天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

双菱中学2025—2026学年度第一学期高一期中学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 一、单项选择题(每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。) 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 B. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 3. 下列说法中错误的有 ①碱性氧化物一定条件下均能与酸发生反应 ②可用与反应制取 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④电离是需要通电才可以进行的过程 ⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式：，直径为)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是 A. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子的直径小于钠离子 C. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 漂白粉 小苏打 食盐 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl HCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 调味品 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1 mol任何物质都含有约个原子 C. 含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D. 64 g 含有的氧原子数约为 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 C. 含有大量溶液中：、、、 D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 将氯气溶于水： D. 溶液与溶液反应的离子方程式： 9. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. +3价砷类化合物为还原产物 C. +5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 12. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和 B. 和NaOH C. NaOH溶液和 D. 和金属铁 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 和溶液分别与同浓度的盐酸反应，反应的速率比快 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 17. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 目的 A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B．制备胶体 装置或操作 目的 C．除去中的HCl气体 D．比较与的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气可以用向上排空气法收集 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 D. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 19. 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 测定氯水的pH 将氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C 检验 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶，试纸变蓝 D 检验金属钠比铜活泼 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 20. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A. a的酸性比d强 B. b、d、f均具有漂白性 C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D. b、c均可用于自来水消毒 21. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 22. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 23. 今有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、和共存，要氧化除去和而又不影响，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 24. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 25. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 过程Ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2:1 D. 将1个转化为，理论上需要2个 二、填空题 26. 现有下列物质：①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③HCl ④CO2 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥石墨 ⑦熔融态纯碱 ⑧淀粉溶液。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②⑧两种分散系本质区别是___________。 （3）②溶于水时的电离方程式为___________。 （4）少量③和⑦的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）向⑤的溶液中滴加②，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。 （6）12 g NaHSO4固体中所含的离子数目为___________。 27. 氧化还原反应在高中的学习中起着至关重要的作用，请回答下列问题。 （1）呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （2）H2O2(O为-1价)性质与Na2O2类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇I2变蓝) Ⅰ．实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。 Ⅱ．实验②是为了验证H2O2的___________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。 （3）向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，可观察到紫红色溶液变为无色溶液，发生的反应为(未配平)，请写出该反应的离子方程式并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：___________。 （4）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出并配平该反应的离子方程式：___________。 28. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）仪器c的名称为___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置___________(填序号)。 （5）装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为___________。 （6）某同学想验证氯水中HClO光照分解的产物。用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 （7）双菱中学化学兴趣小组在实验时，发现MnO2与过量浓HCl反应制备Cl2过程中，反应停止时装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余，对此开展探究。 已知：氧化还原反应由两个半反应组成，离子方程式如下： 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑。 ①【提出猜想】根据两个半反应式，分析装置Ⅰ仍有盐酸和MnO2剩余的原因 ⅰ．随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ．随Cl-浓度降低，___________。 ②【实验探究】补充实验证实了②中的分析(Na+、对该反应无影响)： 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ 较浓硫酸 有Cl2生成 Ⅱ NaCl固体 实验结果a Ⅲ NaCl固体和MnSO4固体 实验结果b 实验结果a为___________，实验结果b为___________。 双菱中学2025—2026学年度第一学期高一期中学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 一、单项选择题(每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】D 二、填空题 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ③⑤⑦ （2）分散质粒子直径大小不同 （3）NaHSO4=Na++H++ （4） （5） （6）0.2 【27题答案】 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 氧化性 ②. 产生气泡 ③. 氧化性 ④. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3） （4）8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O 【28题答案】 【答案】（1）(浓) （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发出来的HCl （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）bcd （7） ①. 氯离子还原性减弱或氯气的氧化性增强 ②. 有氯气产生 ③. 无氯气产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $