寒假作业01 物质的变化与酸碱性（巩固培优）九年级科学浙教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业01 物质的变化与酸碱性 1．物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 微观 变化 构成物质的粒子本身没有发生变化，变化的是微粒之间的间隔 构成物质的粒子发生了变化，变成了其他物质的粒子 判断 依据 是否有其他物质生成 伴随 现象 状态、形状、大小的改变 伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀 关键 词 破碎、折断、打磨、过滤、冷却、吸附、融化、熔化、蒸发 、升华、挥发、沸腾、结冰等 燃烧、变质、腐败、发酵、发霉、变酸、生锈、除锈、冶金、光合作用、杀菌消毒等 举　例 水的三态变化、酒精挥发、干冰升华、活性炭吸附等 钢铁生锈、木炭燃烧、食物变质、工业炼铁、光合作用、呼吸作用、酿酒 联系 化学变化过程中一定同时发生物理变化 判断物理变化和化学变化的依据：是否有其他物质生成。现象(如发光、放热、变色等)不能作为判断化学变化的依据，如电灯通电发光、放热是物理变化，氧气变为淡蓝色的液氧是物理变化。 爆炸不一定是化学变化。火药爆炸、点燃氢气发生爆炸是化学变化，但是车胎爆炸是物理变化。 2.物质的性质与用途 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质举例 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性和导热性等 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性和毒性等 判断依据 是否需要通过化学变化表现出来 用途举例 灯泡发光照明、石墨作润滑剂和电极等 冶炼金属、氧气支持燃烧、煤燃烧做饭、取暖等 性质与用途的关系 性质用途 常见的物理性质有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性、磁性、透明度等。 常见的化学性质有氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸碱性、毒性、金属性、非金属性等。 在叙述物质的变化时往往是某物质生成另一种物质。在叙述物质的性质时，往往用到下列字：能、会、可以、具有、易、难等。例如：① 木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质 ②铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里） 易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。在叙述物质的用途时往往有作用等表达。 3.溶液的酸碱性和酸碱度 （1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊试液或试纸、酚酞试液是常用的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 （2）溶液的酸碱性常用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来检验。 （3）溶液的酸碱度常用pH试纸来测定。测定时用洁净的玻璃棒蘸取少量被测液滴于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，估计出溶液的pH。 （4）pH的范围是0～14，当pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 【温馨提示】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。 ①无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。 ②根据指示剂颜色的变化以及pH试纸测得的pH,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性,但碳酸钠属于盐) ③酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。 ④使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确，如果是酸性溶液则测得pH偏大，如果是碱性溶液则测得pH偏小，如果是中性溶液则pH不变。 ⑤pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），不能得出具体的pH。用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．白醋与小苏打混合后产生了新物质，以下变化也产生新物质的是（　　） A．空气受热膨胀 B．酒精灯燃烧 C．折叠铝箔纸小船 D．方糖溶解 2．下列物质有如下用途：①天然气用作燃料②活性炭吸附冰箱中的异味③鸡蛋壳放入醋酸有气泡④霓虹灯发出有色光⑤NaOH固体作干燥剂⑥用pH试纸测稀盐酸的pH，主要利用其化学性质的是（　　） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．①③ D．①③⑤ 3．天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 4．建兰中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 5．不同品牌洗手液的pH一般不同，现有四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a强 C．洗手液c能使石蕊试液变红色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 6．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 7．小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是（　　） 名称 主要成分 雪碧（酸性） 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B．三种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D．水是饮料的主要成分，属于溶质 8．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液_______（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈___________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是___________ 。 9．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为___________ 。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是____________________________ ____________________________________________。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是____________________________________________。 10．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度． （1）猜想或假设：①pH＜7；②___________；③___________． （2）设计和实验：要测定该溶液的酸碱度，他们商量了用pH试纸来进行实验． 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7； 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7； 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7． 在这三位同学中，操作规范的是___________ ，乙同学操作错误的原因是______________________。 （3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？___________（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断：______________________ ____________________________________________． 1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 2．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 3．小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液呈___________性。 （2）写出废液中所含溶质的化学式______________________。（石蕊不用写） （3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是___________。（填写物质名称） 4．小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的___________。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为___________ _______________________________________________________。 5．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于__________ （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是______（填“A”、“B”或“C”，下同） 6．如表是市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明，根据你的生活经验和科学知识回答。 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20～40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）加碘盐通常的颜色和状态分别为白色、________态，这是加碘盐的物理性质。 （2）由储存指南和食用方法可推测加碘盐在受热时________（填“易”或“不易”）分解，这它的________性质。 （3）食盐溶于水属于________变化（填“物理”或“化学”）。 1．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0～7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。 （1）实验室中测定溶液pH的方法是________________________ 。 （2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因_______________________________________ _________________。 2．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应，它是人体不可缺乏的有机物，化学式是 C6H806． （1）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡．用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH＝2．所以该溶液显________性（选填“酸”或“碱”），在________性（选填“酸”或“碱”）环境中，维生素C易被破坏． （2）烹调蔬菜前最好不用水浸，不捣碎、切薄，烹调时不要高温煸炒．食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间．通过以上内容可知，维生素C有________________、________________等性质． 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业01 物质的变化与酸碱性 1．物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 微观 变化 构成物质的粒子本身没有发生变化，变化的是微粒之间的间隔 构成物质的粒子发生了变化，变成了其他物质的粒子 判断 依据 是否有其他物质生成 伴随 现象 状态、形状、大小的改变 伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀 关键 词 破碎、折断、打磨、过滤、冷却、吸附、融化、熔化、蒸发 、升华、挥发、沸腾、结冰等 燃烧、变质、腐败、发酵、发霉、变酸、生锈、除锈、冶金、光合作用、杀菌消毒等 举　例 水的三态变化、酒精挥发、干冰升华、活性炭吸附等 钢铁生锈、木炭燃烧、食物变质、工业炼铁、光合作用、呼吸作用、酿酒 联系 化学变化过程中一定同时发生物理变化 判断物理变化和化学变化的依据：是否有其他物质生成。现象(如发光、放热、变色等)不能作为判断化学变化的依据，如电灯通电发光、放热是物理变化，氧气变为淡蓝色的液氧是物理变化。 爆炸不一定是化学变化。火药爆炸、点燃氢气发生爆炸是化学变化，但是车胎爆炸是物理变化。 2.物质的性质与用途 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质举例 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性和导热性等 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性和毒性等 判断依据 是否需要通过化学变化表现出来 用途举例 灯泡发光照明、石墨作润滑剂和电极等 冶炼金属、氧气支持燃烧、煤燃烧做饭、取暖等 性质与用途的关系 性质用途 常见的物理性质有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性、磁性、透明度等。 常见的化学性质有氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸碱性、毒性、金属性、非金属性等。 在叙述物质的变化时往往是某物质生成另一种物质。在叙述物质的性质时，往往用到下列字：能、会、可以、具有、易、难等。例如：① 木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质 ②铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里） 易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。在叙述物质的用途时往往有作用等表达。 3.溶液的酸碱性和酸碱度 （1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊试液或试纸、酚酞试液是常用的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 （2）溶液的酸碱性常用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来检验。 （3）溶液的酸碱度常用pH试纸来测定。测定时用洁净的玻璃棒蘸取少量被测液滴于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，估计出溶液的pH。 （4）pH的范围是0～14，当pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 【温馨提示】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。 ①无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。 ②根据指示剂颜色的变化以及pH试纸测得的pH,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性,但碳酸钠属于盐) ③酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。 ④使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确，如果是酸性溶液则测得pH偏大，如果是碱性溶液则测得pH偏小，如果是中性溶液则pH不变。 ⑤pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），不能得出具体的pH。用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．白醋与小苏打混合后产生了新物质，以下变化也产生新物质的是（　　） A．空气受热膨胀 B．酒精灯燃烧 C．折叠铝箔纸小船 D．方糖溶解 【答案】B 【解析】A、温度升高，气体会膨胀，过程中没有新物质生成，故不符合题意； B、酒精灯燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，故符合题意； C、折叠小船过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，故不符合题意； D、方糖溶解过程中，没有新物质生成，故不符合题意。 2．下列物质有如下用途：①天然气用作燃料②活性炭吸附冰箱中的异味③鸡蛋壳放入醋酸有气泡④霓虹灯发出有色光⑤NaOH固体作干燥剂⑥用pH试纸测稀盐酸的pH，主要利用其化学性质的是（　　） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．①③ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①天然气用作燃料，利用天然气的可燃性，燃烧是化学变化，可燃性属于化学性质； ②活性炭吸附异味是利用其吸附性，吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，所以利用的是物理性质； ③鸡蛋壳放入醋酸有气泡，鸡蛋壳中的碳酸钙与醋酸发生化学反应生成二氧化碳气体，利用了物质的化学性质； ④霓虹灯发出有色光是利用稀有气体的这一物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，所以利用的是物理性质； ⑤氢氧化钠固体作干燥剂是利用其吸水性，吸水性不需要发生化学变化就能表现出来，所以利用的是物理性质； ⑥用pH试纸测稀盐酸的pH，发生了化学反应使试纸变色，利用了化学性质； 综上所述，主要利用其化学性质的是①③⑥； 3．天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 D、氢氧化钾溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确。 4．建兰中学化学学习小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示。下列推测不正确的是（　　） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A．向石灰水滴加紫薯汁会显示绿色 B．白醋的pH小于7 C．草木灰水呈碱性，所以草木灰水中一定有碱 D．紫薯汁可以作酸碱指示剂 【答案】C 【解析】A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水滴加紫薯汁会显示绿色，故选项说法正确。 B、白醋能使紫薯汁变红色，说明白醋呈酸性，pH＜7，故选项说法正确。 C、草木灰水能使紫薯汁变绿色，说明草木灰水呈碱性，但草木灰水中不一定有碱，盐溶液也可能显碱性，故选项说法错误。 D、紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，紫薯汁能作酸碱指示剂，故选项说法正确。 5．不同品牌洗手液的pH一般不同，现有四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a强 C．洗手液c能使石蕊试液变红色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】D 【解析】A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后，其酸性减弱，pH增大，故选项A说法错误； B、洗手液b的pH比a小，因此洗手液b的酸性比a弱，故选项B说法错误； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故选项C说法错误； D、洗手液d的pH大于7，洗手液a的pH小于7，二者的混合液的pH可能等于7，故选项D说法正确。 6．伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解析】A．根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确； B．当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确； C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误； D．将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。 7．小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是（　　） 名称 主要成分 雪碧（酸性） 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B．三种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D．水是饮料的主要成分，属于溶质 【答案】C 【解析】A、雪碧显酸性，往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈无色，故选项不正确。 B、雪碧显酸性，pH小于7，盐汽水中含有水和氯化钠，溶液显中性，pH＝7，苏打水显碱性，pH大于7，三种饮料中，苏打水的pH最大，故选项不正确。 C、从事高温作业的人员，容易导致盐流失，建议适当饮用盐汽水，以补充盐，故选项正确。 D、水是饮料的主要成分，属于溶剂，故选项不正确。 8．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液_______（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈___________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是___________ 。 【答案】（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 【解析】（1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 9．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为___________ 。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是____________________________ ____________________________________________。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是____________________________________________。 【答案】（1）红色 （2）氯化铝溶液显酸性，不能使紫甘蓝提取液变色，因此碳酸氢钠溶液也可能显酸性 （3）如果氯化铝溶液颜色是溶液酸碱性导致的，则氯化铝溶液显红色。 【解析】（1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色是红色。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是氯化铝溶液显酸性，不能使紫甘蓝提取液变色，因此碳酸氢钠溶液也可能显酸性。 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是如果氯化铝溶液颜色是溶液酸碱性导致的，则氯化铝溶液显红色。 10．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度． （1）猜想或假设：①pH＜7；②___________；③___________． （2）设计和实验：要测定该溶液的酸碱度，他们商量了用pH试纸来进行实验． 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7； 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7； 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7． 在这三位同学中，操作规范的是___________ ，乙同学操作错误的原因是______________________。 （3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？___________（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断：______________________ ____________________________________________． 【答案】猜想：pH＝7；pH＞7． （2）甲；蒸馏水将被测溶液稀释，导致测量不准确． （3）不正确；如：碳酸钠溶液是盐溶液，但pH＞7． 【解析】（1）猜想pH时，有三种情况，一种是大于7，一种是小于7，一种是等于7． （2）溶液的酸碱度用pH试纸来测定，pH试纸在使用时不能用水润湿，也不能直接插入溶液以免污染试剂． pH试纸在使用时用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对照得出pH。 评价：甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中． （3）多数盐溶液呈中性，有些盐溶液如碳酸钠的盐溶液的pH＞7。 1．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 2．某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【解析】A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误； B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确； C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误； D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误， 【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。 3．小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液呈___________性。 （2）写出废液中所含溶质的化学式______________________。（石蕊不用写） （3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是___________。（填写物质名称） 【答案】（1）酸；（2）CaCl2、NaCl、HCl；（3）盐酸。 【解析】（1）该实验中有滴入石蕊试液，紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，实验后把废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显酸性。 （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由于废液呈酸性，说明盐酸过量，所以废液中所含溶质的化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。 （3）石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，则试管架上的三种物质中，pH＜7的是盐酸。 4．小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的___________。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为___________ _______________________________________________________。 【答案】（1）肥皂水；（2）偏小；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH。 【解析】（1）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹； （2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小； （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH。 5．校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________。 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于__________ （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是______（填“A”、“B”或“C”，下同） 【答案】（1）红色；（2）碱性；（3）B 【解析】（1）白醋和稀盐酸均显酸性，能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色； （2）用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，按照C中操作测定某溶液的pH，溶液会被稀释，会使测得的pH不准确； 6．如表是市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明，根据你的生活经验和科学知识回答。 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20～40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）加碘盐通常的颜色和状态分别为白色、________态，这是加碘盐的物理性质。 （2）由储存指南和食用方法可推测加碘盐在受热时________（填“易”或“不易”）分解，这它的________性质。 （3）食盐溶于水属于________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）固；（2）易；化学；（3）物理。 【解析】（1）加碘食盐通常的颜色和状态为白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； （2）根据题中信息可知贮藏方法是避光，避热，食用方法是烹调时待食品熟后加入碘盐，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解。 （3）食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化。 1．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，染色中需要调节水溶液的pH在4.0～7.5，一般采用稀醋酸进行调节，不宜用稀盐酸。 （1）实验室中测定溶液pH的方法是________________________ 。 （2）某小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量稀盐酸和稀醋酸，记录pH变化如图请利用图中信息解释不宜使用稀盐酸的原因_______________________________________ _________________。 【答案】（1）使用pH试纸；（2）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量。 【解析】（1）实验室中测定溶液pH，最简单的方法是使用pH试纸。 （2）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH＝7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH＝4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 2．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应，它是人体不可缺乏的有机物，化学式是 C6H806． （1）取2片维生素C轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入20mL蒸馏水，振荡．用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH＝2．所以该溶液显________性（选填“酸”或“碱”），在________性（选填“酸”或“碱”）环境中，维生素C易被破坏． （2）烹调蔬菜前最好不用水浸，不捣碎、切薄，烹调时不要高温煸炒．食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间．通过以上内容可知，维生素C有________________、________________等性质． 【答案】（1）酸；碱 （2）受热易分解、易溶于水 【解析】（1）生素C溶于水后所得溶液的pH＝2，说明维生素的溶液显酸性；酸性物质和碱性物质容易反应； （2）根据烹调蔬菜前最好不用水浸，不捣碎、切薄，烹调时不要高温煸炒，可知维生素易溶于水，受热容易分解。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $