.×21.×22.× 主题三物质的化学变化 1.×2.×3.V4.×5.V6.V7.×8.× 9.V10.× 主题四化学与社会 1.×2.V3.×4.×5.×6.×7.V8.V9.× 10.×11.×12.×13.V14.×15.×16.× 17.V18.×19.V20.×21.×