安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

太和中学高三上学期第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的组成、性质、分类和计量；离子反应；氧化还原反应；物质的量、气体 摩尔体积、物质的量浓度；钠及其化合物、碱金属；铁及其化合物；镁、铝、铜占80%，其他 高考内容20%。 中 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14-016Na23C35.5K39Mn55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.材料是工业发展的基石，下列涉及的物质（加点部分），不属于无机非金属材料的是 硅晶板 蠻 氮化铝电路板 石墨烯晶片 硬铝棒（含铝、硅等） A [B D n 2.下列化学用语表述错误的是 A,氯乙烷的空间填充模型 B,顺式聚异戊二烯结构简式： 解 C.3p.电子云轮廓图 D.邻羟基苯甲醛中的分子内氢键 【高三第一次教学质量检测·化学试题第1页（共6页）】 26-T-086C 3.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A.Na2O、Na,O2均为碱性氧化物 B.氢氧化铁胶体为混合物 C.NaHCO,属于钠盐、碳酸盐、正盐 D.“蚊龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g NazO2含有离子的数目为0.4N B.1L0.1mol·L1FeCl溶液中含有C的数日为0.3N C.标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1N D.常温下，0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子的数日为0.2N 5.工业上制备下列物质的说法正确的是 A.氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B.氢气还原氧化铁冶炼铁 C.电解氯化铝制备单质铝 D.二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 6.除去Mg0中少量的Al2O2,下列仪器一定用不到的是 A烧杯 B.玻璃棒 C.分液漏斗 D.漏斗 7.下列离子方程式正确的是 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+一Fe++H2S个 B.(NH)zFe(SO,)2溶液与少量NaOH反应：NH十OH一NH·H,O C.向CaCL2溶液中通人CO2气体：Ca2+十CO2+H2O-CaCO↓+2H D.Na2CO,溶液中通人少量CO2:CO+CO2+H2O一2HCO3 8.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 OH HO-《CCH-CH-CH A分子中所有原子共平面 B.能与FeCl,溶液发生显色反应 C.分子中含有手性碳 D.一定条件下能制备高分子化合物 9.下列实验操作和现象均正确，并能达到实验目的（结论）的是 选项 实验操作和现象 实验日的（结论） A 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液绿色加深 探究盐类水解平衡移动的条件 B 向氯水中通人足量的二氧化硫，氯水褪色 验证二氧化硫具有漂白性 向氯化铵和过氧化钠固体混合物中滴加水，有刺激性气体产生 产生氨气和氧气混合气体 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应 【高二第一次教学质量检测·化学试题第2页（共6页）】 26-T-086C 10.C1O是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaC1O2+4HC1一5NaC1+4ClO,↑+ 2H,O。下列有关该反应的说法正确的是 AHC为还原剂 B.NaC1一定不是还原产物 C.NaCIO2中氧元素呈+5价 D.若生产135gCIO2,则转移2mol电子 11.W、X、Y、乙均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，乙的单质与H混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与L可形成一种盐，其结构如 图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：Y>Z B.W的最高价含氧酸为弱酸 C.分子的极性：XY2<YZ D.Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 12.镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型 功能材料，其晶胞结构如图所示(Ní均位于面上)。下列说法错误的是 A基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2 B.该记忆合金中Ni原子的数目是Ga原子数目的2倍 C该晶体的密度为怎×10g·am'0N,为桐伏加德罗布数的恤D 一apm◆ 0●0 D.在晶体中Ga原子周围有8个Ni原子与之距离最近 Ni Mn Ga 13.酒石酸常用作食品工业的抗氧化剂，也可作饮料添加剂和药物工业的原料，工业上一种通过 电渗析法制备原理如图（均采用惰性电极）。下列说法正确 M 的是 A室 B室 A.工作时，电极电势：N>M 酒石酸 氢氧化钠 溶液 酒石酸钠溶液 溶液 B.电解一段时间后，B室碱性增强 C,交换膜p为阳离子交换膜 交换腹p 交换膜q D.理论上，M,N电极产生气体量相等 14.H2C2O,为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠(NaHCO,)溶液在不 同pH体系中，lg(X)与pH关系如图所示(X代表H,C,O,、-1 -2 HC,O,C,O)。下列有关说法正确的是 -3 A.②表示H2C2O B.等浓度的aHC,O,和Na,C,O,溶液中：3c(Na)=2[c(H,CO,) 6 ② +c(HC2Oj)+c(C)] ③ C.溶液呈中性时：c(Na)=c(HCzO,)+2c(CzO) 4 68p D.②③交点的溶液中：c(H,C2O,)=c(HC,O,)>c(C2O)>c(H)>c(OH) 【高三第一次教学质量检测·化学试题第3页（共6页）】 26-T-086C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)高铁酸钾(KF),)是极好的氧化剂。具有强氧化性.为一种新型高效消毒剂。某 化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾. 实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示。 Fc0NO,塘 C XOH落液 碰力授并器 KCIO 足量NOH 饱和食盐水 查阅资料 ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇： ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生().： ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： (1)装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为 ,连接分液漏斗上端的橡皮管作用是 (2)上述装置连接顺序为 (填小写字母，按气流流经方向)，装置B中发生反应的离 子方程式为 (3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的 措施是 实验时保持KOH溶液过量，原因是 (4)纯度测定，装置如图所示。取g新制得的高铁酸钾样品，加 人足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VL(已折算成标 稀硫酸 准状况下)。该样品的纯度为 %(反应的离子方程式 为4c()十20H一4Fe3++3O,↑+10H2O);为了提高实 验的准确性，读数时应注意的事项是 高铁酸钾 (任写一种即可). 16.(14分)胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透 过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两 种方案制备Fe(OH):胶体（夹持仪器已省略）。回答下列问题： (1)方案一： 饱和FcC)溶液 至红褐色 Fc(OH) 停止加热 胶体 【高三第一次教学质址检测·化学试题第4页（共6页）】 26-T-0860 ①该方案制取Fe(OHD3胶体的原理为 (用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是 ③0.1 mol FeCl水解形成的Fe(OHD3胶体粒子的数目 (填“大于”“小于”或“等于”) 0.1N。 (2)方案二： 气泡 放入石灰石 放置一昼夜 5669 石灰石 FeC1溶液 红褐色透明液体 X ①Y中发生反应的离子方程式为 ,将Z中固 体分离出的操作为 (填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为 半透袋 一蒸馏水 D ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是 (从平衡移动原理角度解释原因)。 17.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工 艺流程如图所示。 NH和CO2 C02、H20 H20 Naz CO S02 饱和 pH=4.1 沉钠☐ NaCl溶液 →灼烧☐→水溶→硫化☐-→调pH=7~8→转化→系列操作+NaS,O, NHC溶液 so. 黄铁矿(FS)→煅烧一空气 已知：①NaHSO3溶液的pH<7; ②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到Na2S2O5。 回答下列问题： (1)实验室中通过“沉钠”制备NaHCO3,反应时应先通人 (填化学式)，该反应的 化学方程式为 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为C0号+H2O+2SO2一2HSO+C02,若耗掉53g Na2CO3,则生成 mol NaHSO3。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ,“煅烧” 过程中发生反应：4FeS,十110，高温2Fe20十8S02,若转移电子的物质的量为5.5m0l, 则生成 .-nol SO2。 【高三第一次教学质量检测·化学试题第5页（共6页）】 26-T-086C (4)“转化“后得到过饱和NaHS),溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成Na2S2(),,发生反应的化学方程式为 18.(15分)一种从汽车废弃催化剂（主要含有金属Pt.还含有少址的FeO,、Mg)AlO、 S()2)中回收铂的工艺流程如图所示。 王水 NH CI 废弃催化剂→粉碎☐一灼烧]酸设☐一沉铂☐→氯铂酸铵→P1 滤渣 滤液→回收其他金属 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸 (H2PtC。);③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，pH如表所示。 金属离子 AP Mg Fc+ 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全(c=1.0X105mol·L-)的pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： (1)H2PtCL6中Pt的化合价为 ;“灼烧”的日的是 (2)为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是 (3)“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为 ,该反应 中HNO3的作用是 :若将王水换成盐酸和过氧化氢的 混合溶液，其优点为 (4)“滤液”中含有的金属阳离子主要为 ,通过调节pH回收其他金属，当A3+开 始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为 mol·L-1。 (5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 100 100 100 1001 漫出率% 90 60 0 70 630100150.20 62+680 02 液比 圈液比 常规加热到109℃ 撤波加热到109℃ 常规加熟到109℃ 撒波加热到109℃ 由图可知，Pt浸出的最佳条件为 (从加热时间、方式 及固液比角度回答，数据取整数)。 【高三第一次教学质址检测·化学试题第6页（共6页）】 26-T-086C太和中学高三上学期第一次教学质量检测·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C硬铝属于合金，合金属于金属材料，C项符合题意。 O-H 2.D邻羟基苯甲醛中的分子内氢键应为 ,D项错误。 3.B能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O2和酸反应，除生成盐和水之外，还有O2生 成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合物，B 项正确：NHCO3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误：“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项 错误。 4.B7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有离子的数目为0.3N,A项错误；1L0.1mol·L-1FeCl溶液 中含有C的数目为0.3N,B项正确：标准状况下SO为为固体，C项错误：常温下，0.1molC2通人足量 NaOH溶液中，转移电子的数目为0.1N,D项错误。 5.D氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙，A项错误；一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，B项错误：电解氧化铝制备单 质铝，C项错误；二氧化硅与焦炭反应制取粗硅，D项正确。 6.C除去MgO中少量的A12O3,可通过碱溶、过滤操作，分液漏斗用不到，C项符合题意。 7.D硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FS十4H+ NO5一Fe3++SY+NO↑+2HO,A项错误；(NH)2Fe(SO)2溶液与少量NaOH反应的离子方程式为 Fe++2OH一Fe(OH)2,B项错误：向CaCl溶液中通入CO,气体不反应，C项错误；NaCO3溶液中通 入少量CO2反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO,+HO一2HCO5,D项正确。 8.A分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项错误；含有酚羟基，能与FCL溶液发生显色反应， B项正确；分子中含有1个手性碳，C项正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应，D项正确。 9.C加入盐酸后，溶液呈酸性，NO5在酸性条件下具有强氧化性，将Fe+氧化为Fε3+，溶液呈黄色，实验现象 和目的均错误，A项错误；二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，体现还原性，B项错误；N2O2与HO反应 生成NaOH和O2且放出热量，NaOH与NHC反应生成NH·HO,NH·HO分解可产生NH,则该 气体中含O2和NH,C项正确；使高锰酸钾溶液褪色的也可能是挥发出来的乙醇或者生成的SO2等气体， 不能说明生成了乙烯，D项错误。 10.DHCI既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误；一部分NaCl是还原产物，B项错误；NaClO中氯元素呈 +3价，C项错误；135gClO物质的量为2mol,若生产2 mol CIO2,则转移2mol电子，D项正确。 11.D由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C:根据Z的单质与H2混合，在暗处即可发 生爆炸，可知Z为F;再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结 构，Y形成2个共价键，故Y为O:W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。O一和F的电 子层数相同，O的核电荷数较小，故O的半径较大，A项正确；硼的非金属性弱于碳，故硼酸的酸性小于 碳酸，因此硼酸为弱酸，B项正确：CO是非极性分子，OF2是极性分子，C项正确；碳元素的氢化物有很多 种，因此无法判断碳的氢化物和HF的熔点高低，D项错误。 12.C基态锰原子有5个未成对电子，基态镍原子有2个未成对电子，故二者的未成对电子数目之比为5：2， A项正确：该晶胞中有8×号=4个镍原子，有4×}十2×号=2个镓原子，故镍原子是镓原子数目的2 【高三第一次教学质量检测·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T—086C 486-× 倍，B项正确：该晶胞的体积为(aX101°cm)2×(bX100cm)=a2bX100cm,晶体的密度p一26X 100g·cm3,C项错误；以上底面面心上的Ga为研究对象，在该晶胞中与之最近的Ni有4个，在上方再堆 积一个晶胞，其中又有4个与之最近，故在晶体中G原子周围有8个Ni原子与之距离最近，D项正确。 13.B电渗析法制备酒石酸，阳极反应式为2H2O一4e一O2个十4H,酒石酸根通过阴离子交换膜向阳极 移动，结合H生成酒石酸：阴极反应式为2HO+2e一H2↑+2OH厂，电解过程中Na通过阳离子交换 膜向阴极移动，得到氢氧化钠浓溶液，N为阴极、M为阳极。据以上分析，N为阴极、M为阳极，阳极电极电 势高于阴极，A项错误；阴极反应式为2H2O十2e一H2个+2OH厂，电解过程中Na通过阳离子交换膜 向阴极移动，得到氢氧化钠浓溶液，B项正确；电解过程中Na向阴极移动，所以交换膜q为阳离子交换膜， 交换膜p为阴离子交换膜，C项错误：氢气和氧气的物质的量之比为2：1，D项错误。 14.C①表示CO、②表示HCO4、③表示HCO4,A项错误；溶质为等浓度的NaHC O和NaC2O4,根 据元素质量守恒，2c(Na)=3[c(HC2O4)+c(HC2O4)+c(C2O)],B项错误；中性时，溶液中c(H)= c(OH),溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(HC2O)+2c(CO)+c(OH厂)，C项正确；观察图 像，可知C2O、HC,O、HCO1浓度小于此时溶液中的c(H),D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)三颈烧瓶(1分)；平衡压强，便于液体流下 (2)cfgbade;CIO3+6HT+5C1-3Cl2+3H2O (3)将装置A置于冰（冷）水浴中（合理即可）：高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度（合 理即可) (4)33V D8:冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等（任写一种） 16.(每空2分，共14分) (1)①FeCl+3H,O煮沸Fe(OHD(胶体)十3HC ②用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ③小于 (2)①3CaCO3+2Fe++3H2O一2Fe(OH)3(胶体)+3CO2个+3Ca2+:A:C ②溶液中存在水解平衡：FeCl十3HO一Fe(OH)3十3HCI,升高温度，HCI气体不断逸出，平衡正向 移动，FcCI3水解趋于完全 17.（每空2分，共14分) (1)NHs CO+NH3+H2O+NaCl--NH,C1+NaHCO, (2)1 (3)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；1 (4)蒸发浓缩，冷却结晶：2 NaHSO,A-Nae S.O,十H,O 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)十4(1分)：除去积碳及有机物 (2)HC1、HNO,均易挥发，且HNO3易分解 (3)3P+4HNO+18HCI3H2PC6+4NO个+8HO:作氧化剂(1分)：避免生成氮的氧化物，防止污 染大气(1分) (4)Fe3+、A18+、Mg2+;10-a.9 (5)微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2 【高三第一次教学质量检测·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-086C