2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（十四）

自主招生考试必刷题-化学练习卷（十四） 参考答案 一、选择题 1. C【解析】A项，在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分，离子可能可分也可能不可分，A项错误；B项，由离子构成的物质，单个离子不能保持物质的化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质的化学性质，B项错误；C项，分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动，C项正确；D项，分子与原子不能笼统地比较大小，D项错误。故选C。 2. D【解析】设加入5.3g碳酸钠使溶液增加的质量为x 。 溶液增加的质量 106 44 106-44=62 5.3 g x x =3.1g 设需要铁的质量为 y 溶液增加的质量 56 2 54 y 3.1g y≈3.2g。 故选 D。 3.D【解析】假设混合物的质量为 m ，混合物中铁元素的质量 中铁元素的质量分数 混合物中 FeS₂ 的质量 则混合物中 SiO₂ 的质量=m—0.5m =0.5m ,混合物中O元素的质量分数 故选D。 4. D【解析】甲.过滤后滤液仍浑浊，原因可能是漏斗内的液面高于滤纸边缘，导致浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下；乙.如装置漏气，排水法不能收集到氧气；丙.澄清石灰水未变浑浊可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与澄清石灰水反应无明显现象，也可能是石灰水变质，即使是少量的石灰水遇到二氧化碳也能够变浑浊；丁.如红磷的量不足，反应后氧气有剩余，则测量结果偏小。故选 D。 5. D【解析】A项，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，A项错误；B项，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，B项错误；C项，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C项错误；D项，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D项正确。故选 D。 6. B【解析】假设样品全部是 KCl，设生成氯化银沉淀的质量为x。 74.5 143.5 2.00 g x 解得x≈3.85g 假设样品全部是 KBr，设生成溴化银沉淀的质量为y。 1. 188 2.00 g y 解得： y≈3.16g 由样品是KCl和 KBr的混合物，故生成的沉淀应为 AgCl 和 AgBr的混合物，其质量应该在3.16~3.85 g 之间,故选 B。 7. B【解析】将混合气体依次通过 溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有CO，因CO可以还原CuO，使黑色 CuO变成红色 Cu，并生成二氧化碳气体。可能有 HCl，因1体积的 HCl与碳酸氢钠反应会生成1体积的二氧化碳；再通过 NaOH溶液，气体体积明显减小，NaOH溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有 N₂(因前面生成的( 都被吸收，使木条熄灭的只有N₂)。所以混合气体中一定有CO和 ,可能有 HCl。故选 B。 8. B【解析】①按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置，并检查装置的气密性，①错误；②先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，然后向分液漏斗中加入约15mL过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒扣于水槽中，②正确；③打开分液漏斗活塞，将过氧化氢溶液迅速加入锥形瓶中，不能立即收集气体，应等到导气管口处的气泡连续、均匀冒出时再开始收集，集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上，③错误。故选 B。 9. B【解析】Mg、Al、Fe、Zn四种金属与50g 稀硫酸恰好完全反应，分别生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸锌，四种金属的混合物共20g全部转化到硫酸盐中，所以把所得的溶液蒸干，得到的29.6g固体是硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸锌，四种金属元素的总质量是20g，则硫酸根的质量为29.6g-20g=9.6g；硫酸中,氢元素和硫酸根的质量比是1:48,硫酸根的质量是9.6g,则氢元素的质量是0.2g，硫酸的质量是9.6g +0.2g=9.8g；则稀硫酸的质量分数为 100%=19.6%。故选 B。 10. C【解析】加入 AgNO₃溶液有沉淀产生，说明原溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子；第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此原溶液中一定不含镁离子和钡离子。溶液中阴、阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只剩钾离子未排除，因此原溶液中一定含有 K⁺；因为溶液先加入氯化钡溶液引入氯离子，所以再加入AgNO₃ 有沉淀产生不能确定原溶液中是否含有氯离子。A项，由上述分析可知，氯离子不一定有，A项错误；B项，由上述分析可知，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡 2.33 g，与碳酸钾反应生成碳酸钡 6.27 g→2.33 g=3.94 g，根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量。 设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾的质量为x。 197 149 3.94 g x 设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾的质量为 y 。 233 149 2.33 g y 生成的氯化钾的总质量为1.49g+2.98g=4.47g,4.47g氯化钾中含钾元素质量为 B项错误；C项，由上述分析可知钾离子一定存在，C项正确；D项，由上述分析可知，钡离子、镁离子一定都不存在，D项错误。故选 C。 11. B【解析】①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、铁等活泼金属反应生成铜，所以转化能够实现；②氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，不能实现转化；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，转化能实现。故选 B。 12. A【解析】碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，甲、丁混合有气泡产生，说明甲、丁分别是碳酸钾溶液和稀盐酸中的一种；甲、乙混合有白色沉淀出现，能与碳酸钾溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液，所以丁是稀盐酸，甲是碳酸钾溶液，乙是氯化钡溶液，则丙是硫酸钠溶液。故选A。 二、填空题 13.置换反应 (2)蓝色 (3)防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶底； 【解析】A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，所以 A是氧化铁，F是四氧化三铁；D和氧气点燃生成四氧化三铁，D能与稀盐酸反应，所以D是铁；C和E是含有两种相同元素的气体，B和D是固体单质，氧化铁和C高温生成铁和E，所以C是一氧化碳，E是二氧化碳；B和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B是碳。(1)A和B反应生成D和E的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)C是一氧化碳，一氧化碳燃烧火焰呈蓝色。(3)玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，在实验室里，做D(铁)在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶底；该反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 14.(1) Mn； Re； Cu (2)①甲；若是用锰，得到的晶体中会有 MnSO₄ 杂质；②铁和铜；③完全除去混合物中的铁； 15.(1)B (2)①26.98；②D；C (3)①取样，点燃并闻气味，蚕丝具有烧焦羽毛的气味；②氮 三、实验题 16.【猜想与假设】是氧化钙和碳酸钙 【进行实验】①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物；②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸如果不足以消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；③取少量剩余固体于试管中，加水溶解、振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液，取滤渣滴加足量的稀盐酸；溶液变红，有气泡产生 17.(1)大 (2) Zn (4)①增大；②无有害气体生成，更环保 (5)将合金研磨成粉末或搅拌； (6)①失去结晶水；Fe₂(SO₄)₃；②600~630 【解析】(1)根据“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”可知，铜合金的硬度比纯铜大。 (2)黄铜的主要成分是铜和锌，故倭铅是指锌，化学式为 Zn。 (3)金属M是世界上应用最广的金属，故金属M为 Fe，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 (4)①由图可知，FeS₂ 周边溶液中氢离子参与反应生成了水，氢离子浓度减小，则溶液的pH增大；②火法炼铜时，有二氧化硫生成，二氧化硫属于空气污染物，则“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是无有害气体生成，更环保。 (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有搅拌、将合金研磨成粉末等，从而增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；根据流程图可知，CoO与硫酸反应生成 和水，化学方程式为 (6)①根据流程图和表中数据可知，升温至227 ℃过程中，晶体总质量变小的原因是失去结晶水；“焙烧1”后得到的是和氧化铁,则566~600 ℃发生分解的物质是 。②为有效分离铁、钴元素，使硫酸铁完全分解，“焙烧1”的温度应控制为 (7)根据流程图可知，CuS在空气中焙烧生成了氧化铜和二氧化硫；氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式为 二氧化硅与硫酸不反应，故滤渣2中的物质是二氧化硅，化学式为 SiO₂。 四、计算题 18.解：设参加反应的镁的质量为x，镁对应生成的氯化镁的质量为y，而氧化镁对应生成的氯化镁的质量为z 。 24 95 2 x y 0.2g x =2.4g y=9.5g 则氧化镁的质量为5g - 2.4g=2.6g 40 95 2.6g 2 z=6.175g 反应后所得氯化镁溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得氯化镁溶液的溶质质量分数为15.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（十四） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80 Ag—108 Ba—137 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是( ) A.在化学变化中，分子可以再分，而原子和离子都不能再分 B.分子能保持物质的化学性质，而原子和离子不能保持物质的化学性质 C.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动 D.分子一定比原子和离子大，且分子间的间隙一定大于原子和离子间的间隙 2.在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中加入适量的铁片。要使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属铁的质量约为( ) A.5.3g B. 5g C.5.4g D.3.2g 3.已知在FeS₂ 和 SiO₂ 的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为( ) A. B. C. D. 4.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果： 实验 除去粗盐中的泥沙 验证氧气的化学 性质 检验实验室制出来的 测定空气中氧气的含量 异常情况 滤液浑浊 铁丝未燃烧 澄清石灰水未变浑浊 测量结果偏大 原因 甲.可能是液面低于滤纸边缘 乙.可能是排水法收集氧气时装置漏气 丙.可能是石灰水的量不足 丁.可能是红磷的量不足 以上解释不合理的个数有( ) A.1个 B.2个 C.3 个 D.4个 5.下列属于置换反应的是( ) A. B. C. D. 6.有 和 组成的某混合物，四个同学各取 2.00g样品制成水溶液，加入足量的稀硝酸后，再加过量的 溶液，待沉淀完全后过滤，分别得到干燥的 和 的混合物的质量如下，其中合理的数据是( ) A.3.06g B. 3.36g C. 3.93g D.3.96g 7.已知： 。某种混合气体中可能含有 、、，将混合气体依次通过 溶液和灼热的，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过 溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(假设每步反应都是完全的)。则下列说法中正确的是( ) A. 一定有 和 ,肯定无 B.一定有 和 ,可能有 C. 一定有 和 ,可能有 D. 一定有 和 ,肯定无 8.某同学进行氧气的制备实验，操作如下：①按照自上而下、从左到右的顺序安装实验装置，并检查装置的气密性；②先向锥形瓶中加入约 0.1g二氧化锰，然后向分液漏斗中加入约15mL过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒扣于水槽中；③打开分液漏斗活塞，将过氧化氢溶液迅速加入锥形瓶中，立即收集气体，集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。上述实验中存在的错误有( ) A. 1处 B. 2 处 C. 3 处 D. 4 处 9.现有四种金属混合物20g，与 50g 稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体29.6g，则稀硫酸中溶质的质量分数是( ) A.10.0% B. 19.6% C. 20.0% D.22.4% 10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入 溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量 溶液后，得沉淀物 6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入 溶液有沉淀产生。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) A. 一定存在 B. 100mL溶液中 K⁺的质量小于 2.34g C. 一定存在 D. 一定不存在, 可能存在 11.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( ) A. ①② B.①③ C. ②③ D. ①②③ 12.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是 溶液、溶液、溶液和稀盐酸中的一种。若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生，则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( ) A. 、、、 B. C. 、、、 D. 、、HCl、 二、填空题(共15 分)第 13.(4分)如图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和 E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题： (1)A和B反应生成D和E 的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (2)C在空气中燃烧时，火焰呈 。 (3)在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是 ，该反应的化学方程式为 。 14.(6分)某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序，进行下列探究。 (1)同学们将大小相同的三种金属分别放入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表： (2)兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有 的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： ①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为 (填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的，理由是 。 ②图中“金属混合物”的成分是 。 ③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是 。其中发生反应的化学方程式为 。 15.(5分)2016年11 月，我国用长征二号 F型运载火箭成功发射神舟十一号飞船，且载人飞船顺利返回。试回答： (1)神舟十一号飞船的“空气”中能供给呼吸的气体是 (填字母)。 A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳 (2)铝锂合金是制造天宫二号的主要材料。 ①图1是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，铝元素的相对原子质量为 ； ②图2中四种粒子的化学性质与铝原子相似的是 (填字母，下同)，它们表示的元素与铝元素位于同一周期的是 。 (3)航天员在天宫实验室中顺利地完成了养蚕、种菜的实验。 ①实验发现蚕宝宝在失重的条件下吐出了蚕丝，鉴别蚕丝属于蛋白质的方法是 ； ②在天宫实验室种植的是大叶生菜，最好施加化肥的种类是 肥(填“氮”“磷”或“钾”)。 三、实验题(共18 分) 16.(6分)化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。请回答下列问题。 【提出问题】剩余固体成分是什么? 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为 。 【猜想与假设】剩余固体成分： Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ. ；Ⅲ.全部是碳酸钙。 在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。 【进行实验】 ①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。 ②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 ③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 17.(12分)铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 Ⅰ.对古代铜制品认识 (1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 (填元素符号)。 Ⅱ、铜的制备研究 黄铜矿(主要成分是 ）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图所示： (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出 溶 液和 M反应的化学方程式： 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿 可明显提高 的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中， 周边溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②火法炼铜时，由 制得铜的原理是 。 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 (答一点即可)。 Ⅲ.铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含 及少量 中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 (任写一种)，CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中,晶体 和 总质量随温度升高的变化情况如表： 温度区间 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①温至 过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600 ℃发生分解的物质是 (填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣 2”是 (填化学式)。 四、计算题(3分) 18.将未完全除去氧化膜的镁条5g 和97.8g稀盐酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示。求反应后所得氯化镁溶液的溶质质量分数(精确至 0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $