仿真模拟卷02 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 In 115 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．三秦大地物产丰饶，传统工艺与化学息息相关。下列说法正确的是 A．陕西著名小吃羊肉泡馍中，羊肉中的脂肪属于有机高分子化合物 B．陕西榆林煤炭资源丰富，将煤脱硫后燃烧有助于实现“碳中和、碳达峰”目标 C．陕西铜川耀州瓷闻名遐迩，耀州瓷以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而成 D．陕西西凤酒的酿造过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇 【答案】D 【详解】A．脂肪的分子量较小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．煤脱硫减少SO2排放，但燃烧仍释放CO2，与碳中和无关，B错误； C．纯碱、石灰石和石英砂是玻璃的原料，陶瓷原料为黏土，C错误； D．淀粉水解为葡萄糖后，经酶催化发酵生成乙醇，D正确； 故选D。 2．在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【详解】A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理卫生死角，清除容器积水，预防基孔肯雅热 是极性分子 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 肠胃X光检查用作钡餐 既不溶于水也不溶于酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．清理积水预防基孔肯雅热与水的极性分子性质无直接关联，清除积水是为了消除蚊虫繁殖环境，与水的极性无关，A符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶硫化就是聚丁二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．BaSO4作钡餐因其难溶性和抗酸性，而难溶于胃酸，与X光检查需求一致，D不符合题意； 故选A。 4．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂x A 浓盐酸 饱和食盐水 B 较浓硫酸 饱和溶液 C 双氧水 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和浓盐酸需要在加热条件下反应制备氯气，不能用图示装置完成制备和收集，A符合题意； B．和较浓硫酸可以制备，在饱和溶液中溶解度极小，可以用排饱和溶液法收集，能用图示装置完成制备和收集，B不符合题意； C．和双氧水可以制备，生成的不溶于水，能用排水法收集，则能用图示装置完成制备和收集，C不符合题意； D．浓氨水与CaO反应可以制备，生成的不溶于，故能用排法收集，能用图示装置完成制备和收集，D不符合题意； 故选A。 5．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A．该物质在空气中能长时间保存 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应生成 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 【答案】B 【详解】A．酚容易被空气中氧气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．分子中含有碳碳双键及酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，酚羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻、对位)，含碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 6．我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是 A．只涉及太阳能转化为化学能 B．金属Pt表面的反应为： C．作为氧化还原协同电对，可以换成 D．总反应为： 【答案】A 【详解】A．由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A正确； B．金属Pt表面的反应为：，B错误； C．由于是阳离子交换膜，不可以换成，C错误； D．总反应为：，D错误； 答案选A。 7．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 【答案】D 【详解】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但并不是所有甲苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，比如与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子的甲苯同系物就不能被氧化，所以该结论错误，A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，但由于该溶液为稀溶液，且加入NaOH溶液后未加热，NH3⋅H2O难以分解产生NH3，所以现象、结论错误，B错误； C．溶液中存在平衡：2(黄色)+2⇌(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度可使转化为，结论正确，C正确； D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖时，NaOH溶液要过量，保证溶液呈碱性，而该实验中NaOH溶液是少量的，操作错误，所以不能得出该结论，D错误； 故选C。 9．一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A．与均是极性分子 B．   C．该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D．对总反应速率影响较大的基元反应方程式为 【答案】C 【详解】A．、甲醇（CH3OH）分子中含有极性基团-OH，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，均为极性分子，A正确； B．根据反应历程可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应， ，B正确； C．根据图中信息可知，该反应过程中二氧化碳中极性键断裂、氢气中非极性键断裂，有极性键的形成，但没有非极性键的形成，C错误； D．对总反应速率影响较大的基元反应应该是正反应活化能量大，根据图中信息，应该是反应方程式为，D正确； 答案选C。 10．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 【答案】B 【详解】A．鸟嘌呤中，鸟嘌呤为扁平结构，其中所有N原子均为sp2杂化；中NH3的N为sp3杂化，二者N原子杂化方式不完全相同，故A错误； B．顺铂水解时Cl⁻被OH⁻取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl⁻ < NH3，故B正确； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性应为O > N > H，故C错误； D．氢键不属于化学键，结构(C)中化学键包括共价键和配位键，故D错误； 选B。 11．一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．晶体中In的配位数为8 B．D点原子的分数坐标为 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．以底面In为对象，离In最近的Te有4个，配位数为4，A错误； B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的D原子的分数坐标分别为，B错误； C．一个晶胞中，Cu、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个空隙中填有Te原子，则四面体空隙的占有率为，C正确； D．晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为，位于体内的碲原子个数为8，该晶体的密度为，D错误。 故选C。 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A．纯碱的制备： B．由生成 C．工业制金属镁：海水溶液 D．由制水合肼：饱和食盐水 【答案】D 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，氯化钠溶液不能与二氧化碳反应，则物质转化不可能一步实现，A错误； B．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，不能生成氧化亚铜，则物质转化不可能一步实现，B错误； C．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成镁，则物质转化不可能一步实现，C错误； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成的氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能与一水合氨反应生成N2H4·H2O，则物质转化均可一步实现，D正确； 故选D。 13．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 【答案】B 【详解】Zn-MnO2电池左侧为酸性（H2SO4）极室，右侧为碱性（KOH）极室。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 A．充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，左侧为阳极室，中间室的SO（阴离子）通过阴离子交换膜向左侧阳极室移动，而非左侧电极室的SO向中间室移动，B错误； C．放电过程：负极，正极；充电过程，阳极：，阴极：，可知，转移相同电子时，氢离子，氢氧根离子生成和消耗的量是一样的，同时钾离子和硫酸根离子不参加电极反应，则H2SO4和KOH溶液无需补充，C正确； D．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动移出负极室（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，D正确； 故选B。 14．联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B．常温下， C．b点溶液中： D．溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．随着溶液pH增大（碱性增强），（高电荷阳离子）会逐步失去H+转化为和，故低pH时主要存在，高pH时主要存在，曲线Ⅰ在低pH时占比最高，代表，曲线Ⅲ在高pH时占比最高，代表，故A错误； B．Kb2为的电离常数，表达式为，曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）交点a处，，此时pH=0.26，，则，故B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：（Na+来自加入的NaOH），由于，故，故C正确； D．N2H5Cl溶液中，物料守恒：；电荷守恒：，联立得，与选项中不符，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体。 回答下列问题： 生锈铁钉 (1)“酸溶”时，使用的是的硫酸，将一定体积的浓硫酸稀释为的硫酸，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．分液漏斗 (2)检验“还原”已完全的试剂是 。 (3)“共沉淀”时，使用仪器如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸(维生素C，pH=2.8)溶液，向三颈烧瓶中滴加混合溶液至混合液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为(所得晶体质量最好)，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到。 ①“共沉淀”反应的离子方程式为 。 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是 。 ③加入抗坏血酸溶液的目的是 。 ④洗涤时，检验是否洗涤干净的试剂是 。 (4)测定样品中的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制。250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为 。 【答案】 (1)D (2)KSCN或 (3)3Fe2++2+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质 抗坏血酸溶液具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ BaCl2溶液 (4)80% 【详解】生锈铁钉酸溶后得到硫酸铁，用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉淀，过滤，滤液用磷酸氢二钠共沉淀生成磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2⋅8H2O]。 （1）将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，使用的仪器除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故不需要分液漏斗，答案选D； （2）“还原”步骤发生酸性条件下的与之间的氧化还原反应，“还原”已完全则溶液中不含有，故可以用溶液或溶液检验判断，实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加溶液，若不变红，说明还原已完全（或“滴加溶液，未出现蓝色沉淀，说明还原已完全”）。 （3）①若使用CH3COONa调节溶液pH，“共沉淀”反应生成Fe3(PO4)2⋅8H2O和醋酸，其反应的离子方程式为； ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质； ③加入抗坏血酸溶液，是因为抗坏血酸溶液具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+； ④有反应可知沉淀表面混有可溶性Na2SO4、CH3COOH杂质等，过滤后需要洗涤，判断是否洗洗干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有即可，则选用的试剂为BaCl2溶液； （4）测定样品中纯度的原理是用标准溶液滴定样品中的二价铁被氧化生成的，根据铁元素守恒及与的关系式计算，样品中的物质的量为，样品纯度=。 16．（15分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有等元素。 氢氧化物 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“高压加热”时，生成的离子方程式为： (3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 (4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A．镍与形成配位键 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 (5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则 ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。 (6)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 【答案】 (1)搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 (2) (3)5 (4)AD (5) 12 (6) 【详解】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气高压加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液、分别得到Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； （2）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+； （3）“沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； （4）A．镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D．烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确； 答案选AD； （5）根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x∶y∶z=3∶1∶1；根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为； （6）氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O。 17．（14分）在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 (1)已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算： 。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (3)在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率 。反应ⅰ的平衡常数 （精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因： 。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 (4)电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构： 。 ②若还原产物主要为，应选择 （填“”“”或“”）做催化剂。 【答案】 (1)-49.4 (2)AD (3)22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 (4) 【详解】（1）反应ⅰ+反应ⅱ=反应ⅲ，根据盖斯定律，。 （2）A．根据理想气体状态方程有，恒容容器，不变，则的分压与的物质的量、容器温度有关，的分压保持不变，说明的物质的量、容器温度均保持不变，各反应均达到平衡状态，A正确。 B．各反应的反应物和产物都是气体，则混合气体的质量保持不变，容器恒容，则混合气体的体积保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误。 C．根据碳元素守恒，，是定值，不能说明反应达到平衡状态，C错误。 D．先单独考虑各反应对绝热容器温度的影响：反应ⅰ吸热，会使容器温度降低；反应ⅱ、ⅲ放热，会使容器温度升高。故当容器温度不变时，各反应均达到平衡状态，D正确。 故选AD。 （3）综合考虑反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，会转化为和，甲醇选择性表示甲醇占总产物的比例。 ①投料时，假设，。由图可知，260 ℃时的平衡转化率为30%，甲醇选择性为60%，则，，。根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知。所以260 ℃时的转化率，反应ⅰ的平衡常数。 ②反应ⅰ产生，吸热；反应ⅲ产生，放热；反应ⅱ既消耗又产生，放热。当温度升高时，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，故产物中增多，减少，甲醇的选择性降低。 （4）①“已知”介绍了几种金属的活性位点对O、C的连接能力，机理图中已给出的路线（上半部分）是O连接在催化剂表面，则推测待补充的路线（下半部分）是C连接在催化剂表面，则A的结构为。由A右侧的结构（*）也可反推A的结构。 ②还原产物主要为，对应机理图中上半部分的路线，要求O连接在催化剂表面，根据“已知”，应选择做催化剂。 18．（15分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为。 (1)G中的官能团有羟基、醚键、 、 。 (2)E→F的反应类型是 。 (3)D→E的化学方程式为 ；该步骤要用到，其目的是 。 (4)A→B的目的是 。 (5)A有多种同分异构体，其中的化学名称是 ；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 (6)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 【答案】 (1)酰胺基 羰基(或酮羰基) (2)氧化反应 (3) 吸收生成HCl，提高产品产率 (4)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 (5)邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸) (6) 【详解】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G先发生取代反应再发生还原反应得到奥达特罗，据此解答。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)； （2）E生成F为加氧去氢的反应，加氧去氢为氧化反应； （3）①D生成E发生取代反应，方程式为；②反应生成了氯化氢，用碳酸钠的目的是吸收生成HCl，提高产品产率； （4）由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基； （5）①的名称为邻羟甲基苯甲酸(或羟甲基苯甲酸)；②结合元素及原子个数，由A的同分异构体既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应可知含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、； （6）根据D到E，E生成F可知M为，N为，N再发生酯化反应可以得到； 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 In 115 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)D (2)KSCN或 (3)3Fe2++2+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质 抗坏血酸溶液具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ BaCl2溶液 (4)80% 16．（15分） (1)搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 (2) (3)5 (4)AD (5) 12 (6) 17．（14分） (1)-49.4 (2)AD (3)22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 (4) 18．（15分） (1)酰胺基 羰基(或酮羰基) (2)氧化反应 (3) 吸收生成HCl，提高产品产率 (4)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 (5)邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸) (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 In 115 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．三秦大地物产丰饶，传统工艺与化学息息相关。下列说法正确的是 A．陕西著名小吃羊肉泡馍中，羊肉中的脂肪属于有机高分子化合物 B．陕西榆林煤炭资源丰富，将煤脱硫后燃烧有助于实现“碳中和、碳达峰”目标 C．陕西铜川耀州瓷闻名遐迩，耀州瓷以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而成 D．陕西西凤酒的酿造过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇 2．在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理卫生死角，清除容器积水，预防基孔肯雅热 是极性分子 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 肠胃X光检查用作钡餐 既不溶于水也不溶于酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂x A 浓盐酸 饱和食盐水 B 较浓硫酸 饱和溶液 C 双氧水 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 5．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A．该物质在空气中能长时间保存 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与溶液反应生成 D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 6．我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是 A．只涉及太阳能转化为化学能 B．金属Pt表面的反应为： C．作为氧化还原协同电对，可以换成 D．总反应为： 7．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为 D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 9．一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A．与均是极性分子 B．   C．该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D．对总反应速率影响较大的基元反应方程式为 10．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 11．一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．晶体中In的配位数为8 B．D点原子的分数坐标为 C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．该晶体的密度为 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A．纯碱的制备： B．由生成 C．工业制金属镁：海水溶液 D．由制水合肼：饱和食盐水 13．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 14．联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B．常温下， C．b点溶液中： D．溶液中存在： 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体。 回答下列问题： 生锈铁钉 (1)“酸溶”时，使用的是的硫酸，将一定体积的浓硫酸稀释为的硫酸，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．分液漏斗 (2)检验“还原”已完全的试剂是 。 (3)“共沉淀”时，使用仪器如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸(维生素C，pH=2.8)溶液，向三颈烧瓶中滴加混合溶液至混合液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为(所得晶体质量最好)，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到。 ①“共沉淀”反应的离子方程式为 。 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是 。 ③加入抗坏血酸溶液的目的是 。 ④洗涤时，检验是否洗涤干净的试剂是 。 (4)测定样品中的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制。250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为 。 16．（15分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有等元素。 氢氧化物 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“高压加热”时，生成的离子方程式为： (3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 (4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A．镍与形成配位键 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 (5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则 ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。 (6)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 17．（14分）在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 (1)已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算： 。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (3)在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率 。反应ⅰ的平衡常数 （精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因： 。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 (4)电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构： 。 ②若还原产物主要为，应选择 （填“”“”或“”）做催化剂。 18．（15分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为。 (1)G中的官能团有羟基、醚键、 、 。 (2)E→F的反应类型是 。 (3)D→E的化学方程式为 ；该步骤要用到，其目的是 。 (4)A→B的目的是 。 (5)A有多种同分异构体，其中的化学名称是 ；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 (6)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $