宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高 一 化 学 试 卷 满分：100分 考试时间： 75分钟 命题人：苏 亮 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是(　　) A. Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B. 岩屑碎片样品能与酸反应 C. 岩屑碎片样品中成分为化合物 D. 上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 2．下列叙述不正确的是(　　) A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气。 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C． Na着火时应该用沙土盖灭。 D．将少量Na投入到FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 3. 下列有关说法正确的是(　　) A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 4. 下列关于电解质的说法正确的是(　　) A. NaCl在通电条件下才能电离 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 5.下列相关离子方程式正确的是(　　) A．向氯化钙溶液中通入少量气体： B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液： C． 碳酸钙和醋酸的反应： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 6. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间 B Fe(OH)3胶体带正电 C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D. Fe(OH)3胶体不能通过氯化铁溶液加氢氧化钠制得。 7．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 8．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊。 该溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO32-或HCO3- A. A B. B C. C D. D 10．某溶液中含有、Cl-、、、、这六种离子。若向其中先加入足量盐酸再加足量金属Na后，溶液中离子数目基本保持不变的是(　　) A． B． C． D．Cl- 11．已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋=== 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为(　　) A　＋2　　 B　＋3　　 C　＋4　　 D　＋6 12.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①MgSO4 ；②NaCl；③NaOH；④FeCl3； ⑤BaCl2。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤② 13．已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 14. 在碱性溶液中可被NaClO(Cl为+1)氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 二、填空题：除注明外，每空2分，共55分。 15. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、OH-、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题： （1）该溶液中肯定不存在的离子为___________； （2）该溶液中可能存在的离子为___________；如何检验溶液中没有该离子？（补充必备步骤）取适量原溶液于试管当中， 没有看到白色沉淀说明没有该离子。 （3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________； (Ⅱ)非氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （4）已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。 16.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O（已配平）反应中。 (1)KClO3中Cl化合价为______，氧化剂为________。 (2)氧化产物与还原产物个数比为___________ (3)该反应中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的分子数比为__________。 (4)用单线桥法标明电子转移的方向和数目：___KClO3＋6HCl________。 （5）KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O ＋ O2 。(未配平) 配平该方程式后回答问题： 氧化剂和还原剂的个数比为 （6）在反应（已配平）中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为___________个。（BrF3中Br为+3价） 17．在下图有关物质转化关系中，各物质均是中学化学常见的物质，其中A、D和Y（黄绿色有毒气体）为单质，G为一元强酸，E为一元强碱。J为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。 （1）用化学式表示： C________，H___________；G___________； （2）上述物质中属于弱电解质的是________________(写两个)。 （3）写出E生成C的离子方程式________________________； （4）A和X反应的离子方程式_____________ （5）I是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成I(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ） A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 18． 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度大于H2O的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是__________。 实验Ⅰ．将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的________ (填字母)处不断游动，发出嘶嘶响声，________(补充未描述的实验现象)。 实验Ⅱ．为验证产生的气体，甲小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是___________。 （4）乙小组同学认真分析钠与水的反应后，认为从化合价的升降即可证明生成气体成分只能是氢气而不是氧气。结合所给的式子标出化合价简要说明不能是氧气的原因 。 0 +1-2 +1 -2 +1 0 Na + H2 O → Na O H + O2 （5）实验Ⅲ．将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为氢氧化钠的饱和溶液，重复实验Ⅰ．恢复至室温时，下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。 a． 钠与水的反应中，NaOH是还原产物 b．生成1个氢气分子时转移两个电子。 c．恢复到室温时，NaOH溶液的质量分数增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 高一化学期中试卷第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $