2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（十）

自主招生考试必刷题-化学练习卷（十） 参考答案 一、选择题 1. B【解析】A项,根据高铁酸钾的化学式(K₂FeO₄)可知,设铁元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,A项正确；B项,湿法中ClO⁻中氯元素的化合价降低,所以ClO⁻被还原，B项错误；C项，湿法中 Fe(OH)₃ 中铁元素的化合价由+3升高到+6，作还原剂，发生氧化反应，C项正确；D项，干法中FeSO₄ 中铁元素化合价由+2价升高到+6价，作还原剂，D项正确。故选 B。 2. D【解析】A项，铜用于制作导线是因其优良的导电性、延展性，是利用了其物理性质，A项错误；B项，稀有气体充入灯泡内，通电时会发出不同颜色的光，这种性质使得稀有气体可用作电光源，这是利用了其物理性质，B项错误；C项，汽油清洗油渍是基于“相似相溶”的原理，是利用了其物理性质，C项错误；D项，天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，D项正确。故选 D。 3. C【解析】)设这种物质的化学式为Kx(O₂)y,则((39·x):[(16×2)·y]=39:24,解得x:y=4:3，所以该物质的化学式为K₄(O₂)₃。钾元素的化合价为+1，而该离子化合物中含有两种离子， (过氧离子)和(超氧离子)，它们的化合价分别为-2和-1，根据化合物正负化合价的代数和为0，设过氧离子的个数为a，超氧离子的个数为b，则： (+1)×4+(-2)·a+(-1)·b =0…① a+b=3…② 联立①②得:a=1,b=2 所以(过氧离子)和(超氧离子)的个数比为1：2。故选C。 4. D【解析】本题中两组反应(反应1:7gA+2gB；反应2:4g A+5g B)都得到6gC,可见一组是A过量，另一组是B过量。由A：B相对比例的变化可知反应1中是 A过量，反应2中是B过量。所以可得4gA和2gB能恰好完全反应得6gC,即A和B的质量比为4g:2g=2:1。当A、B恰好反应得到 7.5gC时，需要 A的质量为 ，B的质量为 ，9g混合物要得到7.5gC,需要B恰好为2.5g 或A恰好5g,所以有两种可能:A的质量=6.5g,B的质量=2.5g 或A的质量=5g,B的质量=4g。故选 D。 5. D【解析】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g ，说明生成了1.8g 水，1.8g 水中氢元素的质量为 0.2g；装置④增重2.2g ，说明生成了2.2g 二氧化碳，碳元素的质量为 0.6g,气体X中C: H=0.6g:0.2g =3:1；CH₄中C:H=12:4=3:1；由于0.6g +0.2g<1.6g，说明其中含有氧元素，故X的组成可能是氢气和一氧化碳，不可能只含有甲烷或只含有甲烷和氢气或只含有甲烷和一氧化碳。故选 D。 6. B【解析】将铜、铁的混合粉末加入盛有 FeCl₃溶液的烧杯中，不考虑铜粉、铁粉反应的先后，能发生的反应有(①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂,②Fe+2FeCl₃═3FeCl₂,③Fe+CuCl₂═ 铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁；如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知固体中一定含有铜；由于铁的量不确定，故固体中可能含有铁。A项，加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜，可能含有铁，A项正确；B项，加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定含有铜，B项错误；C项，若氯化铁的量很少，加入的铁粉和铜粉可能均剩余，C项正确；D项，若氯化铁的量很多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，D项正确。故选 B。 7. C【解析】A项，饱和石灰水中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水反应而消耗掉溶液中的部分水，饱和溶液中水减少后，部分溶液也会从溶液中析出，所以析出晶体的质量大于5.6g，A项错误；B项，温度不变，溶解度就不变，B项错误；C项，生石灰和水反应会消耗掉一部分水，所以所得溶液中溶剂的质量比原溶液中溶剂的质量少，溶剂减少后析出一部分晶体，溶质质量也减少，所以溶液质量减少，C项正确；D项，温度不变，析出晶体的溶液仍为相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，D项错误。故选 C。 8. A【解析】由2Al+3Pb(NO₃)₂═2Al(NO₃)₃+3Pb, 2Al+3Hg(NO₃)₂═2Al(NO₃)₃+3Hg 2Al+3Fe(NO₃)₂═2Al(NO₃)₃+3Fe 2Al+3Zn(NO₃)₂═2Al(NO₃)₃+3Zn 2Al+3Cu(NO₃)₂═2Al(NO₃)₃+3Cu 2Al+3Sn(NO₃)₂，铝不与Mg(NO₃)₂反应，可得出5.4g 铝完全反应，置换出金属的质量： 2Al ∼ 3Pb ∼ 3Hg ∼ 3Fe ∼ 3Zn ∼ 3Cu ∼ 3Sn 54 621 603 168 195 192 357 5.4g 62.1g 60.3g 16.8g 19.5g 19.2g 35.7 g 由以上数据可知：A项，不论是Pb还是Hg，置换出金属的质量都大于36.0g，但可能存在盐的量不足，铝未反应完导致置换出铅和汞及剩余铝的总质量为36.0g，A项正确；B项，不论是 Fe或 Zn，置换出金属的质量都小于36.0g，组合也小于36.0g，B项错误；C项，不能置换出Na，C项不正确；D项，铝不能置换出镁,置换出 Sn的质量为35.7 g,小于36.0 g,D项错误。故选 AC。 9. C【解析】由题意可知,ngA·xH₂O晶体中 A 的质量为 ，原溶液为饱和溶液，则加入的mg无水盐 A全部析出，从饱和溶液中析出的溶质质量为 ，C项正确；原溶液为饱和溶液，则加入 mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则饱和溶液减少的质量(n—m)g也是饱和溶液，由一定温度下，某无水盐在水中溶质的质量分数为a%，设从原饱和溶液中析出溶质的质量为x ，则-x-m×100%=a%,x =(n-m)×a%,D项不正确。故选 C。 10. C【解析】A 项, 4 32 36 1g 8g 9g 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式知，4g氢气需在32g氧气中燃烧，生成36g的水，而8g氧气只能供1g 氢气燃烧，生成9 g的水，A 项错误； B项, 12 32 44 6g 16g 22g 因此6g碳在空气中与氧气完全反应生成二氧化碳的质量为22g，B项不正确；C项，煤的充分燃烧是煤与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，参加反应的煤与消耗的氧气质量总和，与生成的气体等的总质量相等，C项正确；D项，镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量总和应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，D项错误。故选BC。 11. B【解析】A项，空气受热，压强增大，实验的开始是试管在热水中恒温加热，所以a~b是试管放在热水中压强的变化情况，A项正确；B项，c点压强最大，且b~c是在极短的时间内上升，所以是白磷达到着火点，刚开始燃烧的状态，白磷燃烧放热，所以在极短时间内压强会增大，B项错误；C项，c~d是白磷燃烧的过程，氧气被不断消耗，压强减小，实验中白磷燃烧结束后将试管放入冷水中冷却，温度降低，压强减小，且最后会趋于平稳，所以d~e是试管放在冷水中冷却的过程，C项正确；D项，p₁、p₂ 对应的分别是初始压强和反应结束后的压强，a点是实验最开始的时候，所以p₁是a点所对应的压强，e点是实验结束的点，所以p₂ 是e所对应的压强，D项正确。故选 B。 12. D【解析】A项，木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小，A项正确；B项，根据质量守恒定律，化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒，B项正确；C项，根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量，C项正确；D项，煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，是因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小，D项错误。故选 D。 二、填空题 13.(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小 (2)通过导管内液柱上升快慢判断盐酸和碳酸钙反应快慢；导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 (3)装置A 中导管内液面的上升速度比装置B的快；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，产生的气体压强大 14.(1)Mg²⁺ (2) Al(NO₃)₃ (3)OH⁻ 【解析】(1)第三周期第二主族的元素是镁元素，镁元素的原子最外层电子数是2，反应中容易失去 2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为 (2)A是地壳中含量最高的金属元素，即铝元素，B是一种含氮元素的原子团，应该是硝酸根，铝元素和硝酸根形成的化合物是硝酸铝，硝酸铝中铝元素的化合价是+3，硝酸根的化合价是—1，根据化合物中化合价代数和为零可知，硝酸铝的化学式是 (3)含有两核10个电子的阴离子是氢氧根离子，每个氢氧根离子带1个单位负电荷，可以表示为OH⁻。 15. 三、实验题 16. 【猜想与讨论】氢氧化铜分解产生的是黑色固体，而不是亮蓝色溶液 【实验探究】③沉淀不消失；④将少许 Cu(OH)₂ 粉末加到 NaOH浓溶液中，充分振荡；沉淀消失，溶液变成亮蓝色 【结论与反思】 (2)产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 17.,温度没有达到白磷的着火点 (2)C中液体被压入D中，液面下降；产生大量气泡； (4)CO₂ 密度比空气大； 四、计算题 18.(1)解：设原废液中氯化钙的质量分数为x，碳酸钠溶液的溶质质量分数为 y， 与 反应生成的氯化钠的质量为≈。 106 111 100 117 (20g-5g)y 20xg 1.5g 2 x=8.325% y=10.6% z=1.755g 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数是 10.60%。 (2)CaCl₂、8.325%； HCl、1.825%(两种物质没有先后顺序之分) (3)解：设原废液中氯化氢的质量分数为a，NaCO₃与盐酸反应生成的氯化钠的质量为b，NaCO₃与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为c。 ↑ 106 73 117 44 5g×10.6% 20ag b c a=1.825% b=0.585g c=0.22g A 点处溶液中溶质质量分数为 答：A点处溶液中溶质质量分数是 6.11%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（十） 可能用到的相对原子质量：:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Sn—119 Hg—201 Pb—207 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.高铁酸钠（)是一种新型、高效、多功能水处理剂，向饱和高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾()，以下是制备的两种方法。 湿法制备的主要反应方程式为： ； 干法制备的主要反应方程式为： 。 下列有关说法不正确的是( ) A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中被氧化 C.湿法中发生氧化反应 D.干法中作还原剂 2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( ) A.铜用于制作导线 B.稀有气体可作多种用途的电光源 C.汽油清洗油渍 D.天然气作燃料 3.钾与氧组成的某种离子化合物中钾元素和氧元素的质量比为39：24，其阴离子只有过氧离子()和超氧离子()两种，则此物质中，与的个数比为( ) A. 2: 1 B. 1: 1 C.1:2 D.1:8 4.已知A、B两种物质反应生成C:A+B→C。用7gA和2gB或4g A和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中 A、B的质量分别是( ) A. 2.5g、6.5g B. 4g、5g C.3.5g、5.5g D.5g、4g 5.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6g该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是( ) A.含有一氧化碳和甲烷 B.含有甲烷和氢气 C.只有甲烷 D.含有氢气和一氧化碳 6.已知反应： 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 7.20℃时，在100g饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分搅拌后仍保持 则下列叙述中正确的是( ) A.有 5.6g 晶体析出 B.石灰水中溶质的溶解度会增大 C.饱和石灰水的质量会减小 D.石灰水中溶质的质量分数会增大 8.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质(无气体产生)。则原混合盐的组成可能为( ) A. 与 B.和 C. 与 D.与 9.某温度下，向盐 A的饱和溶液(溶质质量分数为a%)中加入 mg无水盐A，同温下析出ngA·xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)( ) A.n×a% B. n-m C. D.(n+m)×a% 10.下列叙述中正确的是( ) A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水 B.6g碳在空气中完全燃烧，生成20g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为12g C.煤充分燃烧后，参加反应的煤与氧气的质量总和，与生成的气体等的总质量相等 D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量 11.某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1 装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2 所示，通过初始压强( p₁)与反应结束后的压强(p₂)，可以计算出氧气的体积分数： 100%。下列说法错误的是( ) A. a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C. d~e段是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D. p₁和p₂的压强分别为a 和e所对应的压强 12.下列关于质量守恒定律的说法错误的是( ) A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B.化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律 二、填空题(共14 分) 13.(5分)小明按如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。 (1)小明的实验目的是 ； (2)装置中细长玻璃导管的作用是 。红墨水的作用是 ； (3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。 14.(3分)(1)在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同。则第三周期第二主族的元素的原子形成离子的离子符号为 ； (2)A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种含氮元素的原子团，A和B形成的化合物为 (用化学式表示)； (3)含有两核10个电子的阴离子是 (用符号表示)。 15.(6分)具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞以游离态存在时较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO₂ 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 (1)FeS: ； (2)HgS: ； (3)Cu₂S: ； 三、实验题(共16 分) 16.(8分)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加硫酸铜溶液的量 实验现象 ① 第 1~6 滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是 ，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式： 。 实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70~80 ℃时可脱水分解生成氧化铜； Ⅱ.铜酸钠，化学式为 ，溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是 。 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中； 猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许氢氧化铜粉末加到5 mL蒸馏水中，充分振荡 猜想一错误 ④ 猜想二正确 【结论与反思】 (1)根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成，该反应的化学方程式是 ； (2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 。 17.(8分)某同学利用“多米诺实验”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请据图回答问题： (1)A中反应的化学方程式为 ；B中白磷不燃烧，原因是 。 (2)C、D中看到的现象分别是 、 ,其中 D中反应的化学方程式为 。 (3)用化学方程式表示 E 中颜色变化的原因： 。 (4)用F装置收集气体的依据是 ，用化学方程式表示验证F装置中气体的反应： 。 四、计算题(6分) 18.实验计算小组欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺少质量分数标签的碳酸钠溶液。现将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加碳酸钠溶液直至过量(有关变化如图所示)。根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题(计算过程保留二位小数)： (1)碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少? (2)原废液中溶质的化学式和对应的溶质质量分数： 、 、 、 。 (3)A点处溶液中溶质质量分数是多少(精确至0.01%)? 学科网（北京）股份有限公司 $