1.4 常见的酸、碱、盐知识梳理-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

单元4常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点①酸碱指示剂与溶液的pH(3年3考) 1.溶液酸碱性的认识(3年3考) 符速记口诀 定性一酸「紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 石燕：酸里红、碱里蓝 溶液的 碱指示剂儿无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变 酚酞：遇酸色不变，遇碱 酸碱性 酸性溶液：pH一7，pH越小，酸性越 红艳艳 定量一pH中性溶液：pH7 碱性溶液：pH一7，pH越大，碱性越 2.溶液pH的测定—pH试纸(2025.2D) (I)pH的范围通常在 (2)操作：在干燥的白瓷板或玻璃片或点滴板上放一小片pH试纸，用 管备考补充 蘸取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 若要精确测量溶液的酸碱 比较，读出该溶液的pH。 度，可使用酸度计。 (3)注意事项： ①不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先用水润湿，否则会使测量结果不准确。 ③在半分钟内读数，pH读数为整数。 3.溶液酸碱度的应用 (1)人体健康：测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况。 (2)化工生产：许多反应必须在一定的pH范围内的溶液中进行。 (3)农业生产：测定土壤的酸碱度，为土壤改良提供依据。 (4)环境保护：了解空气的污染情况，pH< 的雨水被称为 酸雨。 知识点②常见酸的性质与用途(3年3考) 1.概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.盐酸和硫酸的性质和用途 Q:特别提醒 浓盐酸（挥发性）和浓硫 物质 盐酸(HC) 硫酸(H2S04) 酸（吸水性）都需要密封 色、味、 纯净的盐酸是无色液 纯净的浓硫酸是无色、无味的黏稠 保存。 态 体，有 气味 油状液体 浓盐酸有挥发性（打开 浓硫酸有吸水性和强腐蚀性（脱水 Q:特别提醒 特性 瓶盖有 性) 浓硫酸不小心沾到皮肤 上，应立即用大量的水冲 金属除锈、制造药物 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶 洗，再涂上质量分数为3% 用途 等；人体胃液中的盐酸 炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓 、5%的碳酸氢钠溶液。 可帮助消化 硫酸在实验室可用作干燥剂 26 3.酸的化学性质(“酸五条”) 与酸碱指 酸能使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 国归纳总结 示剂作用 ①酸具有相似化学性质的 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 原因是在水溶液中都能够 稀硫酸与铁： 解离出 与活泼金 现象： 溶液变为 ②不同酸的化学性质存在 属反应 稀盐酸与锌： 差异的原因是在水溶液中 现象： 解离出来的 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 不同。 稀硫酸与氧化铜： 与金属氧 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。 化物反应 稀盐酸与氧化铁： 现象：固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色。 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠： 稀硫酸与氢氧化钙： 通式：酸+盐→新盐+新酸（复分解反应） 与某些 稀盐酸与碳酸钙： 盐反应 稀硫酸与碳酸钠： 知识点③常见碱的性质与用途(3年3考) 1.概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途 :特别提醒 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钠具有强烈的腐蚀 俗称 苛性钠、火碱 性，如果不慎沾到皮肤 颜色、 上，应立即用大量的水冲 白色固体 白色粉末状固体 状态 洗，再涂上质量分数为1% 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 的硼酸溶液。 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 Q:特别提醒 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 氢氧化钠和氢氧化钙均可 用于建筑材料：保护树木， 干燥气体；化工原料，应用于制作 与空气中的二氧化碳反 防止冻伤和害虫生卵：改良 用途 肥皂，以及石油、造纸、纺织和印 应，因此需要密封保存。 酸性土壤、配制农药波尔多 染等；去除油污等 液：处理污水等 27 3.碱的化学性质(“碱四条”) 与酸碱指 碱能使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 示剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠和二氧化碳： 与某些非 (用于吸收二氧化碳)。 金属氧化 氢氧化钙和二氧化碳： 物反应 (实验室检验二氧化碳)； 现象： 国归纳总结 通式：碱+酸→盐+水（复分解反应） ①碱具有相似化学性质的 氢氧化钙与稀盐酸： 原因是在水溶液中都能够 与酸反应 氢氧化铝和稀盐酸： 解离出 (治疗胃酸过多症)。 ②不同碱的化学性质存在 通式：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） 差异的原因是在水溶液中 氢氧化钙和碳酸钠： 解离出来的 与某些 现象：有 盐反应 生成。 不同。 氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成。 知识点④酸碱中和反应(3年3考) 1.概念：酸和碱作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸中的 与碱中的 反应生成 A易错警示 3.中和反应的应用 中和反应生成盐和水，但 (1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 有盐和水生成的反应不一 (2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱性 定是中和反应。 污水。 (3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。 (4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。 4.中和反应的探究（详见本册P30“实验进阶”栏目）》 知识点⑤常见盐的性质与用途(3年3考) 1.概念：组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 28 2.常见盐的性质和用途 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石或大 :特别提醒 俗名或主 食盐的主要 ③ ⑦ 理石的主要 要成分 成分 ④ 有色盐溶液： 成分 ①蓝色：含Cu4 化学式 ① ⑤ ⑧ 0 ②浅绿色：含Fe2 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 ③黄色：含Fe+ 溶解性 易溶 易溶 可溶 溶 (水) ① 尚人物成就 水溶液的 ② 我国化学工业的先驱侯德 ⑥ ⑨ 酸碱性 榜发明了联合制碱法（侯 配制生理盐 氏制威法)。 广泛用于玻 治疗胃酸过 水；农业选种； 璃、造纸、纺 多症；发酵 建筑材料； 主要用途 腌渍食物；作 织、洗涤剂的 粉的主要成 作补钙剂等 融雪剂；工业 生产等 分之一 原料等 3.盐的化学性质 通式：可溶性盐+金属 →新盐+新金属（置换反应） 硫酸铜和铁丝反应 与金属 现象：铁丝表面有 色固体附着，溶液由 色变 反应 为 色。 硝酸银和铜片反应 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液变为 色。 通式：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 碳酸氢钠和稀盐酸反应 A易错警示 与酸 现象： 碳酸盐与酸反应产生气 反应 氯化钡和稀硫酸反应 体，但是能与酸反应产生 现象：有 生成。 气体的不一定是碳酸盐 通式：可溶性盐+可溶性碱 新盐+新碱（复分解反应） 也可能是活泼金属。 碳酸钠和氢氧化钙反应 与碱 现象：有 生成。 反应 硫酸铜和氢氧化钠反应 现象：有 生成。 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2（复分解反应） 碳酸钠和氯化钙反应 与盐 现象：有 生成。 反应 氯化钡与硫酸铜反应 现象：有 生成。 29色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计 FeSO. CuSO 溶液由 溶液 A (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验8 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 单元4常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点] 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+Fe=FeS0,+H2↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn=ZnCL,+H,↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2FeCl+3H,0无黄HCl+NaOH= NaCl+H2O H2SO,+Ca (OH)2 =CaSO,+2H2O 2HCI+CaCO;=CaCl2+H2O+CO2 1 H2SO,+Na,CO 一Na,S0,+H20+C02↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或OH) 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.(1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子 化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02—Na,C0,+H20 Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20溶液变浑浊（或 产生白色沉淀)》 Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+ 2Na0H白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性⑩CaC0, ①难 3.CuSO4+Fe=FeS04+Cu红蓝浅绿2AgNO3+ Cu =Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H2S0, BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,C0,+Ca(OH)2 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0,+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaC, ==CaC03↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS04 BaSO,↓+CuCL,白色沉淀 实验进阶 实验9 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaC1、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaC、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe,04P,0 (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53