精品解析：安徽省皖江名校联盟2022-2023学年高三上学期12月第四次联考化学试题

化 学 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第Ⅰ卷时、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。 3.答第Ⅱ卷时、必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束、务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是 A. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关 B. 甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性 C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D. 由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，这是由于能够与牙齿中的羟基磷酸钙发生离子交换转变为更坚固、更耐酸的氟磷酸钙，因此与有关，故Ａ正确； B．甲醛能使蛋白质失去活性是由于甲醛导致蛋白质分子结构变化，与还原性无关，故B错误； C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化合物有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，是抗氧化剂，可以防止食品的有效成分被氧化，二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质和杀菌消毒，故D错误； 选A。 2. 中国传统文化博大精深，古代典籍中记载了丰富的古代化学研究成果。下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C. 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，记录的是实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 D. 《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 【答案】B 【解析】 【详解】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种反应物生成多种生成物的反应，因此该反应的基本类型是分解反应，A正确； B．升华和凝华属于物理变化，没有新物质产生。丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银和S，积变又还成丹砂，即Hg和S在室温下又重新反应生成HgS，二者发生的变化均为化学变化，而不属于升华和凝华，B错误； C．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，C正确； D．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，D正确； 故合理选项是B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 0.1与足量的反应，转移电子的数目为0.2 B. 常温常压下，20g中含有氧原子的数目为 C. 12g石墨晶体中，含有的质子数目为6 D. 标准状况下，44.8L中含有分子的数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1与足量的反应生成，按的量计算转移电子的数目为0.2，A项正确； B．20g的物质的量是，其中含有个氧原子，B项正确； C．12g石墨晶体中碳的物质的量为1，含有的质子数目为6，C项正确； D．标准状况下为液体，不能利用气体摩尔体积计算，D项错误； 答案选D。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 水电离的的溶液：、、、 B. 通入大量的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 水溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的的溶液可能是酸性或者碱性溶液，当显酸性时，和反应，当显碱性时，和反应，故A不选； B．碳酸酸性强于HClO，通入大量的溶液会转化为，故B不选； C．澄清透明的溶液中，、 K+ 、 Na+ 、相互间不反应，能大量共存，故C选； D．能与反应生成弱酸，酸性条件下有强氧化性能与、Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀 B. 、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D. 冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，A项错误； B．不属于酸性氧化物，B项错误； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误； D．冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物，D项正确； 答案选D。 6. 砷化镓()可作半绝缘高阻材料，可发生如下反应：；下列说法正确的是 A. 是过渡金属元素有良好导电性 B. 反应前后有三种元素的化合价发生改变 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 中含极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是第ⅢA族元素，不是过渡金属元素，A错误； B．反应前后只有砷和氧两种元素的化合价发生改变，B错误； C．反应中为氧化剂、为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误； D．H2O2中H-O为极性键，O-O为非极性键，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式符合题意的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 加入Na2S除去废水中的： C. FeI2溶液中通入过量Cl2： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，A错误； B．加入Na2S除去废水中的Cu2+，反应产生CuS黑色沉淀，反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓，B正确； C．通入过量Cl2，Fe2+、I-都被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，C错误； D．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至溶液显中性时，二者的物质的量的比是1∶2，恰好显中性，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故合理选项是B。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. C. 提取食盐后的母液溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与Cl2在高温下反应可制得SiCl4，然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅，A正确； B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，B错误； C．电解MgCl2溶液，类似于电解饱和食盐水，不能获得Mg，C错误； D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D错误； 故选A。 9. 某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是 A. ①、②、③均为氧化还原反应 B. 和可循环利用 C. 该过程中的化合价不变 D. 该过程中只有极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，①、②均为氧化还原反应，③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A项错误； B．和均可循环利用，B项正确； C．元素在、中的化合价均为+2价，单质中元素为0价，过程中的化合价变化，C项错误； D．该过程中有、参加反应，必然有非极性键的断裂，D项错误； 答案选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 利用密度差异分离混合物 对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液 B 探究SO2的还原性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加CaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较Fe和Cu的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入2 mL2 mol/L盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和乙醇是互溶的沸点不同的液体有机物，在实验室用分液漏斗对乙酸乙酯和乙醇混合液进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异而不是二者密度的差异，A不能达到实验目的； B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加CaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为H2SO4，H2SO4电离产生，故可以证明SO2具有还原性，B能达到实验目的； C．在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入2 mL 2mol/L盐酸，铁片有明显现象而铜片无明显现象，说明Fe的金属活动性比Cu的金属活动性强，C能达到实验目的； D．向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸去除挥发的杂质HCl和水蒸气，最终制取得到纯净H2，D能达到实验目的； 故合理选项是A。 11. 菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A. 步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B. 步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C. 步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D. 滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为偏铝酸钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。 【详解】A．菱镁矿主要成分为，还含有少量、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是，A正确； B．滤液X中含有的阳离子主要有、、，加入足量溶液后，发生的反应至少有3个，B错误； C．步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误； D．滤液Y主要成分为，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误； 故答案选A。 12. 喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C 稀盐酸 D 滴加酚酞的水溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象； B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象； C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象； D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象； 答案选C。 13. 根据铜及其化合物的价-荷图推断正确的是 A. a处为 B. 加入酸可使转化成 C. 碱性条件下转化为b需加入还原剂 D. 在酸性环境中，可以歧化成a和 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处铜元素的化合价为+2价，因为Cu(OH)2+2H+ = Cu++2H2O，所以a不是CuO，为，故A错误； B．加入酸可使转化成，故B错误； C．转化为b，的化合价不变，不是氧化还原反应，不需加入还原剂，故C错误； D．中铜元素为+1价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成+2价的铜的化合物和单质铜，故D正确； 故答案选D。 14. 我国科研团队研制出以合金为负极的可充电电池，放电反应为，下列说法不正确的是 A. 合金作负极，电极反应为： B. 充电时，阳极电极反应式为： C. 放电时，每消耗156gK，可吸收67.2L(标准状况) D. 该电池的电解质为水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．KSn合金作负极，电极反应为K-e-=K+，A正确； B．充电时阳极上C失电子，与反应生成CO2，电极反应式为，B正确； C．放电时，每消耗156gK即消耗4molK，则同时消耗3molCO2，即吸收67.2LCO2(标准状况)，C正确； D．由于K能与溶液中的反应，故电池的电解质不能用溶液，D错误； 故答案选D。 15. 如图转化关系中，A、B、C、D是二元化合物，A与C均含有10个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 化合物A与丙可直接生成D B. 单质乙有多种同素异形体，均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 C. 稳定性：A＜C D. 组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种 【答案】B 【解析】 【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2。 【详解】根据上述分析可知A是CH4，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。 A．CH4在O2不足的情况下可直接生成CO，A正确； B．乙为C 单质，单质C有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，B错误； C．A是CH4，C是H2O，元素的非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，C正确； D．组成上述转化关系中的物质中含有的元素有H、C、O三种元素，D正确； 故合理选项是B。 16. 催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一： △H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 温度越低，Kp越小 B. 温度升高，反应速率增大 C. 此反应速率只受温度因素影响 D. T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，温度降低，化学平衡正向移动，导致化学平衡常数Kp增大，A错误； B．根据图像可知：当温度T＞Tm时，温度升高，化学反应速率反而减小，B错误； C．浓度、压强、催化剂对反应速率都有影响，C错误； D．根据速率方程分析，当温度：T＞Tm时，逐渐减小的原因是Kp减小对速率的降低大于k增大对速率的提高，D正确； 故合理选项是D。 17. 某科研团队对CH4－CO2催化重整生成水煤气的反应进行了研究。900℃时，将投料比1∶1的CH4和CO2混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数表示炭催化剂颗粒的大小)下列说法错误的是 A. 催化重整反应为 B. 加入催化剂后，催化重整反应的平衡逆向移动 C. 75 min后，炭催化剂目数越大，CH4转化率越大 D. 目数越大，表示炭催化剂颗粒越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒及电子守恒可知催化重整反应方程式为，A正确； B．加入催化剂，只能加快化学反应速率，但化学平衡不移动，B错误； C．据图可知，75 min后催化剂目数越大，CH4转化率越大，C正确； D．催化剂目数越大，反应更完全，原因是催化剂颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，D正确； 故合理选项是B。 18. 下列说法正确的是 A. 室温时，水电离出的溶液，其 B. 测得0.1的一元碱溶液，则一定为弱电解质 C. 0.1溶液中： D. 向溶液中加入等物质的量的固体后：(忽略溶液温度的变化) 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温时，水电离出的溶液，溶液既可能是酸性，也可能是碱性，A项错误； B．没有指明温度故不确定的值，所以不能确定一定为弱电解质，B项错误； C．在0.1溶液中，由于存在水解，即，，一级水解远大于二级水解，但水解是少量的，所以有，C项正确； D．根据物料守恒可得：，D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，C与E同主族，其原子半径与原子序数的关系如图，且A、B、C、D可形成化合物X。回答下列问题： （1）元素E在周期表的位置为第_______周期_______族，A、B、C、D、E五种元素原子的最外层电子数之和为_______。 （2）B、C、E分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______；能比较得出B、E的最高价氧化物的水化物酸性强弱的化学反应离子方程式为_______。 （3）A、B、C、D、E五种元素中能形成的简单离子中，半径最大的是_______(填离子符号，下同)，半径最小的是_______。 （4）C、D形成的一种离子化合物M能与水反应生成C的单质和产物N。M的电子式为_______，N中所含有的化学键类型为_______。 （5）下列关于化合物X的说法正确的是_______。 A. 具有强氧化性 B. 溶于水呈碱性，能促进油污水解 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能用于净水，原理与明矾净水相同 【答案】（1） ①. 三 ②. VIA ③. 18 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 离子键、(极性)共价键 （5）ABC 【解析】 【分析】根据原子半径与原子序数的关系图知，A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X，C与E同主族，Ｄ形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为；C形成2个共价键，位于VIA族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素。 【小问1详解】 元素S位于周期表第三周期VIA族，A、B、C、D、E是最外层电子数分别为1、4、6、1、6，共18个。 【小问2详解】 水分子间形成氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，分子间作用力更大，沸点较高，故水的沸点大于硫化氢大于甲烷。B、E的最高价氧化物分别为和，通过与碳酸盐反应来比较酸性强弱。 【小问3详解】 能形成的简单离子的半径大小顺序为：，故离子半径最大的为S2-，最小的为H+。 【小问4详解】 依据题意，氧能和钠形成的离子化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则M为，电子式为，N为含有离子键和共价键。 【小问5详解】 A．化合物X中含有键，具有强氧化性，A正确； B．水溶液中有，水解使溶液呈碱性，可促进油污水解，B正确； C．酸性高锰酸钾可以氧化过氧化氢，使溶液褪色，C正确； D．明矾净水是生成胶体，利用吸附性，与X的净水原理不同，D错误； 故答案选ABC。 20. 是一种重要工业原料，常用于合成洗涤剂和催化剂，常温下是黄色气体，熔点为–64.5℃，沸点为–5.5℃。 （1）实验室可用如图实验装置利用和制备： 按从左到右的连接顺序，各玻璃导管接口的序号为_______(设备可重复使用)。 （2）装置e中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；实验时，待装置e中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的压于三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。 （3）若装置d中压强过大，可以观察到的现象是_______。 （4）装置c中无水氯化钙的作用是_______，该制备装置中需要进行改进的是_______。 （5）取少量产品滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）①②③④⑤③②⑦⑥⑧ （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 排尽装置中的空气，避免被氧化 （3）长颈漏斗内液面上升 （4） ①. 防止水蒸气进入Ｄ中，降低的产率 ②. 增加尾气处理装置 （5） 【解析】 【小问1详解】 a装置是制备 ，经b干燥后通入c，e装置制备 经d除去 ，经b干燥进入c； 【小问2详解】 不稳定，易被空气氧化，为防止被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的压入三颈烧瓶中； 【小问3详解】 若装置d中压强过大而大于大气压，会导致液体逸出，看到的现象是液体沿长颈漏斗上升； 【小问4详解】 能和水反应，干燥管中盛有的氯化钙用于吸收水蒸气，防止空气中水蒸气进入D装置，使产率降低。该装置没有尾气处理装置 【小问5详解】 与水反应有和生成，其反应的化学方程式为； 21. 工厂的烟尘主要含ZnO，还有少量Fe、Pb、Cu、As等元素，利用如图流程处理烟尘得到活性ZnO。 请回答以下问题： （1）一定条件下，测定各元素的浸出率与NH4Cl溶液浓度的关系如图，则NH4Cl最适宜的浓度为_______mol/L。 （2）“除杂1”是除As，则“浸取液”中As的存在形式为_______(填离子符号)。 （3）①“除杂2”步骤先加入适量KMnO4溶液的目的是氧化Fe2+的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出此步骤的离子方程式：_____； ②再加入H2SO4调节溶液的_______，可除杂完全。 已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与的关系如图所示： （4）“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)；碱式碳酸锌可以表示为，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_______(填写相应的字母)。 A．坩埚 B．表面皿 C．蒸发皿 D．烧杯 E．试管 F．泥三角 G．坩埚钳 H．干燥器 （5）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)： ①取1.000 g活性氧化锌，用15.00 mL1.000 mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。 ②用浓度为0.5000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00 mL。判断滴定终点的方法是_______；所得活性氧化锌的纯度为_______。 【答案】（1）4 （2） （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. Cu、Zn ②. BCDE （5） ①. 加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色 ②. 97.2% 【解析】 【分析】首先利用氯化铵和氨水浸取铜转炉烟灰，Pb元素转化为Pb (OH) Cl沉淀除去；Zn、Fe、Cu、As等元素进入溶液，加入氯化铁As元素转化为FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高锰酸钾，亚铁离子全部被氧化成Fe3+，调节pH使铁离子转化为沉淀除去；此时还有Cu离子会影响后续减少碳酸锌的纯度，所以试剂a应除去铜离子，为了不引入新的杂质，可以加入过量的Zn单质置换出铜，从而将其除去;再加入活性炭净化；之后加入碳酸氢铵将Zn离子转化为碱式碳酸锌，煅烧后得到氧化锌。 【小问1详解】 氯化铵溶液浓度为4 mol/L时，锌、铜离子浸出率较高，铅离子的浸出率较低，在此时能够将Zn很好的浸取出来，当氯化铵溶液浓度大于4 mol/L时，铅离子的浸出率增大，不利于除去铅离子，所以氯化铵最适宜的浓度为4 mol/L； 【小问2详解】 由沉淀的化学式可推知“浸取液”中As的存在形式为； 【小问3详解】 ①根据题意，此处KMnO4溶液氧化Fe2+的同时生成MnO2沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则可知反应方程式应该为：； ②由图可知pH=1.8时，Fe3+开始形成Fe(OH)3沉淀，此时c(Fe3+)=0.01 mol/L，若要使沉淀完全，应使c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol/L，根据溶度积常数，所以当c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L时，，c(H+)=10-2.8 mol/L，则溶液pH=2.8； 【小问4详解】 由分析可知，除杂3发生的反应为过量的锌与溶液中铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，过滤得到的滤渣Ⅲ的主要成分为过量Zn和置换出来的Cu； 固体焙烧选用坩埚，无需蒸发皿、表面皿、烧杯、试管； 【小问5详解】 酚酞的变色范围在pH＜8.2时溶液显无色，8.2～10.0的粉红色，pH＞10.0时溶液显红色，所以滴定终点的依据为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色；滴定所需氢氧化钠溶液物质的量为n(NaOH)=0.5000 mol/L×0.012 L=0.0060 mol，根据反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中物质反应转化关系可知，剩余硫酸物质的量为n(H2SO4)剩余=n(NaOH)=0.0030 mol，因此与氧化锌反应为硫酸的物质的量为n(H2SO4)=1.000 mol/L×0.015 L-0.00300 mol=0.0120 mol，结合反应方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O中物质反应转化关系可知ZnO的物质的量为0.0120 mol，所以ZnO的质量为m(ZnO)=0.0120 mol×81 g/mol=0.972 g，因此活性氧化锌的纯度为。 22. 空气及水体中含硫化合物的处理工艺的研究有重要意义。 （1）处理尾气排放的常用溶液。 已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。 用过量的溶液吸收的离子方程式是_______。 （2）炼油、石化等工业会产生含硫(–2价)废水。用如图1装置可以将废水中的硫转化为沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为的沉淀率与溶液的关系如图2所示。 ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_______。 ②时，越大，硫的沉淀率越低，原因是_______。 （3）①对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式____ ②烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究，有关说法正确的是_______。 A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B.反应混合气组分中和分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 C.研发新的催化剂可以改变反应热 D.增大分压可提高的平衡转化率 （4）工业废气中的可用碱液吸收，将11.2L(标准状况下)通入足量溶液中充分反应放出m能量，已知过量通入1001.0溶液中放出n能量(忽略过量溶解在溶液中发生的能量变化)。 ①的_______(用含m、n的代数式表示，下同)。 ②将0.2通入0.3溶液中充分反应后，放出的能量为_______，写出该反应的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 电解时阳极失去电子生成，可与废水中反应生成沉淀 ②. 时，越大，转化为沉淀，生成沉淀的硫的量越少 （3） ①. ②. ABD （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，弱酸和弱酸根离子在溶液中的电离程度的顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，过量的碳酸钾溶液与硫化氢反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由图可知，图1装置为电解池，电极材料均为，电解时阳极失去电子发生氧化反应生成，与废水中的结合生成沉淀，从而达到净化废水的目的；当时，越大，浓度越大，废水中与结合生成沉淀，导致转化成沉淀的量减少，使得硫的沉淀率越低； 【小问3详解】 根据图示，化学吸附过程、反应生成，化学方程式为； A.增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，故Ａ正确； B.反应混合气组分中和分压比不变，说明和的百分含量不变，反应一定达到化学平衡状态，故B正确； C.催化剂能降低活化能，不能改变反应热，故C错误； D.增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D正确； 【小问4详解】 由题意可得到反应ⅰ。 ，反应ⅱ， ，而 由反应ⅱ反应ⅰ得到，；根据反应比例得到化学方程式：，由反应ⅰ反应ⅱ得到，0.2，通入0.3溶液中充分反应后，放出的能量为； 则该反应的热化学方程式为： ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第Ⅰ卷时、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。 3.答第Ⅱ卷时、必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束、务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是 A. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关 B. 甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性 C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 D. 由于二氧化硫有氧化性，适量添加在红酒中可杀菌消毒 2. 中国传统文化博大精深，古代典籍中记载了丰富的古代化学研究成果。下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C. 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，记录的是实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 D. 《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 0.1与足量的反应，转移电子的数目为0.2 B. 常温常压下，20g中含有氧原子的数目为 C. 12g石墨晶体中，含有的质子数目为6 D. 标准状况下，44.8L中含有分子的数目为2 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 水电离的的溶液：、、、 B. 通入大量的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 水溶液中：、、、 5. 下列叙述正确的是 A. 需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀 B. 、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D. 冰水混合物、干冰、酒精、水银均为纯净物 6. 砷化镓()可作半绝缘高阻材料，可发生如下反应：；下列说法正确的是 A. 是过渡金属元素有良好导电性 B. 反应前后有三种元素的化合价发生改变 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 中含极性键和非极性键 7. 下列离子方程式符合题意的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 加入Na2S除去废水中的： C. FeI2溶液中通入过量Cl2： D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. C. 提取食盐后的母液溶液 D. 9. 某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是 A. ①、②、③均为氧化还原反应 B. 和可循环利用 C. 该过程中的化合价不变 D. 该过程中只有极性键的断裂和生成 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 利用密度差异分离混合物 对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液 B 探究SO2的还原性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加CaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较Fe和Cu的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的铁片和铜片，再各加入2 mL2 mol/L盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A. 步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B. 步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C. 步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D. 滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 12. 喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C 稀盐酸 D 滴加酚酞的水溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 根据铜及其化合物的价-荷图推断正确的是 A. a处为 B. 加入酸可使转化成 C. 碱性条件下转化为b需加入还原剂 D. 在酸性环境中，可以歧化成a和 14. 我国科研团队研制出以合金为负极的可充电电池，放电反应为，下列说法不正确的是 A. 合金作负极，电极反应为： B. 充电时，阳极电极反应式为： C. 放电时，每消耗156gK，可吸收67.2L(标准状况) D. 该电池的电解质为水溶液 15. 如图转化关系中，A、B、C、D是二元化合物，A与C均含有10个电子。甲、乙、丙是三种常见的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 化合物A与丙可直接生成D B. 单质乙有多种同素异形体，均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 C. 稳定性：A＜C D. 组成上述转化关系中的物质的元素种类共有三种 16. 催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一： △H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 温度越低，Kp越小 B. 温度升高，反应速率增大 C. 此反应速率只受温度因素影响 D. T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 17. 某科研团队对CH4－CO2催化重整生成水煤气的反应进行了研究。900℃时，将投料比1∶1的CH4和CO2混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数表示炭催化剂颗粒的大小)下列说法错误的是 A. 催化重整反应为 B. 加入催化剂后，催化重整反应的平衡逆向移动 C. 75 min后，炭催化剂目数越大，CH4转化率越大 D. 目数越大，表示炭催化剂颗粒越小 18. 下列说法正确的是 A. 室温时，水电离出的溶液，其 B. 测得0.1的一元碱溶液，则一定为弱电解质 C. 0.1溶液中： D. 向溶液中加入等物质的量的固体后：(忽略溶液温度的变化) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 19. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，C与E同主族，其原子半径与原子序数的关系如图，且A、B、C、D可形成化合物X。回答下列问题： （1）元素E在周期表的位置为第_______周期_______族，A、B、C、D、E五种元素原子的最外层电子数之和为_______。 （2）B、C、E分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______；能比较得出B、E的最高价氧化物的水化物酸性强弱的化学反应离子方程式为_______。 （3）A、B、C、D、E五种元素中能形成的简单离子中，半径最大的是_______(填离子符号，下同)，半径最小的是_______。 （4）C、D形成的一种离子化合物M能与水反应生成C的单质和产物N。M的电子式为_______，N中所含有的化学键类型为_______。 （5）下列关于化合物X的说法正确的是_______。 A. 具有强氧化性 B. 溶于水呈碱性，能促进油污水解 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能用于净水，原理与明矾净水相同 20. 是一种重要工业原料，常用于合成洗涤剂和催化剂，常温下是黄色气体，熔点为–64.5℃，沸点为–5.5℃。 （1）实验室可用如图实验装置利用和制备： 按从左到右的连接顺序，各玻璃导管接口的序号为_______(设备可重复使用)。 （2）装置e中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；实验时，待装置e中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的压于三颈烧瓶中，这样做的目的是_______。 （3）若装置d中压强过大，可以观察到的现象是_______。 （4）装置c中无水氯化钙的作用是_______，该制备装置中需要进行改进的是_______。 （5）取少量产品滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，与水反应的化学方程式为_______。 21. 工厂的烟尘主要含ZnO，还有少量Fe、Pb、Cu、As等元素，利用如图流程处理烟尘得到活性ZnO。 请回答以下问题： （1）一定条件下，测定各元素的浸出率与NH4Cl溶液浓度的关系如图，则NH4Cl最适宜的浓度为_______mol/L。 （2）“除杂1”是除As，则“浸取液”中As的存在形式为_______(填离子符号)。 （3）①“除杂2”步骤先加入适量KMnO4溶液的目的是氧化Fe2+的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出此步骤的离子方程式：_____； ②再加入H2SO4调节溶液的_______，可除杂完全。 已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与的关系如图所示： （4）“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)；碱式碳酸锌可以表示为，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_______(填写相应的字母)。 A．坩埚 B．表面皿 C．蒸发皿 D．烧杯 E．试管 F．泥三角 G．坩埚钳 H．干燥器 （5）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)： ①取1.000 g活性氧化锌，用15.00 mL1.000 mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。 ②用浓度为0.5000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00 mL。判断滴定终点的方法是_______；所得活性氧化锌的纯度为_______。 22. 空气及水体中含硫化合物的处理工艺的研究有重要意义。 （1）处理尾气排放的常用溶液。 已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。 用过量的溶液吸收的离子方程式是_______。 （2）炼油、石化等工业会产生含硫(–2价)废水。用如图1装置可以将废水中的硫转化为沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为的沉淀率与溶液的关系如图2所示。 ①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_______。 ②时，越大，硫的沉淀率越低，原因是_______。 （3）①对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式____ ②烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究，有关说法正确的是_______。 A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B.反应混合气组分中和分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 C.研发新的催化剂可以改变反应热 D.增大分压可提高的平衡转化率 （4）工业废气中的可用碱液吸收，将11.2L(标准状况下)通入足量溶液中充分反应放出m能量，已知过量通入1001.0溶液中放出n能量(忽略过量溶解在溶液中发生的能量变化)。 ①的_______(用含m、n的代数式表示，下同)。 ②将0.2通入0.3溶液中充分反应后，放出的能量为_______，写出该反应的热化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $