2026年安徽省池州市自主招生考试化学练习卷（十二）

2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（十二） 可能用到的相对原子质量:H—1 C~12 O-16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.某元素形成的化合物的化学式为 ，其中n 值可能为( ) A. 1 B. 2 C.3 D.4 2.下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( ) A.冰水混合物、干冰、氮气 B.石油、天然气、水银 C.洁净的空气、氯化钠、液态氧 D.加碘食盐、酒精、煤 3.下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是( ) A. C₂H₄和 C₈H₆ B. C₂H₂和 C₃H₈ C. C₂H₆和 C₂H₂ D. C₂H₄ 和 C₂H₆ 4.下列说法错误的是( ) A.含氧元素质量相等的 SO₂ 和SO₃中，硫元素的质量比为3：2 B.等质量的CO 和 CH₄ 分别完全燃烧，消耗氧气的质量比为1：7 C.某高锰酸钾中氧元素的质量为32g，完全分解生成氧气的质量为8g D. 在 Fe₂O₄、Fe₂O₃、FeO三种化合物中,铁元素的质量分数最大的是 Fe₃O₄ 5.下列实验设计方案中可行的是( ) A.用过滤的方法分离 NaOH 和 NaNO₃ 混合物 B.向某无色未知溶液中加入 BaCl₂ 溶液和稀 HNO₃，证明存在SO²⁻ C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 6.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属 Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的( ) 选项 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 7.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为 Al₂O₃。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是( ) A.加入稀硫酸后，有气泡产生 B.加入稀硫酸后，没有气泡产生 C.加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 8.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度随温度的升高而增大 B. t₁℃时,甲、乙的溶解度均为20g C.温度由t₂℃降低到t₁℃时，甲溶液需再溶解5g 固体 D. a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>b>a 9.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 可形成 或 等。下列物质不属于硫酸( 脱水后形成的是( ) A. B. C. D. 10.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液 50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。下列说法正确的是( ) A.图中Oa 涉及的化学方程式为 B.m₁的值为2.5 C.与50g 废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g D. m₂的值为5，表示生成气体的总质量 11.下列各组物质能按照如图关系(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( ) 选项 A B C D X Y Z 12.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( ) A. B. C. D. 二、填空题(共16 分) 13.(5分)结构决定性质，氢原子的核电荷数为1。试分析： (1) 是一种离子化合物，应读作 。它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为 。已知反应物中具有氧化性的物质发生还原反应后，元素化合价降低。请判断上述反应中，反应物 (填化学式)具有氧化性。 (2)据报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用 表示。1个 粒子中含有 个质子， 个电子。 14.(4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中 A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含 B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 (1)C的化学式为 。 (2)A与D反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)B转化为D时的另一种产物不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但滴加 后溶液很快变蓝色，写出该反应的化学方程式： 。 15.(7分)在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示： 锌的质量/g 锌的形状 温度 溶于酸所需的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 按要求回答下列问题： (1)画出上述时间一温度曲线关系图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。 (2)温度对该反应速率的影响规律为 。 (3)对比结果B与F，F速率明显快的原因是 。 (4)乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中(两酸中的氢离子浓度相同)，仔细观察后发现，投入稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入稀盐酸的快，产生这一现象的原因可能是 (只需回答一条即可)。如何用实验来验证? 。 三、实验题(共15 分) 16.(6分)(黄岛区校级模拟)某化学兴趣小组在实验室中为验证 的化学性质，做了如图所示的4个实验： (1)实验二、三验证了 能和某些 (填物质类别)发生化学反应。 (2)实验四中没有观察到明显的现象，甲同学认为 溶液和稀盐酸不能反应，而乙同学借助酸碱指示剂，通过明显的现象证明两者能发生反应，请你简述该同学的实验方案： ，该反应的微观实质是 。 (3)将上述实验后4支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液 A中除酚酞外，一定还有的溶质是 。 【实验反思与拓展】 (4)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。 (5)化学兴趣小组的同学通过对碱的化学性质的认识，进一步探究了 溶液还能与其他类别的物质发生化学反应，他们选择的是初中化学中常见的物质，请你写出反应的化学方程式： 。 17.(9分)利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成，其装置如图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的质量/g 150.5 144.1 氯化钙和U形管的质量/g 210.8 218.2 试回答： (1)装置B中金属和酸反应制取氢气，最好选择 。 A.铜和浓硫酸 B.锌和稀硫酸 C.镁和浓盐酸 D.铁和稀硝酸 (2)装置正确的连接顺序(自左向右)是 (填字母)。 (3)装置 A 的作用是 。 (4)根据实验数据计算填空： 水中氢、氧两元素的质量比为 (填最简整数比)。 (5)本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是 (填“偏高”“偏低”或“恰好相符”)，导致这样结果的原因可能是 (填字母)。 A.装置C开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气 B.实验前装置 D称量后再连接，然后开始实验导致的必然结果 C.实验后称量装置D的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸气 D.托盘天平的精确度不高，有误差 E.实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置D的质量，导致热铜与空气中的氧气反应 F.氧化铜没有完全反应，反应后装置C中还有氧化铜 (6)依据(5)的结论回答问题。 用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取单质铜，有下列两种途径： 当实验室用这两种途径制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是 (填字母)。 A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌 C.消耗相同质量的硫酸 D.生成硫酸锌的质量可能相同 四、计算题(5分) 18.模仿通入澄清石灰水中发生的化学反应，将ag 气体缓慢通入含有bg 的水溶液中充分反应(假设气体被完全吸收)。 (1)反应结束后，所得溶液的溶质可能是 。 (2)若a=22g, b=28g,请推算所得溶液的溶质成分及其质量。 学科网（北京）股份有限公司 $ 自主招生考试必刷题-化学练习卷（十二） 参考答案 一、选择题 1. A【解析】根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1，氧的化合价是-2，设化合物 中R元素的化合价是x，则( 0,则x=3+3n,当n=0时,x=+3；当n=1时,x=+6；当n=2时,x=+9,不符合。故选A。 2. C【解析】A项，冰水混合物属于纯净物，干冰属于化合物，氮气属于单质，A项错误。B项，石油中含有多种物质，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，天然气属于混合物；水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B项错误。C项，洁净的空气中含有氮气和氧气等物质，属于混合物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，是单质，C项正确。D项，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；煤是复杂的混合物，主要含碳，还含有一些杂质，D项错误。故选C。 3. D【解析】由质量守恒定律可知，产生的水分子数目一定比二氧化碳分子数目多，说明反应物中氢原子数目的一半要比碳原子数目多。A项， 和 ，无论以何种比例混合，氢原子数目的一半等于碳原子的数目，生成物中水分子数目一定等于二氧化碳分子数目，A项错误；B项，如果是大量 和少量的 混合，产生的水分子数目不一定比二氧化碳分子数目多，B项错误；C项， 如果少量和 大量混合，氢原子数量的一半不一定比碳原子数量多，生成物中水分子数目不一定比二氧化碳分子数目多，C项确；D项， 和 无论两者以何种比例混合，氢原子数量的一半永远比碳原子数量多，生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多，D项正确。故选CD。 4. D【解析】A 项,要使 和 ，含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等， 和 中氧原子个数相等，则硫元素的质量比为((32×3):(32×2)=3:2,，A项正确；B项，设CO和CH₄ 的质量为m, 56 32 M 16 64 m 等质量的 CO 和 CH₄分别完全燃烧，消耗氧气的质量比为 B项正确；C项，由化学方程式 可知，高锰酸钾中氧元素有 转化为氧气，所以高锰酸钾中氧元素的质量为32g，完全分解生成氧气的质量为8g，C项正确；D项，FeO中铁原子和氧原子的个数比为1：1；Fe₂O₃中铁原子和氧原子的个数比为2：3，Fe₃O₄中铁原子和氧原子的个数比为3：4；原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也最高，由此可知FeO中铁元素的质量分数最大，D项错误。故选 D。 5. D【解析】A项，氢氧化钠和硝酸钠都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离两种物质，A项错误；B项，滴加氯化钡溶液和稀硝酸后，如果产生白色沉淀，也不能确定是否含有硫酸根离子，这是因为氯离子能和银离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，B项错误；C项，氢气和氧气混合达到爆炸极限时，加热时会发生爆炸，C项错误；D项，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，而稀盐酸和铜不反应，D项正确。故选 D。 6. D【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y的活动性比X的活动性强；金属 Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为 Mg>Zn>Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多，即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于 X；Mg、Fe、Zn在生成物中的化合价相同，根据氢气质量=金属金属化合价手质量×金属质量，等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气的质量从大到小的顺序为 Mg>Fe>Zn；综上所述D符合。故选 D。 7.D【解析】A项，如果氧化铜有剩余，加热充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出，若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，A项错误；B项，如果氧化铜有剩余，加热充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出，但加入足量稀硫酸没有气泡产生不能说明氧化铜一定有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，B项错误；C项，铝粉与氧化铜混合加热后会生成铜和氧化铝，反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或铝，往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明反应后的固体中是否含有氧化铜，C项错误；D项，如果氧化铜有剩余，往反应后的固体中加稀硫酸时，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，D项正确。故选 D。 8. C【解析】A项，随着温度的升高，甲物质剩余增多，所以甲的溶解度随温度的升高而减小，A项错误；B项，t₁℃时，甲、乙的固体均剩余10g，所以50g 的水中都溶解了20g ，所以溶解度均为40g，B项错误；C项，温度由t₂℃降低到t₁℃时，甲物质的固体减少了5g，所以甲溶液需再溶解5g固体，C项正确；D项，50g的水中，c点剩余固体最少，溶解的最多，b 点剩余固体最多，溶解的最少，所以a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b，D项错误。故选C。 9. C【解析】A项，1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸， ，脱的是水分子，属于硫酸()脱水后形成，A项错误；B项，1个分子中含有3个硫原子，则可能对应 3 分子的硫酸， 脱的是水分子，属于硫酸()脱水后形成，B项错误；C项，1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸， 脱的不是水分子，不属于硫酸()脱水后形成，C项正确；D项。1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸， ，脱的是水分子，属于硫酸()脱水后形成，D项错误。故选C。 10. C【解析】A项，图中 Oa 涉及的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A 项错误；B项，由题意可知： 106 44 10g×26.5% m； B项错误； C项，b点时恰好完全反应，与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g，C项正确；D项，由题意可知： 106 100 20g×26.5% m2 m₂=5g, m₂的值为5，表示生成沉淀的总质量，D项错误。故选 C。 11. A【解析】A项，木炭和氧气反应会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳，满足题中的转化关系，A项正确；B项，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应可得氯化铁，而非氯化亚铁，不满足题中的转化关系，B项错误；C项，在加热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，但铜、氧化铜都不能一步反应生成氢氧化铜，C项错误；D项，碳酸钙与氢氧化钙的转化，不能一步实现，不满足题中的转化关系，D项错误。故选 A。 12. B【解析】A项，NaOH、Ba(OH)₂溶液均显碱性，盐酸显酸性，分别滴加酚酞试液，变红色的是NaOH、Ba(OH)₂溶液，不变色的是盐酸；分别将盐酸滴加到变红色的两种溶液中，最终均呈无色，故仅用酚酞试液及组内物质间的反应无法鉴别，A项错误。B项，NaOH溶液显碱性，NaCl溶液显中性，盐酸显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞试液，变红色的是 NaOH溶液，不变色的是NaCl溶液、盐酸；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，能使红色褪去的是盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，B项正确。C项，NaOH溶液显碱性，盐酸、硝酸显酸性，分别滴加酚酞试液，变红色的是 NaOH溶液，不变色的是盐酸、硝酸；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，最终均呈无色，故仅用酚酞试液及组内物质间的反应无法鉴别，C项错误。D项，H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄ 溶液分别显酸性、中性、中性，遇酚酞试液均不变色，且两两混合均没有明显现象，故仅用酚酞试液及组内物质间的反应无法鉴别，D项错误。故选 B。 二、填空题 13.(1)氢化钙； (2)3；2 【解析】(1)根据由两种元素组成的化合物的读法，CaH₂ 应读作“氢化钙”；根据题意知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的方程式为 在 反应中，H₂O中氢元素的化合价降低， 具有氧化性。 14.(1)HCl （2）化合反应 （3） 【解析】(1)C的化学式为 HCl。 (2)A与D的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，基本反应类型为化合反应。 (3)碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，通常情况下铜不与稀硫酸反应，但滴加后溶液很快变为蓝色，则该反应为铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 。 15.(1)根据表中数据，用描点法画出曲线，图略 (2)在其他条件相同时温度越高，反应速率越快 (3)粉末状的锌与酸接触面积大，反应速率快 (4)硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂，而氯离子则可能是正催化剂；向锌和稀硫酸反应中加氯化锌，若反应速率加快，则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌，若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂 三、实验题 16.(1)盐 (2)在装有氢氧化钡溶液的试管内加入酚酞溶液，溶液变为红色，再往试管内逐滴加入稀盐酸，溶液最后变为无色，证明盐酸与氢氧化钡发生了反应； (3)HCl、NaCl、MgCl₂ (4)反应物的减少 （5）(答案不唯一) 【解析】(1)氯化镁与硫酸钠均是由金属离子与酸根离子组成的盐，因此实验二、三探究盐与氢氧化钡的反应。 (2)氢氧化钡溶液为碱性溶液，加入酚酞后，溶液变红，再往里面加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液不再显碱性，变为无色，则说明两者发生了反应；酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为 (3)溶液A加入少量氢氧化钡溶液，只得到无色溶液，说明溶液 A含有盐酸；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡；实验二生成了氯化钡，实验一中氢氧化钡可与盐酸反应生成氯化钡，而氯化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钡是否有剩余无法判断，因此可知溶质含有HCl、氯化钠、氯化镁。 (4)根据实验过程，可以通过验证新物质生成或者反应物的减少来证明发生了反应。 (5)氢氧化钡可以与二氧化碳反应，因此还可以探究氢氧化钡与氧化物的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为 17.(1)B (2)BACD (3)除去氢气中混有的水蒸气 (4)5:32 (5)偏高；ABCDE (6)A 【解析】(4)C装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量，D中增加的质量为水的质量，所以氧元素的质量=150.5g—144.1g=6.4g,氢元素的质量=218.2g—210.8g—6.4g=1g,所以水中氢、氧两元素的质量比=1g:6.4g=5:32。 四、计算题 18.(1)和 或 或 和 或 (2)解：设28g氢氧化钠完全反应转化为碳酸钠时需要二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y；碳酸钠转化为碳酸氢钠的质量为z，消耗碳酸钠的质量为m。 80 44 106 28g x y 解得：x =15.4 g 解得：y=37.1g 106 44 168 M 22g-15.4g =6.6g 2 解得：m=15.9 g 解得：z=25.2g 所得溶液中含有碳酸钠的质量为37.1g — 15.9 g=21.2g。 答:所得溶液的溶质成分为 Na₂CO₃和 NaHCO₃,质量分别为21.2g 和25.2g。 【解析】(1)可能发生的相关化学方程式有 。当二氧化碳的量不足，氢氧化钠有剩余时，反应后溶液中的溶质有和 NaOH；当二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质有 当二氧化碳和部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠时，反应后溶液中的溶质有 和 当二氧化碳足量时，反应后溶液中的溶质有。 学科网（北京）股份有限公司 $