1.4 金属和金属材料 专题培优4 金属活动性顺序的应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

专题培优4金属活动性顺序的应用 应用1金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 【典例1】(1)金属大Al>Mg>Zm (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 【典例2】(1)酸 Al=Mg=Zn (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 针对训练 1.C2.C3.D 应用2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 【典例1】第一步：Fe>Cu第二步：Fe+CSO,FeSO,+Cu 第三步：①CuS04、FeS04②Cu③FeS04④Cu ⑤FeS04⑥Cu、Fe第四步：Cu、Fe FeSO 【典例2】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgNO,=Zn(N03),+2Ag Zn+Fe(NO),=Zn(NO),+Fe 第三步：①Ag②Fe(N03)2、AgN03、Zn(NO3)2 ③Ag④Fe(N03)2、Zn(N03), ⑤Ag、Fe⑥Fe(NO3)2Zn(NO3)2 ⑦Ag、Fe⑧Zn(NO3)2 ⑨Zn、Fe、AgZn(N02), 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO3 (2)Fe(NO3)2、AgNO3Ag、Fe 【归纳总结】②Cu+Fe2 针对训练 1.C2.B 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3) 4.(1)Zn+Cu(N03)2Cm+Zn(N03)2 (2)Mg(N03)2、Zn(NO3)2 (3)铜和锌（或Cu和Zn)铜（或Cu) 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥OH ⑦酸根⑧HCl⑨H,SO,(0苛性钠（或火碱或烧碱） ①熟石灰②纯碱（或苏打）B小苏打④沉淀或有气体 或有水 跨主题整合 1.H(或氢离子)0H(或氢氧根离子)①②⑤0 ③6①④⑦⑧⑨12 2.(1)Fe,03+3H,S0,=Fe(S0,)3+3H0 (2)NaC0,(合理即可) (3)H,S0,+2Na0H Na,SO,+2H,O (4)红色 (5)氯化钙、氯化氢（或CaCL,、HCl)取少量溶液于试管 中，插人铁丝，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶 液中含有盐酸（合理即可） (6)2NH,Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H20+CaCl2(合理 即可) (7)H,S0,+BaCl,BaS0,↓+2HCl钡离子（或Ba+) 硫酸根离子（或S0:) 3.物质 用途 浓硫酸 改良酸性土壤 熟石灰 作某些气体的干燥剂 硝酸钾 制造玻璃、洗涤剂 小苏打 作复合肥料 纯碱 作发酵粉 第1课时溶液的酸碱性及常见的 酸碱盐（含化肥) 一阶考点一遍过 考点1溶液的酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强 (2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.(2)5.6 考点通关练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.D3.A 4.(1)能红色碱(2)BC 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)H(或氢离子) (2)①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾 ⑥腐蚀⑦盐酸⑧干燥剂⑨减小0增大①减小 【备考补充】浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速 扩散 2.(1)0H(或氢氧根离子) (2)①Na0H②Ca(OH),③烧碱④熟石灰⑤放热 ⑥微⑦腐蚀⑧1%的硼酸⑨干燥剂心酸性土壤 ①二氧化碳②密封 3.(1)金属离子酸根离子 (2)①纯碱②小苏打 ③NaCl ④Na,CO,⑤NaHC0 ⑥CaC0, ⑦难溶于水 ⑧碱性 ⑨碱性0发酵粉 考点通关练 1.(1)×(2)× (3)× (4)V(5)×(6)× (7)X(8)× 2.A3.D4.B 5.(1)⑥(2)① (3)④(4)②(5)⑤ (6)③ 考点3化肥 考点通关练 1.A2.A3.C 第2课时酸碱盐的化学性质 构建物质网络 1.①Fe+2 ICl=FeCl,+H,↑（或Fe+H,S0,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HCl—NaC+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑（或NaC03+H,S0 =Na,S0,+H,0+C02↑) ④Fe,03+6HCl2FeCl,+3H,0[或Fe,0,+3H,S0 =Fe,(S0,),+3H,0] ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI=AgCl↓+HNO3 2.①HCl+NaOH=NaC+H,0[或2HCl+Ca(OH),= CaCL,+2H,O ②H,S04+2Na0HNa2S0,+2H20[或H2S04+ Ca(0H),= =CaS0,+2H0] ③GS04+2 NaOH =Cu(OH)2↓+Na,S0,[或CuS0,+ Ca(OH),=Cu(OH),+Caso, ④C02+2Na0H=Na2C03+H0[或C02+Ca(OH)2 =CaC03↓+H,0 ⑤Na2C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H 3.①H2S04+Na2C03=NaS0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H)2+NaC03CaC03↓+2Na0H ③BaCl+Na,CO3-BaC03↓+2NaCl 42NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 4.①CaC03 高温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H20=Ca(0H)2 ③Ca(0H),+2HC1=CaCl,+2H,0(合理即可) (④CaCO,+2HC=CaCl,+H,O+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C03CaC03↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2HCl=CaCl2+H20 一阶考点一遍过 考点1酸的化学性质 ①变为红色②置换③2HC+Fe-=FeCl2+H2↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑤H,S0,+Zn=ZnS0,+H,↑ ⑥复分解⑦H,S0,+Cu0= =CuSO,+H,O ⑧黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ⑨6HC+ 7专题培优4。金属活动性顺序的应用(8年4考) 应用1金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 ”方法点拨斗+++十+ 一、等量金属足量酸（如图1） ①当横坐标为反应时间时，金属越活泼，反应 【典例1】分别向等质量的镁、铝、锌中加入足量、 速率越快，曲线越陡； 等质量分数的稀盐酸，如图1所示。 ②等量酸足量金属，最终产生的氢气质量 (1)氢气质量关系：由于酸足量，则最终生成氢 相等； 气的质量由 决定。 ③等量金属足量酸，最终产生氢气的质量由金 属质量决定（假设金属元素的化合价相同）。 加入的等质量金属全部参与反应，由生成氢气质 十十十+十十 量=金属质量×金属元素的化合价 可知，当金 针对训练 金属的相对原子质量 1.现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质分 属质量相等时， 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 越大，生成 别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生 氢气的质量越 则最终生成氢气的质量 氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根 大小关系为 据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的 (2)反应速率：三种金属的活动性由强到弱的顺 是 序为 则三种金属与稀盐酸反 A.稀硫酸已反应完全 ↑氢气的质量g 应的速率由快到慢的顺序为 B.曲线a表示锌的反应情况 b ↑氢气质量g ↑氢气质量/g C.反应后两种金属都有 反应时间s Mg Mg Al Zn 剩余 Zn D.曲线b过程中可以观察到金属溶解，有气泡 产生，溶液由无色变成浅绿色 0 反应时间/s 0 反应时间/s 图1 图2 2.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 二、足量金属等量酸（如图2） 【典例2】分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中 ↑氢气质量/g 氢气质量g 加入足量的镁、铝、锌，如图2所示。 Fe Zn/ Zn (1)氢气质量关系：由于金属足量，酸等量，则最 Fe 终产生氢气的质量由 的质量决定。由 0 反应时间/s 0反应时间/s 于加入酸的质量相等，则最终生成氢气的质量大 ① ③ 小关系为 ↑氢气质量/g 氢气质量/g -Fe (2)反应速率：三种金属的活动性由强到弱的顺 Zn Zn Fe 序为 ,则三种金属与稀盐酸反应的速 0 率由快到慢的顺序为 金属质量g 0稀盐酸质量/g ③ ④ 54 A.①向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓 系如下图所示，下列说法不正确的是() 度的稀盐酸 120tP/kPa B.②向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓 110 100 度的稀盐酸 t/s C.③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌 图1 图2 和铁 A.图1中0~七1段压强无明显变化的原因是 D.④向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的 A1,03+6HCl—2A1CL3+3H20 稀盐酸 B.图1中t2后的溶液可能含有2种阳离子 3.(2025师大附中三模)某化学兴趣小组利用数 C.图2曲线中t1~t2段表示反应是放热的 字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容 D.3时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检 器内压强(p)和温度(T)随时间(t)变化的关 验是否含有稀盐酸 应用2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析(8年4考) 专题精讲 【典例2】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸 考向1一种金属与一种盐溶液的反应 银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 【典例1】将一定量的铁粉加入到CuSO4溶液中， 滤渣。 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铁、银三种金属 第一步：排金属活动性顺序。Fe、Cu的金属活动 的活动性由强到弱的顺序为 性顺序为 第二步：写对应反应的化学方程式。先后发生反 第二步：写化学方程式。写出发生反应的化学方 应的化学方程式分别为 程式 (先)、 第三步：分情况讨论。根据加入铁粉的质量 (后)。 分析： 第三步：分情况讨论。根据盐溶液参与反应的情 反应程度 滤液成分 滤渣成分 况，分析滤液、滤渣成分。 Fe不足，只与部 人 AgNO Fe(NO,) ① ② 先 后 分CuSO4反应 Fe与CuSO4恰好 Zn粉的量 c ③ ④ 完全反应 Fe过量 ⑤ ⑥ AgNO,恰好Fe(N0)2恰好 完全反应 完全反应 第四步：根据现象分析作答。若向滤渣中加入稀 反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分 盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 (填 化学式，下同)，滤液中含有的溶质是 a.Zn与部分AgNO3 ③ 考向2一种金属与两种盐溶液的反应 反应 优先反应原则：“远距离先置换”。在金属活动 性顺序中，两种金属活动性顺序距离越远，越优 b.Zn与AgN03恰 ④ 先发生反应。 好完全反应 55 c.AgNO3完全反应， 反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正 ⑥ 确的是 Zm与部分Fe(N03)2⑤ A.若滤液中有AgNO,则滤渣中一定没有 反应 Cu、Ag d.AgNO,完全反 B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只 8 应，Zn与Fe(NO3)2⑦ 有一种 恰好完全反应 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有 e.AgN03、Fe(N03)2 Fe(N03)3 0 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫 均完全反应，Zm有⑨ 剩余 酸一定会有气泡产生 3.（2024陕西14题5分)化学课堂上，老师为同 第四步：根据题干及现象，分析滤液、滤渣成分。 学们演示了如图所示的实验。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有 铜丝 铝丝 (填化学式，下同)，可能含有 ;滤液中 反应一段时间后 一定含有 可能含有 AgNO取出铜丝，再插入铝丝 (2)当滤液呈现无色时：滤液中一定不含 溶液 ,滤渣中一定含有 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的 0 归纳总结++ 两个现象分别是 ①滤液中一定存在活动性最强的金属对应的 发生反应的化学方程 离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属 式是 单质： (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中 ②常考隐含条件：a.溶液的特殊颜色：蓝色 的溶质一定有 →含有 (填离子符号，下同)；浅绿 4.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的 色→含有 ;b.向滤渣中加入稀盐酸 实验。 或稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有位于氢 锌粉 滤渣 前的金属。 加稀盐酸，？ 充分反应后 过滤 针对训练 Mg(N0,),和 1.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分 Cu(N0),的 无色滤液 混合溶液 反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产 (1)将一定质量的Zn粉加入Mg(N03)2和 生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是 Cu(NO3),的混合溶液中，发生反应的化学方 程式为 A.产生的气泡是氢气 (2)无色滤液的溶质成分是 B.滤渣中一定有两种金属 (填化学式)。 C.滤液中一定有Cu2+、Fe2+ (3)若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣 D.滤液一定呈浅绿色 的成分是 ;若向滤渣中加稀盐酸无气 2.(2025陕西8题2分)将一定量铁粉加入含有 泡产生，则滤渣的成分是 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分 56