专题3 工艺流程题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

2.(1)①02（或Fe203等，合理即可）②H2(或CH4等，合 理即可)③C(或C0等，合理即可)④0，H,(或C或 C0)⑤H2SO,(或CS0,等，合理即可)Zn(或Al等， 合理即可) (2)①02（或Fe20,等，合理即可）C ②Ca(0H)2HCl(或H,S0) ③NaOH HCI(或H,S0,) ④H,0⑤Ca0HCl(或H,S04或C02等，合理即可) ⑥C0,Ca(OH)2[或Ba(oH)2] ⑦Na,C03(或K,C03)HCl 3.①C0②H,0③H,0④Ca0⑤Na,C03⑥Cu0 ⑦HC1 针对训练 1.C2.D.3.A4.C5.C6.C 7.(1)置换(2)C02+2Na0HNaC03+H20 MnO 8.(1)2H202 22H,0+02↑ (2)有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)置换 9.(1)Ca(0H), (2)某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水 (3)CuO+H,SO =CuSO,+H,O[Cu(OH),+H,SO =CuS0,+2H,0](4)①⑤6⑦ 专题三工艺流程题 专题精讲 二、1.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应 更快、更充分 2.(1)过滤漏斗引流(2)蒸发结晶搅拌，防止因局 部温度过高，造成液滴飞溅 分类训练 1.(1)2(2)Cu+2AgN03-Cu(N03)2+2Ag(3)A 2.(1)将炉甘石粉碎(2)ZC0,+2C高温Za+3C01 (3)物理变化(4)晚 3.(1)延展性(2)提高锌元素的利用率 (3)D (4)NaCl (5)弱“酸洗”时铜网表面的粉末（含Z等）中锌能反 应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能） 4.(1)Fe+2HCl=FeC2+H2↑(2)①铝表面生成的氧化 铝不与硝酸铜溶液反应，需除去②两组同学中1组能 成功，2组不能成功，原因是银的金属活动性比铜弱，不能 与硝酸铜溶液发生置换反应 5.(1)过滤(2)Mg(0H)2+2HC1—MgCl2+2H,0 (3)反应条件不同（或反应的基本类型不同，合理即可） 6.(1)C0(或二氧化碳)(2)引流 (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑(4)氮 7.(1)搅拌(2)FeC03+H,S0,=FeS0+H,0+C02t (3)2(4)Fe2(s0,)3 8.(1)Mg(OH),+H,S0,=MgS0,+2H2O (2)硫酸钡(3)饱和硫酸镁溶液 9.(1)研磨（或粉碎）(2)960 (3)Ca0+H,O=Ca(OH), 10.(1)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (2)氢氧化钠(3)分解反应 11.(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可） (2)吸收二氧化碳和水(3)Ca0(4)负 专题四 实验探究题 1.【鉴别实验】Na,C0,CaCl2+Na,C03-2NaCl+CaC0,↓ 12 【成分分析】HCI 【作出猜想】Na,CO3、NaOH Na,CO,和Ca(OH),会发生 化学反应，不能共存 【继续探究】产生白色沉淀，溶液仍然为红色 【废液处理】稀盐酸 2.(1)A (2)Na,CO +2HCl =2NaCl+H,0+CO, (4)【讨论交流】NaCl 【实验探究】固体全部溶解，并有气泡冒出 【拓展反思】①AC②反应物是否过量 3.(1)2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+Na,SO (2)甲中一定有生成物硫酸钠，乙中一定有剩余的反应物 氯化钡，两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 (3)混合后白色沉淀增多，说明乙中氯化钡过量，则一定 没有硫酸(4)四 (5)黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 (6)加入适量的氢氧化钙溶液（合理即可）》 4.(1)烧杯外壁发热Na,C0,固体溶解，产生气泡 (2)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH (3)ACD(4)丙(5)A 5.(1)无(2)取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色 石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性 (或用pH试纸检测溶液的pH小于7，合理即可) (3)蚁酸中含有氢元素，且生成物是氧化物 (4白色粉末变为蓝色3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (5)在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 (6)D 6.(1)小苏打(2)磷酸二氢钙中不含碳元素 (3)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (4)锥形瓶中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 (5)等质量的Na,CO3与NaHCO3分别与等质量等浓度且 足量的磷酸二氢钙溶液反应，N,C0,生成二氧化碳气体 的量比NaHCO3少 (6)探究Na,C03受热是否分解产生二氧化碳气体 (7)保持干燥（或放在阴凉干燥处等） 7.(1)稀硫酸（或稀盐酸）Cu0+H,S04一一CuS0,+H,0 Cu0+2HCl=CuCl,+H,O) (2)①当硫酸铜溶液的浓度越小时，越易出现黑色物质 ②置于空气中1(3)①②③(4)温度 8.【学习交流】(1)红蓝(2)能 【拓展探究】稀盐酸（合理即可） 【反思评价】Al2(S04)3+3Ba(N03)2-3BaS04+ 2A1(N03)3 【拓展应用】A1 9.(1)Zn>Ni>Cu (2)三Ni+H,S04=NiS0,+H2↑ (3)铜ZnS0,、NiS0,、H,S0,Ni 10.(1)FeCl3 (2)BaCO+2HCl =BaCl+H2O+CO2 (3)NaNO3、Ba(N0,)2、NaOH (4)蓝二(5)偏小 11.(1)供给呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 (4)2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (5)湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） (6)关闭开关，制氧室中压强增大，液体逐渐下降到隔板 下方，固液分离，反应停止 (7)氧气瓶的气密性（或开关是否灵活等）》 专题五计算题 针对训练 1.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2)硫酸钠、硫酸铜专题三」 工艺流程题8车4考) /1/I/I/W专题精讲///1 一、工艺流程示意图 1.工艺流程的结构一般是：题干→流程图示→资料信息→问题。 2.流程图示 试剂a 试剂b 原料进线， 预处理 一核心反应一分离提纯出线日标产物 副产物 -·三废处理 可逆线 二、常考知识点总结 1.对原料进行预处理的常用方法及其目的 (1)粉碎（研磨）的目的： (2)搅拌的目的：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应或溶解速率。 (3)灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。 (4)酸（碱、水）溶：使固体充分溶解或反应。 2.生产过程中常见的操作 溶液/滤液 操作b 晶体/固体 固体/溶液 加试剂 操作a 固体/滤渣（难溶于水） (1)操作a是 实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒，其中玻 璃棒的作用是 (2)操作b是 ,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 3.物质成分分析及所加试剂的目的或作用 (1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的 杂质。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应 的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量，过量试剂在流程图的滤液或滤渣中一定含有。 4.可循环利用物质的判断 物质A 物质B 物质B 其他产物 图1 图2 (1)可逆线表示可循环利用的物质（如图1）。 (2)某设备或流程的生成物为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质（如图2）。 5.化学方程式书写 (1)找反应物与生成物：箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 (2)查漏补缺：若无法配平，需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。 131 ///1III0 分类训练 A444111111111177 类型1)金属相关的流程图(2022.14) (2)高温炉内，碳酸锌(ZnC03)在高温条件下 1.（2025西工大附中五模)从废旧电脑的某些零 与煤的主要成分发生反应生成Zn和C0,反应 部件中回收金属银的流程如图所示。 的化学方程式为 过量 溶液1 (3)冷凝器中发生的变化属于 废旧 预处理 粗产品 稀硫酸 零部件 含Cu、Ag、Al过滤 (填“物理变化”或“化学变化”)。 步骤I 固体 (4)结合已学知识，我国古代冶锌时间 金属银 适量AgNO,溶液 （填“早”或“晚”)于铁和铜。 溶液2 过滤 步骤Ⅱ 3.(2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效 (1)步骤I中过滤后所得溶液1中溶质的种类 避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负 有 种。 极片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回收 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 Zn0的一种流程如图所示。 铜网 铜网 酸洗 (附有粉末) 适量 (3)要验证Cu、Ag、A1三种金属的活动性顺 拆解 Na,CO 序，下列各组试剂不能达到实验目的的是 国体粉末酸ZmC, 溶液。过滤烘干 沉锌洗涤煅烧Zn0 (填字母)。 回答下列问题： A.Cu、Ag、Al、稀盐酸 (1)铜块能制成铜网是利用了铜的 B.Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 (填“延展性”或“导热性”)。 C.Al、Ag、Cu(NO3)2溶液 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的 D.Al(NO3),溶液、Cu、AgNO3溶液 是 2.（2025交大附中四模改编)我国是世界上锌冶 (3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开 Na2C03+ZnCl2=ZnC03↓+2NaCl,该反应属 物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉 于 (填字母)。 甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐 A.化合反应 B.分解反应 内…然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化 C.置换反应 D.复分解反应 碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂 出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟 质，杂质的主要成分是 如图（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸 (5)铜的金属活动性比锌的 (填“强” 点为906℃)。请结合图文信息，分析思考，解 或“弱”)，结合流程说明依据： 决问题。 炉甘石 锌蒸气 4.对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之 煤 CO 粗锌 一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从 炉渣 原料器高温炉 冷凝器 产品 而形成凹凸。 (1)装人原料器之前为了加快反应速率可进行 (1)某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金 的操作是 属雕花外墙装饰板的工艺流程如图1所示。 132 钢制板材胶膜 蚀刻液 蒸馏水雕花板材 NH, c0, 涂胶 蚀刻 水洗 喷漆 补染国起一安度和一臣通限速一地战 图1 NH,ClC0,和H,0 蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为 【查阅资料】碳酸化涉及的反应为NaCl+NH,+ C02+H20=NH,Cl+NaHCO3↓。 (2)化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花 (1)该生产工艺中能够循环使用的物质是水和 外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻 画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板 (2)实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用 材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。 是 滴加】 滴加Q 硝酸铜 铝板 硝酸铜 银板 (3)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 溶液 溶液 (4)“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 2组 (填肥料种类)肥。 图2 7.（2025广元)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打 等领域。某工厂利用菱铁矿[主要成分是碳酸 磨，理由是 ②判断两组同学能否成功得到蚀刻画并简述 亚铁(FeC03),还含有少量的氧化铁(Fe,O3) 其不成功的理由： 和二氧化硅(S02)]为原料制备硫酸亚铁的工 艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 +SiO,固体 菱铁矿 类型2)酸碱盐相关的流程图(8年3考) 足量铁粉 过 5.(2024陕西13题4分)贝壳的主要成分是 滤 CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCL2 粉碎机 溶液甲 拌 反应器I 的简单工艺流程如下： 反应器Ⅱ 贝è警生不灰亭热石衣 海水 》 ③沉淀、操作a 硫酸亚铁一系列操作 盐酸 Mg(oH),④MeCl (1)上述流程中，粉碎和 都能加快反 应速率。 (1)操作a的名称是 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解 (2)反应④的化学方程式是 反应的化学方程式为 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同 之处是 (只写 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10 一条)。 吨，需质量分数为98%的浓硫酸 吨。 6.(2025商洛三模)我国化学家侯德榜在氨碱法 (4)溶液甲中的溶质有FeS04 (填化 的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 学式)和H2S04。 133 8.(2025未央区模拟)某工厂在粗盐的提纯过程 (3)反应器中Ca0发生化合反应的化学方程 中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、 式是 BaSO,和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的 类型3拓展类 工艺流程如图所示。 10.（2025商洛模拟)为实现碳中和的目标，将二 盐泥 一稀硫酸 滤渣MgSO 氧化碳捕捉、富集并资源化利用尤为重要。 搅拌器 和NaCl 洗涤 如图是将某工厂烟气中二氧化碳资源化利用 的混合 硫酸镁 溶液☑ 晶体 的流程图。 反应器过滤器1 蒸发浓缩器结品槽过滤器 氢氧化钠溶液石灰乳[Ca(OH)] (1)“反应器”中发生反应的化学方程式为 烟气 捕捉室 颗粒 (含C0,的废气) 反应室 (2)“过滤器1”产生的“滤渣”为 溶液X (3)从结晶槽中获得的硫酸镁晶品体表面附着有 高浓度C0,← 煅烧炉 杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 氧化钙 宜的洗涤试剂为 (填 (1)捕捉室发生反应的化学方程式是 “饱和硫酸镁溶液”或“蒸馏水”)。 9.(2025湖南)以白云石（主要成分为MgC03和 (2)颗粒反应室排出的溶液X中一定存在的 CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如 溶质是 图1所示（部分产物已略去），回答下列问题： (3)煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 白云石 ①水 ②氯化镁 11.(2025陕西模拟)氢能是全球最具发展潜力 Mgo 的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流 煅烧窑 Mg(OH) 程如图，已知：水煤浆由煤（主要含碳）与水混 反应器 CaCl, =Mg(OH)2 CaCl, 分离器 合而成，经过气化器后转化为C02和H2。 图1 水 CaO H, 85 H,O、 8 C02、H CO 80 煅烧炉 化 整 800℃ 75 (HO)3W CaCO, 200℃ 浆 70 →灰渣 65 9409609801000 (1)氢气作为清洁能源，其优点是 煅烧温度/℃ (写一点即可)。 图2 (2)重整器中加入Ca0的作用是 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云 石采取的措施是 (3)该流程中可循环利用的物质是 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度 (4)若用电解水制氢气，氢气在与电源 的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2 (填“正”或“负”)极相连的电极产生。 所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。 134