(6)酸、碱、盐综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

(六)酸、碱、盐综合题（针对第13题） 1.活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用：蛭石是一种优良的保温材料：吸水性树脂具有强吸水和保水 能力，且可反复释水、吸水。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h以上 使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，粘在需要 取暖或热敷部位的内衣外侧，使用完后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 取A、B两袋自热贴，A袋打 A袋温度很快上升，冷却后其 开外袋取出内袋，揭下衬纸； 内容物略带红褐色；B袋温度 自热贴发热是由于袋内物质 步骤1 B袋不打开外袋。将两袋样 无明显变化，其内容物依旧为 接触 品放置在同样的环境中 灰黑色 24小时后，各取少量A、B袋 24小时后，A袋内物质中一定 甲试管中溶液变黄色；乙试管 内物质放人甲、乙两支试管 含有 步骤2 中有气泡产生，部分物质溶 。乙试 中，分别加入足量稀盐酸，充 管中发生反应的化学方程式 解，溶液变为浅绿色 分反应后静置片刻 为 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放人三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯 化钠：实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间 变化的图像如图2所示。 温度 36 110 传感器 数据采集器 3 实验三 9100 33 32 实验二 80 千燥空气 31 实验一 70 0200400600时间/s 020040060080010001200时间/5 图1 图2 图3 【交流讨论】 (1)实验一中温度几乎不变的原因是 (2)能证明实验二中物质发生反应的依据是 (3)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 (4)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 (5)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可 能与自热贴中 有关。 【反思评价】 (6)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 2.市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气 体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 20 …Na,C03 一小袋液体包 -NaHCO, 围白色粉末 稀盐酸 压强 10 白色固体 传感器 0 密闭气球 样品 123456789101112 tls 图1 图2 图3 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢 鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管， 导管另一端通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方 程式为 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的H。写出实验操作步骤： 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸 固体全部溶解 样品中不含 馏水，充分搅拌 取少量白色固体于试管中，加入适 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或 量稀盐酸 二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等 质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果 如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 (填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 3.食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小 组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比 0,浓度传感器 0,浓度传感器 30 15r脱氧时间/h 铁粉5.0g 铁粉5.0g 20 ·① 10A 炭粉0.1g 炭粉0.1g 的 10 ② 5 足量干燥剂 水10滴 ① 氯化钠0.1g 0.150.250.350.450.550.65 ② 氯化钠0.1g 0100200300 时间/s 硅藻土用量/g 图1 图2 图3 (1)按图1装置进行实验，利用氧气浓度传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图 2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 (2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，硅藻土的主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易 与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要 的时间（即脱氧时间），1.0g脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是 %。(用量比= 硅藻土用量 ×100%) 脱氧剂用量 (3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析硅藻土 用量过少时脱氧速率减慢的原因： 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】(4)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁 脱氧剂中含有铁粉 充分吸引 步骤2：取少许步骤1中剩下的黑色固体，放在坩埚（耐高 黑色粉末燃烧 温仪器)中，坩埚上面盖一片内壁沾有澄清石灰水的玻璃 澄清石灰水变 脱氧剂中含有 片，用电炉灼烧 浑浊 【交流反思】(5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 0 25 实验1 025 1 0 20 20 量 15 实验4 量% 实验2 15 2 5 0.75 0 10 10 实验3 3 5 0.75 5 实验3 实验5 5 1.5 0 0 0 时间/min 时间/min 5 e 2 图4 图5 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气浓度传感 器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图4、图5所示。 (6)图4中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。 (7)根据题意并结合图5，则a= 可以得到的结论是 4.“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土， 不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 【任务一】识土 资料：盐土和碱土统称为盐碱土。盐土，含有较多NaCl、MgCl,和Na,SO,的盐渍土；碱土，含有较多 NaCl、Na,CO,和NaHCO,的碱渍土。 (1)实验：甲同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 ①取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层清液 溶液变红 样品呈碱性 于试管中，滴加 溶液 ②另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液 样品中含有NaSO4或Na,CO, ③取上述白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 沉淀未溶解 样品中含有 【任务二】改土 I.降盐土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法，自然条件（如降水量、蒸发量、地下 水位等)也对表层土壤含盐量影响较大。如图1是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季 节变化示意图。 降水量/mm 0 1浓度/% 504 NaCO NaHCO 100 NaHsO 150 高 ◆-Na,S03 土壤 含盐量 低 47 10( S0,通入量 图1 图2 (2)该区域7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 Ⅱ.用碱人们用结晶的方法从碱土中分离得到纯碱，丙同学用该纯碱样品（主要成分a,C0)加水配 制成溶液，吸收硫酸厂尾气中S0,制备无水N,SO,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶 液的组成如图2所示。 (3)吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 ,不断通入S02, 最终产物是 (4)土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等，请 写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式： Ⅲ.增肥土壤增肥，利用秸秆是重要途径，秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含 多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松， 但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。 (5)近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，下列说法合理的是 (填字母)。 A.秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 B.秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 C.秸秆利用的趋势是向多元化发展(六)酸、碱、盐综合题 L.【实验初探】空气（或氧气）氧化铁Fe+2HCl FeCL,+H,↑ (1)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈(2)温度随时 间增长不断升高(3)疏松多孔(4)化学(5)吸水性 树脂(6)密封（合理即可） 2.(1)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H,0 (2)用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的液体点在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pΠ (3)碳酸钙有气泡产生 (4)柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因 酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题 (5)等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应 时，锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应 时的压强变化曲线几乎重合< (6)碳酸氢钠的价格比碳酸钠低；碳酸氢钠与相同浓度柠 檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体，实现气球充气 (2分，答出一个角度给1分)》 3.(1)氧气含量减小(2)35(3)吸收水分不足，.反应不 充分(4)部分黑色粉末被吸起活性炭(5)酒精燃烧 也会生成二氧化碳(6)活性炭含量(7)0.75在铁 粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠在0g、1g、2g时（或 “其他量相同时”)，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速 率加快 4.(1)①酚酞②产生白色沉淀③Na,S0,(2)7、8月份 降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分 (3)2Na2C03+S02+H20=2NaHC03+Na2S03 NaHSO,(4)Na,CO,+CaCL=CaCO,+2NaCl (5)BC 【解析】(3)由图2可知，A点以前，随着S0,通人量的增 加，体系中Na2CO3的浓度逐渐减少，NaHCO3和Na,SO3 的浓度逐渐增加，则说明SO2和Na,CO,是反应物， NaHCO,和Na,SO,是生成物，且NaHC0,中含有氢元素， 而由题干“用该纯碱样品加水配制成溶液”可知氢元素来 自水，因此反应物中还有H0,则反应的化学方程式为 2Na,C03+S02+H,0=2NaHC03+Na,S03;由图2可 知，不断通人S0,,最终体系中其他物质的浓度皆为0，仅 有NaHSO,浓度最高，则说明反应的最终产物是NaHSO,。 三阶综合测评卷 综合测评卷（一） 1.D2.A3.B4.B5.B6.B 7.B【解析】焦炭与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳 是主要的温室气体，会增加碳排放：氢气与氧化铁反应生 成铁和水，不会产生二氧化碳，A正确：由图可知，反应前 样品质量为15.0g,铁的质量分数为28.0%，则反应前铁 的质量为15.0g×28.0%=4.2g;反应至10分钟样品质量 为9.0g,铁的质量分数为18.0%，则反应后铁的质量为 9.0g×18.0%=1.62g,反应从开始至10分钟，回收铁的 质量为4.2g-1.62g=2.58g,B不正确；反应前铁的质量 为15.0g×28%=4.2g,回收前所取的赤泥样品中含 56×2 Fe,0,质量为4.2g÷(56x2+16x3×10%)=6.0g,C正 确：利用太阳能发电电解水制备所需H,可减少对传统能 源的依赖，且更加环保，D正确。 8.(5分)(1)可燃物(2)钾肥(3)很不活泼(4)小 (5)温度（或酸碱度等合理即可） 9.(9分)(1)提供充足的氧气，使柴草充分燃烧(2)石油 分馏调大(3)高处(4)天然气的热值高（或污染 小)(5)天然气(6)二氧化碳加氢制得甲醇，甲醇燃 烧后又生成二氧化碳，整个过程二氧化碳的排放量为零 (7)88(2分) 10.(8分)(1)试管(2)2KMn0,△K0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时冷凝水回流至试管底部，炸裂试管 (3)AC (4)CaCO,+2HCI =CaCl+ H,0+C0,↑②澄清石灰水变浑浊③二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动 的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降 11.(6分)(1)52.4g(2)避免杂质的产生和副产品的生 成，提高产品的纯度和质量(3)使NaCl结晶析出 (4)温度冷却结晶，过滤(5)NaCl 12.(8分)(1)锌高温易挥发且难捕获（合理即可）(2)混 合物(3)ZaC0,+2C商温Za+3C0↑(4)Fe+0us0, 一Cu+FeS0,(5)①化学②隔绝铁与氧气和水的 接触(6)向溶液X中加人稀盐酸或氯化钠溶液，若有 白色沉淀，则溶质成分为AgNO,和C(NO,)2,若无白色 沉淀，则溶质成分为Cu(NO3),(合理即可)(2分) 13.(10分)(1)Ca0(2)K,C03+Ca(0H),=CaC03↓+ 2KOH(3)碱(4)无明显现象三(5)应滴加足量 稀盐酸，稀盐酸若少量，先与氢氧化钾反应，不能检验出 K,C0,(6)碳酸钠溶液（合理即可）(7)在其他条件 相同时，生物酶与洗涤剂质量比在2：10000到20：10000 范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，对蛋白污渍的 去污效果越好(2分)(8)搅拌（或升高水温等合理即 可) 综合测评卷（二) 1.D2.D3.D4.A5.C6.C 7.D【解析】A,O,是总反应的催化剂，所以在反应前后的 化学性质和质量不变，A正确：由图可知，该反应是用太 阳能聚热驱动来制备C0和NH,即将太阳能转化为CO 和NH,中的化学能，所以该过程实现了由太阳能到化学 能的转化，B正确：该反应的总化学方程式为3C+3H,O+ AL03C0+2NH,在这个反应中，碳，氮气和水是反 N,大阳能 应物，氨气和一氧化碳是生成物。因为氨气中的氮元素 来自于氮气，氢元素来自于水，且反应过程中氨气不断导 15