精品解析：四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期一模化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2025年12月12日08：30~09：45】·川东版·(一轮结束) ·字节精准教育联盟· 2026年普通高等学校招生全国统一考试·第一阶段学情调研考试 化学 ★考生注意★ 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 5.考试范围：请参照2026届广安一诊考试范围。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B. NaCl 溶液的中水合钠离子： C. H2 中共价键的电子云轮廓图： D. NH3 的 VSEPR 模型： 3. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 4. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 酸性：> 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 5. 氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B. 和的混合物中，含有的电子总数为 C. 常温常压下，与所含分子数均为 D. 常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应：2 = 4OH− + ↑ B. 向SO4溶液中加入足量Fe粉： = C. 向HCl溶液中加入铁粉：Fe↑ D. 向溶液中加入足量溶液： 8. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的 ① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 ② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2 SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 A. 两个反应中 NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：MnO2> > > I2 D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为 1：5 9. 下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是 A. 图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键 B. 对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键 C. C、N、O的第一电离能依次增大 D. 原子力显微镜可直接观测到氢键本质 10. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 11. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C. 脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 12. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 13. 合成氨的ΔH<0，既能增大平衡转化率，又能提高化学反应速率，可采取的措施有 A. 及时分离产生的氨 B. 升高温度 C. 缩小容器的容积 D. 使用催化剂 14. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 15. 锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物共价晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2) 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A．次磷酸(H3PO2)三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式_______。 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液， _______→_______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 （5）取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______％。 17. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc3+配位的能力：1号O原子_______(填“>”“<”或“=”)2号O原子。  （4）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为_______(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为_______。 （5）“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是_______；发生反应的离子方程式为_______。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为_______%(保留到小数点后一位)。 18. 为碳中和的 目标加油助力 ，友中学生兴趣小组查询资料 ，提出了回收利用 CO2的方法。 i．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以 CO2和NH3为原料合成尿素 CO(NH2)2，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“ 1 ”或“2 ”) 。 ② CO2合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O(l)，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=] 的关系如图所示。 ① L1___________L2(填“＜”或“＞”)。 ②已知：ΔH 会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡转化率 随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述CO2平衡转化率随温度变化原因：___________。 ii．电化学法 一种 以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2 和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如 图所示 （3）①阳极电极反应式为___________。 ②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO-和HCOOH 共___________mol。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启封并使用完毕前考试时间：2025年12月12日08：30~09：45】·川东版·(一轮结束) ·字节精准教育联盟· 2026年普通高等学校招生全国统一考试·第一阶段学情调研考试 化学 ★考生注意★ 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 5.考试范围：请参照2026届广安一诊考试范围。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油的羟基使其具有吸湿性，适合化妆品保湿，A正确； B．甲醛虽具有杀菌、防腐作用（如福尔马林用于标本保存），但因剧毒、致癌，且易残留，禁止用于食品防腐（包括海鲜），B错误； C．苯酚（石炭酸）能使蛋白质变性，具有强效杀菌消毒作用，常用于医疗器械消毒，C正确； D．低级酯（如乙酸乙酯、乙酸异戊酯）多具有果香味，广泛用作食品和饮料中的香料添加剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B. NaCl 溶液的中水合钠离子： C. H2 中共价键的电子云轮廓图： D. NH3 的 VSEPR 模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硒的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．NaCl溶液的中钠离子带正电荷，会亲近水分子中带负电荷的氧，水合钠离子为：，B错误； C．氢气分子中共价键类型为s-s σ键，其电子云轮廓图为，C错误； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，D正确； 故答案选D。 3. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香环），分子组成也不相差CH2原子团，不互为同系物，A错误； B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误； C．该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C正确； D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误； 故答案选C。 4. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是 选项 性质或用途 结构因素 A 的碱性强于 甲基的推电子效应会增加N原子的电子云密度，增强结合的能力 B 酸性：> 电负性：O>S C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油 D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3NH2中甲基为推电子基团，可增加N原子的电子云密度，使其结合H+的能力强于NH3，故CH3NH2碱性强于NH3，A正确； B．ROCOOH（羧酸）与ROCSOH（硫代羧酸）相比，O的电负性大于S，C=O的吸电子能力强于C=S，更易使羟基O-H键极性增强、电离出H+，故羧酸酸性强于硫代羧酸，B正确； C．植物油生产肥皂利用的是油脂（甘油三酯）在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与氢气加成生成氢化植物油无关，C错误； D．聚丙烯酸钠中含亲水基团-COONa（羧酸根离子与钠离子），易与水分子形成氢键或离子-偶极作用，故可作高吸水性树脂，D正确； 故选C。 5. 氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，能达到实验目的，B不符合题意； C．镓和氨气加热、镍做催化剂反应制取氮化镓(GaN)，能达到实验目的，C不符合题意； D．氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，装置中氢气应该短进长出，D符合题意； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B. 和的混合物中，含有的电子总数为 C. 常温常压下，与所含分子数均为 D. 常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁或1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，A正确； B．的摩尔质量分别为，混合物的物质的量介于之间，二者的电子数均为10，所以总电子数大于，B错误； C．常温常压下，的物质的量小于，而的分子数为，两者分子数不相等，C错误； D．苯乙烯是，其中键数目为（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应：2 = 4OH− + ↑ B. 向SO4溶液中加入足量Fe粉： = C. 向HCl溶液中加入铁粉：Fe↑ D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠不能拆分为离子形式，正确方程式应为，A错误； B．铁粉足量时，铁置换出铜，反应为，电荷守恒且符合反应事实，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成而非，正确方程式应为，C错误； D．硫酸与足量氢氧化钡反应时，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的 ① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 ② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2 SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 A. 两个反应中 NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：MnO2> > > I2 D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为 1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫元素化合价不变，不是氧化产物，反应②中硫元素从+4升到+6，是氧化产物，A错误； B．反应①中碘元素化合价由-1升为0价，碘元素被氧化，反应②中碘元素化合价由+5降低到0价，碘元素被还原，B错误； C．反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性：＞，反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：＞，C错误； D．反应①生成1 mol 转移2 mol e⁻，反应②生成1mol 转移10 mol e⁻，反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2:10=1:5，D正确； 故选D。 9. 下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是 A. 图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键 B. 对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键 C. C、N、O的第一电离能依次增大 D. 原子力显微镜可直接观测到氢键的本质 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中为大π键，含氮杂环中含有两个碳碳双键，因此每个8­羟基喹啉分子中未含有3个π键，故A错误； B．根据图示，8-羟基喹啉分子间存在、等氢键，故B正确； C．C、N、O位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但N的2p层电子半充满，导致其第一电离能大于O，C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误； D．根据题意可知，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用，并不是直接观测到氢键的本质，故D错误； 故答案选B 10. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误； B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误； C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确； D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误； 故选C。 11. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C. 脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误； B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误； C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确； D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+），总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，生成水使氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D错误； 故选C。 12. 我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 33.6 L CO2含有的π键数目为3NA B. 16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA C. 由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D. 1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确； 故选D。 13. 合成氨的ΔH<0，既能增大平衡转化率，又能提高化学反应速率，可采取的措施有 A. 及时分离产生的氨 B. 升高温度 C. 缩小容器的容积 D. 使用催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨的方程式为：。 【详解】A．分离产生的NH3，平衡正向移动，能增大平衡转化率；而生成物浓度降低，降低了化学反应速率，A不符合题意； B．升高温度，能提高化学反应速率， 但因反应放热，升温使平衡逆向移动，降低平衡转化率，B不符合题意； C．缩小容器的容积，相当于增大压强，使平衡正向移动，增大平衡转化率；同时，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．降低活化能，能提高化学反应速率，但催化剂同等加速正逆反应，不改变平衡位置和平衡转化率，D不符合题意； 故选C。 14. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。 【详解】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确； B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误； C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确； D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。 故选B。 15. 锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物共价晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A错误； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C错误； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选D。 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式_______。 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液， _______→_______→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。 S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 （5）取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______％。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）排尽装置内的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸 （3）C （4） ①. ②. 蒸发结晶 ③. 趁热过滤 （5） 【解析】 【分析】装置a中，将白磷和过量烧碱溶液混合、加热生成和，反应的化学方程式为，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的通入到溶液中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 因为白磷(P4)在空气中可自燃，检查装置气密性后，应先打开K 通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸； 【小问3详解】 A．由于不与NaOH溶液反应，所以不能电离出，次磷酸为一元弱酸，A错误； B．白磷在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误； C．硫酸铜溶液能与发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，C正确； 故答案选C。 【小问4详解】 ①通入到c装置中，具有强还原性，具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：； ②分析题中给出的不同温度下和溶解度的表格可知，溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出（即蒸发结晶）→用保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到)→洗涤→干燥粗品； 【小问5详解】 与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由＋7价降低至＋2价，P元素由＋1价升高至＋5价，根据化合价升降相等得到和的反应比例关系：，V mL 溶液的物质的量为，则产品的纯度为：。 17. 以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc3+配位的能力：1号O原子_______(填“>”“<”或“=”)2号O原子。  （4）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为_______(填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为_______。 （5）“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是_______；发生反应的离子方程式为_______。 （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为_______%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）11：10 （2）SiO2、CaSO4 （3）＜ （4） ①. Na2SO3 ②. 2 （5） ①. 防止反应过于剧烈而引起喷溅 ②. 3H2C2O4+2=2++2H2O+2CO2↑ （6）82.8 【解析】 【分析】由题给流程可知，向熔炼渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入萃取剂，萃取溶液中的铁离子和钪离子，分液得到萃余液和萃取液；向萃取液中加入亚硫酸钠和氢氧化钠反萃取，亚硫酸钠将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中的钪离子转化为磷酸钪沉淀，过滤得到磷酸钪，分液得到有机相和水相；向磷酸钪中加入硝酸溶液溶解，将磷酸钪转化为硝酸钪，沉钪时将硝酸钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪；草酸钪经多步处理得到单质钪。 【小问1详解】 稀土元素钇的原子序数为39，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则原子中d能级和s能级电子个数比为11：10； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 由磷酸三丁酯的结构可知，1号O所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位，导致与钪离子形成配位键的能力小于2号原子； 【小问4详解】 由图可知，亚铁离子更容易和钪离子分离，所以加入试剂X亚硫酸钠的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，溶液pH为2时，亚铁离子没有沉淀，而钪离子的沉淀率达到100%，所以向“萃取液”中加入氢氧化钠应调节溶液pH最佳为2； 【小问5详解】 由题意可知，设碳酸钾的物质的量为2 mol，草酸的物质的量为3 mol，反应生成草酸钾的物质的量为a mol、草酸氢钾的物质的量为b mol，由钾原子个数守恒可得：2a+b=4，由碳原子个数守恒可得：2a+2b=6，解联立方程可得：a=1、b=2，则反应的离子方程式为：3H2C2O4+2=2++2H2O+2CO2↑；草酸与碳酸钾反应时会有二氧化碳生成，若反应速率过快，会引起溶液喷溅，所以碳酸钾固体需分批缓慢加入到草酸溶液中； 【小问6详解】 设100 mL溶液中钪元素的物质的量为a mol，一次性加入60mL萃取剂，其中可以萃取的钪元素的物质的量为xmol，由分配系数可得：=8，解得：x=0.828a，则钪元素的萃取率为：=82.8%。 18. 为碳中和的 目标加油助力 ，友中学生兴趣小组查询资料 ，提出了回收利用 CO2的方法。 i．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以 CO2和NH3为原料合成尿素 CO(NH2)2，反应过程中能量变化如图。 （1）①决速步是第___________步反应(填“ 1 ”或“2 ”) 。 ② CO2合成尿素的热化学方程式为___________。 ③在恒温密闭容器中，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O(l)，下列说法正确的是___________。(填字母) A．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 B．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 （2）高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=] 的关系如图所示。 ① L1___________L2(填“＜”或“＞”)。 ②已知：ΔH 会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡转化率 随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述CO2平衡转化率随温度变化原因：___________。 ii．电化学法 一种 以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2 和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如 图所示 （3）①阳极电极反应式为___________。 ②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO-和HCOOH 共___________mol。 【答案】（1） ①. 2 ②.   ； ③. BD （2） ①. > ②. 时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小 （3） ①. CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+4H+ ②. 0.75 【解析】 【小问1详解】 ①决速步是反应机理中活化能最大的步骤，观察能量变化图，步骤1的活化能E1比步骤2的活化能E3小，因此决速步是步骤2； ②由“反应物总能量-生成物总能量”确定焓变，因此热化学方程式为：  ； ③A．按体积比投入和，由于反应中和按消耗，则体系中和的物质的量之比不变，气体平均摩尔质量不变，气体平均摩尔质量不变不可以说 明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体生成了液体，气体质量会减少，直至不变，达到平衡，B正确； C．移去产物(如尿素或水)会使反应向正方向移动，从而提高反应物的转化率，但不会提高反应速率。反应速率主要受浓度、温度、催化剂等因素影响，而产物的移除不会直接影响反应速率，C错误； D．压缩容器体积会增大压强，根据勒沙特列原理，反应会向气体物质的量减少的方向移动，即向正方向移动。由于压强平衡常数不变且，所以二氧化碳和氨气的分压不变，则再次达到平衡时压强不变，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①根据反应1可知，氨碳比越大，相当于的物质的量越大，该平衡正向移动，平衡转化率越大，则； ②结合图中信息可知，CO2平衡转化率随温度变化原因是：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小； 【小问3详解】 ①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a为负极，CO2得到电子生成HCOO-和或，该电极为阴极，电极反应式为：(或)；b为正极，CH3OH在阳极区失去电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+4H+， ②由第一问的分析可知，阳极反应为：CH3OH -4e-+H2O = HCOOH+ 4H+，阴极电极反应为：，由此可以发现，若有1 molH+通过质子交换膜时，则转移1 mol电子，则此时该装置生成HCOO-0.5 mol和HCOOH0.25 mol，共计0.75 mol。 19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为___________， （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下： 试写出A的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 丙酸乙酯； ②. 羰基、酯基； （2） ①. 加成反应； ②. ++HCl； （3）； （4） ①. 12； ②. 或； （5）； 【解析】 【分析】由A的分子式可知其不饱和度为1，结合已知条件可知A中含有酯基，C通过催化加氢生成D，结合B的分子式与D的结构式可推导出C的结构式为，B的结构式为，A的结构式为，D通过取代反应形成化合物E，E脱水产生F，由此可推导出E的结构式为，F与发生取代反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构式为，是丙酸与乙醇反应生成的酯，即丙酸乙酯，同时根据分析可知，B的结构式为，其中拥有的官能团为羰基，酯基； 【小问2详解】 由B到C发生的结构变化可知，B中的酮羰基与HCN发生了加成反应，故该反应类型为加成反应，F与发生取代反应，其反应方程式为++HCl; 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问4详解】 由于该同分异构体能发生银镜反应，可知其中含有醛基，同时其可与金属钠反应生成氢气，可知其中含有羟基，再结合其分子式，可推测其碳链排布可能为：①，②，③，④，其中羟基在①上有4个不同的连接位置，在②上有4个不同的连接位置，在③上有3个不同的连接位置，在④上只有一个连接位置，共12种，即共有12种满足条件的同分异构体；由核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6可知，该物质有4种不同连接位置的氢原子，其数量之比为1:1:2:6，由此可知其可能的结构简式为或； 【小问5详解】 根据C到D的反应条件可知，氰基（-CN）在催化加氢后生成基团，由物质A催化加氢生成可推导A的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $