1.1-1.3基础知识默写 --- 2022—2023学年浙教版科学九年级上册

1.1物质的变化 1.澄清石灰水与碳酸钠的反应（写出化学方程式） 2．氯化铁溶液的颜色为：__（是因为溶液中含：—导致的）； 3．硫氧化钾溶液的颜色为：——，氯化铁与硫氰化钾反应后溶液颜色为：— ﹔ 4．硫氰化钾的用途为：_________； 5．硫酸铜的化学式为：———，白色硫酸铜遇水呈：_ 6.白色硫酸铜遇水呈：—_______ 这一性质有什么用途?（写两种）——__ 1.2.1物质的酸碱性（酸性物质、碱性物质） 1.食醋中含：———，胃液中含：—__ 2．酸的定义为：____ 3.电离：物质溶解于_—_或受热熔化而形成_—的过程。 4、电离方程式书写：盐酸：————，硫酸：—_； 硝酸：_________，醋酸：—___ 5．碱的定义：—_______________； 6.写出这些常见碱的化学式：氢氧化钠：——，氢氧化钙：_—， 氨水：—______，氢氧化钡：——，氢氧化钾：—_ 1.2.2物质的酸碱性（指示剂与pH） 1.指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况： 2．PH是反应物质___的指标；它的范围通常在之间。pH等于的物质呈 中性。pH<7，为——，pH越—，——越强，pH>7，为_，pH越，越强； 3．测定物质酸碱性的强弱（pH值）的步骤：①___； ②将试纸显示的颜色与____对照；③看与哪种颜色最接近，确定被测溶液的pH； 4．注意点： ①______直接伸入溶液 ②测定溶液的pH时，试纸不可事先用润湿，因为润湿试纸相当于被检验 的溶液，这会导致测量不准确，酸性偏——，碱性偏—。 1.3.1常见的酸（盐酸） 1.一般盐酸是__——透明的液体，工业盐酸因含杂质，呈_ 2．用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有气味； 3.浓盐酸具有_——。能挥发出——气体，遇到空气中的水蒸气，形成 所以出现」 现象： 4.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量 溶质质量分数 5.盐酸的化学性质： (1)盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 (2)盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸： ①碳酸钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ②稀盐酸与硝酸银的反应（写出化学方程式） (3)盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水： ③氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ④氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式） (4)盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气 ⑤铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ⑥锌与稀盐酸的反应（写出化学方程式） (5)盐酸能与碱反应生成盐和水 ⑦氢氧化铝与稀盐酸的反应（写出化学方程式） 6.C一的检验：滴加几滴 酸化的 如果能产生一种不溶于稀硝酸的 ，则该物质中就含有」 要加几滴稀硝酸，目的是除去 等杂质离子的干扰： 7.氧化铜粉末的颜色为： 氧化铁的颜色为： 8.氯化铜溶液的颜色为： (是因为溶液中含： 导致的)。 13.2常见的酸（硫酸、硝酸》 1.疏酸的化学性质： (1)硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液」 无色酚肽试液 (2)疏酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸： ①稀硫酸与氣化钡的反应（写出化学方程式） (3)疏酸能与金届氧化物反应生成盐和水： ②氧化钥与稀硫酸的反应（写出化学方程式） ③氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式） (4)疏酸能与某些金属反应，生成盐和氢气 ④锌与稀硫酸的反应（写出化学方程式》 (5)硫酸能与碱反应生成盐和水 ⑤氢氧化钥与稀硫酸的反应（写出化学方程式） 2.鉴别硫酸根离子(S02)的方法：先滴入 产生白色沉淀，再滴入稀硝酸， 白色沉淀 3.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为： 4.浓硫酸是无色、 的液体： 5.浓疏酸具有很强的 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去， 然后用 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院： 6.浓疏酸具有」 一，可作某些气体的干燥剂，不能干燥 7.浓疏酸敞口放置，溶液的质量」 而溶液的溶质质量分数 8.浓疏酸具有 ,人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的元 素和元素“脱出”结合成 9.在稀释浓硫酸时，必须把 并不断地 10.浓疏酸稀释时，会放出」 切不可把 倒进 里，否则会导 致」 造成烫伤； 11.浓硝酸具有 12.浓硝酸」 易分解，故浓硝酸一殷密封保存在」 的瓶中。