化学方程式强化练-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

参考答案及解析 分层作业设计：P1-11选择题题组+非选择题题型+综合测评卷：P12-16 分层作业设计 化学方程式强化练 39.3HC+A1(0H)3A1CL+3H,0 一、教材化学方程式分类练 40.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 14P+50,点槛2P,0, 41.2HCl+Na,C03= 2NaCl+H,0+C0,↑ 42.2HCl+CaCO,=CaCl,+H.O+CO 2.S+02 点燃s0 微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色有刺 43.HCl+NaHCO;=NaCl+H,0+CO2 激性 44.2HC+K,C0,—2KC1+H,0+C02↑ 3.C+0,点燃c0,白光 45.H,S0+K,C0,==K,S0,+H,0+C02↑ 46.2Na0H+CuS0,一Cu(0H)2↓+Na,S0,蓝 4.2C+0, 点燃2C0 47.Ca(0H)2+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H白 5.2H+0,点燃2H,0淡蓝色 48.CuSO,+BaCl=BaSO,+CuCl2 49.K,C0,+Ba(N03)2==BaC03↓+2KNO 6.3Fe+20, 点燃e,0,火星四射 黑色固体 50.CH,+20,点燃C0,+2H,0 7.20u+0,△2Cu0黑色 51.C,H,0H+302 8.2g+0,点燃2M0耀眼的白光白烟 点燃2C0,+3H,0 酶 9.4A+30,—2AL,0 52.C6H20。+60,6C0,+6H,0 53.C0,+2Na0H—Na,C0,+H,0 10.2C0+0,点燃2C0,蓝色 54.C0,+Ca(0H),一CaC0,↓+H,0白色沉淀 1.C+C0,商温2C0 55.S0,+2Na0H==Na,S0,+H,0 12.H,0+C0,=H,C0, 56.c0+Cm0△Cu+c0, 13.Ca0+H,0=Ca(0H)2 57.3C0+Fe,0商温2Fe+3C0, 14.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 二、根据信息书写化学方程式 15.2H02 N02H,0+0,↑ 1.N,+3H,一定条件2NI, 16.2H,0画电2H↑+0，↑ 2.4H,0+3F。商温Fe,0,+4H, 17.H,C0,=H,0+C0,↑ 3.21Hg0△21lg+0,↑ 18.CaC0,商温Ca0+60,↑ Mn0 19.C+20u0高温201+C0.↑红 4.2KC10, 22KC1+30,↑ 20.3C+2Fe.0,商温4fe+3C0,↑ 5.H,+C,点想2HC 21.Mg+2HCI MgCl,+H, 6.2C0+2N0催化剂 2C0,+N2 22.Mg+H,SO,=MgSO,+H, CO+H,O 23.Zn+2HCI =ZnCl,+H2 7.C0,+H,催化剂 24.Zn+H2SO,==ZnSO,+H2 8.ZmC0,二Zn0+C02↑ 25.e+2HCl一一FeCl,+H,↑气泡无浅绿 9.C+2Zn0商温2Za+0,↑ 26.Fe+H,SO,-FeSO,+H3 27.2A1+3CuS0,=AL2(S0,)3+3Cu红 10.2AL,0,通电4+30，↑ 28.A1+3AgN0,—A1(N03)3+3Ag 11.Fe+NiSO,=Ni+FeSO 29.Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe 12.Ca(0H)2+K,C0,-CaC0,↓+2K0H 30.Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 三、贵州中考常考化学方程式 31.Fe+CS0,一FeSO,+Cu红蓝浅绿 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 32.Fe+CuCl,==FeCl,+Cu 33.Fe+2AgN0,=Fe(NO,)2+2Ag无浅绿 Mn02H,0+0,t 2.2H202 34.Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag无蓝 3.2HCl+CaC0,—CaCL+H,0+C02↑ 35.Fe03+6HCl=2FeCl+3H,0无黄 4C+0,点整c0, 36.Fe203+3H2S0,==Fe2(S0,)3+3H20 37.HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.2H,+0,点整2H0 38.2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H,0 6.2H,0通电2H,↑+0，↑ 1 7.Fe+2HCl=FeCl,+H, ⑤H,C0,—H,0+C0,↑ 8.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu ⑥H20+C02—H,C03 9.HCI+NaOH NaCl+H,O ⑦2HCl+Na,C0,2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 10.2HCI+Ca(OH)2=CaCl,+2H2 O ⑧2Na0H+C02= Na,CO,+H,O 11.C0,+2Na0H=Na,C03+H,O ⑨Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 12.C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H,0 02HCl+CaC0=CaCl,+H,0+C0,↑（合理即可） 13.Ca(OH),+Na,CO,= —CaC0,↓+2NaOH ①Ca(OH),+C0,=CaC0,↓+H,0 14.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 卫CH,+20,点燃c0,+2H,0 主题一 物质的性质与应用 二、(1)光合作用(2)①太阳升起，绿色植物光合作用增 物质的多样性 强，产生的氧气增多②大理石（或石灰石）和稀盐酸 1.D2.C3.A4B5.A6.D7.A8.A9.A10.B CaC0+2HC1一CaCl,+H,0+C02↑将产生的气体通 11.c 入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化 单元1空气、氧气、 二氧化碳 碳(3)2H0,M咖02H0+0,↑过氧化氢溶液常温 大单元复习 反应，不需要加热，不用消耗更多的能源（或加热高锰酸 、(一)1.氧32202无无略大不易沸点 钾需要消耗更多的能源，合理即可)(4)①生态系统中 ①2KMa0,△K,Mn0,+M0,+0,↑ 氧气的浓度更高S+0,点燃s0,②于冰易升华吸热 Mm0:2H,0+0,t ③随着雨水酸性增强，对种子萌发的抑制作用增强（合理 ②2H,02 即可)④二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气 装置的气密性将带火星的木条伸人集气瓶内，若木条 大(5)大量使用化石燃料，森林绿化面积减少纸张双 复燃，说明为氧气将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若 面使用（或种植树木等，合理即可） 木条复燃，说明氧气已收集满 基础分点巩固 2.O2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 1.A2.A3.C Mn0, 4.(1)氮气（或N2)(2)氧气（或02）(3)开发使用清洁 ②2H,0,22H,0+02↑ 能源（合理即可） 点燃Fe,O, ③3Fe+20, 5.A6.C7.C ④2Mg+0,点槛2Me0 8.(1)氧气含量比空气中低(2)防止反应生成的高温熔融 ⑤4A1+30,—2AL,0 物溅落炸裂集气瓶瓶底燃着的铁丝触碰集气瓶壁（合 理即可)(3)大于 620u40,△20u0 ⑦c+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 9.（1)长预漏斗(22H0,02L.0+0,↑(3)b (4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷 8S+0,点槛s0 而炸裂 94P+50.点整2P,0 10.B11.D 12.（1)常温下碳的化学性质稳定(2)燃料 02H,+0,点整2H,0 (3)碳C+0,点燃c0,化合反应 ①2C0+0,点槛200： 13.C14.C15.C16.A 2CH,+20,点整c0,+2H,0 17.(1)CaCO,+2HCI CaCl2 +H20+CO2 (2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧 BC.H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 化碳已收集满 (二)1.碳氧4412C02无无大能 18.B19.A H,0+C02==H,C03Ca(0H)2+C02=CaC0,↓ 20.(1)CD(2)C(3)绿色植物的光合作用(4)植树造 +H0C+C0,商温2c0CaC0,商温Ca0+c0,↑ 林（或节能减排等，合理即可） 大理石（或石灰石）和稀盐酸CaC0,+2HC一 专题一常见气体的制取与性质 CaCL,+H,0+C0,↑装置的气密性将气体通入澄清 1.(1)①CaC03+2HCl一CaCl2+C02↑+H,0D将燃 石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化 着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已 碳将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明 收集满②2H0,02H0+0,↑将带火星的木 二氧化碳已收集满 条伸人集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气(2)①C0, 2.①C+0.点燃c0.(合理即可) +H,0一H,C0,②a中的水草进行光合作用产生氧 ②2C+0, 点燃2C0(合理即可) 气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气③补充 光照（合理即可）(3)①澄清石灰水变浑浊②细铁丝 ③2C0+0,点燃2C0.(合理即可) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ④+c0,商温2C0 3Fe+20,点燃Fe,0,3S+0.点燃s0,吸收生成的二 2化学方程式强化练 一、教材化学方程式分类练 类型1化合反应(“多变一”) 现象：剧烈燃烧，发出 ,放出热 (一)非金属单质与氧气反应 量，产生 生成白色固体 1.红磷在空气中燃烧 9.铝在空气中氧化 2.硫燃烧 (三)其他反应 10.一氧化碳在空气中燃烧 现象：在空气中燃烧发出 火焰， 在氧气中燃烧发出 火焰，都生成 现象：发出 火焰，放出大量的热 气味的无色气体，放出热量 11.碳与二氧化碳高温下反应 3.木炭在氧气中充分燃烧 12 二氧化碳与水反应 现象：在氧气中燃烧发出 放出热量 4.木炭在氧气中不充分燃烧 13.氧化钙与水反应 5.氢气在空气中燃烧 类型2分解反应（“一变多”) 现象：发出 火焰，放出热量 (一)生成氧气 (二)金属单质与氧气反应 14.实验室用高锰酸钾制取氧气 6.细铁丝在氧气中燃烧 15.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 现象：剧烈燃烧， 放出大量的热，生 成 7.铜粉在空气中加热 16.电解水 现象：红色粉末变为 (二)生成二氧化碳 8.镁条在空气中燃烧 17.碳酸分解 18.碳酸钙高温分解 28.铝丝与硝酸银溶液 类型3置换反应(“单换单”) 29.锌与硫酸亚铁溶液 (一)碳还原金属氧化物 19.木炭还原氧化铜 30.锌与硫酸铜溶液 现象：黑色粉末逐渐变 20.焦炭还原氧化铁 31.铁丝与硫酸铜溶液 (二)金属和酸反应 现象：铁丝表面有 色物质生成，溶液 (通式：金属+酸→盐+氢气) 21.镁与稀盐酸 由 色变为 色 32.铁丝与氯化铜溶液 22.镁与稀硫酸 33.铁丝与硝酸银溶液 23.锌与稀盐酸 现象：铁丝表面有灰色或银白色固体附着，溶 24.锌与稀硫酸 液由 色变为 色 34.铜丝与硝酸银溶液 25.铁与稀盐酸 现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶液 现象：有 产生，溶液由 色变 由 色变为 色 为 色 类型4复分解反应(“双交换，价不变”) 26.铁与稀硫酸 (一)酸和金属氧化物反应 (通式：金属氧化物+酸→盐+水) (三)金属和盐溶液反应 35.氧化铁与稀盐酸 (通式：金属+盐→新金属+新盐)》 27.铝丝与硫酸铜溶液 现象：溶液由 色变为 36.氧化铁与稀硫酸 现象：铝丝表面有 色固体附着，溶液 蓝色变浅 2 (二)酸和碱反应（通式：酸+碱→盐+水） (五)盐和盐反应 37.稀盐酸与氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠） (通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2) 48.硫酸铜溶液与氯化钡溶液 38.稀盐酸与氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 49.碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 39.稀盐酸与氢氧化铝 类型5其他反应 (一)有机物与氧气反应 50.甲烷（天然气、沼气的主要成分）在空气中完 40.稀硫酸与氢氧化钠 全燃烧 (三)酸和盐反应（通式：酸+盐→新酸+新盐）》 51.乙醇（酒精）在空气中完全燃烧 41.稀盐酸与碳酸钠（纯碱、苏打） 52.葡萄糖(CH20。)在酶的催化作用下发生缓 42.稀盐酸与碳酸钙 慢氧化 (二)非金属氧化物与碱反应 43.稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打） (通式：非金属氧化物+碱→盐+水)》 53.二氧化碳与氢氧化钠溶液 44.稀盐酸与碳酸钾 54.二氧化碳与氢氧化钙溶液 45.稀硫酸与碳酸钾 现象：有 生成 55.三氧化硫与氢氧化钠 (四)碱和盐反应（通式：碱+盐→新碱+新盐） 46.氢氧化钠与硫酸铜溶液 (三)金属冶炼 56.一氧化碳还原氧化铜 现象：有 色沉淀产生 47.氢氧化钙与碳酸钠溶液 57.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿、铁锈的主要成 分) 现象：有 色沉淀产生 3 二、根据信息书写化学方程式 1.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气（人教7.二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成一 九上P79) 氧化碳和水（人教九上P153) 2.水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢 8.炉甘石(ZnC03)受热分解为氧化锌(Zn0)(人 气（人教九上P95) 教九下P23) 3.氧化汞受热分解为汞和氧气（人教九上P122) 9.木炭与氧化锌高温下反应生成锌（人教九下 P23) 4.氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生 10.电解熔融的氧化铝生成铝和一种气体（人教 成氯化钾和氧气（人教九上P122) 九下P25) 5.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（人教九上 11.将铁片加入到硫酸镍(NS0,)溶液中，铁片上 P122) 有固体析出（人教九下P26) 6.一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生 12.氢氧化钙与草木灰(KC03)反应（人教九下 成二氧化碳和氮气（人教九上P124) P89) 三、贵州中考常考化学方程式 1.实验室用高锰酸钾制取氧气 8铁与硫酸铜溶液反应 2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 9.稀盐酸与氢氧化钠反应 3.实验室用大理石或石灰石制取二氧化碳 10.稀盐酸与氢氧化钙反应 4.碳单质在氧气中充分燃烧 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 5.氢气在空气中燃烧 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 6.电解水 13.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 7.铁与稀盐酸反应 一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe,0,) 4