天津市嘉诚中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

天津市嘉诚中学2024-2025学年度期中质量调查 高一年级化学学科 (考试时长：60分钟总分：100分) 第I卷(60分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5I127 一、单选题（每题2分〉 1.下列物质属于非电解质的是 A.氨水 B.CH C.熔融NaOH D.CH,COOH 2.下逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A.电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解 反应 B.酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C.氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D.碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 3.下列有关物质分类或变化归类错误的是 A.混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B.化合物：CaCl2、NaHCO3、NHH2O C.同素异形体：C6和和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 4.下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCL与空气中的CO2反应生成CaCO, B.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.将CL2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CL D.因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH=2R04+3C1+5H20, 则RO4中R的化合价是 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.在一定条件下，使12gC0和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 N2O2固体反应，结果固体增重7g,原混合气体中O2的质量分数可能是 A.33.3% B.50% C.58.3% D.66.7% 高一年级化学期中质量调查第1页（共8页） 7.钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A.钠的还原性很强，可用来治炼金属钛 B.少量的金属钠放在煤油中保存 C.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D.NaO2和Na,O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 8.下列叙述中，正确的是 A.SO的摩尔质量是96g B.0.012kg14C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1mol0,的质量为32gmol D.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 9.下列电离方程式不正确的是 A.KNO,=K++NO B.NaCl=Na*+Cl C.Ba(OH),=Ba2++20H D.H,SO,=H;+SO 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 得到6e 失去2×2e A.2K0,△2K+01 B.2Mg+O 点逃2M0 失去6e 得到2×2e 失去2×2e 失去4e C.2Cu0+c△2u+c0,↑ D.C+o,点燃 O, 得到4e 得到2e 11.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 A.KH3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 12.在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A.体积之比：11：16 B.密度之比：11：16 C.物质的量之比：1：1 D.分子数之比：1：1 13.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A.KOH→Ba(OH),→NaOH B.C→CuO→Cu(NO), C.K2SO,→KNO3→KC1l D.C→CO→CaCO, 高一年级化学期中质量调查第2页（共8页） 14.下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO B 氨气 C,H,O 硝酸 纯碱 NH NO C 水银 Na,O2 液氧 火碱 Cu,(OH),CO; 0 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO 15.已知①2MnO,+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0②CL,+2Fe2+=2Fe3++2C1 ③2Fe++2I=I,+2Fe2+由此判断，下列说法正确的是 A.氧化性：I>Fe2+>CI>Mn24 B.把一定量Cl2通入FeL,溶液中时，发生CL,+2Fe2+=2Fe3++2CI C.将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+ D.某溶液含有Fe2+、CI、I,要氧化I不氧化Fe+和CI,可加入FeCl,溶液 16.某同学向一定体积的B(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间 变化如图所示。下列说法中，正确的是 导 电A 能 分 Q 时间 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+So+H=BaS0,↓+H,0 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 17.下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca+HCO+OH=CaCO3+HzO B.向氯水中通入O2生成硫酸和盐酸：C+2HO+SO=4H+SO}+2CI C.向水中通入C12:C12+H20=2H+C+ClO D.把一小块Na投入到足量的水中：Na+HO=Na+OH+H↑ 高一年级化学期中质量调查第3页（共8页） 18.下列实验过程中，不会产生气体的是 日光 氯水、 氯水 氯水 B 发酵粉 19.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.加入酚酞溶液显红色的溶液中：Ba+、Mg2+、NO;、C B.pH=1的溶液中：Na+、CH,COO、Cu2+、Cl C.使紫色石蕊试纸变红的溶液中：NH、Na、NO,、HCO, D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO,、SO 20.实验室模拟并改进侯氏制碱法制备N,CO,的实验流程如下图 →气体 NaHCO, 饱 NaCl粉末 CO, 产品Na,CO3 氨盐水 母液 NaCl粉末[ →食盐水 产品NH,C 下列说法错误的是 A.实验室制备的CO,可用饱和NaHCO,溶液洗气 B.生成NaHCO,的总反应的离子方程式为CO,+NH3+Na*+H,O=NaHCO,↓+H C.流程中可循环使用的试剂仅为CO, D.母液中含有较多HCo,,NH,CI可作肥料 21.某溶液中只含有Na+、A1+、CI、SO四种离子，己知前三种离子的个数比为3：2：1， 则溶液中Na+和SO的离子个数比为 A.1:2 B.3:4 C.1:4 D.3:2 22.下列反应中水作氧化剂的是 A.2A1+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)]+3H2 B.2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2T C.M0,+4Hc1(浓)今Mc1+C1,个+2H,0 D.CI,+H,O=HCI+HCIO 高一年级化学期中质量调查第4页（共8页） 23.已知H,PO,(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应生成NH,PO,,请结合文字信息判 断下列说法正确的是 A.H,PO2属于三元酸 B.NaH,PO,属于正盐 C.NaH,PO2一定没有还原性 D.HPO2属于弱酸 24.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的价一类二维图，下列说法 正确的是 化合价↑ Na2O NaCO +1 Na2O2 NaOH NaHCO3 0 Na 1 单质 氧化物 氢氧化物盐 A.Na在空气中燃烧生成Na,O B.Na,O2与H,O反应生成NaOH,Na,O2是碱性氧化物 C.少量CO,气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO, D.相同温度时，饱和Na,CO,溶液碱性一定强于饱和NaHCO3溶液 25.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中 正确的是 盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A.用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含 有钠元素而不含钾元素 B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D.用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与IHCO3化学性质不同 高一年级化学期中质量调查第5页（共8页) 26.如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错 误的是 脱脂棉 浓 包裹的 盐 无水氯 气球 酸 化钙 干燥品红试纸 湿润品红试纸 湿润淀粉碘化钾试纸 德解多 湿润紫色石蕊试纸 A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明I被氧化 D.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为0.1Na B.0.Imol Na,O与Na,O2混合物中，所含的阴阳离子总数为0.3NA C.标准状况下，2.24LS03分子中，所含的原子总数为0.4N D.加热条件下，含4olHC1的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子 总数为Na 28.下列说法中正确的是 A.1mol氧的质量为16g B.常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+数为2Na C.通常状况下，A个CO2分子占有的体积为22.4L D.标准状况下，22.4LH,O含有的分子数为N 29.偏二甲肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动 力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D.6g偏二甲肼含有Na个偏二甲肼分子 高一年级化学期中质量调查第6页（共8页) 30.下列关于物质的量的说法中，正确的是 A1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B.1 mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C.0.5mol02中约含有3.01×1023个氧分子 D.1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 IⅡ卷(40分) 二、解答题 31.(17分)实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： 一浓盐酸 化锰 浓硫酸 饱和食盐水饱和NaHCO, NaOH溶液 B D E (1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 (2)制取氯气的离子反应方程式为 (3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： a→ → →1。 (4)装置D作用是 (⑤)C,可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属 等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有 A.C2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B.C2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C.实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集C2 D.Cl2可溶于水，故实验室制备C12时可以用水吸收C2进行尾气处理 (6)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K,若有色布条是 干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 氯气 (7)Cl2通入双氧水(HO2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的 (I) 气体，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式 溶液A有色布条 高一年级化学期中质量调查第7页（共8页） 32.(14分)关于气体，回答下列问题： (1)2molO,与3mol02的原子数之比为 同温同压下的密度之比为 (2)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠(NN3),在受到撞击时分解生成Na和N2, 130gNaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 (3)S0,和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1.5g·L1，其中S0,的物质的量分数 为」 (4)气体化合物A分子式可表示为0.F,,己知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO, 和10mLF,,则A的化学式为 (⑤)标准状况下，CH,的密度为 (保留3位有效数字)。如果11.2LCH4中含 有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 33.(9分)（一）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体 金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a.取20%白磷（记为①）的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水（记为②）60nL。 b.先滴加1%氯化金水溶液（记为③）0.75mL,再滴加一定浓度的K,C03溶液（记为④）0.6nL, 振荡变成棕红色。 c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 d.分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5~12m之间。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)该分散系属于 其分散质是 (3)所得红色溶液 (填“能”或“不能)继续加热。 (二)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。 (4)鉴别水溶液和胶体可以利用的性质是」 (⑤)在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水 的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其 现象为 高一年级化学期中质量调查第8页（共8页）