1.3.2 溶液 专题培优2 溶解度及其应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

专题培优2。溶解度及其应用(8年8考) 1//I/1/W专题精讲// 类型1溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图完成下列问题。 ↑溶解度/g 乙 60N 40 一丙 M t,t2t温度/℃ 考查1查找物质的溶解度及比较物质溶解度的大小 △易错警示 1.t1℃时甲物质的溶解度是 在说明或比较物质的溶解度时， 2.交点N的含义是 必须指明温度。 3.1,℃时三种物质的溶解度由大到小的关系为 考查2溶解度随温度的变化趋势及选择正确的结晶方法提纯 △方法点拨 4.溶解度随温度升高而增大的物质是 ,其中 的溶 物质溶解度随温度变化趋势与 解度受温度变化影响较小。若甲中混有少量的乙，可采用 结晶方法的选择 的方法提纯甲：若乙中混有少量的甲，可 降温结晶（或冷却热饱 陡升型 通过 的方法提纯乙。 和溶液) 5.溶解度随温度升高而减小的物质是 0 缓升型 蒸发结晶 考查3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 6.P点表示甲物质在t1℃时的 (填“饱和”或“不饱和”，下 同)溶液，表示乙物质在t1℃时的 溶液。将M点的甲 溶液转化为P点的甲溶液可采取的方法是 7.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 考查4一定温度下，溶液质量、溶质质量分数的计算 8.t2℃时向50g水中加入40g甲物质，充分溶解，形成 g甲 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的溶质质量 分数为 考查5温度变化时，饱和溶液中各个量的变化 A方法点拨 9.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液的 温度变化导致溶解度增大或减 分析正确的是 (填字母)。 小，先判断溶液是否由饱和溶液 A.溶质质量分数：乙>甲 B.析出晶体质量：甲>乙 变为不饱和溶液，再据此判断溶 C.溶液质量：甲>乙 D.溶剂质量：甲=乙 质质量分数是否发生变化。 39 考查6配制一定温度下不同物质的饱和溶液所需溶质、溶剂质量 的比较 10.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所 需水的质量由大到小的关系为 11.t3℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量由 大到小的关系为 0 “常考易错选项4+++“+++一 结合上述溶解度曲线图，判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“X”。 ①甲物质的溶解度是40g。 ②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60g。 ③，℃时甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。 ④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。 ⑤t,℃时，将30g甲物质溶于水可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液。 ⑥t,℃时，可配制溶质质量分数为60%的甲溶液。 ⑦℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为丙>乙>甲。 十“十十 类型2 溶解度表格 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 50 NaCl 35.7 35.8 36.036.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO3 13.320.931.6 45.8 63.9 85.5 110 t1t2温度℃ 1.直接读取某温度下物质的溶解度：根据上表可知20℃时氯化钠 A方法点拨 的溶解度是 根据溶解度表可知，20℃之前 2.分析溶解度随温度的变化趋势：硝酸钾的溶解度随温度的升高而 NaCl的溶解度一直大于KNO3, 与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响 30℃之后KN03的溶解度大于 NaCl,据此可知溶解度相等的最 3.上图中曲线甲对应的物质是 七1的最小温度范围是 小温度范围。 类型3实验操作流程 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,40℃时，硝酸钾的溶 解度为63.9g,按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。 加硝 加硝 100g 酸钾 升温至 酸钾 60g暖 40℃ yg 20℃ 20℃xg 40℃ 40℃ ① ② ③ 1.所得的溶液①是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。x的值 为 2.烧杯③中的溶液恰好为饱和溶液时，y的值为 3.所得溶液①②③中溶质质量分数由大到小的关系为 40 /////IUI1I 分类训练 M44141111111777 类型1溶解度曲线(2023.13) (4)分别将t3℃时NaCl和MgS04的饱和溶液 1.（2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产 降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：MgSO 盐法，过程如图。卤水含大量Na,S0,和NaCl (填“>”“=”或“<”)NaCl。 等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确 类型2)溶解度表(2021.14) 的是 ( 3.食盐加碘可有效补充人体所需的碘元素，所加 夜间低温 风吹日晒 物质一般为KIO3。NaCl和KIO,的溶解度如 卤水桑卤蒸发过穷水浇画画制一品体2 下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 晶体1 母液 溶解度/g 溶解 NaCl35.736.036.637.338.439.8 60 5 Na,SO 度/gK034.68.112.618.324.832.3 40 38 NaCl 根据表中数据判断，下列说法错误的是( 1 A.对比数据变化趋势可知，温度对KIO,溶解 020406080100温度/℃ 度的影响程度更大 A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4 B.在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 大于KIO,饱和溶液的溶质质量分数 变大 C.该表转化为溶解度曲线图后，在0℃~ C.“母液”中含有Na,S04和NaCl 100℃范围内不出现交点 D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na,SO, D.将40℃时等质量的两种物质的饱和溶液降 2.（2025宝鸡模拟)“盐穴储气”是一种地下储能 温至20℃，NaCl析出晶体质量更大 技术，储气时采集盐水（含有NaCl和MgSO4), 4.(2021陕西14题4分)根据下面NaN03在不 注水时排出天然气，原理如图1所示。NaCl和 同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时 MgS04的溶解度曲线如图2所示。 的热量变化)》 +溶解度/g MgSO 温度/℃ 10203040 5060 70 80 NaCl 溶解度/g80.887.694.9103113124136149 天然气 (1)20℃时，将90gNaN03固体加入盛有100g 盐穴、 盐水 水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 3温度/℃ 图1 图2 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃ (1)从 (填“m”或“n”)端进气可采集 时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 盐水。 (2)80℃时，将249gNaN03饱和溶液降温至 (2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采 时，溶液质量变为224g。 用 (填“降温”或“蒸发”)结晶法。 (3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的 (3)t2℃时，将40gMgS04固体加入50g水中， NaNO,溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应 充分溶解后所得溶液的质量是 go 向溶液中再加入 g NaNO3固体。 41 类型3实验操作流程(8年3考) (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质 5.(2025西安校联考)小唐同学在家按如图操作 量是 go 自制“棒棒糖”（制作过程中忽略水的蒸发）， (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 列说法正确的是 (3)B,、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 沾有蔗糖 (填“相等”或“不相等”)。 蔗糖 粒的竹签 取出 (4)x的值等于 水☐溶解 降温 “棒棒糖”】 0 匡度 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质 90℃ 90C 20℃ 20℃“棒棒糖” 甲 乙 丙 质量分数为 A.溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 类型4综合类(8年3考) B.乙烧杯内的溶液可以继续溶解蔗糖 8.(2025河北)感探究之趣，赏化学之美一制 C.乙→丙若采用蒸发溶剂的方法也可制得 作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶 “棒棒糖” 解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验 D.烧杯中溶液溶质质量分数的关系：乙<丙 过程（不考虑水的蒸发）。 =丁 40 6.(2025陕西15题4分)20℃时，将30g固体 30 造20 (含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯 终10 内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温 0204060 温度/℃ 度没有明显变化 图1 溶液① 溶液② 溶液③ 100g水 20℃ 加入 再加入 再加入 ③ 50g水 20℃ 60℃ 降温 50g水 10g水 至20℃ 充分 充分①加热]②) 充分 充分 取出 搅拌 搅拌 搅拌 溶解羁 蹈 30g固体 13g固 5g固体 xg固体 36g硫酸铜 晶体 图2 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液 请回答下列问题： (2)x的数值是 （1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 马 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 7.(2024陕西15题5分)小明同学在测定某氯 go 化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： 恒温蒸发 ① (填“>”“=”或“<”)③ 10g水 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 露 强 20℃，80g -2g氯化钠 A 加入4g 固体 待测氯化钠 溶液 氯化钠 xg氯化钠 9.(2025武汉)NH4Cl、ZnS04、KN03是配制无土 B2 固体 栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度 42 时的溶解度如表所示。 A.硝酸钾>氯化铵 B.硝酸钾<氯化铵 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 C.硝酸钾=氯化铵 (3)60℃时，将一定质量的KN03溶液平均分 NH,C129.437.245.855.265.677.3 溶解 为2份，分别进行如下实验： ZnS0441.653.870.575.471.160.5 恒温蒸发 度/g 恰好 KNO, 13.331.663.9 110 169 246 10g水 墨 超露饱和 (1)NH,C1的溶解度随温度的升高而 质量相等的 加入11g 硝酸钾溶液 硝酸钾 恰好 (填“增大”“减小”或“不变”)。 墨饱和 (2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的溶 则60℃时，KN03的溶解度为 解，可采用的一种方法是 (4)悦悦查阅资料得知溶质质量分数为3% (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g, 的KNO3溶液浓度过大，需要稀释为0.3%的 则需KNO3的质量为 0 溶液后才能使用，于是取3%的浓溶液10g, (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所 再向其中加入 g水，混合均匀后即 示实验。 可满足使用要求 恒温蒸 11.(2022陕西15题5分)NaCl和NH,Cl在不同 发溶剂 升温 温度下的溶解度数据如下表。 ② 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小 溶解VaC135.735.836.036.336.6 37.0 关系可能是 (填字母)。 度/gNH,Cl29.433.337.241.445.850.4 A.①<②<③ B.①=②=③ (1)50℃时，NaCl的溶解度是 go C.①>②>③ D.③<①<② (2)如图是NaCl和NH4Cl ↑溶解度/g a 10.(2025铁一中模拟)兴趣小组的同学们在参 的溶解度曲线，则NHCl 观了智能化大棚后对营养液无土栽培产生了 的溶解度曲线是 (填 兴趣，开展了“探秘营养液”为主题的溶液项 “a”或“b”)。t℃时，若饱 目式学习。 温度/℃ 和NaCl溶液和饱和NH,Cl (1)营养液是无土栽培的核心，其溶质主要是 溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确 植物生长所需要的无机盐按照一定比例配制 的是 (填字母)。 的。常见的有NH,Cl、KNO3、KS04等，其中 A.两种溶液中溶剂的质量相等 属于复合肥料的是 (填化学式)。 B.两种溶液中溶质质量分数相等 (2)硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度 C.t℃大于20℃ 如下表： (3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分 温度/℃ 0 20 40 60 80 为三份，并分别进行如下操作： KNO, 13.331.663.9 X 169 第一份： 恒温蒸发10g水 溶解度/g 析出固体1g NHCI 29.437.245.855.265.6 第二份： 恒温蒸发20g水 析出固体xg 80℃时，将一定质量的硝酸钾、氯化铵的饱 蒸千水分 和溶液降温至20℃，若析出固体的质量相 第三份： 鞋 固体10g 等，则起始饱和溶液质量的关系是 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和溶液 (填字母)。 中水的质量为 435.(1)长颈漏斗(2)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木 条熄灭，则证明二氧化碳已收集满可以控制反应速率 MnO, (3)2H,0,2H,0+0,↑(4)可以 6.(1)试管(2)A2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)BD(4)①将带火星的木条放在甲仓导管口，若木条 复燃，则说明导出的气体是氧气 ②判断氧气的流速（或湿润氧气，合理即可） MnO, 7.(1)酒精灯(2)2H,0,22H,0+0,↑(3)导气 (4)氧气浓度(5)密封和平衡气压 8.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)排水将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说 明是氧气(3)a 单元3水和溶液 结构化知识 ①氢元素和氧元素②固体③液体④气体（可与前两 空互换)⑤硝酸铵固体⑥氢氧化钠固体⑦溶质 ⑧溶剂⑨溶剂 0溶质质量 溶质质量 溶液质量 100%(或 溶质质量+溶剂质量×100%) 跨主题整合 1.c 2.氢元素和氧元素水分子 3.物理变化 4.氢气（或H2)增强导电性BAC 5.2Ca02+2H0-2Ca(0H)2+02↑ 6.(1)饮用（或洗衣服或浇花等，合理即可） (2)防止溅落的高温物质使集气瓶瓶底炸裂吸收燃烧 生成的五氧化二磷，防止污染空气（或加速降低集气瓶内 的温度) 第1课时水 构建物质网络 ①2H,+0,点燃2H,0(合理即可) MnO ②2H,0, 2H,0+0,↑ 82H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+HO=Ca(OH)2 ⑤Ca(OH),+C0,=CaC02↓+H,0 ⑥H20+C02=H2C03 一阶考点一遍过 1.合理利用水资源防治水体污染(1)重复使用 一水 多用(2)净化处理达到排放标准 2.不溶性物理吸附性物理化学沸点 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)× 2.C 3.(1)明矾(2)过滤引流(3)活性炭(4)混合物 跨学科实践活动4水质检测及自制净水器 1.(1)吸附(2)①不能②BC(3)A 二阶实验一遍过 实验2水的组成及变化的探究 ①可燃②验纯③元素种类④2H,0通电2H,↑+0，↑ ⑤2H,+0,点燃2H,0⑥2：1⑦淡蓝色火焰⑧无色液 滴（或水珠或水雾）⑨燃着的木条⑩气体燃烧，产生淡 蓝色火焰①木条燃烧得更旺②氢元素和氧元素③增 强导电性④氧气在水中的溶解性比氢气的好（或部分氧 气与碳棒反应或部分氧气被碳棒吸附，合理即可) 实验通关练 1.C 2.(1)a(2)电压(3)氢、氧元素 第2课时溶液 一阶考点一遍过 考点1溶液及其应用 1.(1)均一稳定(2)水酒精 3.搅拌（或振荡）加热（或升温） 将固体研碎（可与前两 空互换) 【小实验】(2)AC(或BD)AB(或CD) 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× 2.B3.D4.B5.C 考点2溶解度及溶质质量分数 1.(2)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(1)①一定温度100g饱和质量克（或g) ②增大氯化钠氢氧化钙(2)饱和越小越小 3.(2)小明显增大 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)X 2.C3.B4.B 5.A 6.(1)乙(2)33.3%(3)饱和 (4)增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） (5)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 跨学科实践活动5海洋资源的综合利用与制盐 1.D 2.(1)石油(2)蒸发(3)H,0 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 二阶实验一遍过 实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.①玻璃棒②3③47④天平⑤胶头滴管 6加快氯化钠溶解 2.①25②24③25④玻璃棒 3.①仰视②小③俯视④大 实验通关练 1.C2.D 3.(1)③⑤①②④(2)搅拌，加快溶解 (3)AB(4)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 (5)100 实验4粗盐中难溶性杂质的去除 2.①搅拌，加快溶解②引流③出现较多固体④搅拌， 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 3.偏低偏高 实验通关练 1.C 2.(1)DACB (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)混合物(4)d 专题培优2溶解度及其应用 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.40g 2.2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g 3.甲>乙>丙 4.甲、乙乙降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结品 5.丙6.饱和不饱和增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 7.增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 8.80饱和37.5%9.AB10.丙>乙>甲 11.甲>乙>丙 【常考易错选项】①×②×③×④×⑤×⑥× 7)× 类型2溶解度表格 1.36.0g2.增大较小 3.KN0(或硝酸钾)20℃~30℃ 5 类型3实验操作流程 1.饱和28.4 2.3.9 3.③>②>① 分类训练 1.C 2.(1)n(2)蒸发(3)75(4)= 3.D 4.(1)187.69:10(2)60℃(3)13 5.C 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 7.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 8.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 9.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 10.(1)KN03(2)B(3)110g(4)90 11.(1)37.0(2)aC(3)4.6105 单元4金属和金属材料 结构化知识 ①大②低③好④导电⑤导热⑥延展⑦与氧气 反应⑧与酸反应⑨与盐溶液反应（可与前两空互换）】 0Mg①Zn Cu BAg3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ⑤与空气（或氧气）接触6与水接触（可与上一空互换） ⑦稀盐酸（或稀硫酸）( ⑧隔绝空气（或氧气）9隔绝水 (可与上一空互换)②①有计划、合理地开采金属矿物 四寻找金属的代用品 跨主题整合 1.化合物2614阳离子 2.单质铁原子 3.因为铁的硬度较大，而铝的硬度较小 4.B 5.Fe+CuSO=Cu+FeSO 6.(1)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0 (2)降低生铁中碳元素的含量 (3)583 7.AB 构建物质网络 ①3Fe+202 点燃 Fe30 ②Fe+H,SO,-FeS0,+H,↑ ③Fe203+3H,S0,-fe2(S0,)3+3H,0 ④3C0+Fe203 高温2F+3C0,(合理即可) 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag ⑥2Gu+0,△2Cu0 7Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag ⑧Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(合理即可) 9C+2Cu0高温20u+C0,↑（合理即可） 0Cu0+H,S0,=CIS0,+H,0 一阶考点一遍过 考点1金属和金属材料 2.导电导热延展银白红黄 3.(1)纯金属金属非金属金属特征(2)大低好 (3)有无大(4)①含碳量不同③低 考点通关练 1.(1)×(2)V(3)×(4)× 2.B3.C 4.(1)合金(2)良好(3)大(4)硬度大(5)低 考点2金属的化学性质及话动性顺序 一1.(1)化合(2)O白②白82Mg+0,点燃2Ms0 ④4A1+302一=2A1203⑤剧烈燃烧，火星四射，放热 生成黑色固体⑥3F+20,点燃Fe,0,⑦固休由红色 变为黑色⑧2Cu+0,△2Cu0 6 2.(2)置换 (3)①Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ ②Mg+H,S0,=MgS0,+H,t ③Zn+2 HCI=ZnCl2+H2↑ ④Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑤Fe+2HCl=FeC,+H,↑ ⑥Fe+H,S0,FeS0,+H,↑⑦无色⑧浅绿色 3.(2)置换 (3)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②红③蓝色④浅 绿色⑤Cu+2AgNO3一Cu(NO,)2+2Ag蓝色 二、1.越强 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)X 2.A3.B 4.(1)稳定(2)Fe+CuS0,FeS0,+Cu(3)> 考点3金属的冶炼与防护 2.Fe,03Fe,0,Al,03 3.(1)空气（或氧气）和水（或水蒸气） (3)②涂油刷漆 考点通关练 1.D2.B 二阶实验一遍过 实验5一氧化碳还原氧化铁 1.3C0+Fe.0,高温2Fe+3C0, 2.(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸 3.红棕色黑色变浑浊 4.处理尾气，防止未参与反应的C0排放到空气中造成空气 污染B 实验通关练 1.C2.B 实验6金属锈蚀条件的探究 2.与空气（或氧气）接触与水接触空气（或氧气）和水 ①除去铁钉表面的氧化物和污物②除去水中溶解的氧 气且防止氧气再次溶解在水中③隔绝空气（或氧气） ④吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 3.(1)b(2)氧气和水 (3)Fe,0+6HCl =2FeCla+3H,O[Fe2 03+3H2SO =fe2(S04)3+3H0] 专题培优3金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝无明显现象铁丝表面附着红色固体，溶 液由蓝色变为浅绿色氯化亚铁溶液（合理即可） Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>Ag锌（或Zn)硝酸铜溶液（合理即 可)A中锌表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色，B 中无明显现象铜（或C)D中铜表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色，C中无明显现象Zn>Cu>Ag 【实验注意事项】(1)除去金属表面的氧化物和污物 3.【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu 针对训练 1.A2.B3.D 4.B 5.(1)Zn+2HCl ==ZnCl,+H, (2)铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 6.(1)过滤(2)NiS04、ZnS04、H,S0 (3)置换(4)Zn>Ni>Cu>Ag