(4)溶液综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

(4)每毫升酒精中会溶解二氧化碳的体积为3.6mL饱 和NaHC0,溶液(5)①C02+2NaOH一Na,C0,+H,0 ②HCI(合理即可) 6.(1)分液漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+M0,+0,↑ B(3)a(4)不属于(5)无需液化，操作方便（合理即 可)(6)C0,+4H,催化剂 △ 2H20+CH,水 7.(1)锥形瓶(2)①②⑦⑧（或①③④⑤⑥⑨等合理即 22H,0+0,↑（或2KMn0,△ n 可)2H,02= K,MnO,+Mn0,+0,↑)(3)①c②使氧气充分与水接 触，从而更好地达到过滤杂质、观察气泡生成速率以及对 氧气进行加湿等目的 (4)① ②打开气量调节阀，稀盐酸与石灰石反 应生成二氧化碳：关闭气量调节阀，A瓶内压强增大，稀 盐酸被压回到长颈漏斗中，与石灰石分离，反应停止 ③62.5 （四)溶液综合题 1.(1)为航天员提供食物（或氧气和水）(2)2H,0通电 2H,↑+0，↑(3)①降低②0.493③D(4)蒸馏 2.(1)①活性炭②+1(2)①5②量筒< +溶液中溶质的质量分数/9% 35 30 26.5 25 ③ 20 15H 024681021416 11.2 NaCl固体质量/g 3.(1)24(2)②④⑤③①(3)量取水时，仰视读数（合理 即可)(4)150(5)26.5%(6)蒸发结晶 4.(1)混合物(2)溶解度随温度降低而减小(3)不饱和 相等(4)樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出加 速溶解，使溶液受热均匀(5)防止酒精挥发、水分蒸发， 保证天气瓶成分稳定，使判断准确 5.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②溶液过稀，溶液碱性 减弱，不能有效除去果蔬上残留的酸性有害物质 (3)①NaCl>Na,C03>NaHC03②40℃时Na,C03的溶解 度最大，此温度下过滤能避免Na,CO3结晶析出 6.(1)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管搅拌（或用热水溶解） (2)①氯化钙的溶解度随温度升高而增大（或氯化钠的溶 解度随温度升高略有增大，但变化不大等，合理即可) ②3.6g(3)①其他条件相同时，在实验研究的NaC1溶 液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 ②0 7.(1)2H,0画电2H,↑+0，↑分解反应 (2)B 14 (3)①75升高温度（合理即可）②冷却结晶硝酸钾 的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温 度变化影响不大③a=b>c 8.(1)Li,C03+Ca(0H)2==CaC03↓+2Li0H复分解 反应(2)过滤(3)分别取L0母液于试管1和试管 2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证 明母液中含有杂质Li,C0,①：向试管2中加入碳酸锂溶 液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(0H)2 ②：若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质 Li,C03和Ca(0H),③（①、②、③答两点得1分，①②③三 点都答给2分)(4)①20℃时，100g水中最多能溶解 12.8 g LiOH②LiOH的溶解度随温度的升高而增大， Ca(OH),的溶解度随温度的升高而减小，降温时LOH结 晶析出而Ca(OH),不会析出③除去氢氧化锂固体表 面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 (五)金属综合题 1.(1)Sn0,+2C商温sn+200↑Cu,Fe.A1 (2)AL,(S0,)2A1(0H),△AL,0,+3H,0↑ (3)导热(4)①其他条件相同时，合金中Sn含量越高， 产生H,速率越大②等质量的合金中，Sn含量越低，Al 含量就越高，产生H,质量越大(5)节约金属资源，减少 环境污染（合理即可） 2.(1)①延展性②降低熔点提高硬度(2)①增大反应 物的接触面积，使反应更快更充分3H,+Pc,0,商温2F +3H,0②反应产物是水，对环境无污染③氢气的制 取成本高等（合理即可）(3)①H,②锌的活动性更 强，铁能置换出铜却不能置换出锌 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)Na,C03/K,C031:1(或5：5) (3)Fe,0,(4)趁热过滤冷却结晶(5)(NH,),V,06 50-650℃3V,0,+2NH,↑+H,0↑(6)NH,和H.0 4.(1)金的化学性质很稳定延展(2)①C+2Z0高温 2Zn+C0,↑（或C+2Cu,0高温40u+C0.↑）②分别取 少量样品于两支试管中，加人适量的稀盐酸（或稀硫酸）， 若有气泡产生，则为黄铜：若无明显现象，则为金（合理即 可)(3)①4A1+30,=2A1,03②a.Fe+H,S04 FeS0,+H,↑b.1c.丁 5.(1)①原子的排列方式不同，物质的原子构成种类不同 ②大于(2)铜、硝酸银溶液（或银、硝酸铜溶液）F> Cu>Ag (3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (4)火法炼铜通常需要高温条件，煤炭燃烧会使S0,等有 害气体排放到空气中，而湿法炼铜没有有害气体的排放 (5)Cu,(OH),ClCu,(OH),CO,是无害锈，它在铜表面 能形成一层致密的保护膜，阻碍内部的铜与外界潮湿空 气接触反应生锈，从而起到保护作用 (6)①CuC12②74%(四)溶液综合题（针对第11题） 1.太空种菜，“植”得期待。 (1)研究太空种菜的意义 (写一点)。 (2)植物呼吸作用需要的氧气，部分来自系统循环再生水的电解，电解水反应的化学方程式为 (3)种植蔬菜时需要施用植物营养液，下表是某浓缩营养液的配方。 成分 KNO; NHNO MgSO 溶质质量分数 8.08% 1.53% 4.93% ①配制该营养液时，溶解NH,NO,的过程中溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②10g浓缩营养液中含有MgSO go ③浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需要加水稀释到一定浓度，下列仪器在稀释过程中不需要用到 的是 (填字母)。 A.量筒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.托盘天平 (4)植物的蒸腾作用可以实现密闭系统内水的净化，为航天员补充纯净的水。蒸腾作用相当于净水方 法中的 2.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下： 天然水一沉降池过滤池 吸附池 消毒池→自来水 ①“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生的反应为CL,+H,0一 HCl+HClO。HCIO中Cl元素的化合价 为 (2)实验室用NaCl固体配制50g10%NaCl溶液。 ①使用托盘天平称取 gaCl固体。 ②配制中用到的玻璃仪器有烧杯 (填名称)、胶头滴管和玻璃 +溶液中溶质的质量分数/% 35 棒。若量水时仰视读数（其他操作均正确），则配得的NaCl溶液质量分 30 数 10%(填“>”“<”或“=”)。 ③20℃时，若向上述50g10%NaC1溶液中继续加入NaCl固体，在坐标 20 图中画出溶液中溶质质量分数与所加固体质量的变化关系图像（标出 15 重要拐点的横、纵坐标数据)。（已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g) 0246810121416 NaCl固体质量/g 3.农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题： ① ② 5 (1)需称量氯化钠的质量是 (2)正确的操作顺序是 (填图中序号)。 (3)若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是 (写一种)。 (4)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 go (5)如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时将20g氯化钠溶解到50g水 ↑溶解度/g 中，得到氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（保留一位小数) 36.3 (6)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”“盐 36.0 霜”的主要成分是氯化钠固体，“晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶 35.7 液中得到晶体的方法是 0 102030温度/℃ 4.天气瓶是一种可能的天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来判断温度的变化，某兴 趣小组对天气瓶产生了兴趣。 任务一认识天气瓶 查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液： ②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行判断，加入硝 酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。 (1)天气瓶里的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为 任务二制作天气瓶 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图1的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化 铵的溶解度曲线如图2。 1溶解度/g 10g梓脑丸40m己醇，溶液 /KNO, 209℃ 60℃，混合 冷却至 110 搅拌至澄清 室温后 2.5g KNO 溶液c NH.CI 33g水 密封在 37.2- 20℃ 溶液b 玻璃瓶中 2.5 g NH.CI 020t 0温度/℃ 图1 图 (3)配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。该溶液中，硝酸钾 的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是 (填“大于”“小于”或“相等”)。 (4)混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是 加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是 (5)最后对天气瓶进行密封的主要目的是 5.水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中 物质的溶解度曲线如图2所示。 溶解度/g 60 Na.CO ×××果蔬洗盐 50 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 40 【配 30 【净含量】350g 20 NaHCO 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右 10 (约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞 出、清水冲洗 01020304050607080 温度/℃ 图1 图2 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ,形成的溶液是NaCl 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效 果，原因是 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、NaHC0,、Na,C03三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序是 ②除去NaCl样品中少量的Na,C0,可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原 因是 6.水和溶液与人类的生产生活息息相关。 (1)医疗上常用0.9%氯化钠注射液补充体液和电解质。在实验室若要配制该溶液100g,需要用到的 玻璃仪器有 ,加快氯化钠溶解的操作是 (2)如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。 ①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有 ↑溶解度/g (写一条)。 100 CaCl 80 ②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出 60 3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠 40 NaCl 36E 的质量是 20f (3)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究 0102030405060温度/℃ NaCl、CaCl,溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录 如下： 实验组别 2 3 4 5 6 8 24%的NaCl溶液质量/g 2 6 8 6 × 2 试剂及 24%的CaCL2溶液质量/g 0 0 0 0 2 8 用量 水的质量/g 2 0 0 0 0 0 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 ①由实验第1~4组，可以得到的结论是 ②若通过第4组和第8组实验对比得知，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的 CaCL,溶液，则x= 7.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。 (1)中国科学家在2023年6月确认了全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术海上中试 成功，电解水制氢的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 加压 溶解度/g /硝酸钾(a) 淡化膜 50 氯化钠b) 10 淡水 海1 硒酸镉(c) 0 t t2 t,温度/℃ 图 图2 (2)采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 下列说法中，错误的是 (填字母)。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B.加压后右侧海水中的溶质质量增多 C.加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (3)海水中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示。 ①t,℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g,将接近饱和的硒 酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ②KNO3中混有少量NaCL,提纯KNO,的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)，理由是 ③将t3℃硝酸钾()、氯化钠(b)、硒酸镉(c)的饱和溶液降温到t,℃，三种溶液中溶质质量分数由大到 小的顺序是 (用字母表示)。 8.氢氧化锂(LOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li,C0,)和氢氧化钙为原料进行制备， 其生产流程如下图所示。 蒸发降温 加水加固液 浓缩 结晶 LiOH Li,CO; 热搅拌分离 →LiOH母液 溶液X Ca(OH)。 CaCO (1)由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)实验室中能够实现固液分离的操作是 (3)固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li,CO,或Ca(OH)2,请你设计实验检验LiOH母液的成 分： (4)经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2,为提纯LiOH,查阅LiOH和Ca(OH)2的部分溶解度数据 如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 LiOH 12.8 13.0 13.8 15.3 溶解度/g Ca(OH)2 0.165 0.141 0.116 0.094 ①Li0H在20℃的溶解度为12.8g的意义是 ②将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH。请结合表格信息，分析采用 降温结晶的原因 ③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗 涤的优点是