选择题题组(5)&(6)-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

选择题题组（五） (分值：14分 建议时间：10分钟) 1.2025年全国生态日主题是“绿水青山就是金山银山”。我省开展以“巡河+巡林”为主要内容的“2+7” 系列活动。下列做法与该理念不相符的是 ( A.乘坐公交出行 B.污水处理排放 C.随意焚烧塑料 D.合理施用化肥 2.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 50 蘸取待测液 40 的玻璃棒 -30 干燥的 玻璃片 20 pH试纸> A.称量土样 B.量取蒸馏水 C.溶解土样 D.测酸碱度 3.橙红色的重铬酸钾(K,Cr,0,)在酸性条件下遇乙醇分子变为灰绿色的硫酸铬，这一原理常用于检验司 机是否酒后驾车。重铬酸钾中Cr的化合价为 A.+7 B.+6 C.-6 D.+5 4“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 ( A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.塑料瓶 5.治疗“支原体肺炎”的首选药物是阿奇霉素(CsH2N,02),其混悬液pH为9.0~11.0。下列说法正确 的是 A.从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B.从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子 C.从性质上看：阿奇霉素混悬液呈碱性 D.从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大 6.下列实验不能达到实验目的的是 白磷 红磷 硫酸铜 气球 溶液 铁丝 胶头滴管 铜 750 稀盐酸 热水 氢氧化 钠固体 水 A.说明红磷的着火 B.探究质量守恒定律 C.探究中和反 D.探究硫燃烧的剧烈程 点比白磷的高 应是否放热 度与氧气浓度有关 7.NHC03是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na,C0,常用于制作糕点、馒头的发泡 剂。某同学为探究发酵粉样品中NHC0,的质量分数，取样品20.0g,用如图实验步骤进行探究（假设 样品中除NHCO,之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断 正确的是 发酵粉样品加热一段时间固体A 加过量稀盐酸 固体B (20.0g) (16.9g) 蒸发结晶 (14.9g A.NaHCO,加热后的生成物有Na,CO,和CO,两种 B.加热后固体减少的质量等于产生CO,的质量 C.固体A中含有Na,C03的质量为7.5g D.发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为84.0% 选择题题组（六） (分值：14分建议时间：10分钟) 1.《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年，我国东部地区、中 西部城市近郊区等有基础、有条件的地区，农村生活垃圾基本实现无害化处理。下列做法有助于达到 这一目标的是 () A.垃圾空地堆放 B.电池填埋处理 C.秸秆就地焚烧 D.地膜回收利用 2.下列实验操作错误的是 50 40 303 120 A.点燃酒精灯 B.过滤 C.量取液体 D.蒸发 3.公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分K,C03)、石英砂（主要成分SiO2)、硝石（主要成分KNO3)和 铅矿石（主要成分PS等）。这些主要成分中属于氧化物的是 A.K,CO B.KNO C.PbS D.SiO, 4.下列有关实验现象的描述中正确的是 A.铜在空气中灼烧—红色固体逐渐变黑 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶一瓶口有白烟产生 C.铜丝浸人硫酸铝溶液中—溶液由无色变为蓝色 D.铁片浸入过量稀盐酸中，充分反应—溶液呈黄色 5.贵州修文猕猴桃是中国国家地理标志产品之一，猕猴桃中含有苯丙氨酸(CH,NO,)等多种氨基酸，有 着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 () A.苯丙氨酸是一种高分子物质 B.苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 C.苯丙氨酸由23个原子构成 D.苯丙氨酸中有二氧化氮分子 6.分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列方案不能解决对应问题的 是 选项 实际问题 解决方案 A 清除铁制品表面的锈 将铁制品长时间浸泡在酸中 B 除去冰箱内的异味 冰箱中放置活性炭 C 除去发酵面团的酸味 面团中加入适量小苏打 D 安装天然气泄漏报警器 安装在炉具上方 7.捕集C02合成尿素[CO(NH2)2],可实现C0,资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 () A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH, 反应一H,0 -CO(NH2)2 B.理论上，反应③中参加反应的NH,和C0,的质量比为17：22 反应③ C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外补充 反应② N NH. CO D.该转化流程中，分子总数减少选择题题组+非选择 一阶选择题题组滚动练 选择题题组（一） 1.B2.D3.D4.A5.B6.D 7.D【解析】方法①涉及到的反应为Fe+H,S0,=FeS0 +H2↑、Fe+CS0,一FeS0,+Cu,二者均为置换反应，产 生的气体为氢气，不属于温室气体，不会导致温室效应加 剧，A错误：方法②涉及到的反应为H,S0,+Ca(OH), ==CaS0,+2H,0、Ca(OH),+CuS0=Cu(OH),↓+ CaSO,二者均为复分解反应，B错误；根据化学方程式， 方法①中质量关系 56 98,方法②中有质量关系 Fe H,SO Ca(OH)H,SO ,因此用等质量的熟石灰和铁粉处 74 98 理酸性污水，铁粉能够处理硫酸的质量更大，C错误；由题 可得每吨污水中含有160kg硫酸铜和98kg硫酸，方法① Fe CuSO 中质量关系 56 160,方法②中质量关系 Ca(OH)CuSO ,则处理每吨污水需要铁粉的价格 74 160 为(56x98g,56×160k)×0.8元/kg=89.6元，需要熟 8 160 石灰的价格为(4×98g+74x160k)×0.58元/g= 98 160 85.84元，85.84<89.6，因此方法②更经济合算，D正确。 选择题题组（二） 1.C2.B3.B4.C5.D6.C 7.C【解析】e,O,可以改写为Fe04,和FeO相比，Fe,O, 含氧量稍高，由图1可知，在再生过程中，氧化亚铁转化 为四氧化三铁，氧元素的质量增加，A错误；T1~T,℃时， Fe0转化为Fe,O,因此a点对应的物质为FeO和Fe,0, B错误：T,~T,℃时，Fe0转化为Fe,O,因此T,℃对应的 物质为Fe,O,根据质量守恒定律可知，Fe0中铁元素的 质量等于Fe,0,中铁元素的质量，为64.8g×(56+16× 56 56x3 100%)=50.4g,则Fe,0,的质量为：50.4g÷(56x3+16x4 ×100%)=69.6g,C正确：由图2可知，T,~T,℃时，Fe0 转化为Fe,0;T3~T,℃时，Fe0,转化为Fe,03。T2~T,℃ 时，Fe,O,的质量不变，所以再生的最佳温度应该是T,~ T,℃，D错误 选择题题组（三） 1.C2.B3.A4.B5.C6.D 7.D【解析】由制备途径I、Ⅱ、Ⅲ可知，稀硫酸能与铁（单 质)、氢氧化亚铁（碱）、氧化铁（金属氧化物）反应，则上 述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生 反应，A正确；制备途径Ⅲ中氧化铁中铁元素显+3价、铁 单质中铁元素显0价、硫酸亚铁中铁元素显+2价，则途径 Ⅲ中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价，B正确：铁、 12 题题型+综合测评卷 氢氧化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系 如下： Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 56 152 Fe(OH),+H,SO,-FeSO,+2H,O 90 152 由上述质量关系可知，等质量的Fe、Fe(OH),分别与足量 稀硫酸反应，途径I制备的硫酸亚铁更多，C正确：氢氧化 铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能直接生成硫酸亚铁， D不正确。 选择题题组（四） 1.C2.A3.B4.C5.D6.C 7.D【解析】水煤气中含有一氧化碳和氢气，是混合物，A 正确：反应①中，C0与H,0反应的化学方程式为C0+ H,0一定条件C0,+H,产生的C0,和H,分子个数比为 1:1,B正确：反应②是碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳 酸氢钾，反应的化学方程式为KC0,+C02+H,0一 2KHCO3,C正确：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨 气，反应的化学方程式及其质量关系如下： N,+3H,一定条件2NI, 28 34 14 kg 17 kg 则生产17kgNH,理论上要消耗14kgN,,D不正确。 选择题题组（五） 1.C2.D3.B4.C5.C6.C 7.D【解析】NaHC0,加热后的生成物有Na,CO,、CO,和 H,0三种，A错误：加热后固体减少的质量等于产生CO, 和H,0的质量之和，B错误：依据质量守恒定律可知，加 热产生H20和C02的质量为20.0g-16.9g=3.1g,设加热 生成碳酸钠的质量为x。 2八aHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑固体减少量 168 106 62 3.1g 106x 623.1g x=5.3g 则固体A中含有NaC0,的质量为5.3g,C错误； 分析反应可知，根据钠元素质量守恒，样品中碳酸氢钠中 的钠全部转化为氯化钠，NaHCO3~NaCl,设原发酵粉样品 中NaHCO,的质量为y,则 NaHCO,-NaCl 固体减少量 84 58.5 25.5 y 20.0g-14.9g 84 25.520.0g-14.9gy=16.8g 原发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为6.8×1OO%= 20.0g 84.0%,D正确。 选择题题组（六） 1.D2.A3.D4.A5.B6.A 7.C【解析】反应②是N,+3H,一定条件 2NH2,根据化学 方程式计算，合成3.4tNH需要氢气的质量为0.6t,A 正确：反应③是2NH,+C0,一定条件C0(NI,),+H,0. NH3与C0,的质量比为(2×17)：44=34：44=17：22，B正 确：根据氢元素守恒，在转化过程中，反应③中生成物除 H,0外，还有C0(NH2)2中含有氢元素，因此生成的H,0 和消耗的水质量不一致，需额外补充，C错误；反应①是 2H,0定条件2H,↑+0，↑，反应②N+3H,一定条件 2NH,反应3是2NH,+C0,-定条件c0(NH),+H0. 整体转化流程的总反应方程式为4H,0+2N2+2C0, 一定条件30，+2C0(NH,),分子总数减少，D正确。 二阶非选择题题型针对练 (一)化学与社会题 1.(1)氧气（或0，）(2)物理(3)合成(4)C0(NH)2 (5)氟 2.(1)蛋白质(2)分子在不断运动(3)食醋(4)涤纶 (5)节约用水（合理即可） 3.(1)氮化学(2)+4过滤（合理即可）(3)糖类 4.(1)供给呼吸（或助燃等）（2)弹性好（或耐磨、耐腐蚀 等合理即可)(3)B(4)元素(5)氢气的储存和运输 (合理即可) 5.(1)氮气（或N2)(2)物理(3）燃烧（或点燃闻气味） (4)KC1(或氯化钾)(5)碳 6.(1)天然有机高分子材料熟石灰（合理即可） (2)元素(3)疏松多孔(4)+2 7.(1)复合(2)除去水中的不溶性杂质(3)银鱼 (4)增大可燃物与空气的接触面积，使木柴充分燃烧 生铁的熔点比纯铁低，更易熔化成铁水 8.(1)电(2)常温下碳的化学性质稳定(3)天然纤维 (4)蛋白质(5)贫血 (二)能源利用题 1.(1)①2H,0通电2H,↑+0，↑②a(2)2(3)水分子 在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子 在B电极上得到电子形成氢原子，氢原子结合成氢气分 子(4)①氢分子之间有间隔②低温液态③化学 ④作燃料（合理即可） 2.(1)①光合作用②CaC0,+C0,+H,0==Ca(HC0,), (2)①分子之间的间隔②C(3)①F0②能耗较低 ③4④增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更 彻底 3.(1)①太阳能（合理即可）②化学能(2)①增大可燃 物与氧气的接触面积，使燃烧更充分②获得较高纯度 的C02,降低捕集C02成本（合理即可）(3)绿色出行 (合理即可)(4)3H,+C0,催化剂 CHOH+H,O 一定温度 (5)光合作用(6)生产甲醇所需的C0,抵消甲醇燃烧 产生的CO, 4.(1)CH,+20,点燃C0.+2H,0(2)沸点(3)不可再生 能源(4)①化学②C③16(5)太阳能（或风能、地 热能、潮汐能、核能等) 5.(1)生物质能(2)煤炭S0,(合理即可)(3)电能 (4)①无污染（合理即可）②4NH,+30,点燃2八N+6H,0 54(5)b 6.(1)混合物调大(2)CH化学(3)①碳、氢元素 1个丙烯分子（或1个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原 子构成)丙烷（或C,H)②分子间有间隔，加压时分 子间间隔变小(4)AB 7.(1)①绿色植物的光合作用②动植物的呼吸作用（或化 石燃料的燃烧等)③温室效应④自然界存在碳-氧循 环(2)①不可再生②CH,+20.点燃c0,+2H,044 ③上方④合理利用天然气资源，引导居民合理用气，节 约能源 （三)常见气体的制取与性质 1.(1)A2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)将带火 星的木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已收集 满(3)BFC(或BFE)2HCl+CaCO,一CaCL,+H,0+ CO,↑分液漏斗（或注射器等合理即可） (4)①装置的气密性（或过氧化氢溶液的浓度等合理即 可)②润湿氧气（或观察产生氧气的速率等合理即可） 2.(1)反应物为固体和液体，生成物为气体，且反应不需要 Mn0, 加热2H,0,一 22H,0+0,↑(2)2HCl+CaC0,= CaCL+H,O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若 木条熄灭，证明二氧化碳已收集满(3)①左侧玻璃管内 液面上升，右侧玻璃管内液面下降②+3③甲、丙 ④甲、乙两组实验中，甲玻璃管中含有水和氧气，乙玻璃 管中铁丝只接触到氧气，而乙中铁丝表面无明显现象，甲 中铁丝表面出现红褐色锈迹，说明铁锈的形成与水有关 3.(1)2KMn0△K,Mn0,+M0,+0,↑将带火星的木 条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 (2)2HC1+CaC0,一CaCL,+H,0+C0,↑关闭弹簧夹， 试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固体和液体分 离，反应停止(3)①二氧化碳会溶于水中②二氧化碳 与水会发生反应将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的 叶片b由紫色变为红色，而叶片c无明显变化，叶片a变 为红色，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)锥形瓶(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+M0,+0,↑ 不易溶于水且不与水反应(3)①浓度和体积②猪肝 块③放热如果反应不放热，理论上120s时产生气体 最多，压强应达到最大，而实际上a、b曲线分别在第30s、 65s时压强达到最大，说明反应放热，气体体积膨胀（合 理即可) 5.(1)酒精灯防止加热时试管内的粉末状物质进人导管 (2)b (3)CaCO,+2HCl==CaCl2+H20+CO 13