安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：B 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列常见物质主要成分的化学式、用途的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 普通玻璃 石膏 液氨 苏打 主要成分的化学式 Na2Si03、CaSi03、Si02 CaS04·2H20 NH, NaHCO, 用途 建筑材料 调节水泥硬化速率 做制冷剂 制肥皂 2.我国自主研发的有源相控阵雷达是现代国防领域的“千里眼”和“顺风耳”，其核心部件“收 发组件”的性能直接由半导体材料决定，早期使用GaAs,现今主流是GaN。天线罩涂覆含 氟涂层（主要成分为聚四氟乙烯），具备优良的透波性和疏水性。散热系统为C、A1等高导 热性金属。下列说法正确的是 A.在元素周期表中N和As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B.金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C.GaAs属于金属材料 D.由铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 3,软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： CH,(CH2)4C00H(s)+2302(g)-16C02(g)+16H20(1)△H=-9977kJ·mol-1 下列叙述正确的是 A.固态软脂酸的燃烧热△H=-9977kJ·moll B.其他不变，若水为气态，则△H<-9977kJ·mol- 化学(B卷)试题第1页（共8页） C.上述反应是焓增反应 D.焓变单位中“mol1"表示1mol软脂酸 4.过一硫酸(H一0一0 S一OH)是一元酸，而过二硫酸(HO -S0一0 OH)是二元 0 酸，两者在水溶液中都会水解。实验室将过二硫酸钾(K,S,0g)与浓硫酸混合，研磨，得到过 二硫酸。将黏稠的过二硫酸倾倒在冰晶上可水解得到过一硫酸(H00S0,H)： H0,S00S03H+H,0=H00S03H+H2S04 下列说法错误的是 A、过一硫酸具有较强氧化性 B.过二硫酸是非极性分子 C.过一硫酸水解可得到H202 D.过二硫酸和H,0的反应中有极性键的断裂和形成 5.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B.工业制硫酸中，S0,催化氧化时通人过量空气提高平衡产率 C.将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D.常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 阅读下列材料，完成6~7题。 C02是一种重要的资源，自然界中C02通过光合作用被转化为碳水化合物和02，某科研 组利用某含钻催化剂可以将C02与环氧己烷共聚生成聚碳酸酯，以实现人工C02的固定。含 钴催化剂的结构如图1所示 0。是简化形式，图1中'Bu代表叔丁基[-C(CH,)3]}。催 化增长一个碳酸酯单元的循环势能图如图2所示(E代表相对能量，单位为kcl·mol-1)。 0 E=4.8 E=0.0 聚碳酸酯 图2 化学(B卷)试题第2页（共8页） 6,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.I~V四种物质中最稳定的是I B.Ⅱ+Ⅲ过程中，每生成0.1N个Ⅲ吸收1.33kcal能量 C.0.1molI中杂化方式为sp的碳原子数为1.5N D.2.2gC02中含有的电子数为11N 7.已知I~V均为-1价阴离子，下列说法正确的是 A.Co元素位于元素周期表d区 B.Ⅲ结构中包含共价键、离子键和配位键 C.电负性：N>0>H D.可用红外光谱法测定V的相对分子质量 8.碳酸钠俗称纯减，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 NH, c0 饱和NaCI溶液 过滤「 加热 NaHCO, Na,CO, 已知：反应I后过滤得到NaHCO,晶体和NH,Cl溶液。 A.NaCl溶液中水合钠离子为® B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,—Na*+H++CO C.将少量的CO2通人NaOH溶液中生成Na,CO,溶液的导电能力增强 D.反应I的离子方程式为Na++NH+C02+H20一NaHC0,↓+NH4 9.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 NHCI与 CaO固体 Ba(OH2·8H,0固体 NO, 室温 A.探究压强对化学平衡的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 FeCL 浓硫酸 HO. 溶液 C.干燥并收集C0, D.探究FeCl2对H202分解是否有催化作用 10.前四周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的物质存在如图所示转化 关系。基态X原子L能层s、P能级上的电子数相等，Q位于元素周期表第Ⅷ族，加热条件 下Z的单质和Q的单质直接化合可得QZ。 QW:QW YMZKY →红色溶液 化学(B卷)试题第3页（共8页） 下列叙述正确的是 A.W2为02 B.基态原子未成对电子数：Q>Y>X>Z C.YM3的空间结构为三角锥形 D.单质Q和W2加热反应可得QW2 11.自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是 N 大气 反 化 过 氨氧化细随 反硝化过程 NO; NO NH: 水体 硝态 硝化过程亚硝态 硝化过程 铵态 土壤 铁氧化细茵 Fe Fe A.反硝化过程中，含氮物质被氧化 B.图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氨的固定 C.存在离子反应：NO,+NH氢氯化细N,↑+2H,0 D.生成等量N2时，还原NO,的Fe2+与氧化NH的Fe·的理论物质的量比为3：5 12.超导材料研究将在多个领域改变人们的生活，某超导含钒锑化合物的晶胞及晶体中由V 和Sb组成的二维平面如图所示。下列说法正确的是 oSb o V A.该超导含钒锑化合物的化学式为CsV,Sb B.该晶体中与V等距且最近的Sb原子数为8 C.该晶体中V为+5价，b为-3价 D.结构中Sb的化学环境相同 13.利用无机物离子[(L)RuⅢ(H,0)]5-(L中不含氧原子)和[C"(NO)6]2-(如图简写为 C"),实现了水在催化剂作用下制氧气。用H210(常见的氧原子是60)进行同位素标记 实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： Co Ce Ce+2H [(L)Ru-OH,] 0 [亿RuN-OHr →[Ru'=O ② HO_ H,O ⑥ 02+H、 H◆ [(L)RuVOOH] ⑤ ④ [CRu'OOH]◆ [(L)RuOOH Cen Co CeCe 化学(B卷)试题第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.[Cev(NO)6]2-在反应中作还原剂 B.反应③⑤中Ru元素均被氧化 C.反应③的离子方程式为[(L)RuV=0]5-+H,0=(L)Ru"00H]-+H+ D.若H2180参与反应，则[(L)Ru00H]4-中不存在80 14.工业上用H2在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料，在200kPa下 n(H2):n(CHC00H)=10:1的混合气进行反应，体系主要发生如下反应： I.CH3COOH(g)+2H2 (g)=C2H;OH(g)+H20(g)AH:=-44.2 kJ.mol- Ⅱ.CH3C00H(g)+C2H,0H(g)=CHC00C2H(g)+H20(g）△H2=-18.4kJ·mol-1 Ⅲ.CH3C00H(g)+H2(g)CHCH0(g)+H20(g)△H3=+24.5k灯·mol- 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度的变化如图所示。 100 80 60 40 S(CH,COOC,H) 20 L 0 40 190 240290 340T390 T/℃ 2n(CHC00C2H)） 已知：S(CH,C00C,H,）-n(C,H,0H)+2n(CH,C00C,H,)+(CH,CHo)° 下列说法错误的是 A.图中L,表示CH,CH0的选择性 B.已知T℃时S(CHC00C,H)=21%,则C,H,0H在所有含碳产物中物质的量占比 为58% C.温度低于340℃时，随温度升高，反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动 程度 D.还原过程中不断移除H2O(g),CH,CHO的选择性不一定增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是某些元素的第一电离能11数值。 元素符号 N 0 Al O Cr 第一电离能I/(k·mol) 14021314 578 1000 1251652.9 回答下列问题： (1)请从原子结构的角度解释第一电离能N>0的原因： 预测第二电离能0 N(填“>”“<”或“=")。 (2)已知Al、Cl、Cr的电负性依次为1.5、3.0、1.6，A1Cl为共价化合物，试推测CCl,为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 化学(B卷)试题第5页（共8页） (3)NHCl水解能生成次氯酸，在造纸领域常作为漂白剂来提高纸张的白度。写出NH,C 水解的化学方程式： (4)氨原子激发态的电子排布式书写正确且能量最高的是 (填字母)。 a.1s22s22p23s b.1s22s22p33d c.1822s22p2 d.1922822p23p (5)甲乙酮肟的结构简式如图所示，其中氨原子采取的杂化方式为 键角① ②（填“>”“<”或“=”）。 N H.C CH, 16.（16分)研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。 (1)加热条件下，在加有催化剂的2L恒容密闭容器中充人S03、02,容器中S02、S0,、02 三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： n/mol 0.8 0.6 0.4 3 481216/min ①该反应的化学方程式为 M点 (填“是”或“不是”)平衡点。 ②0~4min时间段内，S03的平均反应速率为 mol.Ll·min-l。 (2)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试 管各取5.0mL0.01mol·L-酸性KMn04溶液（硫酸酸化），再分别滴入0.1mol·L HC,04溶液，实验数据如下表（假设溶液体积可以加和)。 0.01mol·L酸性 0.1 mol.L-1 反应褪至 实验编号 水/mL 反应温度/℃ KMnO,溶液/mL H2C20,溶液/mL 无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 y 5.0 4.0 V 20 320 3 5.0 5.0 0 T 30 ①实验中发生反应的化学方程式为 ②表中y= 。实验1、3研究的是 对反应速率的影响。由实验 1、2反应褪至无色时间得出的结论是 ③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应 速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响 化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 化学(B卷)试题第6页（共8页） COOH 17.(13分)某实验小组利用镍催化肉桂酸( ,M.=148g·mol-1)氢化得到 苯丙酸(M,=150g·mol-)。回答下列问题： I.制备Ni催化剂 按如图所示制备镍催化剂，并用95%乙醇溶液覆盖备用（夹持装置略）。 分批次加人 倾去上层清液， 7 g NaOH固体 搅拌下 并用蒸馏水洗涤 至中性，再用95% 充分反应 的酒精洗涤2-3次 50 mL 新制的 蒸馏水 镍仙化剂 4g镍铝合金 95%乙醇溶液 (1)N1在元素周期表中的位置是 镍铝合金与NaOH溶液反应的离子 方程式为 (2)与普通镍催化剂相比，使用氢氧化钠腐蚀镍铝合金制取的镍催化剂的优点是 Ⅱ.肉桂酸催化加氢 ①按如图所示连接实验装置（夹持装置略），检查装置气密性，向仪器A中加人0.296g肉 桂酸并使用45mL95%的乙醇溶液溶解，待肉桂酸完全溶解后加人新制的镍催化剂，并排 尽装置内空气。 三通阀a 三通阀b 压力表 饱和食盐水 氢气罐 磁子 氢化装置 量气装置 ②向装置内通入一定量的H2,调整盛有饱和食盐水的平衡瓶，使量气管内液面持平，记录 体积为47.50mL,在压强p和温度T(该条件下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)下反应， 待氢化反应完全后，调节平衡瓶使量气管内液面持平，记录体积为15.65L。 ③小心滤去催化剂，注意过滤过程中随时使用95%乙醇溶液覆盖镍催化剂，避免镍催化剂 吸附的H2暴露在空气中自燃。 ④蒸去乙醇，得到略带绿色的晶体，减压蒸馏收集145~147℃/2.40kPa的馏分0.143g0 (3)仪器A的名称是 (4)判断氢化反应完全的现象是 (5)利用反应前后H体积的变化计算肉桂酸的氢化率（肉框酸×10%]为 n(H2) 再通过减压燕馏所得产品质量计算肉桂酸的氢化率伪韵×100%]，发现前者 化学(B卷)试题第7页（共8页） 偏大很多，可能原因是 (不考虑过 滤、蒸馏等实验操作中的产品损失)。 15分)合成氨在农业、工业和军事等方面都产生了深远的影响。已知合成氨反应为 2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1△S=-200J·K-1.mol-1。 回答下列问题： ,1)①合成氨正反应活化能 逆反应活化能（填“>”或“<”），合成氨反应在常 温下(298K) (填“能”或“不能”)自发进行。 ②NH,的制备也可由质量分数为40%的尿素[C0(NH2)2]水溶液在600℃高温下热 解产生，同时生成一种酸性氧化物，写出尿素热解的化学方程式： (2)NaBH4在某催化剂表面水解可制得H2,微观过程如图所示（电负性：H>B)。 BH. BH 88 8 HO H.0 且0￥H0 B(O: 催化刑 化 催化闲 化 ●-BO0OH ①写出制氢过程的总化学方程式： ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应过程中B的杂化方式不变 B.反应过程中有极性键的断裂和生成 C.由图可知，反应转移的电子数等于生成的H2分子数 (3)利用NH还能消除氮氧化物的污染。在某密闭容器中充入0.4 mol NH和0.6mol N0发生反应4NH(g)+6NO(g)5N2(g)+6H0(g)△H。测得不同温度下NH 的平衡转化率与压强的关系如图所示。 十NH,的平衡转化率% 50 T,温度T/℃ ①该反应的焓变△H 0(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：1.05p1=P2,b点时该反应的平衡常数K。= (结果用含pP,的代数式 表示；K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学(B卷)试题第8页（共8页）高三化学(B卷)答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以生活中的化学为情境，考查元素及其化合物的应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与 社会责任的核心素养。 思路点拨苏打为Na,CO3,D项错误。 2.答案A 命题透析本题以我国科技发展中的化学为情境，考查元素及其化合物知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨铝在常温下容易被氧气氧化形成一层氧化膜，不易继续反应，B项错误；GAs属于新型无机非金属 材料，C项错误；铝锭低温研磨制成纳米铝属于物理变化，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以软脂酸为素材，考查热化学方程式知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨根据“燃烧热”定义可知，A项正确：若水为气态，液态水变气态水要吸热，则△H>-9977kJ·mdl-1, B项错误；上述反应是焓减反应，C项错误；焓变单位(kJ·mol1)中“mol1”表示每摩尔反应，而不是1mol具 体物质，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以过一硫酸和过二硫酸为情境，考查S元素及其化合物知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨过一硫酸结构类似H2O2,具有较强氧化性，A项正确；过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，为极性 分子，B项错误；参照过二硫酸的水解，C项正确；过二硫酸和H,O的反应不涉及过氧键的变化，D项正确。 5.答案D 命题透析本题以勒夏特列原理为情境，考查勒夏特列原理的理解与应用知识，意在考查理解与辨析能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨氯气在水中存在溶解平衡(CL2+H,0一H*+C1+HC1O),饱和食盐水中Cl浓度高，使平衡逆 向移动，减少氯气溶解，A项不符合题意：S0,催化氧化为可逆反应(2S0,+0,幽化剂2S0,),通入过量空气（增 加O2浓度)使平衡正向移动，提高SO3平衡产率，B项不符合题意；合成氨反应为可逆反应(N2+3H 高温商压2NH,),液化分离氨气（减少生成物NH,浓度）使平衡正向移动，提高反应平衡产率，C项不符合题 催化剂 意；常温下，铝与浓硝酸反应生成致密氧化膜（钝化）是不可逆的化学反应，且钝化后反应停止，不存在动态平 衡，故不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意。 一1 6.答案C 命题透析本题以C0,的催化合成为情境，考查无机、结构等综合知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨由图中信息可知，物质Ⅲ的能量最低，最稳定，A项错误：Ⅱ→Ⅲ过程为放热过程，B项错误；1分子 I中有15个sp2杂化的碳原子，C项正确；1个C02中含有的电子数为22,2.2gC02(0.05mol)中含有的电子 数为1.1NA,D项错误。 7.答案A 命题透析本题以C0,的催化合成为情境，考查无机、结构等综合知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨基态Co原子价层电子排布式为3d'4s2,位于d区，A项正确：Ⅲ为阴离子，因此Ⅲ结构中没有离子 键，B项错误；电负性：0>N>H,C项错误；红外光谱主要测定物质的原子团，相对分子质量需要用质谱仪测 定，D项错误 8.答案D 命题透析本题以电解质的导电性为素材，考查导电性与离子浓度和离子所带电荷之间的关系，意在考查分析 与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养 思路点拨水分子在Na*周围时，呈负电性的O朝向Na,A项错误；NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO,一-Na+HCO,,B项错误；NaOH溶液中通人少量的CO2生成Na,CO3和H,O,离子所带电荷总数不 变，导电能力不会增强，C项错误；由已知信息可知，反应I的离子方程式为Na+NH+C0,+H,0一 NaHCO3↓+NH,D项正确。 9.答案D 命题透析本题以化学实验设计为素材，考查影响化学平衡的因素等知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨NO2为红棕色气体，存在平衡：2NO2(g)一N2O4(g),压缩气体，压强增大，气体体积减小，颜色变 深，平衡正向移动，颜色逐渐变浅，A项正确：烧杯中加入氧化钙，与水反应放热导致温度升高，氢氧化钡晶体与 氯化铵的反应吸热，温度改变，观察气体颜色可判断平衡移动方向，B项正确：CO,通入浓硫酸中干燥后，用向 上排空气法收集，C项正确；FCL2中的Fe2+会被H,O,氧化为Fe3+,Fe3+对H,O2的分解有催化作用，故无法确 定Fe2+是否对H,O2分解有催化作用，D项错误。 10.答案C 命题透析本题以元素推断为情境，考查原子结构、元素周期律等相关知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨可推测出M、X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、S、Cl、e。W2为CL2,A项错误；基态原子未成对电子数 Fe为4、N为3、C为2、S为2，B项错误；NH为三角锥形分子，C项正确；Fe在Cl2中加热得到FCl3,D项 错误。 11.答案C 命题透析本题以自然界的氯循环部分过程图为素材，考查氮元素及其化合物的转化知识，意在考查理解与 2 辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨反硝化过程如NO,→N2,氮元素化合价降低，故含氨物质被还原，A项错误；图中一个箭头表示一 个转化过程，共11个，都有元素的价态变化，均是氧化还原反应，其中只有N2→NH属于氮的固定，B项错 误；根据图中NO,+NH氨氧化菌N,可写出离子反应，C项正确；根据转化过程NO,一N,~5e~ 5FeNH一→N,~3e~3Fe可知，生成等量N,时，还原NO,的e+与氧化NH的Fe的理论物质 的量比为5：3，D项错误。 12.答案A 命题透析本题以含钒锑化合物超导材料为情境，考查常见晶体结构的相关知识，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Cs占据顶点，V在面心和体心，Sb在棱心和体内，A项正确；以体心的V为研究对象，如图 与V等距且最近的Sb原子数为6，B项错误；晶体中若V为+5价，S为-3价，Cs为+1价， 则整个晶体不能满足电中性，C项错误；晶体中体内和棱心的Sb化学环境不同，D项错误。 13.答案C 命题透析本题以水在催化剂作用下制氧气为情境，考查对相关机理解释知识，意在考查归纳与论证能力，证 据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由图可知，反应①②④⑤都是[Ce"(N0,)6]2-中的Ce由+4价变为+3价，故[CeW(NO3)6]2-在 反应中作氧化剂，A项错误；反应③中Ru元素被还原，反应⑤中Ru元素被氧化，B项错误；根据进出料守恒可 知反应③的离子方程式为[(L)Ru'=0]5+H20一一[(L)R"OOH]+H,C项正确；由图可知， [(L)RuYOOH]4中存在8O,D项错误 14.答案B 命题透析本题以H2催化还原乙酸为情境，考查化学反应速率和平衡相关知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨反应Ⅲ是吸热反应，随温度升高，平衡正移，CH CHO的选择性提高，A项正确；T℃时 S(CHCO0C2H)=21%,S(C,H0H)=58%,不是含碳产物中物质的量占比，B项错误；温度低于340℃时， 随温度升高，S(CH,COOC2H,)增大，反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动程度，C项正确；移除 H2O(g),反应I、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，无法确定CH CHO的选择性变化，D项正确。 15.答案(1)基态氮原子的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高(2分，合理即可)> (2分) (2)共价化合物(2分) (3)NH,C1+H20一NH+HCO(2分，写成“NH2C+2H20一NH3·H0+HC10”也给分，可逆号写成等 号不扣分) 3 (4)d(2分)》 (5)sp2(2分)>(2分) 命题透析本题以元素为情境，考查电离能、电负性、杂化方式等相关知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)基态氮原子的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能高于基态氧原子。基态氧 原子失去1个电子后的2p能级电子排布为半充满状态，较稳定，第二电离能高于氮原子。 (2)Cr的电负性大于Al,与Cl更接近，故CCl3为共价化合物。 (4)b、c不表示激发态氮原子；d中2p电子跃迁的能量更高，d项正确。 (5)图中氮原子采取sp杂化。N上有一个孤电子对，受孤电子对的排斥作用，键角：①>②。 16.答案(1)①2s0,催化剂2s0,+0,(2分)不是(2分) ②0.05(2分) (2)①2KMn04+5H2C204+3H2S04==K,S04+2MnS0,+8H20+10C02↑(2分) ②1.0(2分)温度(2分)其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快（合理即可，2分） ③Mm+的催化作用（或催化剂）(2分) 命题透析本题以探究化学反应速率的影响因素为素材，考查影响化学反应速率的因素及其应用，意在考查 探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)①0~4min内，物质A减少0.4mol,物质B增加0.2mol,故A是S03,B是02，该反应是2S0 催北剂2S0,+0,。②0~4min内，S0,的物质的量减少0.4mml,浓度变化4c(S0,)=0.4mo/2L= 0.2mol·L-1,平均反应速率(S03)=0.2mol·L1÷4mim=0.05mol·L-1·min1。 (2)①KMnO4溶液与H2C204溶液反应的化学方程式：2KMn04+5H2C204+3H2S04=K,S04+2MnS04+ 8H20+10C02↑。②根据控制变量法，实验1、2混合后溶液总体积相等，所以表中V1=1.0。实验1、3研究的 是温度对反应速率的影响。③KMO4与H,C204、H,SO,反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用。 17.答案(1)第四周期Ⅷ族(2分)2A1+20H+6H,0=2[A1(0H)4]-+3H2↑(2分) (2)腐蚀所得的镍催化剂疏松多孔或比表面积大，能提供更多活性位点，催化效率高(2分，合理即可) (3)三颈烧瓶(1分)》 (4)量气管内液面保持不变(2分，合理即可) (5)65%(2分)有部分氢气被镍催化剂吸附(2分，合理即可) 命题透析本题以肉桂酸氢化为情境，考查实验探究、计算等相关知识，意在考查探究与创新能力，宏观辨识 与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(2)腐蚀过程中会产生很多细孔，得到多孔结构状的镍，增大接触面积，提高催化效率。 (5)参加反应的氢气休积为(47.5-15.6)ml=31.85l,a(,)-×10ml=1.3×10ml,肉挂酸 的物质的量为0.296g/148g·mol-1=2×10-3mol,故氢化率为65%。镍催化剂能吸附氢气，导致用H2体积 变化计算的结果偏高。 一4 18.答案(1)①<(2分)能(2分) ②C0(NH,)2+H,00t2NH,↑+C0,↑(2分) (2)DNaBH,+4组，0催化剂NaB(OH)4]+4H,↑(2分) ②BC(2分，答对1个得1分，有错不得分) (3)①>(2分) ②2,3分) 命题透析本题以合成氨为情境，考查化学反应速率与平衡、盐类水解等相关知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)①合成氨反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能。△G=△H-T△S=-92.4- 298×(-0.200)kJ·mol-1=-32.8kJ·mol-1<0,所以常温下能自发。②C0(NH2)2水溶液在600℃高温 下热解产生氨气，可推知还有C02生成。 (2)②BH转化为BH3时，杂化方式由sp3转化为sp,A项错误；反应中有B一H、O一H键断裂，有B一0键形 成，B项正确；依据反应中电子转移可知，转移的电子数等于生成氢气的分子数，C项正确。 (3)①由图可知，温度升高，氨气的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明△H>0。②列三段式： 4NH3(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(g) 起始物质的量/mol 0.4 0.6 0 0 转化物质的量/mol 0.2 0.3 0.25 0.3 平衡物质的量/mol 0.2 0.3 0.25 0.3 n8=1.05mol,因1.05p1=p2,故p(NH)=0.2p1,p(N0)=0.3p1,Pp(2）=0.25p1,p(H,0)=0.3p1,K。= (0.25p1)5×(0.3p1)54.625 (0.2p1)x(0.3p)6=4④FP=10241o 5