天津二中2025-2026学年上学期高一期中化学试卷

2025-2026学年天津二中高一（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1.下列诗词中涉及氧化还原反应的是(    ) A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(    ) 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(    ) A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 常用饱和石灰水吸收尾气中的 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 4.下列图示中逻辑关系正确的是(    ) A. B. C. D. 5.下列说法中正确的是(    ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(    ) A. B. C. D. 7.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如图部分反应物或反应条件略。下列说法错误的是(    ) 方案甲： 方案乙： A. X可以是 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 8.下列转化不能通过一步实现的是(    ) A. B. C. D. 9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(    ) A. 溶液，加入适量溶液，过滤 B. 溶液，加入适量的稀盐酸 C. ，将混合气体通过灼热的铜网 D. ，将气体通过足量的溶液 10.分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到蒸馏水中，然后再向其中加入少量的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是(    ) A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 分别向三个分散系中加入酸性溶液，只有①中会产生白色沉淀 11.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是(    ) 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(    ) A. B. C. D. 13.总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是(    ) 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 14.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示下列说法正确的是(    ) A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 15.如表各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(    ) 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 16.下列说法正确的是(    ) A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 17.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是(    ) A. B. C. D. 18.过量的和混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(    ) A. B. C. 和 D. 和 19.某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是(    ) A. 溶液X中一定含有、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为： 20.实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如图。 下列说法错误的是(    ) A. 流程中可循环使用的试剂有和NaCl B. 母液中含有较多，产品可作肥料 C. 由实验可得，的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小 D. 上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应 21.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是(    ) A. HCl溶液中：、、、 B. NaClO溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 透明澄清的溶液：、、、 22.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(    ) A. ， B. ， C. ， D. ， 23.以不同类别物质间的转化为线索，来认识钠及其化合物。下列分析错误的是(    ) A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性弱于 C. 反应⑤⑥可用于呼吸面具中氧气的供给 D. 上述转化反应中属于氧化还原反应的有5个 24.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为： D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 25.用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 图a的纵坐标可能为pH B. 图b的纵坐标可能为体积分数 C. 取50s和100s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 从开始至200s，氯水的颜色逐渐变浅 26.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是(    ) A. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 27.钒能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法不正确的是(    ) A. 钒有、、、等多种化合价 B. 由图中转化可知，比还原性强 C. 可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 28.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，下列说法错误的是(    ) A. 的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 29.二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的其中C为价氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是(    ) A. B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的个数文比为3：2 D. 当生成1个分子时，转移6个电子 30.下列实验不能达到目的的是(    ) A.在空气中燃烧钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 D.验证干燥的氯气不具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、实验题：本大题共2小题，共30分。 31.钠的化合物用途广泛。回答下列问题： Ⅰ过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______。 装置B中溶液的作用______。 中NaOH溶液的作用______。 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是______ 填字母序号。 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 直接读取气体体积，不需冷却到室温 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量百分数为______。 Ⅱ市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：______。 “苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法______ 用离子方程式表示。 某同学充分加热固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则______。 32.氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______。 装置Ⅱ的作用是______。 若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象______。 实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置填序号。 装置中NaOH溶液的作用是______，发生反应的离子方程式为______。 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于______反应。填四种基本反应类型之一 ②在条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成为固体，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式______。 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为______。 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 33.按要求回答下列问题。 Ⅰ现有下列十种物质：①；②铝；③；④；⑤HCl气体；⑥固体；⑦氨水； ⑧稀硝酸；⑨熔融；⑩固体。按物质的分类方法回答下列问题填序号。 属于电解质的是______。能导电的是______。 Ⅱ央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______ 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。 区分明胶的水溶液和溶液的方法是______。 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是如图中的______ 填序号。 某同学向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等相同体积内具有的离子数目相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中______点对应的溶液呈中性填a、b、c、；bd段对应的离子方程式是______。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来的过程中无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的过程中无新物质生成，不涉及化学反应，故B错误； C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来的过程中无新物质生成，不涉及化学反应，故C错误； D.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠涉及燃烧，涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 氧化还原反应指反应前后有元素化合价改变的反应，据此判断。 本题主要考查氧化还原反应的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。 2.【答案】C  【解析】解：冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B.胆矾只含一种物质，属于纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故B错误； C.干冰为化合物，铁是单质，氨水是混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确； D.空气为混合物，小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误。 故选：C。 由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物； 由同一种元素组成的纯净物是单质； 由两种或多种物质混合而成的物质为混合物； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。 本题考查了物质的分类，熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、电解质和非电解质概念即可解答，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。 3.【答案】B  【解析】解：氯气不具有漂白性，故A错误； B.依据分析可知，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确； C.氢氧化钙溶解度小，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的，故C错误； D.通常状况氯气与铁不反应，所以氯气的储存能用铁制容器，故D错误； 故选：B。 A.氯气不具有漂白性； B.氯气与烧碱反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都是常用消毒剂； C.氢氧化钙溶解度小； D.通常状况氯气与铁不反应。 本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，熟悉氯气的性质是解题关键，题目难度中等。 4.【答案】B  【解析】解：固溶胶包含在胶体中，故A错误； B.混合物、单质、电解质没有交叉的部分，故B正确； C.有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸氢钠受热分解，故C错误； D.钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐，故D错误； 故选：B。 A、根据固溶胶包含在胶体中进行分析。 B、根据混合物、单质、电解质没有交叉的部分进行分析。 C、根据碳酸氢钠受热分解进行分析。 D、根据钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐进行分析。 本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.【答案】A  【解析】解：①概念分析可知，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故①正确； ②能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确； ③蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质，水能电离，属于电解质，故③正确； ④纯碱为碳酸钠，属于盐，故④错误； ⑤胶体分散质粒子能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误； ⑥胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶体分散质微粒直径介于1nm到100nm之间，是区别于其他分散系的本质特征，故⑥错误； 故选：A。 ①能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； ②能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； ③水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； ④电离生产的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物； ⑤胶体分散质粒子能够透过滤纸； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子。 本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质，明确概念实质是解题关键，题目难度不大。 6.【答案】B  【解析】解：中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，不需要氧化剂，故A错误； B.中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B正确； C.中各元素化合价不变，未发生氧化反应，故C错误； D. 中Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂，故D错误； 故选：B。 需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确氧化剂、还原剂的概念及物质之间的转化关系是解本题关键，题目比较简单。 7.【答案】D  【解析】解：反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B.反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C.方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D.若每一步均完全转化，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选：D。 由图可知，上述两个方案中①⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】B  【解析】解：与反应生成，高温分解生成CaO，均可一步实现，故A错误； B.先与酸反应生成铁盐，再与碱反应生成，不溶于水，不能与水直接反应生成，不能通过一步实现，故B正确； C.与反应生成，与反应生成NaOH，均可一步实现，故C错误； D.Cu在空气中加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成，均可一步实现，故D错误； 故选：B。 A.CaO与反应生成，高温分解生成CaO； B.不溶于水，不能与水直接反应生成； C.与反应生成，与反应生成NaOH； D.Cu在空气中加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成。 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 9.【答案】C  【解析】解：碳酸钠和硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成沉淀，则不能用氢氧化钡除去碳酸钠中的硫酸钠，故A错误； B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C.Cu与氧气反应，二氧化碳不反应，将混合气体通过灼热的铜网可除杂，故C正确； D.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故选：C。 A.碳酸钠和硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成沉淀； B.碳酸氢钠、碳酸钠均与稀盐酸反应； C.Cu与氧气反应，二氧化碳不反应； D.氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应。 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】A  【解析】解：溶液分散质粒子直径，胶体，浊液，因此分散质粒子直径：浊液③胶体②溶液①，故A正确； B.溶液是均一、稳定的；胶体具有介稳性相对稳定；浊液不均一、不稳定，易沉降或分层。因此稳定性：溶液①胶体②浊液③，故B错误； C.用激光笔照射，仅②中观察到光亮的通路；丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体②能观察到光亮的“通路”，溶液①和浊液③无此现象，故C错误； D.加入酸性溶液，只有①中会产生白色沉淀；三个分散系中都含有①中电离出；②中水解但仍含；③中反应生成NaCl，含，加入酸性溶液时，白色沉淀，因此①②③中均会产生白色沉淀，故D错误； 故选：A。 ①滴加到的稀盐酸中：在稀盐酸中完全电离为和，形成溶液分散质粒子直径；②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色：水解生成胶体，形成胶体分散质粒子直径；③滴加到蒸馏水中，再加入少量的NaOH溶液，先在蒸馏水中形成溶液，加入NaOH后发生反应，生成沉淀，形成浊液分散质粒子直径；据以上分析解答。 要解决这道题，需先分析三个实验得到的分散系类型，再结合分散系的性质粒子直径、稳定性、丁达尔效应、离子反应等逐一判断选项，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 11.【答案】A  【解析】解：氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，使pH试纸先变红后变成白色，故A正确； B.钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，故B错误； C.的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，故C错误； D.呈黄色说明一定存在Na元素，不能排除含有K元素，故D错误； 故选：A。 A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性； B.钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成NaOH和，NaOH再和生成蓝色沉淀； C.的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰； D.呈黄色说明一定存在Na元素，不能排除含有K元素。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.【答案】D  【解析】解：选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，故A错误； B.该反应属于分解反应和飞氧化还原反应，故B错误； C.该反应是氧化还原反应又是化合反应，故C错误； D.选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，故D正确； 故选：D。 根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 本题主要考查化学基本反应类型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】D  【解析】解：和均为由氢、氧原子构成的分子，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体，故A错误； B.电离方程式应为：，属于酸式盐，不是酸，归纳错误，故B错误； C.水溶液因生成导电，描述正确，但自身不能电离，是非电解质，归纳错误，故C错误； D.反应中中S的化合价为价，失去生成化合价为0价，中S的化合价为价，得生成元素化合价为价，单线桥箭头从失电子的指向得电子的，标注转移的电子数“”，符合规范，故D正确； 故选：D。 A.同素异形体指同种元素组成的不同单质； B.电离方程式应为：； C.水溶液因生成导电； D.反应中中S的化合价为价，失去生成化合价为0价，中S的化合价为价，得生成元素化合价为价。 本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 14.【答案】C  【解析】解：固体中，和被束缚在晶体结构里，没有自由移动的离子，所以固体不导电，故A错误； B.NaCl的电离不需要通电，熔融或溶于水时就会自动电离出自由离子，通电是让离子定向移动导电，不是电离的条件，故B错误； C.带负电，会吸引水分子的正极氢原子端，图中该结构符合水合氯离子的特征，故C正确； D.NaCl固体除了在水分子作用下溶于水会电离，熔融状态下离子摆脱晶体束缚也会电离，不是只有水分子作用才会电离，故D错误； 故选：C。 氯化钠固体属于电解质，没有自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下，电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，据以上分析解答。 掌握电解质的概念及电解质导电的原因是解答本题的关键。 15.【答案】D  【解析】解：含、、的溶液中加入溶液，不仅发生反应，还发生反应，故A错误； B.含、、溶液中加入少量溶液，发生反应，故B错误； C.含、N氢氧根离子、溶液中通入少量，发生反应：，故C错误； D.含、、溶液中加入足量溶液，转化为和水，，故D正确； 故选：D。 A.根据不仅发生反应，还发生反应，进行分析； B.根据采用“以少定多”法，与的物质的量之比应满足组成1：2关系进行分析； C.根据通入少量，生成碳酸根离子进行分析； D.根据转化为和水进行分析。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】A  【解析】解：与盐酸反应时分别发生盐酸不足，盐酸过量，而，与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，故A正确； B.固体溶于水放热，溶于水吸热，故B错误； C.氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，反应产物不同，故C错误； D.虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，故D错误； 故选：A。 A.与盐酸反应时分别发生盐酸不足，盐酸过量，而； B.固体溶于水吸热； C.与发生化合生成，与发生反应生成和氧气； D.与水反应生成氢氧化钠，使水呈碱性，不易作自来水的消毒剂。 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 17.【答案】A  【解析】解：在中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到价，O元素的化合价从0价降低到价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确； B.受热分解生成KCl和，O元素的化合价从价升高到0价，Cl元素的化合价从价降低到价，的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误； C.硫化氢与浓硫酸反应生成S沉淀、气体和，根据氧化还原反应规律可知，反应中中S元素化合价从价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从价降低到价，的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误； D.Na在中燃烧生成NaCl，Na元素的化合价从0价升高到价，Cl元素的化合价从0价降低到价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误； 故选：A。 双线桥法用于表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况，在氧化还原反应中，有电子发生转移得失或偏移，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 本题主要考查双线桥法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意过氧化钠的性质。 【解答】 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠。 故选B。 19.【答案】B  【解析】解：溶液为无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含、，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为，则，  ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则，根据电荷守恒，正电荷，，故溶液中应该还存在一种价离子，即，溶液中不含，故A错误； B.据分析，溶液中不含、、，故B正确； C.根据电荷守恒可确定溶液中不含，故C错误； D.滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，故D错误； 故选：B。 溶液为无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含、，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为，则，  ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则，根据电荷守恒，正电荷，，故溶液中应该还存在一种价离子，即，且一定不包含，综合看X溶液中含有离子为、、、，据此答题。 本题考查离子检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 20.【答案】D  【解析】解：分解产生的二氧化碳以及最后得到的食盐水可以循环利用，故A正确； B.母液中含有饱和溶液，因此含有较多，产品氯化铵可作氮肥，故B正确； C.根据二氧化碳通入饱和氨盐水中，得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，则碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小，故C正确； D.上述过程中所有元素都没有化合价的变化，所以不涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 A.碳酸氢钠分解产生的二氧化碳以及最后得到的食盐水可以循环利用； B.母液中含有饱和碳酸氢钠溶液，因此含有较多； C.根据二氧化碳通入饱和氨盐水中，得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液； D.上述过程中所有元素都没有化合价的变化。 本题主要考查纯碱工业侯氏制碱法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21.【答案】D  【解析】解：在HCl溶液中含有大量，与溶液中的会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，故A错误； B.在NaClO溶液中含有大量，与溶液中的、、发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故B错误； C.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与溶液中的镁离子会形成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误； D.选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，故D正确； 故选：D。 A.在HCl溶液中含有大量，与溶液中的会反应产生AgCl沉淀； B.在NaClO溶液中含有大量，与溶液中的、、发生氧化还原反应； C.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量，与溶液中的会形成沉淀； D.选项离子之间不能发生任何反应。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 22.【答案】B  【解析】解：碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误； B.二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：，故B正确； C.一水合氨为弱碱，氢氧化钾为强碱，前者书写离子方程式不能拆，后者需要拆成离子形式，另外醋酸是弱酸，也不能拆分，则两反应不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D.二者反应实质不同，前者只发生钡离子与硫酸根离子的反应，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子也反应，不能用同一个离子方程式表示，故D错误； 故选：B。 A.碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆； B.两个反应的反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水； C.一水合氨为弱碱，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钾为强碱，盐酸是强酸，可拆成离子形式； D.前者只发生钡离子与硫酸根离子的反应，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子也反应。 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分，题目难度不大。 23.【答案】D  【解析】解：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，体现二氧化碳酸性氧化物的性质，故A正确； B.碳酸氢钠是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故B正确； C.过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可用于制取氧气，故C正确； D.①②⑤⑥属于氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 A.酸性氧化物与碱反应只生成盐和水； B.碳酸氢钠是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； C.过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气； D.有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。 本题考查了元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质及转化是解题关键，题目难度不大。 24.【答案】C  【解析】解：反应1中，锰离子作还原剂，为氧化产物，反应2中，转化为，价态降低，则是氧化剂，故A正确； B.反应3中，铁离子转化为亚铁离子，化合价降低，得电子，体现氧化性，故B正确； C.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性，故C错误； D.因为还原性，所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：，故D正确； 故选：C。 反应1：、反应2：、反应3：。 本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 25.【答案】C  【解析】解：随着次氯酸分解，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，溶液pH减小，图a的纵坐标可能为pH，故A正确； B.氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，氧气随着时间增大而增多，图b的纵坐标可能为体积分数，故B正确； C.取50s和100s时的氯水分别加入，100s时的氯水中盐酸浓度大，后者产生气泡更剧烈，故C错误； D.从开始至200s，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，氯水的颜色逐渐变浅，故D正确； 故选：C。 氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：⇌，溶液中含有、HClO、等分子，含有、、等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。 本题考查了氯气的性质，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大。 26.【答案】B  【解析】解：碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的、中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故A错误； B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，故B正确； C.二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误； D.向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故D错误； 故选：B。 A.等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，碳元素守恒； B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应； C.二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀； D.碳酸钠溶于水放热。 本题考查物质的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、性质与用途的关系是解本题关键，题目难度不大。 27.【答案】C  【解析】解：根据以上分析知，V元素的化合价依次是、、、等多种化合价，故A正确； B.，该反应中V元素的化合价由价变为价，I元素的化合价由价变为0价，则是还原剂、是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以比还原性强，故B正确； C.转化为，V元素化合价由价变为价，作氧化剂，需要加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误； D.根据图知，每一步中V元素的化合价都有变化，所以图中每步转化都涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 A.根据图知，、、、中V元素的化合价依次是、、、； B.，该反应中V元素的化合价由价变为价，I元素的化合价由价变为0价，则是还原剂、是还原产物； C.转化为，V元素化合价由价变为价，作氧化剂； D.根据图知，每一步中V元素的化合价都有变化。 本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合价的判断方法、氧化还原反应特征、还原性强弱的比较方法是解本题关键，题目难度不大。 28.【答案】B  【解析】解：的转化中，Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A正确； B.d是HClO，次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，故B错误； C.钠元素的焰色试验为黄色，e是氯化钠，e的焰色试验中观察到黄色火焰，故C正确； D.f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，故D正确； 故选：B。 从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为、0、、、、价，则对应物质分别为HCl、、、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 29.【答案】D  【解析】解：根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中，，故A正确； B.中二氧化氯是氧化剂，根据氧化还原反应规律知氧化剂的氧化性在该反应体系中氧化性最强，故B正确； C.，价氯得电子化合价降低生成氯离子，故还原产物为，中价碳化合价升高，价氮化合价升高，氧化产物为二氧化碳和氮气，故氧化产物与还原产物的个数比为3：2，故C正确； D.中价碳化合价升高为价，价氮化合价升高到0价，当生成1个分子时，转移10个电子，故D错误； 故选：D。 化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中，，该离子方程式：，Cl元素化合价由价降低到价，N元素由价升高到0价，C元素由价升高到价，据此进行解答。 本题考查氧化还原反应原理，注意从化合价角度分析电子转移，题目难度中等。 30.【答案】C  【解析】解：灼烧固体药品用坩埚，所以灼烧Na的仪器是坩埚，故A正确； B.固体较稳定，受热难分解；固体不稳定，受热易分解生成、、，能使澄清石灰水变浑浊，为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将固体放置在温度较低的小试管中，故B正确； C.稀盐酸和在加热条件下不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度达到一定程度后变为稀盐酸，不能和反应生成氯气，故C错误； D.氯气和湿润的有色布条中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性而使有色布条褪色；无水氯化钙能吸收水分，氯气被干燥后，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，说明氯气没有漂白性，故D正确； 故选：C。 A.灼烧固体药品用坩埚； B.固体较稳定，受热难分解；固体不稳定，受热易分解生成、、，能使澄清石灰水变浑浊； C.稀盐酸和在加热条件下不反应； D.氯气没有漂白性，次氯酸检验漂白性。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、实验操作的规范性是解本题的关键，题目难度不大。 31.【答案】检查装置的气密性  除去二氧化碳中的氯化氢气体  吸收多余的二氧化碳  b   取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打     【解析】解：将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性， 故答案为：检查装置的气密性； 盐酸具有挥发性，制取的中混有HCl，装置B中溶液的作用除去二氧化碳中的氯化氢气体， 故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体； 中NaOH溶液的作用吸收多余的二氧化碳， 故答案为：吸收多余的二氧化碳； 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是填字母序号。 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，合理，故a正确； 直接读取气体体积，不需冷却到室温，读出气体冷却后有误差，不合理，故b错误； 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，合理，故c正确； 故答案为；b； 读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，根据关系式：，则样品中过氧化钠的质量百分数为， 故答案为：； Ⅱ市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。 设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打的方案是：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打， 故答案为：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打； “苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法是：， 故答案为：； 某同学充分加热固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，根据方程式：，理论增重为，实际增重，，根据关系式：，可得的质量为， 故答案为：。 将仪器连接好以后，必须检查装置的气密性； 盐酸具有挥发性，制取的中混有HCl； 中NaOH溶液的作用吸收多余的二氧化碳； 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，合理； 直接读取气体体积，不需冷却到室温，读出气体冷却后有误差，不合理； 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，合理； 根据关系式：，计算过氧化钠的质量，进一步计算样品中过氧化钠的质量百分数； 小苏打受热分解，苏打不分解； 溶液中通入可以转化为碳酸氢钠； 根据方程式：，理论增重为，实际增重，，再根据关系式：，可得的质量。 本题主要考查钠及其化合物的性质，同时考查关系式计算，属于基本知识的考查，难度不大。 32.【答案】分液漏斗浓  除去氯气中的HCl  溶液先变红后褪色  ④  吸收多余的氯气，以防污染空气  复分解;    【解析】解：根据图知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：浓， 故答案为：分液漏斗；浓； 浓盐酸有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能溶解HCl、抑制氯气溶解，所以装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的HCl， 故答案为：除去氯气中的HCl； 氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色， 故答案为：溶液先变红后褪色； 由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图2所示中的④， 故答案为：④； 由分析可知，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，则装置中 NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气，发生反应的离子方程式为：， 故答案为：吸收多余的氯气，以防污染空气；； ①反应Ⅰ为，属于复分解反应， 故答案为：复分解； ②氯元素的化合价从-价升高到0价，则每个失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到价，则每个得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：， 故答案为：； ③空气中含量最多的物质是，根据题意，和反应生成和，氮元素的化合价从价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到价，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，和的系数比为1：6，设的系数为1，则的系数为6，根据原子守恒可知，的系数为8，的系数为3，故该反应的化学方程式为：， 故答案为：； “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、、的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为， 故答案为：。 Ⅰ为的发生装置，浓盐酸和共热产生，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去中的HCl，干燥的氯气没有漂白性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，尾气不能排入空气中，所以最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 本题以氯气的制取及性质的检验为载体考查元素化合物的性质，侧重考查分析、判断及计算能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题的关键，的计算为解答难点。 33.【答案】③⑤⑥⑨⑩;②⑦⑧⑨  盐  丁达尔效应  C    【解析】解：Ⅰ电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物纯净物；③、⑤HCl气体、⑥固体、⑨熔融、⑩固体都符合，所以是③⑤⑥⑨⑩；能导电：存在自由移动的离子或电子；②铝有自由电子、⑦氨水有自由离子、⑧稀硝酸有自由离子、⑨熔融有自由离子，所以是②⑦⑧⑨， 故答案为：③⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨； Ⅱ已知Cr为价，每个带1个负电荷，设 Fe的化合价为 x，则，价；是由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐， 故答案为：；盐； 明胶水溶液是胶体，溶液不是胶体，区分方法是用一束光照射两种液体，出现丁达尔效应的是明胶水溶液，无现象的是溶液， 故答案为：丁达尔效应； 明胶是胶体，提纯胶体的方法是渗析，对应的装置是用半透膜分离的C装置小分子或离子透过半透膜，胶体分散质不能透过， 故答案选：C； 滴入时，反应为 ，恰好完全反应时点溶液呈中性；滴入时，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应达到溶液呈中性时，需要消耗2个，方程式为：，因此d点时氢氧根离子完全反应，溶液呈中性，所以溶液呈中性的点有cd；bd段是与剩余氢氧根离子反应，离子方程式为， 故答案为：cd； 。 根据电解质的概念及物质导电的条件来分析； 根据化合价法则及盐的组成特点来分析； 根据鉴别胶体和溶液的方法来分析； 根据胶体分离提纯的方法来分析； 根据氢氧化钡与硫酸和硫酸氢钠反应的规律来分析。 本题考查了电解质的概念和物质导电的条件、盐的概念、胶体的性质和提纯方法、溶液导电能力与溶液中离子浓度的关系等相关知识，属于基础知识的考查。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $