精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年高一上学期期中 化学试题 (请将答案写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，属于氧化还原反应，A正确； B．雾属于胶体，丁达尔效应由胶体粒子对光有散射作用形成，B正确； C．石灰石（CaCO3）高温分解为CaO和CO2，属于分解反应，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，不是复分解反应，D错误； 故选D。 2. 下图是一种具有磁性“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子车”直径大于100 nm，而胶体的胶粒直径为1~100 nm，该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A错误； B．二氧化硅不含C元素，属于无机物，B正确； C．该“纳米药物分子车”由多种物质构成，属于混合物，C正确； D．二氧化硅可与碱反应生成硅酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，D正确； 答案选A。 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是纯净物，但液氨是纯净物而非混合物；硫酸是电解质，Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．小苏打是纯净物，但酒精是纯净物而非混合物；铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，干冰是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物；氯化铜是电解质，蔗糖是非电解质，C正确； D．胆矾是纯净物，食盐水是混合物；氧化钠是电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列反应，不能用离子方程式：表示的是 A. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 D. 氢氧化钾与足量的碳酸氢钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应时，与的物质的量比为2:2，生成和，同时1 mol只需要与1 mol结合为，离子方程式为，与题目中的离子方程式比例不符，A错误； B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，C正确； D．氢氧化钾与足量的碳酸氢钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，D正确； 故选A。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 8. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 原溶液中一定含有等，可能含有 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，B正确； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；D错误； 故选B。 9. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B. 过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，根据P元素守恒，会产生白磷损失，A错误； B．过程Ⅰ中白磷与CuSO4溶液反应生成了Cu3P和H3PO4，P元素化合价既升高又降低，故白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．过程Ⅱ是H3PO4与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成Ca3(PO4)2和水，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅲ中Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭反应生成P4、CO和CaSiO3，P元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定是Ⅲ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，根据图像和题意，I、Ⅱ为化合或分解反应，Ⅲ为置换反应，Ⅳ为复分解反应。 【详解】A．酸性氧化物与碱的反应，如：，是化合反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅱ，A正确； B．是分解反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅰ，B正确； C．，是复分解反应不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．中氧元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不符合置换反应的特征，所属区域一定不是Ⅲ，D错误； 故选D。 11. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中离子转化关系及得失电子守恒和原子守恒可得反应①、②分别为：、，据此分析解答。 【详解】A．由反应①可知，结合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，得氧化性：，A项错误； B．由A项可知，氧化性：；由②知，可氧化，则可氧化，B项错误； C．如果废水中含，加入溶液可把氧化成紫红色的，可用于检验废水中的，C项正确； D．得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 12. 实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B. 反应①和②中都只是还原剂 C. 反应②中是氧化产物 D. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①P从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到0价，氧化产物是H3PO4，得到1个H3PO4化合价升高5，还原产物是Cu，得到1个Cu化合价降低2，根据化合价升降守恒可知氧化产物与还原产物物质的量之比为4:10=2:5，A错误； B．反应①中P4仅作还原剂，但反应②中P4部分被氧化为H3PO4，部分被还原为Cu3P，因此P4在反应②中既是还原剂又是氧化剂，B错误； C．反应②中部分P化合价降低生成Cu3P，Cu合价降低生成Cu3P，因此Cu3P是还原产物，C错误； D．反应②中，60 CuSO4作为氧化剂，共获得60 mol电子，被CuSO4氧化的P4的个数为，而作为还原剂的P4的个数为，两者之比为3:6=1:2，D正确； 故答案选D。 13. 有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. 金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B. 金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C. 金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 D. 金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．金属钠的密度大于煤油的密度但小于水的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，D正确； 故选D。 14. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 15. 某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深 D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体充分加热生成Na2CO3、CO2和水，产生气体能够使石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，A正确； B．分别加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错误； C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，滴加几滴酚酞红色更深，C正确； D．逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，Na2CO3加入盐酸先生成NaHCO3没有气体放出，D正确； 答案选B。 16. 46 g乙酸在足量氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 A. 48 g B. 16 g C. 46 g D. 80 g 【答案】C 【解析】 【详解】乙酸燃烧反应：，46g乙酸的物质的量为，根据方程式可知，的物质的量均为mol，：每摩尔使固体增重28 g（反应式：，增重 g/mol）；：每摩尔使固体增重2 g（反应式：，增重 g/mol），总增重计算：，因此，固体增重为46g，对应选项C； 故答案选C。 17. 侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第II步的离子方程式为 C. 第III步得到的晶体是 D. 第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通入氨气后再通入CO2，A气体是NH3，B气体是CO2，A错误； B．第Ⅱ步NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，B正确； C．第Ⅲ步得到NaHCO3晶体，C错误； D．第Ⅳ步的主要操作为加热NaHCO3固体生成Na2CO3，D错误； 故选B。 18. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D. 为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如铁、铂等金属元素灼烧时火焰没有颜色变化，A项错误； B．用稀盐酸清洗铂丝是因为HCl与铂丝上残留的金属化合物能够反应生成沸点低、易挥发的金属氯化物，避免干扰之后的实验，用稀硫酸代替稀盐酸不能达到除杂效果，B项错误； C．火焰颜色为黄色，证明样品中含有钠元素，但不一定没有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以确定是否含有钾元素，C项错误； D．钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光才能进行观察，D项正确； 故答案选D。 19. 某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的pH先减小后增大 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。 【详解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确； B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误； C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确； D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确； 答案选B。 20. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应，能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应，，生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2，溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝是将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明氯气具有氧化性而不是具有还原性， D错误； 故答案选D。 21. 下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误； ②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确； ④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误； ⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误； ⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确； 综上，正确的有②③⑥； 答案选B。 22. 实验室制取装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置丙收集 C. 用装置乙除去中的HCl D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，图甲中固液加热装置合理，故A正确； B．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故B正确； C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，用装置乙除去中的HCl，应用饱和食盐水，故C错误； D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确； 故选：C。 23. 以工业废渣［主要成分为，杂质为］为原料制备的流程如下图所示：氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 转化过程可能发生的反应为： D. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为的混合液，则、的个数之比可能约为5：3：31 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、氯酸钙，加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，以此分析。 【详解】A．打浆可增大氢氧化钙与氯气的接触面积，加快“氯化”步骤的速率，提高利用率，A正确; B．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，B正确； C．加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，方程式为，D正确； D．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为的混合溶液，假设、的个数分别为5、3、31，则反应失电子数为5×5+3×1=28，得电子数为31×1=31，得失电子数目不相等，D错误； 故选D。 24. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将干燥氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性 B 取少量某溶液，加少量NaOH溶液，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 C 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 D 向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水与Cl2反应生成HClO，HClO具有漂白性，A错误； B．检验需加入NaOH并加热，未加热时NH3可能无法逸出，试纸不变蓝不能证明不含，B错误； C．漂白粉失效是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解导致漂白能力丧失，C正确； D．生成白色沉淀可能来自等其他离子，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定Cl-存在，D错误； 故选C。 二、填空题(共52分) 25. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②⑧⑩ ②. ②⑤⑧⑩ ③. ③④⑥⑧ （2） （3）分散质粒子的直径大小不同 （4）(胶体) （5）滤纸 （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①酒精（有机物，非电解质，不导电）、②固体（盐，电解质，不导电）、③（单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电）、④氨水（混合物，能导电）、⑤HCl气体（酸，电解质，不导电）、⑥溶液（混合物，能导电）、⑦（非金属氧化物，非电解质，不导电）、⑧熔融（盐，电解质，能导电）、⑨空气（混合物，不导电）、⑩固体（盐，电解质，不导电），故属于盐类的是：②⑧⑩；属于电解质的是：②⑤⑧⑩；上述状态下能导电的是：③④⑥⑧，故答案为：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧； 【小问2详解】 固体溶于水的电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：分散质粒子的直径大小不同； 【小问4详解】 实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)； 【小问5详解】 沉淀不能透过滤纸，而胶体能透过滤纸，因此分离方法为过滤，故答案为：滤纸； 【小问6详解】 胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：B，故答案为：B。 26. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1个分子时，转移___________个电子。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 _________________________________=_________________________________＋___________ （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） （3） （4）CD （5） ①. ②. ③. 还原性和酸性 ④. 或BE 【解析】 【小问1详解】 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中部分O元素由-1价上升到0价，部分由-1价下降到-2价，则该反应中生成一个O2时，转移2个电子。 【小问2详解】 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na+数目增加，OH-和HCO反应生成CO和水，反应完毕后，HCO减少、CO增多，溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。 【小问3详解】 向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸钾降过氧化钠氧化，会生成Mn2+和O2，Mn元素由+7价下降到+2价，O元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，说明生成碱性物质，故B错误； C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确； D．过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，故D正确。 故选：CD。 【小问5详解】 ①中N元素化合价降低，作氧化剂，NO为还原产物，中I元素化合价升高，HI作还原剂，为氧化产物；4 mol HI参加反应，2 mol HI作还原剂，体现还原性，2 mol HI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性； ②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故答案为：ABE或BE。 27. I．某存在大量的废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 （3）试剂b和足量试剂c反应的离子方程式___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子：和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （4）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 （5）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. ③. 除去过量的(或) （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】I．某工业废水中存在大量的，加入NaOH溶液可除去使其形成沉淀，加入氯化钡溶液（试剂a）除去，再加入溶液（试剂b）除去过量的氯化钡，过滤后，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸（试剂c）除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液； Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+； i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含； ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+； iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 【小问1详解】 向酸性废水中加入氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量导致钠离子浓度增加，则废水中离子的数目会发生变化的是Na+、H+、Mg2+； 【小问2详解】 由分析可知，操作X的名称是过滤，试剂b中溶质的化学式为Na2CO3，加入试剂b的作用是除去过量的Ba2+(或BaCl2)。 【小问3详解】 试剂b和足量试剂c反应，即与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式+2H+=CO2↑+H2O。 【小问4详解】 据分析，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；一定存在氢离子、硫酸根、氯离子和钠离子，则两种盐分别是NaHSO4、NaCl； 【小问5详解】 步骤ii中滴入过量的溶液，即NaHSO4与过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。 28. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 （5）a溶液是___________，原因是___________。 （6）装置E的作用是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。 （7）检验E中生成的操作步骤是：___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）降低的产率 （5） ①. KOH溶液 ②. 氯气与碱反应，温度较高时生成处采用水浴加热，欲制取 （6） ①. 吸收多余氯气，以免污染空气 ②. （7）取E中溶液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取Cl2。浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去；在装置C中，Cl2与热的KOH溶液反应产生KCl、KClO3、H2O；装置D中Cl2与NaOH溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、H2O；多余的Cl2经过装置E中NaOH溶液吸收处理，据此解答。 【小问1详解】 制取气体的反应装置及有气体参加的反应，在实验开始之前，应当进行的操作是检查装置的气密性是否良好； 【小问2详解】 根据装置图可知：图中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 MnO2与浓盐酸混合加热，发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，若没有装置B除去HCl，就会降低KClO3、NaClO的产率； 【小问5详解】 根据题意可知，加热条件下装置C用于制备KClO3，则试管a中溶液为KOH溶液，Cl2与热的KOH溶液反应生成KCl、KClO3和H2O； 【小问6详解】 装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，以免污染空气，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO、NaCl、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； 【小问7详解】 检验常用稀硝酸、硝酸银溶液，故操作步骤是：取E中溶液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年高一上学期期中 化学试题 (请将答案写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 5. 下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应，不能用离子方程式：表示的是 A. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 D. 氢氧化钾与足量的碳酸氢钙 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 8. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 原溶液中一定含有等，可能含有 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 9. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B. 过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 10. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定Ⅲ 11. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 12. 实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B. 反应①和②中都只是还原剂 C. 反应②中是氧化产物 D. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 13. 有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A. 金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B 金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C. 金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 D. 金属钠投入右侧U形管中，其可能煤油和水交界处上下跳动，直至消失 14. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 15. 某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深 D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 46 g乙酸在足量氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 A. 48 g B. 16 g C. 46 g D. 80 g 17. 侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 A. A气体CO2，B气体是NH3 B. 第II步的离子方程式为 C. 第III步得到的晶体是 D. 第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 18. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D. 为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 19. 某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的pH先减小后增大 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 20. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 21. 下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 22. 实验室制取装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置丙收集 C. 用装置乙除去中的HCl D. 用装置丁吸收尾气中的 23. 以工业废渣［主要成分为，杂质为］为原料制备的流程如下图所示：氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 转化过程可能发生的反应为： D. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为的混合液，则、的个数之比可能约为5：3：31 24. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性 B 取少量某溶液，加少量NaOH溶液，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 C 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 D 向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共52分) 25. 回答下列问题： Ⅰ．已知有以下几种物质：①酒精、②固体、③、④氨水、⑤HCl气体、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于盐类的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是。___________，上述状态下能导电的是___________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 Ⅱ．某化学小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类依据是___________。 （4）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （5）依据图中所示信息，为了提纯混有少量沉淀的胶体，可以选择___________(填“滤纸”或“半透膜”)来实现。 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：胶体粒子带正电荷，向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________(填字母)。 A. B. C. D. 26. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1个分子时，转移___________个电子。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 _________________________________=_________________________________＋___________ （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 27. I．某存在大量的废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 （3）试剂b和足量试剂c反应的离子方程式___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子：和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （4）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 （5）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 28. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 （1）在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 （5）a溶液是___________，原因是___________。 （6）装置E的作用是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。 （7）检验E中生成的操作步骤是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $