1.4 专题提升练 专题4 酸、碱、盐综合题-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

专题提升练 专题四酸、碱、盐综合题（针对第13题） 1.（2025贵州13题9分)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化C0,是一 种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化C0, 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将C0,转化为C0、CH4等多种含碳物质；最 新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu,0形成“纳米笼-Cu,0”催化剂，反应后生成的含碳物质中 C0接近100%，获得的C0可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼-Cu,0”催化剂 (1)路径如下 CuSO,- aOHCu(OH)2 维华素C(C,,0Cu,0纳米笼，纳米笼-Cu,0 小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2,需检验NaOH是否变质，进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀H,S0。 现象 NaOH已经变质 ②取样，溶于水，加入过量BaCl,溶液，方程式 NaOH部分变质为Na,CO 过滤，向滤液中加入 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C,发生反应生成Cu,0。 让Cu,0纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-Cu,0”。(已知Cu,0在潮湿的空气中容易发生 反应：2Cu,0+02==4Cu0)》 任务三：深度认识光催化转化C02 (2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2,放入“纳米笼-Cu,0”催 化剂，加入H,0,再通入C0,排尽N2,反应容器中C0,的质量为m1,密闭光照。一段时间后，检测 到只有气体生成，且生成的含碳物质中C0接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m2。 实验过程中通入N2的作用是 (3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中C02是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有C0。 【设计方案】装置如图，打开K,通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反 应后，又通氩气直至冷却，关闭K。 气体K 足量GuO+石棉绒 D 提示：石棉绒能增大反应物的接触 足量 足量碱石灰 面，不参加反应；产物中的含碳物质 浓硫酸 石灰刀 NaOH、CaO 与Cu0能反应生成Cu、C02、H0。 B ①A装置的作用是 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 58 评价反思 (4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 (5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu,0”作催化剂才能使生成的含 碳物质中C0接近100%的结论，还需补充的实验是 2.（2024贵州13题12分)大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河 溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 ↑白云岩溶蚀率/% (大气水+ 0.13 大气C0) 3 0.12 H,0+C02 0.11 溶液水硫酸钙硫酸锶 土壤C0 0.10 ★1L 0g 0.56g ,白云岩 0.09 ▲ IL 0.56g 0g B氏CaCMgco 0.08 ● 1L0.42g 0.14g M 0.07 ■ IL 0.14g 0.42g 滴水 C0,(去气) 钟乳石(CaCO) 洞 0.06 0 5 1015202530 时间/天 图1 图2 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。 (1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaC03、MgC03两种化合物的类别属于 （选填“酸” “碱”或“盐”)。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水 的pH<7,显 性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaC0,遇到溶有CO,的水时，会生成溶解性较大的Ca(HC03)2,发生反应①CaC0 +CO2+H20一Ca(HC03)2;溶有Ca(HC03)2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成 CaC03沉积下来，发生反应②Ca(HC03)2=CaC03↓+C02↑+H20。 【探究活动1】用CaC0,模拟白云岩的溶蚀 (1)设计方案制取CaC0 白云岩中除CCO,、MgCO,外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取 CaC0,模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案 C0,、氢氧化钙固体、蒸馏水 方案二 59 (2)进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱 和澄清石灰水。取15L饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量C0,观察到溶液立即变浑浊，继 续通入过量C02,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分 析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通人一定量C0,溶液逐 渐变浑浊，继续通入过量C0,浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ,浑浊液变澄清的原因是 小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgC0,也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生C0,的原因可能是 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的 溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化 的关系如图2。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B.锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D.白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 3.（2025贵州一模)皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐 和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。 12 6040 10 蒸 9 8 +蛋白pH 3 ·蛋黄pH 水 30 024681012142026323844 024681012142026323844 时间(d) 时间(d) 皮蛋腌制过程中料液碱浓度变化 皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄pH变化 图1 图2 图3 查阅资料：I.蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙； Ⅱ.强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸 与NCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与 风味和色泽的形成。 探究一：渗透通过蛋壳的主要物质 【实验一】(1)取一定量Ca0、Na,C03、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反 应的化学方程式 60 【实验二】(2)取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如图1，一周 后进行如下实验。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞 溶液呈碱性 溶液 步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加 溶液中不含Na,C0 过量稀HC、Na,CO3溶液 和Ca(OH), 综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是 探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化 取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密 封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄pH的变化如图2、3。 (3)前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH明显增大的主要原因是 8~14天蛋白pH变化的原因可能有 【拓展反思】(4)腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的 反应，维持 碱性环境的稳定性，使碱性物质能均匀渗透。 (5)由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是 ,食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。 4.(2025遵义模拟)非遗染色技艺一草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸 洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 【环节一】探究“碱煮”原理 染色前，布料需要经过“碱煮”除去布料表面的油污、腐蚀表面的细小纤维，使布料表面变得光滑。 古代常用的“碱煮”方法为：将布料放入草木灰（主要成分为KC03)中浸润，再向其中加入蚌壳 (主要成分为CC03)灼烧而成的灰烬一起浸泡。一定范围内，溶液碱性越强，“碱煮”效果越好。 (1)写出蚌壳灼烧产生灰烬的化学方程式： (2)为了探究“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳哪种效果更好，小组同学分别将石灰乳、澄清石灰 水与饱和K,CO,溶液混合形成溶液A和B,如图所示： 石灰乳 饱和K,C0,溶液 澄清石灰水 pH=12.1 pH=11.2 pH=12.0 溶液A 溶液B pH=12.8 pH=11.7 ①饱和K,CO,溶液和溶液B,碱性更强的是 写出K,C0,与氢氧化钙反应的化学 方程式： ②溶液ApH大于溶液B的原因： ③“碱煮”过程中混合石灰水、石灰乳，效果更好的是 61 【环节二】探索现代“酸洗”工艺 “碱煮”后布料需要经过酸洗去除表面的碱液，酸洗后须充分水洗至中性后烘干。每一千吨布料 上残留Na0H的质量为4吨，经计算盐酸“酸洗”需花2714元，硫酸“酸洗”需花3250元，因此工业 上常选用稀盐酸“酸洗”。 (3)使用盐酸“酸洗”的温度不宜过高的原因 (4)“酸洗”过程涉及反应的化学方程式为 【环节三】探寻布料pH的调节剂 “碱煮”“酸洗”等预处理后的布料经过漂白、染色、质检即可使用。质检标准规定直接接触皮肤的 布料pH应在4.0~7.5之间。 为了探究稀盐酸和稀醋酸(HAc)哪种更适宜作调节剂，小组同学分别向60mL0.4%Na0H溶液中 逐滴加入稀盐酸和稀醋酸，并用pH计测定溶液pH变化情况如图。 pH pHt 14.0 14.0 12.0 12.0 10.0 10.0 8.0 8.0 6.0 6.0 4.0 4.0 2.0 2.0 0123456789101112131415 0 5101520253035 稀盐酸体积/mL 稀醋酸体积/mL (5)上述两种酸，更适合作调节剂的是 (6)通过上图对比分析可得酸滴入碱溶液中pH变化的共同特点是 5.胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这 两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al,Mg(OH)16C03·4H,0,几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应 (1)胃液的pH (填“>”“<”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从 而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用 的微观粒子是 (填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸（模拟胃酸）反应（药片中的其他成分不溶于水也不 参加反应)，请写出该反应的化学方程式 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有Nacl 猜想2：含有NaCl、HCl 猜想3：含有 【实验探究】 62 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应 对比分析产生C0,的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生C0,的速 率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线（如图2）、“pH与时间”关系曲线 (如图3)。请结合图示分析并回答问题： CO,/ppmt a.碳酸氢钠片与 a.铝碳酸镁片与 PH “胃酸”反应 “胃酸”反应 100000 80000 b.铝碳酸镁片与 b.碳酸氢钠片与 40000 20000 “胃酸”反应 “胃酸”反应 0 0- 0200400600ts 0200400600t/s 图1 图2 图3 (5)患有胃溃疡的病人不宜过多服用哪种药物？并说明理由： (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 6.造纸术的发明，是中国对世界文明的伟大贡献之一，兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了 系列研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 古代手工造纸以麻、竹等为原料。同学们参观造纸工序，并简单记录其流程如下图所示。 切碎的竹料 生石灰草木灰 水 晒千，成品 →黑液 洗涤 蒸煮 打浆 抄纸 【分析交流】(1)“打浆”是除去原料中的木素等。加入的生石灰与水发生反应时伴随的能量变化 情况是 (2)“抄纸”可滤去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质。在化学实验中与其类似的操作是 活动二：探究黑液成分，了解部分工艺参数 【查阅资料】 I.草木灰的主要成分为碳酸钾(K,C03)。 Ⅱ.K2C03+H2S04-=K2S04+H20+C02↑、K2C03+Ca(0H)2-=CaC03↓+2K0H。 【提出问题】黑液中的溶质除有机物外还有哪些成分？ 【提出猜想】猜想1：KOH猜想2：KOH和KC0 猜想3：KOH和Ca(OH)2 63 【实验方案】 (3)方案一：取少量黑液于图1所示容器中，逐滴加入H,S04溶液至过量，测得C0,浓度变化曲线 如图2。分析操作和图像信息可知，猜想 成立。 C0,的浓度 47622ppm 进水出水 15000 H,S0. 溶液 传感器 12000 9000 6000 黑液 04080120160200时间/s 0 3000 12345678910次 图1 图2 图3 (4)方案二：取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察到试管中有白色沉淀生成。得 出结论与方案一相同。 【拓展提升】黑液占整个造纸业污染的90%以上，会对环境造成严重影响。 (5)在工业上，需将稀黑液从碱性调整到酸性后，再继续操作。若要证明调整后的溶液呈酸性，可 选择的试剂或用品是 (6)调节酸碱性时，处理1m3黑液需加入溶质质量分数为30%的硫酸溶液100kg~150kg。若要处 理5m3的黑液，理论上所需要的30%的硫酸溶液中，溶质的质量至少为 kg。 (7)黑液预处理可降低废水COD(总有机物含量)。取10次实际处理数据如图3所示。 已知，C0OD去除率_进水C0D浓度-出水C0D浓度×100%，请你分析，计算，这10次COD去除率 进水COD浓度 的数值范围都大约在 之间，达到预期处理日标。 活动三：参与社会活动 (8)鉴于造纸厂对于运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，厂地适合选在如图中的 处。 4处 C处P9 099 B处 图中箭头表示水流方向 (9)造纸产生的废水经处理后，生成物可用来制造的一类化学肥料是 肥，以促进植物生 长，增强抗倒伏能力。 活动四：造纸发展前景 (10)滤纸表面有无数微小空隙，称量纸表面光滑。称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 (11)现代壁纸要求纸张具有阻燃性。A1(0H)3是常用的阻燃剂，它能在220℃左右开始分解吸 热、释放水蒸气稀释可燃气体和氧气，并生成氧化铝保护膜，有效阻止燃烧。请结合物质性质和灭 火原理分析“阻燃”的原因是 【成果分享】我国的造纸术是人类文明史上一项杰出的发明，并在不断创新中传承和发展。 64针对训练 1.C【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知， 随着反应的进行，溶液的H逐渐减小，溶液的碱性逐渐 诚弱，A正确：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白 色沉淀生成，B正确：a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内 溶液中的溶质为NaCL、NaOH和BaCL,C错误；实验过程 中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠：最终溶液 的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，因此该份氢氧 化钠溶液部分变质，D正确。 2.(1)Zn+H,S04一ZnS0,+H,↑B(2)质量、颗粒大 小（合理即可）(3)氯化钙氢气相对湿度变化值经氯 化钙干燥后减少约61%，而经碱石灰干燥后相对湿度减 小约17%(4)①稀盐酸澄清石灰水②i.若样品中 含有生石灰，加水后氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，干 扰了对氢氧化钙的检验ⅱ.取样，称量固体样品质量为 m1加热样品，温度控制在500~900℃之间，至固体质量 不再变化，停止加热：冷却后称量剩余固体质量为m2,若 m,<m1,则久置生石灰中含有氢氧化钙（合理即可） (5)向久置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后过 滤，将滤液蒸发，结晶 专题四酸、碱、盐综合题 1.(1)①有气泡产生②酚酞溶液（合理即可）Na2C03+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (2)排尽装置中的空气，避免C,0在潮湿环境下与氧气 反应生成CuO (3)①吸收混合气体中的水（或干燥混合气体） ②(2分) 收集证据 判断依据 7 若m一m家指浴质a二风，则 反应前后A 方法1 生成的气体中含碳物质只有 装置质量 C0,若不相等，则生成的气体 中含碳物质不全为C0 若C、D装置增加的质量等于 反应前后 11 （m,一m1装置始加质量），则生成 方法2 A、C、D装 的气体中含碳物质只有C0, 置质量 若不相等，则生成的气体中含 碳物质不全为C0 (4)通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物 的种类（合理即可） (5)增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂” 2.任务一：(1)盐(2)酸 任务二：(1)方案一：C0,+Ca(OH),=CaC0↓+H,0 方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液（合理即可） Na,C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓+2Na0H(与上一空对 应)(2)【分析与解释】增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶 解的量碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶解性较大的 碳酸氢钙【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解，生成二 氧化碳(2分) 任务三：ACD 8 3.(1)Ca0+H,O=Ca(OH)2[Ca(OH),+Na,CO- CaC0,↓+2NaOH或Ca0+H,0+Na,C0,=CaCO3↓+ 2NaOH] (2)溶液变成红色无明显现象NaOH (3)前2天碱性物质通过蛋白渗透进入蛋黄的量极少，pH 变化不明显，2~6天之后大量的碱性物质进入蛋黄，使其 pH增大在8~14天料液碱度无明显变化①：蛋白中的 碱性物质继续渗透到蛋黄中②：蛋黄中的酸性物质渗透 到蛋白中和碱性物质发生反应③（①、②、③答两点得1 分，①②③三点都答给2分)(4)C0,(5)蛋白 4.(1)CaC0, 商温ca0+C0,↑(2)①溶液BCa(0H),+ K,C0,一CaC03↓+2KOH②石灰乳中含有未溶尽的 Ca(0H),固体，可不断提供0H,使溶液碱性更强③石 灰乳(3)盐酸在高温下易挥发，导致酸浓度下降而影响 酸洗效果(4)NaOH+HCl一NaCl+H,0(5)稀醋酸 (或HAc)(6)将酸逐滴加人碱溶液时，开始pH下降较 缓，接近中和点时pH会出现陡降 5.(1)<OH CO (2)NaHCO +HCI NaCl+H,O+ CO,↑(3)NaCl、NaHCO,(4)加人锌粒（合理即可） 稀盐酸（合理即可）有气泡产生(5)患有胃溃疡的病 人不宜过多服用碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应 会产生较多二氧化碳气体，会加重病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片，理由是由图3可 知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的H升高得更高，说 明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 6.(1)放出大量的热(2)过滤(3)2(4)CaCl,(合理即 可)(5)紫色石蕊溶液（或pH试纸等合理即可） (6)150(7)50%~60%(8)B(9)钾(10)防止试 剂进入滤纸的空隙（合理即可）(11)A1(OH),分解吸 热降低温度，释放水蒸气隔绝氧气，生成氧化铝保护膜隔 离可燃物 主题二物质的组成与结构 大单元复习 一、质子数氧硅铝铁质子数核电荷数7相同 相同一种物质元素组成一个分子化学性质小 运动间隔化学变化正负质子数原子核核 电荷数最外层电子数失去阳得到阴质子数 中子数正负 二、(1)D(2)+478(3)①14②BC③得到C1 ④8⑤CaCL2(4)有机物10：18：110.4% (5)过滤引流(6)分子在不断运动 基础分点巩固 1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.A8.C9.B 10.D11.B12.C13.A14.C15.C16.C17.A 18.C19.B 专题五物质的组成与结构 1.(1)氧分子(2)C(3)①3②i,0(4)2C0+2N0 催化剂2C0,+N2 2.(1)元素原子(2)①7②失去③质子数 （3)2N,+6H,0催化剂4NH,+30, 3.(1)碳、氢碳原子(2)Si+CH一定条件S迅，+C 碳原子的排列方式发生改变(3)耐高温、具有良好的光