精品解析：福建泉州市第七中学2026届高三下学期校模拟考试 化学试卷

泉州七中2026届高三年校模拟考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mo-96 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 福建科研团队采用代替叔丁基吡啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，(铟)与硼同族。下列说法不正确的是 A. 属于过渡元素 B. 在周期表中位于d区 C. 和互为同系物 D. 聚乙炔是一种有机导电材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu为第ⅠB族元素，属于过渡元素，A正确； B．In与硼同族，属于第ⅢA族元素，价电子排布为，位于周期表p区，不属于d区，B错误； C．两种物质均含有吡啶环，结构相似，分子组成相差4个原子团，互为同系物，C正确； D．聚乙炔存在共轭大π键，是典型的有机导电高分子材料，D正确； 故选B。 2. 某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X虚线框中碳氧键键长：a＜b B. Y实线框中H原子反应活性：①＞② C. Z中有2个手性碳原子 D. 该反应的原子利用率100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为C-O单键，b为C=O双键，双键键长比单键短，故键长，A错误； B．Y中醛基为强吸电子基团，与醛基直接相连的碳上的H（②）受吸电子作用酸性更强、反应活性更高，故活性②>①，B错误； C．手性碳原子需要连4个完全不同的原子或基团，Z中仅与羟基相连的碳原子为手性碳，环丙烷上连醛基的碳原子所连的两个环上亚甲基等价，不是手性碳，共1个手性碳原子，C错误； D．该反应为加成反应，X和Y的所有原子全部进入产物Z，无小分子副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选D。 3. 是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B. 共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C. TFA负离子中，键角： D. PDA正离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】五种元素原子序数之和为31，Q、X、Y、Z同周期，且原子半径依次增大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子序数：，结合成键特点和原子序数和推导： P形成1个键，为H；Q原子序数最大且形成1个键，Q为F；X形成2个键为O；Z形成4个键为C；剩余Y为N，第二周期满足。 【详解】A．简单氢化物分别为：、、，沸点规律：常温下分子间氢键多于，沸点最大，F电负性大于N，分子间氢键强于，沸点，因此沸点：，A错误； B．共价键极性和电负性差正相关，电负性：，因此C与它们的电负性差：，即共价键极性，B正确； C．为三氟乙酸根，即，中心C为杂化，键角约；即，中心羧基C为杂化，键角约，因此，C正确； D．为​，N原子提供孤对电子，提供空轨道，N与之间形成配位键，D正确； 故选A。 4. 工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是 A. 时， B. 增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数K增大 C. 和的中心原子价层电子对数相同 D. 可以采用升高温度来加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．，故该反应的平衡常数，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不随压强变化，B错误； C．中心Cl的价层电子对数，中心Cl的价层电子对数，二者价层电子对数相同，C正确； D．已知受热易分解，升高温度会导致分解，无法加快脱硝反应速率，D错误； 故选C。 5. 图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯(原料均为乙酸、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是 A. 图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C. 图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D. 相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3＞图2＞图1 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，混合后分层，采用分液法分离，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确； B．图2中乙酸、乙醇沸点较低易挥发，球形冷凝管可将挥发的原料冷凝为液体回流到反应容器中，作用为冷凝回流，能提高原料利用率，B正确； C．乙酸乙酯密度小于水，分水器中乙酸乙酯位于上层，水位于下层，放出下层液体得到的是水，无法收集到乙酸乙酯，C错误； D．制备乙酸乙酯的反应为可逆反应：，图1无回流装置，原料大量挥发，产率最低；图2有冷凝回流装置，原料利用率更高，但未分离生成的水，平衡正向移动程度有限；图3可及时分离出生成的水，促进平衡正向移动，产率最高，故产率：图3＞图2＞图1，D正确； 故选C。 6. 一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为 B. “滤液1”阳离子除了主要还有、 C. “转化”中发生的主要反应： D. 由“还原”推测，还原性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成时，若来自，除从-2价升高到+4价失去外，还有被氧化为，每生成1 mol 转移电子大于6 mol，故0.5 mol产物转移电子数大于，A错误； B．氧化酸浸加入的提供，过量提供，故滤液1阳离子除外主要还有、，B正确； C．结合已知的络合反应，溶解产生的与生成络离子，总反应为，C正确； D．还原步骤中作还原剂还原，而没有被氧化，说明还原性强于，D正确； 故答案选A。 7. 配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键数为 B. 中杂化的原子数目为 C. 和反应生成数目小于 D. 当转移1mol电子时，生成数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．26.4g 的物质的量为，1个中含6个Mo-C配位σ键、6个CO内部σ键，共12个σ键，故总σ键数为，A正确； B．中甲基C原子、羟基O原子均为杂化，1 mol 中杂化的原子数目为，不是，B错误； C．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 完全反应最多生成，故生成数目小于，C正确； D．反应中Mo元素从0价升高到+2价，2mol 反应转移4mol电子，同时生成12mol ，故转移1mol电子时生成的物质的量为3mol，数目为，D正确； 答案选B。 8. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体溶液溶液纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)除了ZnS还有和生成 D. 操作(ⅳ)可换成减压过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制0.1 mol/L 溶液属于一定物质的量浓度溶液的配制，还需要容量瓶、胶头滴管等仪器，给出的仪器不全，故A错误； B．滴加氨水除了提供碱性环境，还作为配体与形成，控制浓度以得到纳米ZnS，并非仅提供碱性环境，故B错误； C．碱性条件下硫化乙酰胺发生水解反应，与生成ZnS，故还有和生成，故C正确； D．纳米ZnS颗粒粒径过小，减压过滤时易穿滤或堵塞滤纸，不能换成减压过滤，故D错误； 选C。 9. 近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将和硝酸盐污染物高效转化为增值的和，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电子流动方向：b→电极B→电极A→a B. 电极B反应式： C. 一段时间后B极区溶液pH不变 D. X为NaCl固体 【答案】D 【解析】 【分析】右侧电极B通入污水，被还原为（氮元素化合价降低，发生还原反应），因此电极B为阴极，接电源负极（b极）；左侧电极A为阳极，接电源正极（a极），阳极发生水的氧化反应：，质子交换膜允许由阳极（A 极区）迁移向阴极（B 极区）；阴极（电极 B）反应：，据此分析解题。 【详解】A．电子只能在外电路中移动，无法通过电解质溶液，不存在电极B到电极A的电子流动，A错误； B．电极B生成含的电解液，为碱性环境，反应不能用配平，电极反应式应为，B错误； C．电极B反应生成，B极区浓度升高，pH增大，C错误； D．转化2最终得到，需要引入，同时同离子效应促进析出，需引入，故X为NaCl固体，D正确； 故选D。 10. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： 其中、和分别在三者中所占分数()随变化的关系如图所示。下列表述错误的是 A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 B. 在氯处理水体系中，存在： C. 用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D. 经计算，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO受热易分解，且夏季温度更高，氯气溶解度降低，溶液中HClO浓度低于冬季；已知HClO杀菌能力比强，因此冬季杀菌效果比夏季好，A正确； B．根据电荷守恒，体系中阳离子只有，因此有：，根据平衡，氯元素满足物料关系：，代入电荷守恒得：，B正确； C．HClO杀菌能力强于，从图像可知：pH越小，HClO的占比越高；pH=6.5时HClO的占比远大于pH=7.5，因此pH=6.5时杀菌效果更好，C正确； D．由题干三个平衡相加得到总反应，因此总平衡常数，从图像可知，pH=7.5时，和占比相等，即，HClO电离常数，因此：，和选项给出的不符，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 锆是一种战略金属，以锆英砂(主要成分为，含少量、杂质)为原料可制取、磷酸锆[]等产品，工艺流程如下： 已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成，在水中溶解度很小 （1）是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式为_____。 （2）在下碱熔，全部转化为，反应的化学方程式为_______________。其他条件相同时，控制“碱熔”过程中，测得不同，时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际生产中选择、；而不选择：、，可能原因是_________________________(从生产成本回答)。 （3）“滤液1”中的溶质除NaOH外，还主要含有_____(填化学式)。 （4）“转型压滤”发生的主要反应的离子方程式为_____。 （5）磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为和，中和度[]在之间的物质具有胶结性能。当时，结合剂中的比值为_____。 （6）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_____(的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 用替代会降低原料成本，升高温度虽会增加能源消耗，但原料成本对生产的影响更大 （3）、 （4） （5） （6） ①. 2% ②. 180 °C 【解析】 【分析】锆英砂（主要成分为ZrSiO4，含Al2O3、SiO2杂质）和NaOH碱熔时，ZrSiO4转化为难溶的Na2ZrO3，杂质Al2O3、SiO2转化为可溶的钠盐；水洗压滤除去可溶性杂质（过量NaOH、硅酸钠、四羟基合铝酸钠等），难溶的Na2ZrO3进入后续工序；转型压滤加酸使Na2ZrO3转化为ZrO(OH)2沉淀，过滤除去生成的NaCl；再加盐酸酸化ZrO(OH)2得到ZrOCl2，最终结晶得到ZrOCl2·8H2O。 【小问1详解】 Zr是40号元素，位于周期表第五周期第IVB族，其核外电子排布式为，价电子排布式为； 【小问2详解】 ZrSiO4与NaOH在750 °C反应生成Na2ZrO3，根据原子守恒，产物还有Na2SiO3和H2O，配平后得到方程式：；CaO比NaOH廉价易得，用CaO替代NaOH可以降低原料成本，虽然温度升高会增加能源消耗，但原料成本对总生产成本的影响更大，因此选择该条件； 【小问3详解】 碱熔时，杂质Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，SiO2和ZrSiO4反应生成的Na2SiO3均可溶于水，还可能溶解少量Na2ZrO3，因此滤液中除NaOH外还含有Na[Al(OH)4]，Na2SiO3； 【小问4详解】 转型压滤时，Na2ZrO3（难溶）与盐酸反应生成 ZrO(OH)2沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 设，，根据中和度定义：总 ，总，因此，解得 ，即比值为。 【小问6详解】 ①根据，得占据晶胞中位置后的化学式为，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，有空位的中的数目为，若未被占据，且未产生空位时，根据中与的数目比为，可将其化学式视为，则产生的空位数为 1，的空缺率为； ②结合图像，160 °C所得产品中有杂质、的衍射峰；170 °C时，有杂质的衍射峰；180 °C时，只有的衍射峰，因此最佳制备温度为180 °C。 12. 过渡金属Schiff碱配合物[]具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。 Ⅰ．制备[] []的合成路线如下： 已知：易被氧化为 实验步骤： ①关闭K，在仪器a中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，反应结束； ④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）仪器a的名称为_____，规格最好选择_____(填序号)。 a．100 mL b．200 mL c．500 mL （2）乙醇的作用是_____。 （3）步骤②的操作为_____。 （4）步骤③中“反应结束”后的操作顺序为_____。 a．停止通氮气停止加热关闭冷凝水 b停止加热停止通氮气关闭冷凝水 c．停止加热关闭冷凝水停止通氮气 d．关闭冷凝水停止加热停止通氮气 （5）反应Y另外一个产物为_____(填名称)。实验发现，若用、代替，几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这一事实_____。 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （6）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢移动水准调节器，至_____。 （7）[]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 []样品质量/g 吸氧体积/mL 1 3.22 2 3.38 3 3.20 载氧量的计算式为_____(已知：实验条件下的气体摩尔体积为；)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2）作溶剂，溶解反应物，使反应在均相中顺利进行 （3）打开K，通入一段时间，排尽装置内的空气 （4）b （5） ①. 乙酸(或醋酸) ②. 、反应会生成、，二者均为强酸，反应体系中较大，使平衡向逆反应方向移动，难以得到。 （6）调整水准调节器，使其和量气管内液面相平 （7） 【解析】 【分析】实验时先加入水杨醛、乙二胺和95%乙醇，在热水浴条件下完成反应X，生成Salen配体，之后再加入醋酸钴溶液，继续在热水浴中完成反应Y，生成目标产物。 热水浴可以提供稳定、温和的加热条件，便于控制反应温度，同时避免局部过热导致副反应，右侧的洗气瓶，防止外界空气倒吸入反应装置，吸收反应中可能挥发出的少量有机物。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为三颈烧瓶；容器内液体总体积为，加热时液体体积不超过烧瓶容积的，因此选择规格。 【小问2详解】 水杨醛、乙二胺、产物Salen均可溶于乙醇，乙醇作为溶剂保证反应物充分接触反应。 【小问3详解】 已知易被氧化，反应前通入氮气可排出装置内空气，避免被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 反应结束后先停止加热，冷却过程中需要持续通氮气，防止空气进入氧化，也防止倒吸，待装置冷却后停止通入氮气，最后关闭冷凝水，故操作顺序为：停止加热→停止通氮气→关闭冷凝水，选b。 【小问5详解】 从双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，Salen的两个羟基脱后与结合，脱下来的和结合生成乙酸，故另一产物为乙酸；若换为​、，生成的强酸使增大，平衡逆向移动，几乎得不到产品。 【小问6详解】 读数前调节液面相平，保证量气管内气体压强等于大气压，使读数准确。 【小问7详解】 由三次实验数据可知，第二次试验误差较大，数据应舍去，则该条件下吸收氧气平均体积为，则，，故n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])==。 13. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表； ⅱ．代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_____，理论上核磁共振氢谱图有_____组峰。 （2）A→B的过程为：AB´()B。下列说法错误的是_____(填标号)。 a．A→B´涉及C-O键的断裂与形成 b．可用红外光谱鉴别B和B´ c．B占比远高于B´是因为O-H键极性弱于N-H键 （3）②中试剂M的分子式为C7H6Cl2，其结构简式为_____。 （4）流程中反应①③的目的_____。POCl3的分子空间构型为_____。 （5）⑥的化学方程式为_____，反应类型为_____。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_____。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是； ⅱ．可以发生水解反应； ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：3。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 6 （2）c （3） （4） ①. 保护氰基 ②. 四面体形 （5） ①. ②. 取代反应 （6）或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下与先发生加成反应，后发生互变异构的转化生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，与反应转化为，与反应转化为，经过酸化后得到，与发生取代反应生成，在KOH的醇溶液中得到地氯雷他定。据此分析。 【小问1详解】 B里含氧官能团为，故B中含氧官能团的名称为酰胺基；由B结构可知，吡啶环上有3种H、吡啶环侧链甲基上有1种H、叔丁基有1种H、有1种H，故共6种化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱组数为6。 【小问2详解】 a．A→B´，的C-O键断裂，生成C-N键、C=O键，涉及C-O键的断裂与形成，a正确； b．B含C=O，B´含，红外光谱官能团吸收峰不同，可鉴别，b正确； c．O的电负性大于N，O-H键极性强于N-H键，B稳定是因为羰基共轭，不是O-H键极性弱，c错误； 故选c。 【小问3详解】 ②中试剂M的分子式为，对比C→D前的变化：引入间氯苄基，所以M的结构简式为。 【小问4详解】 步骤①把转化为受保护的酰胺，步骤③又把酰胺还原或消除变回，所以流程中反应①③的目的：保护氰基，防止其在反应②中与试剂M、n-BuLi发生副反应，待反应②完成后再脱保护恢复氰基；中心P原子价层电子对数为4，无孤电子对，故空间构型为四面体形。 【小问5详解】 ⑥的化学方程式为；F的N上甲基被取代，所以其反应类型为取代反应。 【小问6详解】 B的分子式为，有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，所以有机物N的分子式为，根据三个限制条件：苯环上有两个取代基，且其中一个是；可以发生水解反应（说明含有酰胺键）；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为（说明结构具有高度对称性），所以另一取代基为或，与呈对位结构，所以有机物N的同分异构体的结构简式为：或。 14. 高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．热氢化法：在、条件下，和在热氢化炉内反应。 （1）已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是_____(填“a”或“b”)。 Ⅱ．氯氢化法：反应原理为 （2）在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_____。 A. HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3：1：1 B. 向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大 C. 向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D. 移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 （3）在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。图中a、b点HCl的平均速率：_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)，c、d点的化学平衡常数：_____。 Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． （4）在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和转化率关系如图所示，200 min时，353 K条件下转化率较高，其原因可能是_____。 （5）反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ： _____(用含、的代数式表示)。 （6）已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示 ①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是_____(填序号)。 ②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量，通入和，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp=_____。 （7）SiHCl3在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）a （2）CD （3） ①. = ②. ＞ （4）温度高，反应速率快，单位时间内转化率高；在353 K条件下催化剂的活性更高（任写一种） （5） （6） ①. ⅰ ②. 1 （7） 【解析】 【小问1详解】 活化能越大，反应越难进行，比较a和b的决速步骤的活化能，a的活化能更小，故该过程更优的路径应选择活化能较小的a； 【小问2详解】 A．平衡时各物质的浓度之比取决于初始投料量和反应进行的程度，并不一定等于化学方程式中的化学计量数之比，A错误 B．向体系中充入HCl（反应物），反应物浓度增大，正反应速率增大，但是化学平衡常数K只与温度有关，在恒温条件下，平衡常数保持不变，B错误； C．在恒温恒容条件下，向反应体系中充入惰性气体（不参与反应的气体），虽然体系的总压强增大，但反应体系中各气体的物质的量和容器体积均未改变，因此各反应气体的浓度（或分压）保持不变，反应速率不变，化学平衡不发生移动，C正确； D．移除部分SiHCl3（生成物），生成物的浓度减小，导致逆反应速率减小，此时正反应速率大于逆反应速率，化学平衡将向正反应方向（即生成SiHCl3的方向）移动，D正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 图中曲线表示的是在间隔相同时间测得的转化率，即非平衡状态下的转化率，a点和b点转化率相同，说明两点的平均反应速率相同，=；观察图像在达到转化率最高点c之前，转化率随温度升高而增大（反应未达平衡，温度升高加快反应速率）；在最高点之后转化率随温度升高而减小，此时反应已经达到平衡状态，说明随着温度的继续升高反应向逆反应方向移动，因此该反应为放热反应，对于放热反应来说，温度越高，平衡常数越小，d点的温度T5高于c点的温度T4，因此d的平衡常数小于c点的平衡常数，即＞； 【小问4详解】 200 min时，353 K条件下转化率较高其可能的原因是温度高，反应速率快，单位时间内转化率高；或者是在353 K条件下催化剂的活性更高； 【小问5详解】 根据盖斯定律可知，反应ⅳ=反应ⅰ+2×反应ⅱ，因此 【小问6详解】 ①由图可知，随着温度升高，反应ⅰ的平衡常数减小，说明平衡向逆向移动，反应为放热反应；随着温度升高，反应ⅳ的平衡常数增大，说明平衡向正向移动，反应为吸热反应，因此属于放热反应的是反应ⅰ； ②达到平衡时，消耗的物质的量为，设反应ⅳ消耗的物质的量为，则反应ⅰ消耗的物质的量为，根据反应方程式可知，生成的物质的量为，生成的的物质的量为，因，带入有，求出，则平衡时，、、、物质的量分别为、、、，总物质的量为，该温度下反应ⅰ压强平衡常数； 【小问7详解】 SiHCl3在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，白雾应为HCl，氧化物为SiO2，因此反应生成二氧化硅和氯化氢气体，配平后的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2026届高三年校模拟考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mo-96 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 福建科研团队采用代替叔丁基吡啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，(铟)与硼同族。下列说法不正确的是 A. 属于过渡元素 B. 在周期表中位于d区 C. 和互为同系物 D. 聚乙炔是一种有机导电材料 2. 某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X虚线框中碳氧键键长：a＜b B. Y实线框中H原子反应活性：①＞② C. Z中有2个手性碳原子 D. 该反应的原子利用率100% 3. 是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B. 共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C. TFA负离子中，键角： D. PDA正离子中含有配位键 4. 工业上采用低温等离子体协同溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下：，已知：①时，；②受热易分解。下列说法正确的是 A. 时， B. 增大体系压强，转化率增大，核心反应的平衡常数K增大 C. 和的中心原子价层电子对数相同 D. 可以采用升高温度来加快反应速率 5. 图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯(原料均为乙酸、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是 A. 图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C. 图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D. 相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3＞图2＞图1 6. 一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收银的流程如下，已知：。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时若生成，则转移的电子数为 B. “滤液1”阳离子除了主要还有、 C. “转化”中发生的主要反应： D. 由“还原”推测，还原性强于 7. 配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键数为 B. 中杂化的原子数目为 C. 和反应生成数目小于 D. 当转移1mol电子时，生成数目为 8. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体溶液溶液纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)除了ZnS还有和生成 D. 操作(ⅳ)可换成减压过滤 9. 近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将和硝酸盐污染物高效转化为增值的和，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电子流动方向：b→电极B→电极A→a B. 电极B反应式： C. 一段时间后B极区溶液pH不变 D. X为NaCl固体 10. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： 其中、和分别在三者中所占分数()随变化的关系如图所示。下列表述错误的是 A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 B. 在氯处理水体系中，存在： C. 用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D. 经计算，的平衡常数 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. 锆是一种战略金属，以锆英砂(主要成分为，含少量、杂质)为原料可制取、磷酸锆[]等产品，工艺流程如下： 已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成，在水中溶解度很小 （1）是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式为_____。 （2）在下碱熔，全部转化为，反应的化学方程式为_______________。其他条件相同时，控制“碱熔”过程中，测得不同，时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际生产中选择、；而不选择：、，可能原因是_________________________(从生产成本回答)。 （3）“滤液1”中的溶质除NaOH外，还主要含有_____(填化学式)。 （4）“转型压滤”发生的主要反应的离子方程式为_____。 （5）磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为和，中和度[]在之间的物质具有胶结性能。当时，结合剂中的比值为_____。 （6）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_____(的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_____。 12. 过渡金属Schiff碱配合物[]具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。 Ⅰ．制备[] []的合成路线如下： 已知：易被氧化为 实验步骤： ①关闭K，在仪器a中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，反应结束； ④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）仪器a的名称为_____，规格最好选择_____(填序号)。 a．100 mL b．200 mL c．500 mL （2）乙醇的作用是_____。 （3）步骤②的操作为_____。 （4）步骤③中“反应结束”后的操作顺序为_____。 a．停止通氮气停止加热关闭冷凝水 b停止加热停止通氮气关闭冷凝水 c．停止加热关闭冷凝水停止通氮气 d．关闭冷凝水停止加热停止通氮气 （5）反应Y另外一个产物为_____(填名称)。实验发现，若用、代替，几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这一事实_____。 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （6）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢移动水准调节器，至_____。 （7）[]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 []样品质量/g 吸氧体积/mL 1 3.22 2 3.38 3 3.20 载氧量的计算式为_____(已知：实验条件下的气体摩尔体积为；)。 13. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．代表； ⅱ．代表。 （1）B中含氧官能团的名称为_____，理论上核磁共振氢谱图有_____组峰。 （2）A→B的过程为：AB´()B。下列说法错误的是_____(填标号)。 a．A→B´涉及C-O键的断裂与形成 b．可用红外光谱鉴别B和B´ c．B占比远高于B´是因为O-H键极性弱于N-H键 （3）②中试剂M的分子式为C7H6Cl2，其结构简式为_____。 （4）流程中反应①③的目的_____。POCl3的分子空间构型为_____。 （5）⑥的化学方程式为_____，反应类型为_____。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，写出一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的结构简式_____。 ⅰ．苯环上有两个取代基，且其中一个是； ⅱ．可以发生水解反应； ⅲ．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：3。 14. 高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。 Ⅰ．热氢化法：在、条件下，和在热氢化炉内反应。 （1）已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是_____(填“a”或“b”)。 Ⅱ．氯氢化法：反应原理为 （2）在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_____。 A. HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3：1：1 B. 向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大 C. 向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D. 移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 （3）在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。图中a、b点HCl的平均速率：_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)，c、d点的化学平衡常数：_____。 Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． （4）在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和转化率关系如图所示，200 min时，353 K条件下转化率较高，其原因可能是_____。 （5）反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ： _____(用含、的代数式表示)。 （6）已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示 ①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是_____(填序号)。 ②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量，通入和，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp=_____。 （7）SiHCl3在潮湿的空气中易被氧化，生成一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $