精品解析：河北省定州中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026届高三上学期中调研考试 化学试题 本试卷满分100 分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Sr-88 I-127 La-139 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是 A. 羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐 B. 食用油久置变质产生“哈喇”味 C. 自行车链条涂抹润滑油防锈 D. 水泥回转窑中煅烧制备水泥 【答案】C 【解析】 【详解】A．福尔马林的主要成分是甲醛，会使羊毛中的蛋白质变性，蛋白质结构发生变化，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意； B．食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝氧气和水防止生锈，仅改变链条与外界的接触状态，未生成新物质，属于物理变化，故C符合题意； D．黏土、石灰石与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，涉及化学变化，故D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NBr3分子的球棍模型： B. SCl2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 向石灰石悬浊液中通入足量CO2的离子方程式： D. 以铜为电极电解MgCl2溶液制备 H2和： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br原子半径大于N原子半径，表示N原子大于Br原子半径，故A错误； B．SCl2的价层电子对=2+=4，含有2对孤电子对，SCl2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型：，故B正确； C．石灰石的成分是CaCO3，向石灰石悬浊液中通入足量CO2的离子方程式： ，故C错误； D．铜电极并非惰性电极，以铜为电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子不放电，金属铜失去电子生成铜离子，故不会有氯气产生，故D错误； 故答案为B。 3. 下列事实与相应化学或哲学观点不对应的是 A. 甲苯和溴蒸汽在光照下反应得到，在作用下得到———量变引起质变 B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但过量会危害人体健康———矛盾对立统一 C. 稀硫酸与锌反应生成氢气，而浓硫酸与锌反应生成二氧化硫———反应物浓度不同产物不同 D. 金刚石与石墨均由碳元素组成，但硬度、导电性等差异显著———结构决定性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯和溴蒸汽在光照下反应得到，在作用下得到，说明条件不同，产物不同，事实与观点不对应，A符合题意； B．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但过量会危害人体健康，说明矛盾对立统一，事实与观点对应，B不符合题意； C．稀硫酸与锌反应生成氢气，而浓硫酸与锌反应生成二氧化硫反应物浓度不同产物不同，事实与观点对应，C不符合题意； D．金刚石与石墨均由碳元素组成，但硬度、导电性等差异显著，说明结构决定性质，事实与观点对应，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A．金属钠燃烧 B．甲烷和Cl2的反应 C．铁粉和水蒸气反应 D．外加电流法保护钢闸门 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧应在坩埚中进行，而非在蒸发皿中，A不符合题意； B．Cl2会与Na2CO3溶液发生反应，导致Cl2损失，水槽中应加饱和食盐水，B不符合题意； C．湿棉花加热时产生的水蒸气与热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，通过点燃肥皂泡可以验证H2的产生，C符合题意； D．外加电流保护法，应把被保护的金属连接在电源负极，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列说法错误的是 A. 是由五碳环和六碳环组成的足球状纳米级超分子 B. 工业盐酸因含而显亮黄色，加入固体颜色变浅，说明 在高浓度条件下稳定 C. 石墨晶体中每个C原子有一个未参与杂化的2p电子 D. 将土壤悬浊液过滤之后所得溶液和胶体的混合体系用激光笔照射时，也可以在与光束垂直的方向看到光亮的通路 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由碳原子通过共价键形成的分子晶体，而不是通过非共价键组装的超分子，因此“超分子”描述错误，A错误； B．加入后生成氯化银沉淀，浓度降低，分解导致颜色变浅，说明其在高浓度条件下更稳定，B正确； C．石墨中每个C原子采用杂化，剩余一个未杂化的2p电子参与形成大π键，C正确； D．过滤后的滤液含胶体粒子，胶体具有丁达尔效应，激光照射时可以在与光束垂直的方向看到光亮的通路，D正确； 故答案选A。 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. Y 最低负价为 C. 和中的键长：前者<后者 D. W、X和Z 形成的化合物均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，由四种元素形成的某种分子结构可知Y能形成5个共价键，X和Z能形成2个共价键，W是宇宙中含量最多的元素，W为H元素，X和Z同主族X为O，Z为S，Y为P元素。 【详解】A．P的3p为半充满结构，较稳定，第一电离能：，故A正确； B．P最外层有5个电子，得3个电子形成稳定结构，Y 最低负价为－3，故B正确； C．O的原子半径小于S，和中的键长：前者<后者，故C正确； D．H、O和S形成的化合物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，故D错误； 故答案选D。 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的卤化物如等为离子晶体，熔化需克服离子键；Si的卤化物如为分子晶体，熔化需克服分子间作用力。离子键强度远大于分子间作用力，因此Na的卤化物熔点更高，解释正确，A不可选； B．铜氨溶液中为极性较强的配离子，加入极性较弱的乙醇会降低溶解度，导致析出晶体，解释符合“相似相溶”原理，B不可选； C．用15-冠-5识别分离溶液中，是因为直径小于空腔，题目中解释“半径与空腔周长相当”解释错误，C可选； D．为弱极性分子，为非极性溶剂，水为强极性溶剂，弱极性的在非极性溶剂中溶解度更大，解释正确，D不可选； 故选C。 8. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 该温度下反应①的选择性优于反应② B. 反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C. 对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D. 升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，A正确； B．反应①和反应②均为分解反应，但反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．反应①由断裂键需要吸收的能量远小于反应②由断裂键需要吸收的能量，说明键更容易断裂，而键（C的电负性小于O）的极性小于键的极性，故不能得出“极性大的共价键更容易断裂”，C错误； D．升高温度反应①为吸热反应，平衡正移，CO的生成量增大，反应②为放热反应，平衡逆移，可促进反应①平衡正移，故在一定温度范围内升高温度CO的生成量增大，纯度提高，但温度过高，催化剂活性降低，可能使反应①的选择性降低，则CO 生成效率降低，D错误； 故选A。 9. 晶体 的晶胞如图所示。在位引入低价 形成 时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5) B. 铜离子配位数为6 C. 晶体密度为 D. 若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知，O点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)，故A正确； B．根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，故B正确； C．晶体密度，根据均摊法计算，一个晶胞中含有的数目为，的数目为，数目为，故带入以上数据，，故选项C正确； D．若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不发生变化，位引入低价 形成 时，会导致晶体的摩尔质量减小，那么晶体密度比原来晶体密度小，故D错误； 故答案选D。 10. 乳酸正丙酯是一种重要的化工中间体，其某种合成装置如图。将乳酸、正丙醇和催化剂投入三颈烧瓶中，再滴加1%的甲基紫溶液4~6滴，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中，103℃左右加热反应6h，降温，110℃常压蒸馏得正丙醇，120℃减压蒸馏得产物。已知：①甲基紫在 pH=1.5时为蓝色，pH=3.2时为紫色；②变色硅胶中加入了CoCl2，无水时为蓝色，充分吸水后为粉红色。下列说法错误的是 A. 若用标记正丙醇的羟基，则反应后可出现在产物水中 B. 据蒸馏操作知正丙醇沸点低于110℃，产物沸点高于120℃ C. 该实验中催化剂用硫酸氢钠代替浓硫酸可增强实验的安全性 D. 通过观察三颈烧瓶和小孔冷凝柱内颜色变化可判断反应进程 【答案】A 【解析】 【分析】乳酸、正丙醇在催化作用下发生酯化反应生成乳酸正丙酯，加入甲基紫溶液4~6滴可判断溶液pH的变化，将变色硅胶装入小孔冷凝柱可判断水的产生。 【详解】A．在酯化反应中，酸脱羟基，醇脱羟基氢，二者形成水，故用标记正丙醇的羟基，不会出现在产物水中，A错误； B．110℃时常压蒸馏得到正丙醇，说明正丙醇沸点低于110℃，120℃减压蒸馏得到乳酸正丙酯，说明乳酸正丙酯沸点高于120℃，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，若用其作催化剂，实验过程较为危险，换成NaHSO4作为催化剂增强了实验安全性，C正确； D．随着乳酸的消耗，反应液的pH升高，甲基紫由蓝色变为紫色，同时产生的水使变色硅胶由蓝色变为粉红色，故三颈烧瓶和小孔冷凝柱内的颜色变化均可判断反应进程，D正确； 故答案选A。 11. 香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是 A. 可用溶液鉴别二者 B. 二者消耗NaOH质量之比为1：2 C. 前者比后者更加稳定 D. 二者中所有的碳原子均采取 杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．7-羟基香豆素含有酚羟基，香豆素无酚羟基，可用 FeCl3溶液鉴别二者，A正确； B．香豆素含有酚羟基形成的内酯，1 mol该内酯水解产生1 mol酚羟基和1 mol羧基，故1mol香豆素可以消耗2 mol NaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1个酚羟基，故1 mol 7-羟基香豆素可以消耗3 mol NaOH，因此质量之比应为2:3，B错误； C．酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C正确； D．二者中所有C原子均只连接了3个其他原子，均采取sp2杂化，D正确； 故答案选B。 12. 利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素[ 和 将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生CO2和N2；正极区域产生，再进一步将转化为而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是 A. 加含有尿素废液的一极电势较低 B. 每产生28 g N2电路中转移6m ol电子 C. 参与反应的 D. 因正极反应需要 ，正极区域pH越小速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素在负极被氧化产生CO2和N2，负极是燃料电池的电势较低的一极，A正确； B．28g N2的物质的量为=1mol，每生成1mol N2，尿素中N的化合价从-3升至0，每个N原子失去3e⁻，共2个N原子，总转移6mol电子，B正确； C．尿素[ 中N的化合价从-3升至0， 中Cr的化合价由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒可知参与反应的 ，C正确； D．pH过小可能抑制微生物活性，反而降低反应速率，D错误； 故答案选D。 13. S与 Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 酸性：，因为 Se元素的电负性更大 B. 在和分子中 Se-Se 键更容易弯曲，因为Se原子半径较大 C. 在水中溶解度：，因为与水分子容易形成分子间氢键 D. 熔点：，因为是离子晶体而是分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se位于S的下方，同主族元素电负性随原子半径增大而减小，因此S的电负性大于Se。H2SO4酸性强于H2SeO4的原因是S的电负性更大，而非Se，A错误； B．Se原子半径比S大，Se-Se键键长更长，键能较弱，分子内键的柔韧性更强，因此Se8分子中Se-Se键更容易弯曲，B正确； C．H2S的溶解度确实大于H2Se，但这是因为H2S分子极性更强且分子量更小，而非与水形成氢键（S的电负性不足以形成氢键），C错误； D．SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2熔点更高是因SeO2分子间作用力更强，而非离子晶体，D错误； 故选B。 14. 室温下，向 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数δ[如的分布系数溶液的 pH 随加入的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 上述溶液中始终存在 B. 当加入NaOH固体时， C. 当时，溶液中 D. 当pH=12 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据C原子守恒，溶液中含碳粒子的总浓度等于初始溶液中C的浓度，即始终存在，说法正确，A不可选； B．当δ= δ时，，图像中对应的，，温度不变，的为定值，加入NaOH固体0.010mol时，的为，说法正确，B不可选； C．在图中找到的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅助线，可看到，根据A项物料守恒式，可计算，由可知，，同理所以，说法错误，C可选； D．当pH=12时，由图像可知加入 ，故，根据N原子守恒，初始，因溶液体积相同，所以，说法正确，D不可选； 故选C。 15. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，放电时Na发生失电子的反应，为负极；GDY为正极，发生得电子的还原反应。 【详解】A．放电时，GDY 电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，故A正确； B．和杂化的C原子形成的共轭体系中存在离域电子，可为 GDY 提供导电性，故B正确； C．GDY 层间距与Na+直径相仿，既利于Na+嵌入，也便于其沿碳平面传输，故C正确； D．首次充电时，正极（GDY电极）发生氧化反应，Na-GDY失去电子变为GDY和Na+。因此，在首次充电前，GDY电极必须是含有钠的Na-GDY状态，这通常需要进行预嵌钠处理。所以‘无需任何处理’的说法是错误的，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白粉(TiO2)是一种重要化工原料，在涂料、油墨、造纸、陶瓷等工业领域有重要用途。其两种合成路线如下： Ⅰ．氯化法 Ⅱ．硫酸法 已知：①天然金红石主要成分为TiO2(90%以上)，还含有Fe2O3、Al2O3和SiO2等；②钛铁矿主要成分是 FeTiO3，含有少量SiO2等杂质；③FeSO4 的溶解度随温度升高而大幅升高，TiOSO4 的溶解度受温度影响较小；④SiCl4、TiCl4、AlCl3、FeCl3的沸点分别为58℃、136℃、181℃(升华)、316℃。回答下列问题： （1）是22 号元素，则基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“氯化焙烧”过程，参与反应的产物有两种，其中一种产物中C原子采取杂化，则参与反应的化学方程式为_______。 （3）“冷却除杂”可除去大多数的______(填化学式)，“二次除杂”采取的操作为_____。 （4）“氧化”的氧化产物可以返回_______步骤循环使用。 （5）硫酸法中，“除铁”过程可先加热至_______，再进行冷冻处理，析出绿矾后过滤、洗涤并干燥。 （6）溶液“加热水解”过程加热的目的为_______。 （7）“氧化”过程相对于“煅烧几小时”过程制备的优点有________(任答一点)。 【答案】（1） （2） （3） ①. SiCl4、 ②. 蒸馏 （4）氯化焙烧 （5）溶液表面出现晶膜 （6）加快反应的反应速率，使平衡正向移动，提高的产率 （7）反应耗时短等 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯化法制备二氧化钛的过程为：向液态金红石矿粉中加入碳、通入氯气氯化焙烧，高温条件下将氧化物转化为气态氯化物，氯化物经冷却除杂除去四氯化硅和大多数的氯化铁、氯化铝，再用蒸馏的方法二次除杂除去氯化铁、氯化铝得到纯四氯化钛，四氯化钛在高温条件下与氧气反应后，经表面处理得到二氧化钛，反应生成的氯气可以返回氯化焙烧步骤循环使用；硫酸法的过程为：向钛铁矿粉中加入硫酸溶液热浸，将铁元素转化为亚铁离子、钛元素转化为TiOSO4，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的不溶物和滤液，滤液经除铁、过滤得到TiOSO4溶液，溶液经加热水解得到H2TiO3⋅SO3，H2TiO3⋅SO3煅烧几小时得到二氧化钛。 【小问1详解】 钛元素的原子序数为22，基态钛原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 由题意可知，“氯化焙烧”过程中二氧化钛发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，氯化物经冷却除杂除去四氯化硅和大多数的氯化铁、氯化铝，再用蒸馏的方法二次除杂除去氯化铁、氯化铝得到纯四氯化钛； 【小问4详解】 由分析可知，“四氯化钛氧化”过程中生成的氯气可以返回氯化焙烧步骤循环使用； 【小问5详解】 由硫酸亚铁的溶解度随温度升高而大幅升高，TiOSO4的溶解度受温度影响较小可知，“除铁”过程为：先加热至溶液表面出现晶膜，再进行冷冻处理，析出绿矾后过滤、洗涤并干燥得到绿矾和TiOSO4溶液； 【小问6详解】 TiOSO4溶液加热水解发生的反应为：，该反应为吸热反应，加热可以加快反应速率，使平衡向正反应方向移动，有利于提高H2TiO3⋅SO3的产率； 【小问7详解】 由题给流程可知，“四氯化钛氧化”过程相对于H2TiO3⋅SO3煅烧几小时过程制备二氧化钛的优点是反应耗时短，且反应生成的氯气可以返回氯化焙烧步骤循环使用。 17. 阿格列汀可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，其某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：。 回答下列问题： （1）有机物A 分子内含氮官能团的名称为氨基和_______。 （2）有机物 A→C 的反应类型为_______反应。 （3）有机物D 的化学名称为_______。 （4）F→H的反应方程式为_______，该过程中的作用是_______。 （5）有机物H中-Boc的作用是_______，H→阿格列汀酸化过程会产生_______气体。 （6）有机物Ⅰ与阿格列汀发生成盐反应，有利于提高该药物的稳定性。Ⅰ的某种同系物J，分子式为，请写出一种满足下列条件的J的结构简式_______。 ①分子中含有一个手性碳原子；②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：3：2：2：1：1 【答案】（1）氰基 （2）加成 （3）丙二酸二乙酯 （4） ①. ②. 中和反应产生的，使平衡正向移动，提高H的产率 （5） ①. 保护氨基 ②. （6） 【解析】 【分析】A在中的C=N键上发生加成反应得到C，C在的条件下生成E，E在POCl3和加热的条件下发生取代反应生成F，F在K2CO3和80℃的条件下与G发生取代反应生成H，H水解生成阿格列汀，阿格列汀与苯甲酸反应生成阿格列汀苯甲酸盐。据此分析解答。 【小问1详解】 根据有机物A的结构简式可确定其中的含氮官能团为氨基和氰基； 【小问2详解】 A→C过程中中C=N键发生加成反应得到； 【小问3详解】 是1分子和2分子CH3CH2OH反应形成的酯类物质，其化学名称为丙二酸二乙酯； 【小问4详解】 和发生取代反应生成和HCl，反应方程式为；K2CO3显碱性，可以中和反应产生的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率； 【小问5详解】 中的-Boc可以保护氨基，在后续反应中水解得到氨基；水解过程中酰胺基和酯基同时水解得到氨基、叔丁醇和H2CO3，H2CO3不稳定，易分解得到CO2气体； 【小问6详解】 J是I的同系物，则J分子中含有1个苯环和1个-COOH，且含1个手性碳原子，J的分子式为C10H12O2，则J可能为、、、，其中核磁共振氢谱由6组峰且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的结构为。 18. 溶解于水中的氧称为溶解氧(DO)。DO过低时水中鱼类会窒息，其中厌氧细菌会大量繁殖。下列是碘量法测定DO的过程，已知的存在会对DO的测定造成误差。回答下列问题： （1）氨基磺酸修正样品中。取100 mL待测水样加入溶解氧瓶中，盖好瓶塞置于冰箱内冷藏2~3h使水样的温度降至1~4℃，取出溶解氧瓶，加入0.3g氨基磺酸，再将溶解氧瓶放回冰箱冷藏1min，使亚硝酸盐与氨基磺酸充分反应。 ①将装入样品的溶解氧瓶置于冰箱中冷藏的目的是_______。 ②氨基磺酸将样品中 转化为N2的离子方程式为_______。 （2）碘量法测定样品中DO。 I.从冰箱中取出溶解氧瓶，加入1.00 mLMnSO4溶液，再迅速加入2.00 mL碱性KI溶液，立即盖好并压紧瓶塞，快速上下颠倒摇动30s后，按紧瓶塞，瓶口向上放置1min，打开瓶塞放气1次，再盖好瓶塞晃动溶解氧瓶使反应更充分，最后静置使沉淀下沉。 ①量取1.00 mL的MnSO4溶液，不可选择下列_______仪器(填标号)。 A．移液管 B．碱式滴定管 C．酸式滴定管 ②此过程发生反应，产生的 还原性较强，与水中溶解氧反应得到沉淀，则此过程参与反应的 =_______，此过程需迅速加入碱性KI溶液并立即盖好并压紧瓶塞的原因是_______。 Ⅱ.加入浓硫酸，溶解并氧化为，加入几滴淀粉作为指示剂，用的标准溶液滴定产生的I2(滴定原理：，重复操作3次，平均消耗溶液。 ③滴定终点的现象为_______。 ④原样品中DO值为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增大O2在水中溶解度，防止O2从水中逸出 ②. （2） ①. B ②. ③. 尽可能减少逸出的 N2带出O2的量，减小误差 ④. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色 ⑤. 8.8 【解析】 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 ①气体溶解度随温度升高而降低，将装入样品的溶解氧瓶置于冰箱中冷藏的目的是增大O2在水中溶解度，防止O2从水中逸出。 ②氨基磺酸将样品中转化为N2，反应中氮化合价由+3变为0、氨基中氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①MnSO4溶液溶液为酸性，可以选择移液管或酸式滴定管，不可选择碱式滴定管； ②与水中溶解氧反应得到沉淀，反应中锰化合价由+2变为+4、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，存在，故此过程参与反应的 =1:2； ③碘单质和淀粉溶液反应变蓝色，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色。 ④在反应中硫化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒，则原样品中DO值为=。 19. 合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）已知：。计算由生成反应的_______。 （2）实验测得主反应的速率方程为。其他条件不变时，若将反应体系的压强从2个标准大气压升到8个标准大气压，则反应速率变为原来的_______倍。 （3）研究发现，主反应中加入纳米Ni催化剂可大幅提高反应速率，其反应机理如下： I.(吸附)(快) II.(慢) 催化剂主要是降低了哪一步的活化能_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 （4）恒温恒容下，下列操作对主反应中氢气转化率的影响：充入惰性气体，氢气转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，移除部分，氢气转化率_______。 （5）为提高的产率，需要控制条件为_______(填“高温高压”“低温低压”“低温高压”或“高温低压”)，可使主反应更有优势，原因是_______。 （6）某的储氢量和时间、温度的变化图像如下，其中储氢量()是指储存氢气和氢气总量的比值，从热力学角度分析该合金随温度的升高储氢量减小的原因是_______，从生产效率角度分析此条件下储氢的温度宜选择_______(填“30℃”“50℃”或“75℃”)。 【答案】（1） （2）8 （3） ①. Ⅱ ②. 慢反应为决速步骤，决速步骤的活化能决定总反应速率 （4） ①. 不变 ②. 不变 （5） ①. 低温高压 ②. 主副反应在改变温度和压强时，平衡移动方向相同，但由于主反应放热更多且气体分子数减少更多，导致主反应受温度和压强的影响更大，在低温高压条件下，对主反应促进效果更显著 （6） ①. 储氢反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致储氢量减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应为：，该反应可由主反应减去反应得到，即：； 【小问2详解】 压强从2个标准大气压升到8个标准大气压，的分压变为原来的4倍，速率方程为，则速率倍数为：，反应速率变为原来的8倍； 【小问3详解】 理由：总反应的速率由慢反应决定，催化剂主要降低慢反应的活化能以加快总反应速率，步骤II是慢反应，因此催化剂主要降低步骤II的活化能； 【小问4详解】 恒温恒容下充入惰性气体：各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，氢气转化率不变； 移除部分：固体的浓度视为常数，移除后不影响反应速率，平衡不移动，氢气转化率不变； 【小问5详解】 主反应是气体分子数减少的放热反应（），根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强，平衡均正向移动，有利于提高的产率，故答案为：低温高压；原因为：主副反应在改变温度和压强时，平衡移动方向相同，但由于主反应放热更多且气体分子数减少更多，导致主反应受温度和压强的影响更大，在低温高压条件下，对主反应促进效果更显著； 【小问6详解】 反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，合金中储存的氢气释放出来，因此储氢量（储存氢气与氢气总量的比值）减小； 从生产效率角度分析30℃时储氢量最高，但达到最大储氢量的时间过长，生产效率低；时时储氢量虽略低，但反应速率明显加快，能兼顾储氢量和生产效率，是最优选择。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期中调研考试 化学试题 本试卷满分100 分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Sr-88 I-127 La-139 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是 A. 羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐 B. 食用油久置变质产生“哈喇”味 C. 自行车链条涂抹润滑油防锈 D. 水泥回转窑中煅烧制备水泥 2. 下列化学用语表达正确的是 A. NBr3分子的球棍模型： B. SCl2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 向石灰石悬浊液中通入足量CO2的离子方程式： D. 以铜为电极电解MgCl2溶液制备 H2和： 3. 下列事实与相应化学或哲学观点不对应的是 A. 甲苯和溴蒸汽在光照下反应得到，在作用下得到———量变引起质变 B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但过量会危害人体健康———矛盾对立统一 C. 稀硫酸与锌反应生成氢气，而浓硫酸与锌反应生成二氧化硫———反应物浓度不同产物不同 D. 金刚石与石墨均由碳元素组成，但硬度、导电性等差异显著———结构决定性质 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A．金属钠燃烧 B．甲烷和Cl2的反应 C．铁粉和水蒸气反应 D．外加电流法保护钢闸门 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 是由五碳环和六碳环组成的足球状纳米级超分子 B. 工业盐酸因含而显亮黄色，加入固体颜色变浅，说明 在高浓度条件下稳定 C. 石墨晶体中每个C原子有一个未参与杂化的2p电子 D. 将土壤悬浊液过滤之后所得溶液和胶体的混合体系用激光笔照射时，也可以在与光束垂直的方向看到光亮的通路 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. Y 最低负价为 C. 和中的键长：前者<后者 D. W、X和Z 形成的化合物均为强酸 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 A. A B. B C. C D. D 8. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 该温度下反应①的选择性优于反应② B. 反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C. 对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D. 升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高 9. 晶体 的晶胞如图所示。在位引入低价 形成 时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5) B. 铜离子配位数为6 C. 晶体密度为 D. 若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 10. 乳酸正丙酯是一种重要的化工中间体，其某种合成装置如图。将乳酸、正丙醇和催化剂投入三颈烧瓶中，再滴加1%的甲基紫溶液4~6滴，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中，103℃左右加热反应6h，降温，110℃常压蒸馏得正丙醇，120℃减压蒸馏得产物。已知：①甲基紫在 pH=1.5时为蓝色，pH=3.2时为紫色；②变色硅胶中加入了CoCl2，无水时为蓝色，充分吸水后为粉红色。下列说法错误的是 A. 若用标记正丙醇的羟基，则反应后可出现在产物水中 B. 据蒸馏操作知正丙醇沸点低于110℃，产物沸点高于120℃ C. 该实验中催化剂用硫酸氢钠代替浓硫酸可增强实验的安全性 D. 通过观察三颈烧瓶和小孔冷凝柱内颜色变化可判断反应进程 11. 香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是 A. 可用溶液鉴别二者 B. 二者消耗NaOH质量之比为1：2 C. 前者比后者更加稳定 D. 二者中所有的碳原子均采取 杂化 12. 利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素[ 和 将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生CO2和N2；正极区域产生，再进一步将转化为而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是 A. 加含有尿素废液的一极电势较低 B. 每产生28 g N2电路中转移6m ol电子 C. 参与反应的 D. 因正极反应需要 ，正极区域pH越小速率越快 13. S与 Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 酸性：，因为 Se元素的电负性更大 B. 在和分子中 Se-Se 键更容易弯曲，因为Se原子半径较大 C. 在水中溶解度：，因为与水分子容易形成分子间氢键 D. 熔点：，因为是离子晶体而是分子晶体 14. 室温下，向 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数δ[如的分布系数溶液的 pH 随加入的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 上述溶液中始终存在 B. 当加入NaOH固体时， C. 当时，溶液中 D. 当pH=12 时， 15. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白粉(TiO2)是一种重要化工原料，在涂料、油墨、造纸、陶瓷等工业领域有重要用途。其两种合成路线如下： Ⅰ．氯化法 Ⅱ．硫酸法 已知：①天然金红石主要成分为TiO2(90%以上)，还含有Fe2O3、Al2O3和SiO2等；②钛铁矿主要成分是 FeTiO3，含有少量SiO2等杂质；③FeSO4 的溶解度随温度升高而大幅升高，TiOSO4 的溶解度受温度影响较小；④SiCl4、TiCl4、AlCl3、FeCl3的沸点分别为58℃、136℃、181℃(升华)、316℃。回答下列问题： （1）是22 号元素，则基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“氯化焙烧”过程，参与反应的产物有两种，其中一种产物中C原子采取杂化，则参与反应的化学方程式为_______。 （3）“冷却除杂”可除去大多数的______(填化学式)，“二次除杂”采取的操作为_____。 （4）“氧化”的氧化产物可以返回_______步骤循环使用。 （5）硫酸法中，“除铁”过程可先加热至_______，再进行冷冻处理，析出绿矾后过滤、洗涤并干燥。 （6）溶液“加热水解”过程加热的目的为_______。 （7）“氧化”过程相对于“煅烧几小时”过程制备的优点有________(任答一点)。 17. 阿格列汀可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，其某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：。 回答下列问题： （1）有机物A 分子内含氮官能团的名称为氨基和_______。 （2）有机物 A→C 的反应类型为_______反应。 （3）有机物D 的化学名称为_______。 （4）F→H的反应方程式为_______，该过程中的作用是_______。 （5）有机物H中-Boc的作用是_______，H→阿格列汀酸化过程会产生_______气体。 （6）有机物Ⅰ与阿格列汀发生成盐反应，有利于提高该药物的稳定性。Ⅰ的某种同系物J，分子式为，请写出一种满足下列条件的J的结构简式_______。 ①分子中含有一个手性碳原子；②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：3：2：2：1：1 18. 溶解于水中的氧称为溶解氧(DO)。DO过低时水中鱼类会窒息，其中厌氧细菌会大量繁殖。下列是碘量法测定DO的过程，已知的存在会对DO的测定造成误差。回答下列问题： （1）氨基磺酸修正样品中。取100 mL待测水样加入溶解氧瓶中，盖好瓶塞置于冰箱内冷藏2~3h使水样的温度降至1~4℃，取出溶解氧瓶，加入0.3g氨基磺酸，再将溶解氧瓶放回冰箱冷藏1min，使亚硝酸盐与氨基磺酸充分反应。 ①将装入样品的溶解氧瓶置于冰箱中冷藏的目的是_______。 ②氨基磺酸将样品中 转化为N2的离子方程式为_______。 （2）碘量法测定样品中DO。 I.从冰箱中取出溶解氧瓶，加入1.00 mLMnSO4溶液，再迅速加入2.00 mL碱性KI溶液，立即盖好并压紧瓶塞，快速上下颠倒摇动30s后，按紧瓶塞，瓶口向上放置1min，打开瓶塞放气1次，再盖好瓶塞晃动溶解氧瓶使反应更充分，最后静置使沉淀下沉。 ①量取1.00 mL的MnSO4溶液，不可选择下列_______仪器(填标号)。 A．移液管 B．碱式滴定管 C．酸式滴定管 ②此过程发生反应，产生的 还原性较强，与水中溶解氧反应得到沉淀，则此过程参与反应的 =_______，此过程需迅速加入碱性KI溶液并立即盖好并压紧瓶塞的原因是_______。 Ⅱ.加入浓硫酸，溶解并氧化为，加入几滴淀粉作为指示剂，用的标准溶液滴定产生的I2(滴定原理：，重复操作3次，平均消耗溶液。 ③滴定终点的现象为_______。 ④原样品中DO值为_______(保留两位有效数字)。 19. 合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）已知：。计算由生成反应的_______。 （2）实验测得主反应的速率方程为。其他条件不变时，若将反应体系的压强从2个标准大气压升到8个标准大气压，则反应速率变为原来的_______倍。 （3）研究发现，主反应中加入纳米Ni催化剂可大幅提高反应速率，其反应机理如下： I.(吸附)(快) II.(慢) 催化剂主要是降低了哪一步的活化能_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 （4）恒温恒容下，下列操作对主反应中氢气转化率的影响：充入惰性气体，氢气转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，移除部分，氢气转化率_______。 （5）为提高的产率，需要控制条件为_______(填“高温高压”“低温低压”“低温高压”或“高温低压”)，可使主反应更有优势，原因是_______。 （6）某的储氢量和时间、温度的变化图像如下，其中储氢量()是指储存氢气和氢气总量的比值，从热力学角度分析该合金随温度的升高储氢量减小的原因是_______，从生产效率角度分析此条件下储氢的温度宜选择_______(填“30℃”“50℃”或“75℃”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $