1.4 金属和金属材料 二阶实验一遍过-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

二阶实验一遍过 实验5一氧化碳还原氧化铁（科粤、鲁教有讲） 1.实验原理： (用化学方程式表示)。 2.实验装置及操作要点 一氧化碳氧化铁 澄清 石灰水 (1)实验开始时，先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热装有氧化铁的硬质玻璃管，目的是 (2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是防止生成的 铁再次被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的硬质玻璃管，使玻璃管炸裂。 3.实验现象：硬质玻璃管内 粉末逐渐变成 :试管内澄清石灰水 4.实验反思：C处酒精灯的目的是 除此之外还可以用气球 收集，或将装置C替换为右图装置，则瓶中盛放的试剂最好是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.水 @实验通关练 1.（2025咸阳一模)如图所示是实验室利用一氧 列说法不正确的是 化碳还原氧化铁的创新装置（夹持仪器已省 原料入口 U 略)，对于该装置，下列说法不正确的是 CO 氧化铁 澄清 酒精 石灰水 喷灯 澄清 炉渣 出 渣 铁 生铁 口 A.实验过程中可以观察到a处红棕色粉末逐 A.图甲：实验开始时，应先通一段时间C0后， 渐变为黑色 再点燃酒精喷灯 B.b处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气 B.图甲：实验过程中看到澄清石灰水变浑浊， 体生成 C.该实验过程中应先，点燃酒精灯，再通入一氧 说明Fe,03已完全转化为Fe 化碳气体 C.图乙：高炉炼铁的原料有赤铁矿石、石灰石、 D.该实验装置具有节约试剂的优点，但缺少尾 焦炭、热空气 气处理装置 D.图乙：炉渣出口高于生铁出口，说明炉渣密 度小于生铁密度 2.(科粤九下教材图片改编)图甲是实验室模拟 炼铁的装置图，图乙是工业炼铁高炉模型，下 50 实验6金属锈蚀条件的探究(8年4考) 1.实验思想方法：控制变量法。 2.实验方案设计 空气 空气 棉花和氯化钙 植物油 实验装置 空气 铁钉 铁钉 铁钉 一蒸馏水 蒸馏水 a b 实验现象 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 a、b对比说明铁生锈需要 ,a、c对比说明铁生锈需要 与结论 结论：铁生锈是铁与 共同作用的结果 ①实验前需将铁钉打磨光亮，日的是 ②实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的目的是 实验反思 ③b试管中在蒸馏水表面滴植物油的目的是 ④c试管中放氯化钙的作用是 @实验通关练 1.（2022陕西8题2分)如图所示，将两枚光亮 下列说法正确的是 的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。 B.表中x的值为0.2 下列说法不正确的是 ( C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率” 弹簧夹 可以对比实验1和2 00 、细线 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快 植物油 水 铁粉生锈速率” 一水一 甲 丙 3.(2025陕西14题4分)某学习小组同学探究 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 氧气 氧气 蒸馏水 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 铁钉 铁钉 D.丙中，导管内上升一段水柱 铁钉 蒸馏水 2.(2025苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉 ① ② ③ 生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的 与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分 部位是 (填“a”“b”或“c”)。 钟内温度上升的实验记录。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 温度上 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁 升值/℃ 钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 (任写一个)。 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 51类型3实验操作流程 1.饱和28.4 2.3.9 3.③>②>① 分类训练 1.C 2.(1)n(2)蒸发(3)75(4)= 3.D 4.(1)187.69:10(2)60℃(3)13 5.C 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 7.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 8.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 9.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 10.(1)KN03(2)B(3)110g(4)90 11.(1)37.0(2)aC(3)4.6105 单元4金属和金属材料 结构化知识 ①大②低③好④导电⑤导热⑥延展⑦与氧气 反应⑧与酸反应⑨与盐溶液反应（可与前两空互换）】 0Mg①Zn Cu BAg3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ⑤与空气（或氧气）接触6与水接触（可与上一空互换） ⑦稀盐酸（或稀硫酸）( ⑧隔绝空气（或氧气）9隔绝水 (可与上一空互换)②①有计划、合理地开采金属矿物 四寻找金属的代用品 跨主题整合 1.化合物2614阳离子 2.单质铁原子 3.因为铁的硬度较大，而铝的硬度较小 4.B 5.Fe+CuSO=Cu+FeSO 6.(1)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0 (2)降低生铁中碳元素的含量 (3)583 7.AB 构建物质网络 ①3Fe+202 点燃 Fe30 ②Fe+H,SO,-FeS0,+H,↑ ③Fe203+3H,S0,-fe2(S0,)3+3H,0 ④3C0+Fe203 高温2F+3C0,(合理即可) 5Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag ⑥2Gu+0,△2Cu0 7Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag ⑧Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(合理即可) 9C+2Cu0高温20u+C0,↑（合理即可） 0Cu0+H,S0,=CIS0,+H,0 一阶考点一遍过 考点1金属和金属材料 2.导电导热延展银白红黄 3.(1)纯金属金属非金属金属特征(2)大低好 (3)有无大(4)①含碳量不同③低 考点通关练 1.(1)×(2)V(3)×(4)× 2.B3.C 4.(1)合金(2)良好(3)大(4)硬度大(5)低 考点2金属的化学性质及话动性顺序 一1.(1)化合(2)O白②白82Mg+0,点燃2Ms0 ④4A1+302一=2A1203⑤剧烈燃烧，火星四射，放热 生成黑色固体⑥3F+20,点燃Fe,0,⑦固休由红色 变为黑色⑧2Cu+0,△2Cu0 6 2.(2)置换 (3)①Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ ②Mg+H,S0,=MgS0,+H,t ③Zn+2 HCI=ZnCl2+H2↑ ④Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ ⑤Fe+2HCl=FeC,+H,↑ ⑥Fe+H,S0,FeS0,+H,↑⑦无色⑧浅绿色 3.(2)置换 (3)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②红③蓝色④浅 绿色⑤Cu+2AgNO3一Cu(NO,)2+2Ag蓝色 二、1.越强 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)X 2.A3.B 4.(1)稳定(2)Fe+CuS0,FeS0,+Cu(3)> 考点3金属的冶炼与防护 2.Fe,03Fe,0,Al,03 3.(1)空气（或氧气）和水（或水蒸气） (3)②涂油刷漆 考点通关练 1.D2.B 二阶实验一遍过 实验5一氧化碳还原氧化铁 1.3C0+Fe.0,高温2Fe+3C0, 2.(1)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸 3.红棕色黑色变浑浊 4.处理尾气，防止未参与反应的C0排放到空气中造成空气 污染B 实验通关练 1.C2.B 实验6金属锈蚀条件的探究 2.与空气（或氧气）接触与水接触空气（或氧气）和水 ①除去铁钉表面的氧化物和污物②除去水中溶解的氧 气且防止氧气再次溶解在水中③隔绝空气（或氧气） ④吸收试管内空气中的水蒸气 实验通关练 1.C2.C 3.(1)b(2)氧气和水 (3)Fe,0+6HCl =2FeCla+3H,O[Fe2 03+3H2SO =fe2(S04)3+3H0] 专题培优3金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变 为浅绿色，铜丝无明显现象铁丝表面附着红色固体，溶 液由蓝色变为浅绿色氯化亚铁溶液（合理即可） Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>Ag锌（或Zn)硝酸铜溶液（合理即 可)A中锌表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色，B 中无明显现象铜（或C)D中铜表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色，C中无明显现象Zn>Cu>Ag 【实验注意事项】(1)除去金属表面的氧化物和污物 3.【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu 针对训练 1.A2.B3.D 4.B 5.(1)Zn+2HCl ==ZnCl,+H, (2)铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)铝丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象 (4)不能 6.(1)过滤(2)NiS04、ZnS04、H,S0 (3)置换(4)Zn>Ni>Cu>Ag