5.1 硫及其化合物 第3课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 课时3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 分层作业 1．（25-26高一上·江苏扬州·月考）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫燃烧通常生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化才能得到三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故A符合题意； B．电解熔融氯化镁生成镁单质，镁和氮气化合生成氮化镁，故B不符合题意； C．通过侯氏制碱法将氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C不符合题意； D．电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，故D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列说法中不正确的有 ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A．5个 B．6个 C．7个 D．4个 【答案】A 【详解】①粗盐提纯蒸发时，不能把蒸发皿中的水蒸干才停止加热。当蒸发皿中析出大量固体时，就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体飞溅，①错误； ②SO2通入紫色石蕊试液，与水反应生成H2SO3，使其溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色(SO2的漂白性是针对品红等特定物质)，②错误； ③配制6%的氯化钠溶液时，取水时仰视量筒刻度，会导致量取的水偏多，即溶剂偏多，溶质质量分数偏低，③正确； ④氯气与烧碱溶液反应生成NaClO，与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，NaClO和Ca(ClO)2都具有强氧化性，都属于含氯消毒剂，④正确； ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能确定一定有存在。若溶液中有，在酸性条件下(加稀盐酸)，具有强氧化性，会将氧化生成不溶于稀盐酸的，⑤错误； ⑥能使无色酚酞溶液变红，说明该溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液(如Na2CO3溶液)，⑥错误； ⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应，⑦错误； 综上，不正确的有①②⑤⑥⑦，共5个， 故选A。 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl的酸性强于，因此无法与反应生成HCl和，A错误； B．在的催化下受热分解生成KCl，电解KCl水溶液可生成，B正确； C．HClO在光照条件下分解生成和HCl，C错误； D．煅烧生成，而非，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一上·河北邯郸·期中）某无色透明溶液中大量存在、、、、、、中的几种，为确定其组成，做如下实验： 下列说法错误的是 A．溶液中一定不含、、 B．溶液中不一定含有 C．该溶液中 D．该溶液中 【答案】D 【分析】铜离子在溶液中呈蓝色、铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中一定不含铜离子和铁离子；向溶液中加入足量氯化钡溶液反应、过滤得到白色沉淀A和滤液A；白色沉淀A与足量盐酸反应后得到224 mL气体和2.33 g沉淀，说明溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，不存在钙离子，且碳酸根离子的物质的量为：=0.01 mol，硫酸根离子的物质的量为：=0.01 mol；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子；由于向溶液中加了足量氯化钡溶液，滤液A与足量硝酸银溶液和硝酸溶液反应生成沉淀C，不能说明溶液中一定有氯离子；综上可知，溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有铜离子、铁离子和钙离子，可能含有氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、铁离子和钙离子，A正确； B．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，B正确； C．由分析可知，100mL溶液中含有的硫酸根离子和碳酸根离子的物质的量都为0.01 mol，C正确； D．由分析可知，100mL溶液中含有的硫酸根离子和碳酸根离子的物质的量都为0.01 mol，可能含有氯离子，则由电荷守恒可知，100mL溶液中的钠离子浓度：，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀，X不一定是Cl2，因为其他氧化剂如NO2、O3等也能将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，A错误； B．滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定存在或，因为亚硫酸盐与酸反应生成的SO2也能使石灰水变浑浊，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明含Na+，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定是否含K+，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，不一定含，因为Ag+会与Cl−形成AgCl白色沉淀，造成干扰，D错误； 故选C。 6．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； 【详解】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；    B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误； D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·甘肃白银·期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，硫在自然界中既有游离态（S单质）又有化合态（等），A正确； B．由图可知，硫酸型酸雨的形成途径有和两种，B正确； C．高温下，与反应生成，反应方程式为，C错误； D．反应中，中价硫变为0价，化合价降低，得电子，作氧化剂，D正确； 故答案选C。 8．（25-26高一上·江苏盐城·月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C．加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】C 【详解】A． 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2或SO2等，使澄清石灰水变浑浊的气体不一定由引起，也可能由、、等离子产生，A错误； B．加入稀硝酸酸化可排除的干扰，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，若存在Ag+，滴加BaCl2时可能生成AgCl白色沉淀，因此不一定有，B错误； C．加入硝酸酸化可去除等干扰离子，再加AgNO3生成的白色沉淀为AgCl，因此一定有Cl-，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、SrCO3等），加盐酸沉淀消失，由于Ba2+、Sr2+等离子也能形成可溶于盐酸的碳酸盐沉淀，因此不一定有Ca2+，D错误； 故选C。 9．（25-26高三上·河北保定·期中）如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是 A．可实现的转化 B．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C．蒸干g的溶液可得h D．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【分析】图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐；由图，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、h为硫酸钠或硫酸氢钠； 【详解】A．硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，硫化氢和二氧化硫会生成硫单质，硫和氢气转化为硫化氢，A正确；    B．亚硫酸溶液久置于空气中会被氧化生成硫酸，溶液的pH减小，B正确； C．蒸干亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠被空气中氧气氧化可得硫酸钠，C正确； D．二氧化硫不能使得指示剂漂白，通入紫色石蕊试液中只变红不褪色，D错误； 故选D。 10．（25-26高二上·北京·期中）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a． ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料： i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A．②中淡黄色浑浊是与H+反应产生的 B．①和②说明该Na2S样品中含有S C．③中白色沉淀为BaSO3和BaSO4 D．该样品可能只含Na2S、Na2SO3、Na2SO4 【答案】A 【详解】A．根据资料i，与H⁺反应生成S，实验②中的淡黄色浑浊可能是与H⁺反应产生的，A正确； B．实验②中的淡黄色浑浊可能是与H⁺反应产生的，而非样品本身含有S单质，B错误； C．实验③的滤液中含过量盐酸，BaSO3在酸性条件下会被溶解，白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D．若样品中含Na2S、Na2S2O3、Na2SO4，由于，，也能满足题意，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)对应上图中 (填字母)。 (2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式： 。 _____+__________________________ (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号) ，证明实现转化的现象是 。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为 。 【答案】(1)Z (2)B (3)还原 (4)1：2 (5) (6) ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）的S原子为+3价，属于盐，对应Z。 （2）的S原子为+2价，应采取归中反应制备，即使用，故答案为B。 （3）与酸性溶液反应，S化合价升高，被氧化，表现还原性。 （4）反应有计量关系：，则转移2mol电子时，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2。 （5）与反应，S化合价升高（+4→+6），Cr化合价降低（+6→+3），根据得失电子守恒可知，离子方程式为：。 （6）①实验ⅰ预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，该转化中利用了Na2SO3的还原性，实验现象是酸性KMnO4溶液褪色； ②实验ii中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2和H2O，气体为SO2，SO2溶于水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 12．（25-26高一上·河南·月考）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为 价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中， 则证明猜想正确。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)还原剂 (4)+6 (5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 (6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O 【分析】Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收； 【详解】（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； （3）C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂； （4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6； （5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀； （6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。 1．（25-26高三上·河北邯郸·月考）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是 A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成 C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生 D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．根据图示，火山喷发处游离态的硫部分被氧化为，含有部分硫单质和硫化氢，A错误； B．根据图示，硫循环中不仅有共价键的变化，还存在离子键（如硫酸盐中的离子键）的形成与断裂，B错误； C．蛋白质含硫元素，动植物和微生物遗体中的蛋白质经微生物分解（脱硫作用）可产生，C正确； D．根据图示，硫循环中存在非氧化还原反应（如与水反应生成），并非全是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高三上·吉林通化·月考）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B．实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．根据各物质可知硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．b为S，硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫单质，B正确； C．e为H2SO4，Fe常温下遇浓硫酸钝化，阻止内部金属继续与浓硫酸反应，不能大量生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·四川成都·月考）如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是 A．甲为CuO、乙为丙为 B．甲为乙为丙为 C．甲为C、乙为CO、丙为 D．甲为乙为、丙为 【答案】A 【详解】A．甲为，乙为，丙为。其中甲→乙无法一步实现，因为难溶于水且不与水反应，不能直接生成；乙→丙可通过一步实现；甲→丙可通过一步实现，因此该组物质不能全部通过一步反应完成转化，A符合题意； B．甲为，乙为，丙为。甲→乙可通过一步实现；乙→丙可通过一步实现；甲→丙可通过一步实现，所有转化均可一步完成，B不符合题意； C．甲为，乙为，丙为。甲→乙可通过一步实现；乙→丙可通过一步实现；甲→丙可通过一步实现，所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．甲为，乙为，丙为。甲→乙可通过一步实现；乙→丙可通过一步实现；甲→丙可通过一步实现，所有转化均可一步完成，D不符合题意； 故答案选A。 4．（25-26高一上·广东惠州·月考）下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有 B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中的铁离子能与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，A正确； B．盐酸中含有的氯离子也能与银离子生成白色氯化银沉淀，则向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，B错误； C．溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳、二氧化硫，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，C错误； D．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，且溶液中含有的亚硫酸根离子，会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，则向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选A。 5．（24-25高一上·福建福州·期末）溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【分析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化，据此回答。 【详解】A．m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意； B．反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．n为二氧化硫，可与反应生成淡黄色固体S，C不符合题意； D．反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意； 故答案选D。 6．（25-26高一上·江苏南京·月考）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 【答案】D 【分析】由图可知，过程I的离子方程式为：；过程II的离子方程式为：；过程III的离子方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．反应I中铁元素被氧气氧化，Fe化合价升高，O化合价降低，则O2是氧化剂，A项正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：，B项正确； C．过程I中氧化性：，过程III中氧化性：，则氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S ，C项正确； D．该转化过程中，硫化氢最终变为硫单质，可以回收硫，氯离子的物质的量不变，过程I有水生成，则氯离子浓度降低，D项错误； 答案选D。 7．（25-26高一上·上海·月考）含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 【答案】D 【分析】据图可知，反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。 【详解】A．反应①中，硫元素化合价从+6降至+4，浓硫酸被还原作氧化剂，A正确； B．反应②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应③中，Na2SO3中硫元素化合价从+4降至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被还原；S单质的化合价从0升至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被氧化；C正确； D．反应④中稀硫酸与Na2S2O3反应，稀硫酸中的硫元素未发生变价，体现酸性，不体现还原性，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高一上·江苏苏州·月考）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 。 (2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是 （写出两点）。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 （填字母）。 A．溶液    B．水    C．98.3%浓硫酸 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”“减少”或“不变”）。 (3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。 (4)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 ②从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。 A．  B．  C．  D． 【答案】(1)15 (2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 减小 (3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O (4) D 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气 在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【详解】（1）与和溶液反应转化为和， 含有1molFe，2molS。该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子；2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子。参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol，故答案为：15； （2）①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例； ②装置Ⅲ中吸收制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%硫酸作吸收剂，故答案为：C； ③用水在催化剂存在时吸收尾气中的，发生反应，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将减小，故答案为：减小； （3）分析机理图可知脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，发生反应：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O，故答案为：3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O； （4）①在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ，故答案为：； ②从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故答案为D。 1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 2．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 3．（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；     D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 4．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 5．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2，产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液， ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ； (2)ⅠI中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 ； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)； (6)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (2) 防止倒吸 CuSO4溶液 (3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 (4)使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6% 【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。 （2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。 （3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。 （4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。 （5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。 （6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B D C D C C D A 11．(1)Z (2)B (3)还原 (4)1：2 (5) (6) ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 12．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)还原剂 (4)+6 (5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 (6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O 1 2 3 4 5 6 7 C C A A D D D 8．(1)15 (2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 减小 (3)3H2S＋Fe2O3=2FeS＋S＋3H2O (4) D 1 2 3 4 B B C D 5．(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (2) 防止倒吸 CuSO4溶液 (3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 (4)使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 分层作业 1．（25-26高一上·江苏扬州·月考）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列说法中不正确的有 ①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A．5个 B．6个 C．7个 D．4个 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·河北邯郸·期中）某无色透明溶液中大量存在、、、、、、中的几种，为确定其组成，做如下实验： 下列说法错误的是 A．溶液中一定不含、、 B．溶液中不一定含有 C．该溶液中 D．该溶液中 5．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 6．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 7．（25-26高一上·甘肃白银·期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．图中硫酸型酸雨的形成途径有两种 C．用硫铁矿制硫酸的反应之一为 D．反应中，作氧化剂 8．（25-26高一上·江苏盐城·月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C．加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 9．（25-26高三上·河北保定·期中）如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是 A．可实现的转化 B．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C．蒸干g的溶液可得h D．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 10．（25-26高二上·北京·期中）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a． ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料： i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A．②中淡黄色浑浊是与H+反应产生的 B．①和②说明该Na2S样品中含有S C．③中白色沉淀为BaSO3和BaSO4 D．该样品可能只含Na2S、Na2SO3、Na2SO4 11．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)对应上图中 (填字母)。 (2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式： 。 _____+__________________________ (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号) ，证明实现转化的现象是 。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为 。 12．（25-26高一上·河南·月考）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做 填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为 价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中， 则证明猜想正确。 (6)E的作用是 ，离子方程式为 。 1．（25-26高三上·河北邯郸·月考）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是 A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成 C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生 D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 2．（25-26高三上·吉林通化·月考）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B．实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 3．（25-26高一上·四川成都·月考）如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是 A．甲为CuO、乙为丙为 B．甲为乙为丙为 C．甲为C、乙为CO、丙为 D．甲为乙为、丙为 4．（25-26高一上·广东惠州·月考）下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有 B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·福建福州·期末）溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 6．（25-26高一上·江苏南京·月考）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 7．（25-26高一上·上海·月考）含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 8．（25-26高一上·江苏苏州·月考）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以治理。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 。 (2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是 （写出两点）。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 （填字母）。 A．溶液    B．水    C．98.3%浓硫酸 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”“减少”或“不变”）。 (3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。 (4)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 ②从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。 A．  B．  C．  D． 1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 2．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 3．（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 4．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 5．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2，产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液， ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ； (2)ⅠI中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 ； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)； (6)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $