第4节 常见的碱（举一反三讲义）-科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：碱有哪些性质 2 知识点2：氢氧化钠与氢氧化钙 4 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.碱的性质探究 2.与碱相关的反应 3.碱的应用 4.氢氧化钠与氢氧化钙的俗称和性质 5.碱的制取与反应 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：碱有哪些性质 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 【典例1】有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【变式1】如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【变式2】如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 知识点2：氢氧化钠与氢氧化钙 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 3.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 4.碱的通性： （1）与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （2）碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O （3）碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） （4）可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl 【例1】研究氢氧化钠性质的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液 有白色固体生成 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【变式1】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．能除去油污 B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 【变式2】探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【例1】“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 【变式1】滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 【变式2】一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【巩固训练】 1．为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 2．室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　） A．①中生石灰和水发生了化合反应 B．②中烧杯内物质温度高于室温 C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙 3．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 4．氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2ml氢氧化钾溶液与1ml硫酸溶液恰好完全反应 5．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 7．下列关于NaOH和的用途中错误的是（    ） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验 D．用NaOH固体干燥CO气体 8．在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是（    ） A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸 C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱 9．如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（　　） A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸 C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关 10．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（    ） A． B． C． D． 11．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 12．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油 13．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 14．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 15．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应 C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 16．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 17．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 二、填空题 18．如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。 (1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。 (2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。 (3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。 19．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质（如图所示），即可与图中四类物质发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是 。 (2)可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)用图中④：与盐反应的性质，可以除去溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式 。 20．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 (2)性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。 21．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： (1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是___________。 A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 (2)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 。 (3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是___________。 A．H₂SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4节 常见的碱 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：碱有哪些性质 2 知识点2：氢氧化钠与氢氧化钙 4 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.碱的性质探究 2.与碱相关的反应 3.碱的应用 4.氢氧化钠与氢氧化钙的俗称和性质 5.碱的制取与反应 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：碱有哪些性质 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 【典例1】有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选D。 【变式1】如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解析】A、酚酞溶液遇碱变红色，①能体现碱的通性，不符合题意； B、饱和石灰水中的溶质为氢氧化钙，硫酸能和碱反应，②能体现碱的通性，不符合题意； C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠不能和氢氧化钠反应，③不能体现碱的通性，符合题意； D、氯化铁能和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，④能体现碱的通性，不符合题意。 故选C。 【变式2】如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 【答案】C 【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则： ①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确； ②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确； ③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误； 故①②正确。 故选C。 知识点2：氢氧化钠与氢氧化钙 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 3.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 4.碱的通性： （1）与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （2）碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O （3）碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） （4）可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl 【例1】研究氢氧化钠性质的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液 有白色固体生成 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有潮解的性质，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，选项正确； B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有红褐色沉淀生成，选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，选项正确； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，选项正确； 故选B。 【变式1】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．能除去油污 B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确； C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确； D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误； 故选D。 【变式2】探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误； B、氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，有刺激性气味的气体生成，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，错误； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，正确。 D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，且生成的碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故借助指示剂也无法证明是否发生反应，错误。 故选C。 【例1】“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 【答案】A 【解析】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意； C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意； D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1】滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】A、稀 H₂SO₄与 Ca(OH)₂发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； B、CuCl₂溶液与 Ca(OH)₂溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； C、CO₂与 Ca(OH)₂溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； D、Na₂CO₃溶液与 Ca(OH)₂溶液生成CaCO₃和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。 故选D。 【变式2】一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 【巩固训练】 1．为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】B 【解析】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意； B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意； C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意； D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。 故选B。 2．室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　） A．①中生石灰和水发生了化合反应 B．②中烧杯内物质温度高于室温 C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙 【答案】D 【解析】A、①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，判断符合事实，不符合题意； B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，因此②中烧杯温度会升高，判断符合事实，不符合题意； C、③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实，不符合题意； D、④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实，符合题意。 故选D。 3．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定饱和，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。 故选C。 4．氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀 D．2ml氢氧化钾溶液与1ml硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，正确； B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，错误； C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，错误； D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，错误。 故选A。 5．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水分蒸发而质量减小，属于物理变化，选项错误； B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，选项错误； C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，选项错误； D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化而质量减小，选项正确； 故选D。 6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 【答案】C 【解析】A、氢氧化锂具有碱的通性，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意； B、氢氧化锂具有碱的通性，能够与盐酸发生中和反应生成氯化锂和水，不符合题意； C、氢氧化锂具有碱的通性，不能与氧化铁反应，符合题意； D、氢氧化锂具有碱的通性，能够与氯化铜反应，生成氯化锂和氢氧化铜沉淀，不符合题意。 故选C。 7．下列关于NaOH和的用途中错误的是（    ） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验 D．用NaOH固体干燥CO气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙是白色固体，使墙壁变得洁白坚硬，可用石灰浆粉刷墙壁，用途正确，不符合题意； B、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性，可用Ca（OH）2改良酸性土壤，用途正确，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，错误。 D、氢氧化钠具有吸水性且不能与CO反应，可用NaOH固体干燥CO，正确。 故选C。 8．在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是（    ） A．滴入的可能是碳酸钠溶液 B．白色沉淀可能溶于盐酸 C．反应后溶液不可能呈酸性 D．反应的生成物可能是碱 【答案】C 【解析】A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴入的可能是碳酸钠溶液，说法正确，不符合题意； B、生成的白色沉淀可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可溶于盐酸，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会产生白色沉淀，如果稀硫酸过量，则溶液显酸性，说法不正确，符合题意； D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成物可能是碱，说法正确，不符合题意。 故选C。 9．如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（　　） A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸 C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关 【答案】A 【解析】A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，三氧化硫中含有硫元素，正确； B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，错误； C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，错误； D、①②反应都体现了碱的通性，其的本质都和OH-有关，Na+无关与，错误。 故选A。 10．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水后溶液呈无色，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到产生蓝色沉淀，选项正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使紫色石蕊试液变红，选项错误； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，无明显现象，选项错误，故选B。 11．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。 ②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。 ③碳酸钠不能和氢氧化钠反应。 ④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。 故选B。 12．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油 【答案】C 【解析】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，还能够用于精炼石油等，物质与其用途一致，不符合题意。 故选C。 13．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意； B、氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解且不与氧气反应，氧气可用 氢氧化钠固体干燥，符合题意； C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意； D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意。 故选B。 14．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选：C。 15．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应 C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠曝露在空气中易潮解，选项正确； B、氢氧化钠是一种碱，能够与酸发生中和反应，选项正确； C、氢氧化钠是一种碱，其水溶液呈碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝，选项错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，选项正确，故选C。 16．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 【答案】B 【解析】氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生成，故选B。 17．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题 18．如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。 (1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。 (2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。 (3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。 【答案】(1)OH- (2)灭火 (3)分子构成不同 【解析】（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，说明B溶液显碱性，能电离出氢氧根离子，离子符号为：OH-； （2）CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，一种用途是灭火（答案不唯一）； （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由CO分子构成，CO2由CO2分子构成，则图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是分子构成不同。 19．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质（如图所示），即可与图中四类物质发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是 。 (2)可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)用图中④：与盐反应的性质，可以除去溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)酸 (2)放出 (3)（化学式正确1分、配平和沉淀符号1分） 【解析】（1）碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应；图中已列出与非金属氧化物、酸、盐的反应，所以 M 所属的物质类别是酸； （2）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该反应能放出大量的热; （3）要除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，可加入适量的碳酸钠(Na2CO3)溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3)和氢氧化钠(NaOH)，过滤可除去碳酸钙沉淀，从而得到纯净的NaOH溶液。 该反应的化学方程式为。 20．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 (2)性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。 【答案】(1)OH- (2)酸 (3)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 【解析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水； （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 21．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： (1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是___________。 A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 (2)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 。 (3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是___________。 A．H₂SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】(1)B (2)氢氧根离子/OH- (3)C 【解析】（1）A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，能达到目的，不符合题意； B、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能达到目的，符合题意； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，不符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能达到目的，不符合题意。 故选B。 （2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出氢氧根离子（或OH-）； （3）A、KOH与H2SO4反应生成硫酸钾和水，但反应②是碱与盐的反应，KOH与H2SO4反应是碱与酸的反应，不符合题意； B、BaCl2和KOH混合后不能反应生成水、沉淀或气体，不能发生反应，不符合题意； C、CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合题意； D、Na2CO3和KOH混合后不能反应生成水、沉淀或气体，不能发生反应，不符合题意。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$