主题1 物质的性质与应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学基础题题组限时练&易错易混辨析（陕西专用）

易错易混辨析 主题一 物质的性质与应用 物质的分类 1.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。 ( 2.单质和化合物的本质区别是该纯净物是否由多种元素组成。 ( 3.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物。 ( 4.有机物中含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。 ( 5.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。 ( 6.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸。 ( 7.同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的。 ( 8.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物。 ( 单元1空气氧气 1.空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。 () 2.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。 () 3.目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物 和臭氧等。 ( 4.加高炼铁厂的烟囱，可减少空气污染。 ( 5.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。 ( 6.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。 ( 7.硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。 () 8.工业上用液态空气制取氧气利用的是液氨和液氧的沸点不同，属于物理变化。 9.催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发 生变化。 () 单元2碳和碳的氧化物 1.金刚石、石墨、C0都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同。 () 2.C0是由60个碳原子构成的物质。 ( 3.我们用闻气味的方法能够区别C02和C0。 ( 4.检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水或燃着的木条。 ( 5.燃着的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。 ( ) 6.C0极易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧而中毒。 7.一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同。 ( 18 8.金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。 ( 9.澄清石灰水、氢氧化钠溶液可以用二氧化碳气体来鉴别。 ( 10.空气中的C0,是导致酸雨的主要原因。 ( 11.一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，也可以相互反应。 ( 12.防止温室效应进一步加剧的根本对策是消灭二氧化碳。 ( 13.一氧化碳具有可燃性，所以除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用点燃的方法。 14.进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验，是因为二氧化碳有毒。 ( 单元3水和溶液 1.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利于身体健康。 ( 2.明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。 ( 3.自来水厂净化水的常见方法有沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。 ( 4.通过过滤可除去水中的不溶性杂质。 ( 5.活性炭吸附水中的色素和异味，发生的是物理变化。 6.电解水时，水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性，通过电解水实验可知：水由 氢气和氧气组成。 () 7.溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。 () 8.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 () 9.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，待恢复至之前温度时，溶质、溶剂的质量和溶质 的质量分数均改变。 () 10.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%。 11.KNO,中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3。 () 12.20℃时氯化钠的溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分溶解，可得到80g溶液。（) 13.一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则在该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数 相等。 ( 14.某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 ( 15.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 ( 16.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 ( 17.温度相同，同种物质在不同溶剂中的溶解度不同。 ( 18.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化。 19.一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法变成饱和溶液。( 20.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的 方法。 () 单元4金属和金属材料 1.金属材料包括纯金属以及它们的合金，只有金属与金属熔合才能形成合金。 2.合金的硬度一般比组成它的纯金属的大，所以钢的硬度比纯铁大。 19 3.合金比组成它的每种纯金属的硬度大，因此通常用铅锑合金来作保险丝。 ( 4.用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比银好。 5.地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。 ( 6.地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。 ( ) 7.铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。 ( 8.活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有气体生成的一定是活泼金属。 ( ) 9.工业炼铁得到的初产品是生铁，生铁是纯净物。 ( 10.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。 ( 11.废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以 减少对环境的污染。 ( 单元5常见的酸、碱、盐 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。 ( 2.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。 ( 3.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。 ( 4.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 ( ) 5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ( 6.不同的酸溶液中都含有氢离子，所以不同酸的化学性质相似。 ( 7.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或纯碱。 ( 8.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。 ( 9.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是C(0H),+C0, +H,0。 ( 10.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在其水溶液中都能解离出氢氧根离子。 ( 11.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱。 ( 12.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。 ( ) 13.将氯化钡溶液滴加到某溶液中产生白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子。 ( 14.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3,产生白色沉淀，该溶液一定是稀盐酸。 ( 15.盐中一定含有金属离子。 ( ) 16.若甲+乙丙+丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 ( 17.化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥。 ( ) 18.若某地的水稻出现了倒伏现象，应该施用钾肥。 ( ) 19.尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料。 ( 20.铵态氨肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施 用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。 20基础填空及简答题（六） 10.(1)橙子（合理即可）(2)氧分子(3)56 11.(1)A(2)熟石灰(3)D 12.(1)过滤(2)化合(3)Fe304(4)N2 13.(1)导热(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe) 14.(1)Fe+2HCl FeCl,+H, (2)黄色(3)3、5 (4)NaCl:NaCl和HCl 基础实验与计算（一） 16.（1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑不易溶于水 (3)过氧化氢溶液① 18.(1)2.2 (2)解：由图中数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成 二氧化碳的质量为6g+40g-44.6g=1.4g,生成二氧化 碳的总质量为6g+40g+40g-83.8g=2.2g,则第二次 加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为2.2g-1.4g= 0.8g,说明第一次稀盐酸完全反应，第二次稀盐酸有剩 余，碳酸钠完全反应。 设纯碱样品中Na,CO3的质量为x Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO,1 106 44 2.2g 106 x=5.3g 442.2g 纯碱样品中NaC0,的质量分数为。3文100%≈8,3% 答：纯碱样品中Na,C03的质量分数约为88.3%。 (3)已 基础实验与计算（二） MnO, 16.(1)水槽(2)ABDG2H,02 2H0+0,↑ (3)a(4)② 18.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2)硫酸钠、硫酸铜（或Na2S04、CuS04) (3)解：设50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 2NaOH CuSO =Na,SO,+Cu(OH)2 80 160 25g×16%x 80_25gx16% x=8g 160 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 基础实验与计算（三) 16.(1)烧杯(2)热水 (3)温度达到可燃物的着火点 (42H,0通电2H,↑+0，↑ 18.(1)2(2)NaCl、Na,C03 (3)解：设原混合物中CaCl,的质量为x。 CaCl,+Na,CO3-CaCO+2NaCl 111 100 2g 111x 1002g x=2.22g 原混合物中CaC,的质量分数为2,28<100%=2.2% 10g 答：原混合物中CaCl,的质量分数为22.2%。 基础实验与计算（四) Mn 16.(1)铁架台(2)2H202 22H,0+02↑b 16 (3)自下而上依次复燃(4)AC 18.(1)溶液恰好由红色变为无色 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCI NaCl+H,O 4036.5 x 20g×7.3% 40 36.520g×7.3% x=1.6g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，65x100%=8% 20g 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 基础实验与计算（五) 16.(1)锥形瓶(2)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (3)发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 (4)没有 18.(1)含碳量不同 (2)11.2 (3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe+2 HCl =FeCl,+H,↑ 56 73 11.2gx 5611.2g 73 x=14.6g 实验所用稀盐酸的溶质质量分数 14.6Ξ×100%= 100g 14.6% 答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 易错易混辨析 主题一 物质的性质与应用 物质的分类 1.×2.V3.×4.V5.×6.×7.×8.× 单元1空气氧气 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.V9.× 单元2碳和碳的氧化物 1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.V8.V 9.V10.×11.×12.×13.×14.× 单元3水和溶液 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.× 9.×10.×11.V12.×13.V14.×15.× 16.×17.V18.×19.V20.× 单元4金属和金属材料 1.×2.V3.×4.×5.×6.V7.V8.× 9.X10.V11.V 单元5常见的酸、碱、盐 1.×2.×3.√4.×5.V6.V7.×8.V 9.V10.V11.×12.×13.×14.×15.× 16.×17.V18.V19.×20.V 主题二物质的组成与结构 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.×8.V 9.×10.V11.×12.V/13.×14.V15.× 16.×17.×18.V19.V/20.×21.×22.× 主题三物质的化学变化 1.×2.×3.V4.×5.V6.V7.×8.× 9.V10.× 主题四化学与社会 1.×2.V3.×4.×5.×6.×7.V8.V9.× 10.×11.×12.×13.V14.×15.×16.× 17.V18.×19.V20.×21.×