学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（上海专用，新教材沪科版五四学制）

( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、水为食之先（17分） 1 ． （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （2） ； ； 。 （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 2 ． （1） 。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （3） 。 3 ． （ 1 ） ； （ 2 ） ； （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （4） 二、奇妙的“氮”元素（16分） 4 ． （1） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （2） ； 。 5 ． （1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 （2） 。 6 ． （1） ； 。 （2） ； 。 （3） ； 。 （4） 。 7 ． （1） 。 （2） 。 （3） ； 。 三、铁的锈蚀与应用（17分） 8． 。 9． 。 10． 。 11． ； 。 。 12．（1） ； 。 （ 2 ） ； （ 3 ） ； （4） 。 13 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 1 4 ． 。 15 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 一、水为食之先（17分) 日 1.(1)【A1[B1[C1[D1 (2) 日 (3)[A][B][C][D] 2.(1) (2)[A][B][C][D1 (3) 3. (1) (2) (3)[A][B][CI[D16 个析出固体的质量g (4)0 时间s 二、 奇妙的“氨”元素(16分) 00 0一氢原子 00肠 00 高温、高压 0 00 催化剂 ⑦-氮原子 4. (1) 反应前 反应后 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) 5.(1)[AJ[B][C][D. (2) 6.(1) (2) (3) (4) 7.(1) (2) (3) 三、铁的锈蚀与应用(17分) 9 9. 10. 11. 12.(1) (2) (3) (4) 13.[A][B][C][D1. 14. 15.【A1[B][CJ[DJ. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题4（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H--1 N--14 C--12 O--16 一、水为食之先（17分） 水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 1．（6分）水的净化 （1）水是生命之源，以下物质属于溶液的是______________。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 （2）自来水厂的净水流程如下图所示。 自来水生产中常用______________吸附除去水中的色素和异味；为使运河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是______________；最终获取的自来水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。 下列说法正确的是______________（不定项）。 A．光热作用下，水分子运动速率加快       B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小       D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 2． （5分）水的组成 小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及 过程如图所示。 氢气燃烧法探究水的组成 电解法探究水的组成 （1）将氢气在氧气中点燃，可观察到______________。 （2）在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是______________（多选）。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 （3）电解水过程中没有发生改变的微观粒子是______________（填微粒名称）。 3．（6分）水的用途 水常用来配制各种溶液。下图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，50g水中加入______________g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 （2） 如下图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______________（选填“KNO3”或“NaCl”）。 （3） 下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______________（不定项）。 A． 从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______________。（在纵坐标上标出必要的数据） 二、奇妙的“氮”元素（16分） 氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 4．（2分）氨的合成：工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵（NH4NO3）尿素【CO(NH2)2】等氮肥。 （1）该反应微观示意图（待补全）如下图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 （2）尿素中氮元素的质量分数为______________（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品______________（选填“属于”或“不属于”）纯净物。 5．（3分）氮的固定 （1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______________。（多选） A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨 C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO （2）硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠（NaNO3）为例，其中N的化合价为______________。 6．（7分）氨气（NH3）正在由肥料走向燃料。 （1）氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________、______________。 性质参数 氢气（H2） 氨气（NH3） 额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是______________。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如下图所示。 （3）分析上图中数据发现当量比为______________左右，x（NH3）=______________，燃烧速度最快。 （4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。 7．（4分）探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气（化学原理：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑） 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如下图所示。 （1）方案3的总反应方程式是______________。 （2）经分析，方案1不合理，理由是______________。 （3）利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是______________。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（实验装置如下图所示），当观察到______________的现象，则证明氨气已收集满。 三、铁的锈蚀与应用（17分） 小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示。 8．（2分）铁生锈实际上是铁跟空气中______________等物质作用的结果。 9．（1分）解释实验现象与数据分析，推测b试管中出现锈蚀的原因是______________。 10．（1分）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计______________。 【查阅资料】 ①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 11．（3分）将发热包中原料取出，用磁铁靠近，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量______________，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，说明原料中含有______________，该过程中涉及的化学反应方程式为______________。 12．（6分）同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置（夹持装置已略去）进行实验。 图3 图4 （1）实验步骤： 步骤Ⅰ：如图3装置所示组装好仪器后，需进行的操作为______________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为___________（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 （2）由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理______________（填“相同”或“不同”）。 （3）另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______________（填标号）。 A．除味剂                                 B．脱氧剂                                C．补铁剂 （4）经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________ “烤蓝技术”是生活中常用的一种防锈工艺。烤蓝原理为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以保护内部的铁不受腐蚀。 13．（1分）上述烤蓝过程所发生反应的基本反应类型为______________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．（1分）利用烤蓝技术防锈的原理是______________。 15．（2分）金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是______________（多选）。 A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制栏杆表面刷油漆 C．用不锈钢等合金代替铁制部件 D．对铁制零件进行“烤蓝”处理 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题9（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H--1 N--14 C--12 O--16 一、水为食之先（17分） 水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 1．（6分）水的净化 （1）水是生命之源，以下物质属于溶液的是______________。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 （2）自来水厂的净水流程如下图所示。 自来水生产中常用______________吸附除去水中的色素和异味；为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是______________；最终获取的自来水属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）【新情境】某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。 下列说法正确的是______________（不定项）。 A．光热作用下，水分子运动速率加快       B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小       D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 答案：（1）B。 （2）活性炭；凝聚悬浮物，使其沉降；混合物。 （3）A、B、D。 详解：（1）溶液是均一、稳定的混合物。泥水是悬浊液，冰水是纯净物，油水是乳浊液，矿泉水含有可溶性矿物质，属于溶液。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。明矾或氯化铁作为凝聚剂，能使水中细小悬浮物凝聚成较大颗粒而加速沉降。自来水经过净化处理，但仍含有可溶性物质，属于混合物。 （3）A.光热作用下，水分子获得能量，运动速率加快，正确；B.液态水变为水蒸气，水分子间隔增大，正确；C.水蒸气冷凝为水，水分子本身大小不变，只是间隔变小，错误；D.海水淡化过程中水分子没有改变，化学性质不变，正确。 2．（5分）【改编】水的组成 小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及 过程如图所示。 氢气燃烧法探究水的组成 电解法探究水的组成 （1）如图所示，将氢气在氧气中点燃，可观察到______________。 （2）在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是______________（多选）。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 （3）电解水过程中没有发生改变的微观粒子是______________（填微粒名称）。 答案：（1）淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现。 （2） A、B、D。 （3）氢原子和氧原子。 详解：（1）氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成水。 （2）A.电解水时，ac玻璃管内液面下降，因此b漏斗内液面上升，正确；B.通电过程中，a和c中产生气体，气压变大，正确；C.c中产生氢气，应该用燃着的木条检验，错误；D.a和c中收集气体使用排水法，正确。 （3）电解水是化学变化，水分子分裂成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，所以氢原子和氧原子没有改变。 3．（6分）水是良好的溶剂 水常用来配制各种溶液。下图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，50g水中加入______________g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 （2） 如下图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______________（选填“KNO3”或“NaCl”）。 （3） 下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______________（不定项）。 A． 从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______________。（在纵坐标上标出必要的数据） 答案： （1）55 （2）NaCl （3）A、D （4） 详解： （1）从溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度约为110g，所以50g水最多溶解55g硝酸钾。 （2）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。 （3）A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。 B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误。 C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。 D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。 （4）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解，此时无固体析出。降温至20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g。所以溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为开始时析出固体质量为0，随着温度降低，析出固体质量逐渐增加，当温度降至20℃时，析出固体质量达到48.4g并保持不变，如图所示。 二、奇妙的“氮”元素（16分） 氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 4．（2分）氨的合成：工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵（NH4NO3）尿素【CO(NH2)2】等氮肥。 （1）该反应微观示意图（待补全）如下图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 （2）【新考法】尿素中氮元素的质量分数为______________（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品______________（选填“属于”或“不属于”）纯净物。 答案： （1）。 （2）46.7%；不属于。 详解： （1）由化学方程式可知，1个氮分子与3个氢分子反应生成2个氨分子，则2个氢分子未参与反应，即反应后，应补充2个氢分子1个氨分子，故图为：。 （2）尿素CO(NH₂)₂的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60，氮元素质量分数=(28/60)×100%≈46.7%。样品中氮元素质量分数43.5% < 46.7%，说明含有杂质，不属于纯净物。 5．（3分）氮的固定 （1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______________。（多选） A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨 C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO （2）硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠（NaNO3）为例，其中N的化合价为______________。 答案： （1）B、C （2）+5 详解： （1）氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物。A是物理变化；B和C是氮气转化为化合物；D是氨转化为NO，不是从氮单质开始。 （2）NaNO₃中Na为+1，O为-2，设N化合价为x，则+1+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 6．（7分）氨气（NH3）正在由肥料走向燃料。 （1）【热点】氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________、______________。 性质参数 氢气（H2） 氨气（NH3） 额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是______________。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如下图所示。 （3）分析上图中数据发现当量比为______________左右，X（NH3）=______________，燃烧速度最快。 （4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。 答案： （1）沸点较高，易于液化储存；爆炸限值范围较窄，安全性较高（或其他合理性质对比） （2）氧气浓度；4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O （3）1.15；40% （4）N₂ 详解： （1）从表中数据看，氨气沸点（-33.34℃）远高于氢气（-251.77℃），更易液化储存；氨气爆炸限值（15~28%）比氢气（4~75%）窄，燃烧爆炸风险更低。 （2）氨气在空气中无法燃烧，在纯氧中燃烧，说明燃烧需要足够高的氧气浓度。氨气在纯氧中完全燃烧生成氮气和水。 （3）从图中曲线分析，当量比为1.15时，X（NH₃）=40%的燃烧速度最快。 （4）空气中含量最多的气体是氮气（N₂），氨气燃烧生成氮气。 7．（4分）【科技前沿】探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气（化学原理：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑） 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如下图所示。 （1）方案3的总反应方程式是______________。 （2）经分析，方案1不合理，理由是______________。 （3）利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是______________。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（实验装置如下图所示），当观察到______________的现象，则证明氨气已收集满。 答案： （1）2N₂ + 6H₂O 4NH₃ + 3O₂ （2）方案1生成的氨气中混有二氧化碳，不纯 （3）氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少；湿润的红色石蕊试纸变蓝 详解： （1）根据图示，氮气和水在催化剂和光作用下生成氨气和氧气。 （2）NH₄HCO₃分解生成NH₃、H₂O和CO₂，得到的氨气含有二氧化碳杂质。 （3）氨气极易溶于水，溶液中的氨气会部分溶解，导致收集量较少。改用固体加热制氨气时，可用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气溶于水呈碱性，使试纸变蓝。 三、铁的锈蚀与应用（17分） 小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示。 8．（2分）铁生锈实际上是铁跟空气中______________等物质作用的结果。 答案：氧气和水 详解：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生复杂化学反应的结果。 9．（1分）【新考法】解释实验现象与数据分析，推测b试管中出现锈蚀的原因是______________。 答案：b试管中的蒸馏水含有溶解氧，铁钉逐渐消耗溶解氧而生锈 详解：从图2数据可知，蒸馏水中溶解氧随时间减少，铁钉与水中的氧气反应导致锈蚀。 10．（1分）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计______________。 答案：在b试管中加入煮沸的蒸馏水后，迅速倒入植物油覆盖水面并密封试管 详解：植物油能隔绝空气，防止氧气溶解到水中，从而抑制铁生锈。 【查阅资料】 ①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 11．（3分）将发热包中原料取出，用磁铁靠近，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量______________，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，说明原料中含有______________，该过程中涉及的化学反应方程式为______________。 答案：稀盐酸或稀硫酸；铁粉；Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑（或Fe + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂↑） 详解：铁粉能与酸反应生成氢气，产生气泡，证明发热包中含有铁粉。 12．（6分）同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置（夹持装置已略去）进行实验。 图3 图4 （1）实验步骤： 步骤Ⅰ：如图3装置所示组装好仪器后，需进行的操作为______________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为___________（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 （2）由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理______________（填“相同”或“不同”）。 （3）另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______________（填标号）。 A．除味剂                                 B．脱氧剂                                C．补铁剂 （4）【辩证思维】经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________ 答案： （1）检查装置气密性；②③④① （2）相同 （3）B （4）利：铁生锈放热，可应用于暖身贴等产品；弊：铁生锈造成金属腐蚀，如桥梁、工具锈蚀，导致资源浪费和安全问题。 详解： （1）步骤Ⅰ：组装仪器后需检查装置气密性，确保实验准确。 由图4可知，0-1000s时，氧气的体积分数约为20%，故先打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s，此时温度和氧气的体积分数几乎不变，说明此时没有发生反应；1000-2000s时，装置内不含氧气，则此时打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO₂，将装置内空气排尽，关闭止水夹a、b，静置1000s；然后应打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O₂，关闭止水夹a、b，静置1000s，观察氧气单独存在时，是否发生了反应，此时氧气的体积分数和温度几乎不变，说明只有氧气时，没有发生反应；然后推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。此时氧气的体积分数下降，温度升高，说明有氧气和水存在时，发热包才能发热，其发热原理应与铁生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，故操作顺序是：②③④①。 （2）实验表明铁粉生锈消耗氧气并放热，与发热包原理相同。 （3）原料能消耗氧气，使装置内氧气体积分数降至2.8%，因此可用作脱氧剂。 （4）结合实际例子说明铁生锈的利弊，言之有理即可。 “烤蓝技术”是生活中常用的一种防锈工艺。烤蓝原理为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以保护内部的铁不受腐蚀。 13．（1分）上述烤蓝过程所发生反应的基本反应类型为______________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：C 详解：反应3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 14．（1分）【新情境】利用烤蓝技术防锈的原理是______________。 答案：隔绝氧气和水。 详解：烤蓝技术通过化学反应生成致密氧化膜，起到保护作用。 15．（2分）金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是______________（多选）。 A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制栏杆表面刷油漆 C．用不锈钢等合金代替铁制部件 D．对铁制零件进行“烤蓝”处理 答案：B、C、D 详解：A.经常用水冲洗会加速铁生锈；B.刷油漆能隔绝空气和水；C.不锈钢耐腐蚀；D.烤蓝处理形成保护膜。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、水为食之先（17分） 1．（1）B。 （2）活性炭；凝聚悬浮物，使其沉降；混合物。 （3）A、B、D。 2．（1）淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现。 （2） A、B、D。 （3）氢原子和氧原子。 3．（1）55。 （2）NaCl。 （3）A、D。 （4） 二、奇妙的“氮”元素（16分） 4．（1）由化学方程式可知，1个氮分子与3个氢分子反应生成2个氨分子，则2个氢分子未参与反应，即反应后，应补充2个氢分子1个氨分子，故图为：。 （2）46.7%；不属于。 5．（1）B、C。 （2）+5。 6．（1）沸点较高，易于液化储存；爆炸限值范围较窄，安全性较高（或其他合理性质对比）。 （2）氧气浓度；4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O。 （3）1.15；40%。 （4）N₂。 7．（1）2N₂ + 6H₂O 4NH₃ + 3O₂。 （2）方案1生成的氨气中混有二氧化碳，不纯。 （3）氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中导致产量较少；湿润的红色石蕊试纸变蓝。 三、铁的锈蚀与应用（17分） 8．氧气和水。 9．b试管中的蒸馏水含有溶解氧，铁钉逐渐消耗溶解氧而生锈。 10．在b试管中加入煮沸的蒸馏水后，迅速倒入植物油覆盖水面并密封试管。 11．稀盐酸或稀硫酸；铁粉；Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑（或Fe + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂↑） 12．（1）检查装置气密性；②③④①。 （2）相同。 （3）B。 （4）利：铁生锈放热，可应用于暖身贴等产品；弊：铁生锈造成金属腐蚀，如桥梁、工具锈蚀，导致资源浪费和安全问题。 13．C。 14．隔绝氧气和水。 15．B、C、D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题9（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H--1 N--14 C--12 O--16 一、水为食之先（17分） 水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 1．（6分）水的净化 （1）水是生命之源，以下物质属于溶液的是______________。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 （2）自来水厂的净水流程如下图所示。 自来水生产中常用______________吸附除去水中的色素和异味；为使运河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是______________；最终获取的自来水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）【新情境】某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。 下列说法正确的是______________（不定项）。 A．光热作用下，水分子运动速率加快       B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小       D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 2． （5分）【改编】水的组成 小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及 过程如图所示。 氢气燃烧法探究水的组成 电解法探究水的组成 （1）将氢气在氧气中点燃，可观察到______________。 （2）在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是______________（多选）。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 （3）电解水过程中没有发生改变的微观粒子是______________（填微粒名称）。 3．（6分）水的用途 水常用来配制各种溶液。下图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，50g水中加入______________g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 （2） 如下图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______________（选填“KNO3”或“NaCl”）。 （3） 下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______________（不定项）。 A． 从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______________。（在纵坐标上标出必要的数据） 二、奇妙的“氮”元素（16分） 氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 4．（2分）氨的合成：工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。氨气的传统应用包括生产硝酸铵（NH4NO3）尿素【CO(NH2)2】等氮肥。 （1）该反应微观示意图（待补全）如下图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 （2）【新考法】尿素中氮元素的质量分数为______________（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品______________（选填“属于”或“不属于”）纯净物。 5．（3分）氮的固定 （1）氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。下列属于氮的固定的是______________。（多选） A．分离液态空气获得氮气 B．N2和H2在一定条件下合成氨 C．N2和O2反应生成NO D．NH3经催化氧化生成NO （2）硝酸盐属于氮的化合物，以硝酸钠（NaNO3）为例，其中N的化合价为______________。 6．（7分）氨气（NH3）正在由肥料走向燃料。 （1）【热点】氨气、氢气都属于清洁能源，对比下列图表中的信息，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________、______________。 性质参数 氢气（H2） 氨气（NH3） 额色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 与水反应 不与水反应 与水反应，形成氨水 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是______________。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如下图所示。 （3）分析上图中数据发现当量比为______________左右，x（NH3）=______________，燃烧速度最快。 （4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。 7．（4分）【科技前沿】探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气（化学原理：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑） 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如下图所示。 （1）方案3的总反应方程式是______________。 （2）经分析，方案1不合理，理由是______________。 （3）利用方案2氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是______________。经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（实验装置如下图所示），当观察到______________的现象，则证明氨气已收集满。 三、铁的锈蚀与应用（17分） 小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示。 8．（2分）铁生锈实际上是铁跟空气中______________等物质作用的结果。 9．（1分）【新考法】解释实验现象与数据分析，推测b试管中出现锈蚀的原因是______________。 10．（1分）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计______________。 【查阅资料】 ①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 11．（3分）将发热包中原料取出，用磁铁靠近，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量______________，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，说明原料中含有______________，该过程中涉及的化学反应方程式为______________。 12．（6分）同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置（夹持装置已略去）进行实验。 图3 图4 （1）实验步骤： 步骤Ⅰ：如图3装置所示组装好仪器后，需进行的操作为______________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为___________（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 （2）由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理______________（填“相同”或“不同”）。 （3）另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______________（填标号）。 A．除味剂                                 B．脱氧剂                                C．补铁剂 （4）【辩证思维】经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。______________ “烤蓝技术”是生活中常用的一种防锈工艺。烤蓝原理为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以保护内部的铁不受腐蚀。 13．（1分）上述烤蓝过程所发生反应的基本反应类型为______________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．（1分）【新情境】利用烤蓝技术防锈的原理是______________。 15．（2分）金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是______________（多选）。 A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制栏杆表面刷油漆 C．用不锈钢等合金代替铁制部件 D．对铁制零件进行“烤蓝”处理 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $