(5)金属综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

(五)金属综合题（针对第12题） 1.金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。 I.金属的冶炼 (1)《天工开物》中描述了“古法炼锡”的工艺：将木炭和锡砂（主要成分为SO,)相间逐层投入锡炉，高 温熔炼冶锡，同时会产生C0,该反应的化学方程式为 生活中的 常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 (2)工业上用铝土矿（含有AL,0,、Si0,不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图1所示，滤液1中 溶质的主要成分为 (填化学式)，将得到的氢氧化铝沉淀烘干，在200℃以上的环境 中加热灼烧可以得到氧化铝，反应的化学方程式为 稀硫酸 滤渣1(Si0,) 1000 铝土矿 800H 操作I 滤液2 滤液1 600 操作Ⅱ A1(OH),沉淀 400 ·-Al-10%Sn合金 氨水 200 ·-Al-15%Sn合金 A1单质通电 1,0烘千 ·Al-20%Sn合 金 城 戡 灼烧 0 4 81216 20t/min 图1 图2 Ⅱ.金属的性质 (3)生活中常用铁锅炒菜，这是利用了铁的 性。 (4)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，合金中 的铝与热水反应产生氢氧化铝和氢气，氢气浓度与时间关系曲线如图2所示。 ①铝和热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析， 在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 ②实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%S合金，推测可能的原因是 Ⅲ.金属资源的保护 (5)电子设备中常含有铝、锡、金等金属，废旧电子设备回收的意义在于 2.中国古今对金属的冶炼和铸造做出巨大的贡献。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性。 ①青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 ②铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 铜 青铜（含25%的锡）》 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 (2)中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图1所示。 ①炼铁炉中鼓入H,与加入精铁矿逆流而行的目的是 写出高温下H,还原e,0,的化学方程式 ②与传统的C0还原Fe,0,相比，氢冶金技术的优点是 ③氢冶金技术还没有推广的原因是 (写一条)。 精铁矿(Fe0,) H,O ↑去除率/% 废钢 铁 人Cu24 一炼钢炉 80H H →了 40 Zn 海绵状铁 倾倒至模具 钢 冷却 4 6 pH 图1 图2 (3)现代湿法炼铜常产生酸性废水，含有的CuSO4、ZSO,可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除 去，其他条件不变，废水pH对Cu+、Zn2+去除率的影响如图2所示。 ①H<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该气体为 (写化学式)。 ②相同pH条件下，Cu+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 0 3.五氧化二钒(V,0,)广泛应用于能源、冶金等领域。常用含钒矿（主要成分是FV,04,还有含钾、钠、硫 等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如下： 复合 含矿添加剂Na,C0, H,O NH NH,H,O ↑↑ 粉碎一预制一焙烧一溶钒一沉钒一除杂一(NH)V,0。一煅烧一V,0, 尾渣 (1)“粉碎”的目的是 0 (2)含钒矿预制时加人复合添加剂对钒浸出率的影响如图 100 ☐Na,C0,/Ca0 KCO/Ca0 所示，其中最佳复合添加剂为 最佳添 80 Na.CO/K.CO 加比例为 为 60 (3)“焙烧”发生反应的化学方程式如下： 40 800-1000℃ 4FeV,04+8Na,C03+302 8Na2V03+2Fe03 0 +8C02 04 则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是 5:5 6:47:38:29:110:1 (4)“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、 蒸发浓缩 过滤、洗涤、烘干，得到(NH4)2VO6 22 160 0150 20 旦140 18 女130 14 ×120 感 12 110 10H R100 90 ※ 6 80 30405060708090 430405060708090 州 溶解温度/℃ 溶解温度/℃ (5)写出(NH4)2V,06在550~650℃下“煅烧”分解的化学方程式 (6)以上工艺流程中，可循环利用的物质是 4.人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。 (1)2025年央视春晚吉祥物“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质鎏金 如意，如意表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是 。“巳升升”身 上由景泰蓝工艺刻画背部缠枝纹，景泰蓝制作工艺能将28g金拉成65km长的金丝，说明金具有良好 的 性。 (2)黄铜（锌和铜的合金）在中国古代应用非常广泛。古人用炉甘石（主要含ZC03)、赤铜矿（主要含 C山，0)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。 二氧化碳 木炭赤铜矿 00 炉甘石 氧化锌 粉碎机 +黄铜 煅烧炉1 煅烧炉2 ①“煅烧炉2”在高温下发生了多个置换反应，写出其中一个反应的化学方程式 ②黄铜外观与金相似度很高，请设计一个实验方案鉴别黄铜与金 (3)位于贵州省的“中国天眼”一 -FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。 ①FAST的反射镜面为铝合金材质。铝不易腐蚀，主要原因是 (写化学方程式)。 ②某化学兴趣小组进行如下实验探究FAST的角钢架中铁、铜、锰(M)的活动性关系。 【实验设计】 5mL10% 5mL10% 的硫酸 的硫酸 硫酸亚 蜀大小衫園铁片 铁溶液 硫酸铜溶液 铜片状相同 围锰片 为 乙 丙 人 【作出猜想】猜想l:Mn>Fe>Cu 猜想2：Fe>Cu>Mn 猜想3：Fe>Mn>Cu a.请写出实验乙中发生反应的化学方程式 b.实验过程中发现只有实验甲无明显现象，由此可得出猜想 正确。 c.通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 就能得出结论。 5.早在数千年前中华文明就开始了对金属的冶炼和使用，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动 人民留下来的瑰宝。 I.欣赏青铜器 (1)青铜是一种铜合金，刚刚俦造完成的青铜器是金色，但因时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，被称为 青铜。 ①对比分析图1，从微观角度解释青铜与纯铜性质存在差异的原因 120 100 80 0铜原子 60 888 ⑧锡原子 40 ○铅原子 20 04 纯铜内的原子排列青铜内的原子排列 01.511.982.52Cu/% 图1 图2铝合金硬度与其中Cu含量关系图 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分 析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的 含量。 Ⅱ.铜的冶炼 (2)铜是人类较早使用的金属，这是由于常温下铜的化学性质较为稳定，同学们通过图3所示实验验证 铁、银、铜的金属活动性顺序。试管D中X和Y的分别是 。 由实验可知，三种金 属的活动性顺序为 稀硫酸 稀硫酸 gNO,溶液 铁 铜 铁 图3 (3)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应 的化学方程式为 (4)古代火法炼铜是将铜矿石置于炼铜炉中，经煤炭高温煅烧、冷却得到金属铜的冶炼方法。有同学 认为湿法炼铜更为环保，他的理由是 Ⅱ.铜制品的保护 常见的铜锈主要成分是Cu,(0H),CO,此外，铜制品由于土壤或水体环境中C1的作用，也会产生 Cu,(OH),Cl,考古学家将以上两种铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图4所示。 致密的 疏松的 Cu,(OH),C0,潮湿空气 Cu2(0H),C1 潮湿空气 图4 (5)由图4可知，属于有害锈的是 ,无害锈对铜器起到保护作用的原因是 (6)化学小组同学查阅资料得知：2Cu,(0H)3Cl+3H,S04一3CuS0,+X+6H,0、Cu2(0H),C03+ 2H,S0,=2CuS04+3H,0+C02↑。 ①X的化学式为 ②同学们取来30g铜锈样品，向其中加入足量稀硫酸，测得反应后体系质量减少4.4g,则该铜锈样品中 Cu2(0H)2C03的质量分数为(4)每毫升酒精中会溶解二氧化碳的体积为3.6mL饱 和NaHC0,溶液(5)①C02+2NaOH一Na,C0,+H,0 ②HCI(合理即可) 6.(1)分液漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+M0,+0,↑ B(3)a(4)不属于(5)无需液化，操作方便（合理即 可)(6)C0,+4H,催化剂 △ 2H20+CH,水 7.(1)锥形瓶(2)①②⑦⑧（或①③④⑤⑥⑨等合理即 22H,0+0,↑（或2KMn0,△ n 可)2H,02= K,MnO,+Mn0,+0,↑)(3)①c②使氧气充分与水接 触，从而更好地达到过滤杂质、观察气泡生成速率以及对 氧气进行加湿等目的 (4)① ②打开气量调节阀，稀盐酸与石灰石反 应生成二氧化碳：关闭气量调节阀，A瓶内压强增大，稀 盐酸被压回到长颈漏斗中，与石灰石分离，反应停止 ③62.5 （四)溶液综合题 1.(1)为航天员提供食物（或氧气和水）(2)2H,0通电 2H,↑+0，↑(3)①降低②0.493③D(4)蒸馏 2.(1)①活性炭②+1(2)①5②量筒< +溶液中溶质的质量分数/9% 35 30 26.5 25 ③ 20 15H 024681021416 11.2 NaCl固体质量/g 3.(1)24(2)②④⑤③①(3)量取水时，仰视读数（合理 即可)(4)150(5)26.5%(6)蒸发结晶 4.(1)混合物(2)溶解度随温度降低而减小(3)不饱和 相等(4)樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出加 速溶解，使溶液受热均匀(5)防止酒精挥发、水分蒸发， 保证天气瓶成分稳定，使判断准确 5.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②溶液过稀，溶液碱性 减弱，不能有效除去果蔬上残留的酸性有害物质 (3)①NaCl>Na,C03>NaHC03②40℃时Na,C03的溶解 度最大，此温度下过滤能避免Na,CO3结晶析出 6.(1)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管搅拌（或用热水溶解） (2)①氯化钙的溶解度随温度升高而增大（或氯化钠的溶 解度随温度升高略有增大，但变化不大等，合理即可) ②3.6g(3)①其他条件相同时，在实验研究的NaC1溶 液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 ②0 7.(1)2H,0画电2H,↑+0，↑分解反应 (2)B 14 (3)①75升高温度（合理即可）②冷却结晶硝酸钾 的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温 度变化影响不大③a=b>c 8.(1)Li,C03+Ca(0H)2==CaC03↓+2Li0H复分解 反应(2)过滤(3)分别取L0母液于试管1和试管 2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证 明母液中含有杂质Li,C0,①：向试管2中加入碳酸锂溶 液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(0H)2 ②：若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质 Li,C03和Ca(0H),③（①、②、③答两点得1分，①②③三 点都答给2分)(4)①20℃时，100g水中最多能溶解 12.8 g LiOH②LiOH的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH),的溶解度随温度的升高而减小，降温时LOH结 晶析出而Ca(OH),不会析出③除去氢氧化锂固体表 面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 (五)金属综合题 1.(1)Sn0,+2C商温sn+200↑Cu,Fe.A1 (2)AL,(S0,)2A1(0H),△AL,0,+3H,0↑ (3)导热(4)①其他条件相同时，合金中Sn含量越高， 产生H,速率越大②等质量的合金中，Sn含量越低，Al 含量就越高，产生H,质量越大(5)节约金属资源，减少 环境污染（合理即可） 2.(1)①延展性②降低熔点提高硬度(2)①增大反应 物的接触面积，使反应更快更充分3H,+Pc,0,商温2F +3H,0②反应产物是水，对环境无污染③氢气的制 取成本高等（合理即可）(3)①H,②锌的活动性更 强，铁能置换出铜却不能置换出锌 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)Na,C03/K,C031:1(或5：5) (3)Fe,0,(4)趁热过滤冷却结晶(5)(NH,),V,06 50-650℃3V,0,+2NH,↑+H,0↑(6)NH,和H.0 4.(1)金的化学性质很稳定延展(2)①C+2Z0高温 2Zn+C0,↑（或C+2Cu,0高温40u+C0.↑）②分别取 少量样品于两支试管中，加人适量的稀盐酸（或稀硫酸）， 若有气泡产生，则为黄铜：若无明显现象，则为金（合理即 可)(3)①4A1+30,=2A1,03②a.Fe+H,S04 FeS0,+H,↑b.1c.丁 5.(1)①原子的排列方式不同，物质的原子构成种类不同 ②大于(2)铜、硝酸银溶液（或银、硝酸铜溶液）F> Cu>Ag (3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (4)火法炼铜通常需要高温条件，煤炭燃烧会使S0,等有 害气体排放到空气中，而湿法炼铜没有有害气体的排放 (5)Cu,(OH),ClCu,(OH),CO,是无害锈，它在铜表面 能形成一层致密的保护膜，阻碍内部的铜与外界潮湿空 气接触反应生锈，从而起到保护作用 (6)①CuC12②74%