主题5 类型4 探究物质组成的实验-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

(四)酸、碱的化学性质 14.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。完成以下实验报告： 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 氧化铁粉末锌粒氢氧化钠和 酚酞混合液 目的 操作 现象 分析或解释 向A中滴加盐酸 (1) 盐酸与氧化铁反应 探究酸的 向B中滴加盐酸 产生气泡 (2)化学方程式为 化学性质 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (3)化学方程式为 向D中滴加稀硫酸 (4) 酸与指示剂作用 向E中滴加氢氧化 (5) 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的 钠溶液 化学性质 向F中滴加氢氧化 (6) 碱和部分盐会发生化学反应 钠溶液 【归纳总结】由以上实验可知，酸的化学性质有 碱的化学性质有 类型4探究物质组成的实验 阕建构模型 探究物质组成的思路和方法 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 依据：化学变化前后，元素种类不变 十”十十一十十十”十十”十十十十十 十十一十十 (一)对蜡烛及其燃烧的探究 15.图1和图2是蜡烛燃烧实验。 图1 图2 (1)如图1分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上方， 发现干燥烧杯内壁 说明蜡烛燃烧生成 ,另一个烧杯内壁的澄清 石灰水 说明蜡烛燃烧生成 。 以此推断石蜡中一定含有 元素。 (2)图2用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现 说明白烟具有 性，白烟是石蜡蒸气冷凝的固体小颗粒。 113 (二)探究空气中氧气的含量 16.用如图所示装置探究空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的 矿泉水瓶（有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，实验测得氧气体积分数 约为20.9%。下列说法错误的是 A.矿泉水瓶属于合成材料 B.实验后“？”约为778 850mL 一段时间后 C.实验说明铁生锈需要氧气和水 潮湿 铁粉 D.实验结束后铁粉变为红棕色 17.学习质量守恒定律后，小组同学利用铜和氧气反应的原理，借助氧气传感器探究装置中氧气含量 的变化，设计实验如图1所示。 氧气含量/% |氧气传感器 18房 气球 16 14 12 10 CDE 500100015002000时间/s 图1 图2 进行实验：加入足量铜粉平铺于瓶底，启动氧气传感器，点燃酒精灯，2000s时移走酒精灯，实验 过程中氧气传感器测得的数据如图2所示。 (1)实验时，该装置内观察到的现象是 气球的作用是 (2)从起点A到终点E的过程中，容器内物质的总质量不变，从微观角度解释，反应前后物质的 总质量不变的原因是 (3)BC段氧气含量下降的原因是 (用化学方程式表示)，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)CE段冷却过程中，装置内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (三)电解水实验 18.根据图示实验回答问题。 (1)在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，中气体为 活塞 氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁 出现 由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组 成的。 (2)电解水时在水中加入少量硫酸钠的目的是 (3)关闭电源，将燃着的木条放在管尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是 (4)电解水发生反应的化学方程式为 11420.(1)分子间的间隔(2)环保（或等质量的煤和天然气 燃烧，天然气产生的热量大等合理即可) (3)①灯油不充分燃烧产生炭黑等固体小颗粒②隔绝 氧气③吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气 的目的（合理即可）(4)增大燃料和氧气的接触面积 (5)①2Cu,0+0,△4Cu0化合②N,3可避免二 氧化碳直接排放到空气中（合理即可） 21.(1)镓的原子序数为31（或镓的元素符号为Ga或镓的 相对原子质量为69.2或稼原子最外层电子数为3等合 理即可)(2)+5(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑72 光照 (4)耐高温、隔热、抗氧化等（合理即可）(5)铝合金 的硬度比纯铝大(6)2Mg+TCL,高温Ti+2MeCL,置 换反应(7)新型材料朝着更轻质、高强度、多功能方向 发展；能源朝着高效、清洁、可持续方向发展（合理即可） 22.(1)吸附(2)合成(3)①增大煤油与氧气的接触面 积，促进燃料的充分燃烧②化学能③CH,+20,点燃 C0,+2H,0(4)2.7(5)①P9P②将二氧化 碳转化为有用的物质利用能与二氧化碳反应的物质 吸收二氧化碳（如氢氧化钠溶液等） 主题五化学实验 基础分点巩固 1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.B 重难点11实验方案的设计与评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.A7.A8.C 实验分类练 1.(1)无明显变化燃着的木条熄灭呼出气体中氧气含 量比吸入空气中的少无明显变化澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多(2)不正 确，呼出气体中氧气的体积分数不为0，说明呼出气体中 仍含有氧气，吸入的氧气并未完全转化为二氧化碳（合理 即可) 2.(2)二氧化锰加快了过氧化氢的分解，放出的氧气使带有 火星的木条复燃(3)氧气是由过氧化氢分解产生的，二 氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用 3.(1)探究同种物质在不同溶剂中的溶解性(2)甲、丙 (或乙、丁)(3)由无色变为紫色同种溶质在不同溶剂 中的溶解性不同(4)水与汽油的体积相同 4.(1)锥形瓶2H,0,Mn0 =2H,0+0,↑(2)C (3)加人过氧化氢溶液前丙中白磷不燃烧，打开分液漏斗 活塞，加入过氧化氢溶液后丙中白磷燃烧(4)不能 5.(1)4P+50,点燃2P,0,温度达到可燃物的着火点 (2)催化作用隔绝氧气 (3)缺少尾气处理装置，会造成空气污染 6.B 7.(1)2H02= 02H0+0,↑(2)水氧气的浓度 (3)菜刀使用完后洗净擦干（或铁质门窗表面刷漆等合理 即可) 8.C 9.(1)红(2)2NaOH+C0,==Na,C03+H,0(3)减小 10.(1)溶液由红色变为无色2Na0H+H,S0,一Na,S0,+ 2H,0(2)不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 稀硫酸 11.(1)坩埚钳防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨 胀而逸出澄清石灰水变浑浊 (2)明亮的蓝紫色吸收生成的二氧化硫，防止污染 空气 (3)增大铁丝的受热面积引燃铁丝剧烈燃烧、火星 四射、放出大量的热，生成黑色固体防止生成的高温 熔融物溅落，避免集气瓶瓶底炸裂 12.(1)b端燃着的木条先熄灭，a端燃着的木条后熄灭密 度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(2)干燥的紫色石 蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变为红色 H,C0,△H,0+C0,↑(3)水槽中的澄清石灰水进人 试管中形成一段液柱，且进入试管中的澄清石灰水变浑 浊Ca(OH),+C0,=CaC0,↓+H,0(4)不燃烧也 不支持燃烧（或可以和水反应等合理即可） 13.(1)铝的表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，而氧化铝 的熔点高于1600℃，使返回舱不会受热变形 (2)①Mn+2HCl一MnCL,+H,↑②溶液由浅粉色变 为无色，铝丝表面有灰白色固体生成③Cu、Mn、Al(或 Mn、Cu、Al)④氯化锰、氯化铝⑤称取ng的铝合金于 试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，收集生成气体的 质量为ag,过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为bg(合 理即可)⑥能与氧气反应、能与稀酸反应、能与盐溶液 反应 【解析】(2)③先向盛有稀硫酸的试管中插入铜，无明显 现象，金属活动性：H>Cu,再插入锰，有气泡产生，金属活 动性：M>H,最后插人铝，溶液由浅粉色变为无色，金属 活动性：A>Mn,三种金属活动性顺序：Al>Mn>Cu;或先 插人锰，有气泡产生，金属活动性：M>H,再插入铜，无 明显现象，金属活动性：Mn>Cu,最后插入铝，溶液由浅 粉色变为无色，金属活动性：AI>M,三种金属活动性顺 序：Al>Mn>Cu。⑤Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反 应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金g,加人足量的稀盐 酸，充分反应，剩余固体是铜g,则锰、铝的质量为 (n-b)g,收集氢气的质量为ag,利用方程式可算出锰、铝 的质量。 14.(1)粉末逐渐溶解，形成黄色溶液(2)Zn+2HC1 ZnCl,+H,(3)H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O (4)溶液由紫色变为红色(5)溶液由紫色变为蓝色 (6)产生蓝色沉淀【归纳总结】酸可以和金属氧化物 活泼金属、碱、酸碱指示剂反应碱可以和酸碱指示剂、 酸、盐反应 15.(1)有水雾产生水变浑浊二氧化碳氢、碳 (2)蜡烛复燃可燃 16.C 17.(1)铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪缓冲气 压(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有 发生改变(3)20u+0,△2Cu0化合反应 (4)变小 18.(1)水雾（或水珠）H、0(或0、H) (2)增强导电性(3)木条燃烧更旺 (42H,0通电2H,↑+0，↑ 11