第一单元 含硫化合物的性质 第2课时（分层作业）化学苏教版2019必修第一册

第一单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 分层作业 1．（24-25高一下·湖南益阳·期末）下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 2．（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 3．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 5．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B．NH3 C．CO2 D．SO2 6．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 7．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 8．（23-24高一下·湖北·期中）下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 9．（23-24高一上·甘肃白银·期末）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。下列对上述文字的说明中肯定错误的是 A．绿矾的化学式为 B．绿矾加热分解属于氧化还原反应 C．“色赤”物质是 D．绿矾分解生成的三氧化硫能与水反应生成硫酸 10．（24-25高一上·福建福州·期末）易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A．与蔗糖混合固体变黑 B．在空气中敞口久置质量增大 C．加热条件下与木炭发生反应 D．与固体微热产生 12．（25-26高一上·江苏镇江·期中）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于CS2 B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明SO2水溶液呈酸性 C．工业制硫酸过程中的物质转化 D．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 13. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 14.（25-26高三上·天津·阶段练习）下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D．明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 2．（2025·浙江温州·二模）关于硫的性质，下列说法不正确的是 A．浓硫酸可干燥 B．S与Cu加热条件下反应生成 C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 3．（24-25高一下·四川宜宾·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2NA B．常温常压下，2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目为0.1NA D．足量铜与含硫酸2 mol的浓硫酸在加热条件下充分反应，产生的二氧化硫分子数目为NA 4．（25-26高三上·北京·月考）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。 下列说法不正确的是 A．①中现象说明产物中有 B．②中利用了的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．通过上述实验装置无法验证所有的反应产物 5．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 6．（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性溶液褪色原因为 C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 7．（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 8．（24-25高一下·河南驻马店·阶段练习）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．II中2mol的与在题给条件下可以生成2mol的 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 9. （23-24高一下·内蒙古通辽·阶段练习）已知A、B、C、D、E都是含有同一种元素的单质或化合物，它们的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物未列出)。其中A是一种黄色晶体单质，难溶于水，易溶于二硫化碳；化合物D是重要的工业原料。 下列有关叙述正确的是 A．单质A俗称硫黄，可以与Cu发生反应Cu＋SCuS，S表现氧化性 B．B→E、B→C均为可逆反应 C．检验D溶液中阴离子的试剂是稀硝酸和BaCl2溶液 D．D的浓溶液在加热条件下与铜反应表现脱水性，可用来干燥H2S气体表现吸水性 10. （25-26高三上·河南周口·开学考试）下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A．B． C． D． 1. （24-25高一下·四川成都·期中）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 A．气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B．向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾，溶液变红说明溶液E中含有 C．沉淀F可以和溶液在加热的条件下反应 D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 2．（25-26高三上·河南南阳·期中）实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A．装置中应使用的浓硫酸 B．装置、中浓硫酸作用不同 C．装置中反应为 D．装置不能换为装有碱石灰的干燥管 3.（25-26高三上·安徽六安·阶段练习）某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O外反应产物均已标出。下列说法错误的是 A．化合物X为Cu2S B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生NO2的物质的量为0.5 mol 4. （25-26高二上·河北张家口·开学考试）硫酸工业主要以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸，工艺流程如下： 回答下面问题： (1)烧渣的主要成分是，写出该物质的一种用途 。在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是 。写出该反应的化学方程式 。 (2)写出“催化氧化”步骤中的化学方程式 。工程师采取了很多种方法来提高气体氧化效率，但是气体的转化率始终达不到100%，原因是 。 (3)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用浓硫酸而不用水的主要原因是 。 (4)为测定“催化氧化”后气体中的体积分数，设计了如图实验装置。已知：当通入气体11.2L(已换算为标准状况)时，酸性溶液刚好褪色。 ①所用实验仪器中能加快吸收效率的玻璃仪器是 。 ②酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式 。 ③计算混合气体中气体的体积分数为 %。 5. （24-25高一下·内蒙古赤峰·期末）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是 。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是 、 。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量 (填试剂名称)，再加溶液； ③若 (填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (已知 ，假设杂质不反应)。 2 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 含硫化合物的性质 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 分层作业 1．（24-25高一下·湖南益阳·期末）下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 【答案】B 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊试液变红，但溶液不褪色，A正确； B．铜与硫加热反应生成Cu2S（黑色），而非CuS，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并氧化生成SO2（刺激性气体），体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．SO2与KMnO4反应时，SO2被氧化，体现SO2的还原性，D正确； 故选B。 2．（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中、氧气中燃烧均产生刺激性气味的气体，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后改无色物质易分解，品红溶液恢复至原色，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，但能与碱性气体、还原性较强的气体发生氧化还原反应，如等反应，所以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误； D．铝不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱反应，D错误； 故选A。 3．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水和结晶水合物中的水，所以浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性，A正确； B．硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，B错误； C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，C错误； D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A不能达到目的； B．二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不能达到目的； C．二氧化硫密度大于空气，排气法收集该气体需要采取“长进短出”的方式才有利于排尽空气，C能达到目的； D．二氧化硫是酸性氧化物，不能被浓硫酸吸收，故不能用浓硫酸处理尾气，应该使用碱溶液，D不能达到目的； 故选C。 5．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B．NH3 C．CO2 D．SO2 【答案】 B 【详解】A．HCl为酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，A正确； B．为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．为酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确； D．与浓硫酸中S元素无中间价态，不反应，可用浓硫酸干燥，D正确； 故答案选B。 6．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 【答案】B 【详解】 A．Au化学性质稳定，与浓硫酸、浓硝酸均不反应，A错误； B．Al在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应，B正确； C．Cu常温下与浓硫酸不反应，与浓硝酸反应但不钝化，C错误； D．Zn常温下与浓硫酸、浓硝酸均反应，无钝化现象，D错误； 故答案选B。 7．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸可干燥酸性气体（如），A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确； C．加热时浓硫酸与木炭反应生成、和，C正确； D．Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸中S元素化合价降低，表现氧化性（及酸性），而非还原性，D错误； 故答案选D。 8．（23-24高一下·湖北·期中）下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 【答案】C 【详解】A．因为浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，所以常用于干燥，A正确； B．由于单质C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，这充分说明浓硫酸氧化性更强，B正确； C．标准状况下三氧化硫不是气态，的体积小于22.4L，C错误； D．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，D正确； 答案选C。 9．（23-24高一上·甘肃白银·期末）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。下列对上述文字的说明中肯定错误的是 A．绿矾的化学式为 B．绿矾加热分解属于氧化还原反应 C．“色赤”物质是 D．绿矾分解生成的三氧化硫能与水反应生成硫酸 【答案】C 【详解】A．绿矾形色似朴硝，绿矾的化学式为，故A正确； B．由信息可知，绿矾加热分解生成红色的氧化铁，元素的化合价发生了变化，有电子转移，故B正确； C．的氧化物只有氧化铁为红色，“色赤”物质是，故C错误； D．分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，故D正确； 选C。 10．（24-25高一上·福建福州·期末）易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化镁不属于爆炸品，故A错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，其包装上应贴有腐蚀品标签，故B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，其包装上应贴有氧化剂标签，故C正确； D．钠属于易燃品，其包装上应贴有易燃品标签，故D正确； 故选A。 11．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A．与蔗糖混合固体变黑 B．在空气中敞口久置质量增大 C．加热条件下与木炭发生反应 D．与固体微热产生 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与蔗糖混合后，蔗糖脱水碳化变黑，体现脱水性，A正确； B．浓硫酸在空气中吸湿导致质量增加，体现吸水性，B错误； C．浓硫酸与木炭加热反应生成气体，体现强氧化性，C错误； D．浓硫酸与硝酸钠微热生成硝酸，体现其酸性和难挥发性，D错误； 故选A。 12．（25-26高一上·江苏镇江·期中）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于CS2 B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明SO2水溶液呈酸性 C．工业制硫酸过程中的物质转化 D．工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】C 【详解】A．硫单质是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水，A正确； B．SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性，能使石蕊变红，B正确； C．工业制硫酸中，SO2需在催化剂和高温下氧化为SO3，而非直接生成H2SO3；H2SO3也非工业流程中的中间产物，C错误； D．用98.3%浓硫酸吸收SO3可避免酸雾形成，提高吸收效率，D正确； 故答案为：C。 13. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式正确，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，二氧化硫使酸性溶液褪色，说明具有还原性（被氧化），而非氧化性，C错误； D．有毒，NaOH溶液可吸收未反应的，防止污染空气，D正确； 故答案选C。 14.（25-26高三上·天津·阶段练习）下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．次氯酸钠溶液有强氧化性，可用作漂白液 D．明矾水溶液有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．浓硫酸的脱水性是指其能使有机物碳化，而干燥气体是利用其吸水性，A错误； B．二氧化硫用作葡萄酒添加剂是利用其抗氧化性，而非酸性氧化物的性质，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，从而具有漂白作用，C正确； D．明矾净水依靠水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质，酸性不能杀菌消毒，D错误； 答案选C。 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 2．（2025·浙江温州·二模）关于硫的性质，下列说法不正确的是 A．浓硫酸可干燥 B．S与Cu加热条件下反应生成 C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 【答案】C 【详解】A．是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确； B．S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成，B正确； C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：，不能说明氧化性：，C错误； D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和：，反应时转移电子，反应时转移电子，D正确； 答案选C。 3．（24-25高一下·四川宜宾·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2NA B．常温常压下，2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目为0.1NA D．足量铜与含硫酸2 mol的浓硫酸在加热条件下充分反应，产生的二氧化硫分子数目为NA 【答案】B 【详解】A．一定条件下，Cu与S粉的反应为2Cu+S=Cu2S，6.4g铜参与反应，转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，A错误； B．常温常压下，2.4g镁条物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA，B正确； C．SO2与足量氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误； D．足量铜与含硫酸2mol的浓硫酸在加热条件下充分反应，随着反应进行，浓度降低，稀硫酸与铜不反应，故产生的二氧化硫分子数目小于NA，D错误； 故选B。 4．（25-26高三上·北京·月考）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。 下列说法不正确的是 A．①中现象说明产物中有 B．②中利用了的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．通过上述实验装置无法验证所有的反应产物 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此分析； 【详解】A．①中品红溶液褪色，SO2具有漂白性可使品红褪色，说明产物中有SO2，A正确； B．②中酸性KMnO4溶液颜色变浅，因SO2具有还原性，与酸性KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，利用了其氧化性，B正确； C．若将②③对调，气体先通过③（澄清石灰水），SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，无法区分；且②中KMnO4需吸收SO2以排除其对CO2检验的干扰，对调后无法达到实验目的，C错误； D．浓硫酸与木炭反应产物有H2O、SO2、CO2，该装置中无检验H2O的试剂（如无水硫酸铜），无法验证所有产物，D正确； 故选C。 5．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 【答案】B 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误； 故选B。 6．（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 B．酸性溶液褪色原因为 C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸 【答案】C 【分析】试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，进入玻璃管中使品红试纸褪色，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。 【详解】A．双联打气球的应用能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确； B．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为， B正确； C．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸H2SO3变红，体现H2SO3的酸性，而非二氧化硫的酸性，C错误； D．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停；干燥管容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确； 故选C。 7．（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·河南驻马店·阶段练习）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．II中2mol的与在题给条件下可以生成2mol的 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的反应生成和，二氧化硫和空气中氧气反应生成三氧化硫，最后用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，据此解答。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的在加热条件下发生反应生成和，其化学方程式为：，A正确； B．二氧化硫和空气中氧气发生反应：，该反应为可逆反应，则的与在题给条件下生成的小于，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，即硫黄和空气中的反应生成，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，均属于酸性氧化物，可以用碱液吸收，D正确； 故选B。 9. （23-24高一下·内蒙古通辽·阶段练习）已知A、B、C、D、E都是含有同一种元素的单质或化合物，它们的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物未列出)。其中A是一种黄色晶体单质，难溶于水，易溶于二硫化碳；化合物D是重要的工业原料。 下列有关叙述正确的是 A．单质A俗称硫黄，可以与Cu发生反应Cu＋SCuS，S表现氧化性 B．B→E、B→C均为可逆反应 C．检验D溶液中阴离子的试剂是稀硝酸和BaCl2溶液 D．D的浓溶液在加热条件下与铜反应表现脱水性，可用来干燥H2S气体表现吸水性 【答案】B 【分析】根据题目信息和转化关系可知，A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3； 【详解】A．2Cu＋SCu2S，A错误； B．SO2＋H2OH2SO3、2SO2＋O22SO3都是可逆反应，B正确； C．检验的方法是取少许待测液，先加足量稀盐酸(无现象)，再滴加BaCl2溶液(产生白色沉淀)，C错误； D．浓硫酸在加热条件下与Cu反应表现强氧化性和酸性，浓硫酸用于干燥气体，表现吸水性，但不能干燥H2S等还原性气体和氨气，D错误； 故选B。 10. （25-26高三上·河南周口·开学考试）下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是 A．B． C． D． 【答案】B 【详解】A．实验室制取SO2若用Cu与浓H2SO4，反应需加热，若装置中无加热装置则无法反应，A错误； B．SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管进气（伸入瓶底）、短导管出气（排出空气），装置正确，B正确； C．验证SO2漂白性应使用品红溶液（SO2使品红褪色），酸性KMnO4溶液与SO2反应褪色体现的是SO2的还原性，C错误； D．吸收尾气SO2需用碱性溶液（如NaOH溶液），浓硫酸不与SO2反应，无法吸收尾气，D错误； 答案选B。 1. （24-25高一下·四川成都·期中）在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 A．气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B．向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾，溶液变红说明溶液E中含有 C．沉淀F可以和溶液在加热的条件下反应 D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 【答案】C 【分析】S和Fe在加热条件下反应生成FeS，S和O2反应生成SO2；FeS和稀硫酸反应生成FeSO4和H2S；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O。 【详解】A．由分析可知，气体A和气体D均含有SO2；S和O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，SO2是还原产物，A项错误； B．检验，应先向溶液中加入硫氰化钾，溶液不变色，再加氯水，溶液变红，证明有Fe2+；先滴加氯水再加硫氰化钾，溶液中的离子可能为或，B项错误； C．由分析可知，沉淀F为S单质，S和NaOH在加热条件下能够反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确； D．由分析可知，固体B中含有FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，被氧化的元素为Fe、S元素，被还原的元素为S元素，D项错误； 答案选C。 2．（25-26高三上·河南南阳·期中）实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 A．装置中应使用的浓硫酸 B．装置、中浓硫酸作用不同 C．装置中反应为 D．装置不能换为装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A错误； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误； C．装置C中反应为SO2+HNO3=NOSO4H，C正确； D．装置D可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D错误； 故选C。 3.（25-26高三上·安徽六安·阶段练习）某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O外反应产物均已标出。下列说法错误的是 A．化合物X为Cu2S B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生NO2的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【分析】根据流程，32g铜与足量浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和化合物X，浓硫酸足量，向过滤后所得化合物X中加人足量浓硝酸，反应生成NO2和溶液Y，溶液Y与氯化钡反应生成23.3 g白色沉淀，则白色沉淀为BaSO4(0. 1 mol)，根据元素守恒知，化合物X中含0.1molS原子； 【详解】A．若化合物X为Cu2S。铜与足量浓硫酸反应生成X和CuSO4，X与浓硝酸反应后加BaCl2得23.3g BaSO4（0.1mol），说明X含0.1mol S。结合电子守恒，铜失电子总数等于浓硫酸中S得电子数，推知X为Cu2S（0.1mol，含0.2mol Cu+和0.1mol S2-），A正确； B．该流程中足量浓硫酸氧化Cu，生成化合物X、CuSO4和H2O，足量浓硝酸又将化合物X氧化为，故该流程实质是浓硝酸将铜氧化，B正确； C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性。浓硫酸生成CuSO4（盐）体现酸性，将Cu氧化为Cu2+、Cu+且S从+6价降为-2价（Cu2S中）体现强氧化性，C正确； D．该流程中足量浓硫酸氧化Cu，生成化合物X、CuSO4和H2O，足量浓硝酸又将化合物X氧化为，故该流程实质是浓硝酸将铜氧化，根据得失电子守恒知，浓硝酸得1mole-，则生成1molNO2，D错误； 答案选D。 4. （25-26高二上·河北张家口·开学考试）硫酸工业主要以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸，工艺流程如下： 回答下面问题： (1)烧渣的主要成分是，写出该物质的一种用途 。在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是 。写出该反应的化学方程式 。 (2)写出“催化氧化”步骤中的化学方程式 。工程师采取了很多种方法来提高气体氧化效率，但是气体的转化率始终达不到100%，原因是 。 (3)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用浓硫酸而不用水的主要原因是 。 (4)为测定“催化氧化”后气体中的体积分数，设计了如图实验装置。已知：当通入气体11.2L(已换算为标准状况)时，酸性溶液刚好褪色。 ①所用实验仪器中能加快吸收效率的玻璃仪器是 。 ②酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式 。 ③计算混合气体中气体的体积分数为 %。 【答案】(1) 做颜料、炼铁等 增大接触面积，加快反应速率 (2) 该反应为可逆反应，反应物转化率一定小于100% (3)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率 (4) 多孔球泡 2.5 【分析】硫铁矿(主要成分)与氧气煅烧生成和，催化氧化生成，被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】（1）的用途为做颜料、炼铁等；在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率；煅烧反应中，与氧气反应生成和，化学方程式为。 （2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为；由于该反应为可逆反应，反应物转化率一定小于100%，因此气体的转化率始终达不到100%。 （3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率，因此使用98.3%的浓硫酸吸收SO3。 （4）实验中使用多孔球泡加快SO2吸收效率；SO2与酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为；混合气体中气体的体积分数为。 5. （24-25高一下·内蒙古赤峰·期末）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是 。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是 、 。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量 (填试剂名称)，再加溶液； ③若 (填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (已知 ，假设杂质不反应)。 【答案】(1) (2)c (3) 防倒吸 尾气处理，防止环境污染 (4) (稀)盐酸 产生白色沉淀 (5)95% 【分析】浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫；装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，以此分析； 【详解】（1）A中浓硫酸和Cu反应生成的化学方程式是。 （2）a．SO2溶于水，a不符合题意； b．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，b不符合题意； c．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意； d．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，d不符合题意； 故选c。 （3）D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，倒置的漏斗可防倒吸。 （4）具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验步骤是：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （5）根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 2 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $