精品解析：湖北省省级示范高中2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列离子在稳定人体血液的中起作用的是 A. B. C. D. 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 化学平衡的移动是指由原有平衡状态达到新的平衡状态的过程 B. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 C. 一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法 3. 下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 在水中电离的示意图如图a 4. 人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B. 人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C. 在25℃和101kPa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH2O时，会放出57.3kJ热量 D. 对于一个化学反应的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应物”并需明确指明具体反应物 5. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 6. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③探究浓度对速率对影响 D. 实验④测定酸碱反应中和热 7. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 8. 自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： 。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A. 通入后正反应速率逐渐增大 B. 达到平衡时的转化率为 C. 反应前的物质的量为 D. 升高温度，化学平衡常数减小 10. 下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 11. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 12. 在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) △H2=akJ/mol 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 13. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A B A． B． C D C． D． A. A B. B C. C D. D 14. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，错误的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B （橙色）+（黄色） 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C （蓝色）+（黄色） 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A 曲线X 代表 HCOOH B. 当 pH=6时，c点所对应溶液中 9.9×10-7mol·L-1 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油，则该酱油中的___________。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。 A 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的约为3 C. 等、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体 D. 25℃时，的醋酸溶液稀释10倍， （3）84漂白液能与空气中的与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式___________。 （4）联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为___________。 （5）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是___________(填“硫酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则___________。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(，忽略水以外各物质吸收的热量) （1）浓度的测定： 移取盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验，分别消耗溶液、、。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 ②该盐酸浓度为___________(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是：___________ ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）热量的测定： 取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、。下列操作会导致热量测定结果偏低的是___________。(填序号) a．缓慢将量筒中氢氧化钠溶液倒入内筒 b．玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c．实验装置的保温层破损(或装置密封性差) （3）借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。在加入铁粉，反应前a℃，反应后b℃。求___________kJ/mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，合成尿素具有重要意义。 反应Ⅰ (快反应)； 反应Ⅱ (慢反应)； （1）则合成尿素的热化学方程式___________(为反应Ⅲ)。 （2）下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)； A. B. C. D. （3）能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是___________(填标号)； A. 恒容，混合气体的密度不再发生变化 B. 尿素的质量不再发生变化 C. D. 单位时间内，有生成的同时有断裂 （4）T℃，在的恒容容器中，通入和，发生合成尿素的反应Ⅲ，时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________平衡常数___________。 （5）在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业生产宜选择___________(填Cat1或Cat2)。100～400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数___________(填增大、减小或不变)。 19. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）a处气体需净化的原因是___________。 （2）b处出来的气体主要是___________。 A. 低温的、 B. 低温的、和 C. 高温的、 D. 高温的、和 （3）接触室中原料气多次经过热交换后再次催化氧化的目的___________。 （4）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________。 A．含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用作催化剂 C．接触室中使用500℃高温 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．排出的酸性废水用石灰乳中和处理 （5）在一个固定容积为的密闭容器中充入0.20mol和0.10mol，时刻达到平衡，测得容器中含。时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如上图所示的变化，则改变的条件是___________。 A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 （6）若时刻继续通入和，保持其他条件不变。则此时的浓度商___________(填“>、<或=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列离子在稳定人体血液的中起作用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，水解会产生，但主要参与血红蛋白的氧运输，不直接调节血液pH，A错误； B．为强碱阳离子，不水解，无法缓冲pH变化，B错误； C．是碳酸氢盐缓冲系统的主要成分，可与或反应，维持血液pH稳定，C正确； D．为强酸阴离子，不水解，无法参与缓冲作用，D错误； 故答案选C。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 化学平衡的移动是指由原有平衡状态达到新的平衡状态的过程 B. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 C. 一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡移动指外界条件变化导致旧平衡破坏并建立新平衡的过程，描述正确，A正确； B．反应热定义正确，即在等温条件下系统与环境的热量交换，B正确； C．活化能是活化分子平均能量与反应物平均能量的差值，C正确； D．焰色试验用于定性检测元素，滴定和中和热测定是定量方法，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 在水中电离的示意图如图a 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离时，应电离为Na+和，电离方程式为，A错误； B．H2S为二元弱酸，电离分步进行，第一步电离H2S⇌H++HS-，第二步HS-⇌H++S2-，B错误； C．CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应，C错误； D．HCl为强电解质，在水中完全电离生成H+（实际为H3O+）和Cl-，图a符合HCl电离情况，D正确； 故选D。 4. 人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B. 人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C. 在25℃和101kPa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH2O时，会放出57.3kJ热量 D. 对于一个化学反应的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应物”并需明确指明具体反应物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应是吸热反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)也是吸热反应，A正确； B．人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪会发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，后续二者分别发生氧化反应，同时释放能量，B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成水和BaSO4沉淀，额外释放生成沉淀的热量，总放热量应大于57.3kJ，C错误； D．的单位“kJ·mol-1”中的“mol-1”指代的是每摩尔反应，而不是每摩尔反应物，也非具体反应物，D错误； 故答案为：A。 5. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】 【分析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【详解】A．由分析可知，整个催化转化过程包涵三个基元反应，A正确； B．根据上述分析可知反应③为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能，反应②活化能，反应③，最大活化能为反应①，故反应①为决速步，D错误； 故选A。 6. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③探究浓度对速率对影响 D. 实验④测定酸碱反应中和热 【答案】B 【解析】 【详解】A．改变压强，平衡不移动，实验①不能探究压强对平衡的影响，故不选A； B．1mol/L的盐酸导电能力大于1mol/L的醋酸，说明醋酸部分电离，所以实验②证明醋酸是弱电解质，故选B； C．实验③中生成的氢气由长颈漏斗漏溢出，无法用针管收集生成的氢气，实验③不能探究浓度对速率对影响，故不选C； D．测定酸碱反应中和热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选D； 选B。 7. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．增大反应物浓度时，可以增多单位体积内活化分子数，故B正确； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，故D错误； 故选D。 8. 自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非自发反应在一定条件下可以发生，如电解水生成氢气和氧气，故A错误； B．熵增加且放热，ΔH<0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS必然小于0，所以反应一定自发，故B正确； C．熵变是影响反应方向的一个因素，而不是唯一因素，所以熵减小的反应也可能是自发反应，故C错误； D．焓变是影响反应方向的一个因素，而不是唯一因素，放热反应不一定自发，吸热反应也可能自发，故D错误； 选B。 9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： 。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A. 通入后正反应速率逐渐增大 B. 达到平衡时的转化率为 C. 反应前的物质的量为 D. 升高温度，化学平衡常数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入H2S后，瞬间正反应速率增大，但随后因反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，A错误； B．CO的转化率为，B错误； C．设反应前H2S的物质的量为a mol，由题意列三段式得 ，所以，解得a=3.5，反应前H2S的物质的量为3.5 mol，C错误； D．该反应放热，升高温度使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，D正确； 故答案选D。 10. 下列关于水电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D 11. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用铁触媒，加快N2和H2合成氨的反应速率，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选A； B．合成氨正反应气体系数和减小，加压平衡正向移动，能可用勒·夏特列原理来解释高压比常压条件更有利于合成氨，故选B； C．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能可用勒·夏特列原理来解释500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，故不选C； D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率，与平衡移动无关，不能可用勒·夏特列原理来解释，故不选D； 选B。 12. 在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) △H2=akJ/mol 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 【答案】C 【解析】 【详解】由题可知①，②，将2×①+②，可得，在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/mol，可得，解得x=157，故选C。 13. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A B A． B． C D C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，1200℃时的反应速率应大于1000℃时的反应速率，1200℃先达到平衡，但图中1000℃先达到平衡，A错误； B．对于反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动，则，与曲线不一致，B错误； C．对于反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的物质的量分数增大，恒压升温，平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，与曲线一致，C正确； D．由于C为固态，对于反应，恒容容器中增加的物质的量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，D错误； 故答案选C。 14. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，错误的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B （橙色）+（黄色） 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C （蓝色）+（黄色） 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，红色变浅，结论正确； B．NaOH中和H+，降低生成物浓度，平衡正向移动，溶液变黄，结论正确； C．ΔH>0表示正反应吸热，降温应使平衡逆向移动（放热方向），溶液应更蓝，但现象为黄绿色，说明结论与现象矛盾，结论错误； D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向（NO2方向）移动，颜色变化符合结论，结论正确； 故选C。 15. 室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X 代表 HCOOH B. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.9×10-7mol·L-1 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电离平衡常数越大酸性越强，故HCOOH酸性强于CH3COOH，则稀释过程中 CH3COOH浓度比HCOOH大，曲线 X代表CH3COOH，故A错误； B．c点pH = 6，根据混合溶液中电荷守恒可知： ， 故B正确； C．，，温度不变，不变， 故不变，故C错误； D．b点溶液pH相同，溶液中水电离出的H+物质的量浓度相同，c点溶液pH比a点、b点大，对水的电离抑制减弱，溶液中水电离出的H+物质的量浓度更大，故溶液中水电离出的H+物质的量浓度：c点＞a点=b点，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油，则该酱油中的___________。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的约为3 C. 等、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体 D. 25℃时，的醋酸溶液稀释10倍， （3）84漂白液能与空气中的与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式___________。 （4）联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为___________。 （5）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是___________(填“硫酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则___________。 【答案】（1）； （2）BD （3） （4） ①. ②. （5） ①. 烧碱 ②. 10:1 【解析】 【小问1详解】 已知常温下酱油，根据的定义式，可得，将代入上式，可得； 【小问2详解】 A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生，只能说明的酸性比强，但不能说明是部分电离，所以不能证明是弱电解质，A错误； B．25℃时，0.1mol/L溶液的约为3，说明溶液中，即没有完全电离，存在电离平衡，能证明是弱电解质，B正确； C．等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量  反应。因 pH 相同，初始  相同，反应速率相同；但醋酸是弱酸，随反应进行会持续电离，产生更多 ，故放出气体量醋酸更多，所以不能证明是弱电解质，C错误； D．25℃时，的醋酸溶液稀释10倍，，说明稀释过程中的电离平衡正向移动，即是部分电离，能证明是弱电解质，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 84漂白液的有效成分是，能与空气中的和水蒸气发生反应，生成和或，由于的酸性比弱，但比强，所以反应的离子方程式为； 【小问4详解】 联氨在水溶液中电离的第一步电离方程式为，第二步电离是继续结合中的，电离方程式为；联氨与硫酸反应形成的酸式盐中，与结合，化学式为； 【小问5详解】 硫酸和烧碱都会抑制水的电离，抑制程度取决于溶液中或的浓度，常温下，的硫酸溶液中，的烧碱溶液中，，所以对水的电离抑制程度更大的是烧碱；当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，说明 的硫酸溶液中，的烧碱溶液中，根据，可得，则。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(，忽略水以外各物质吸收的热量) （1）浓度的测定： 移取盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验，分别消耗溶液、、。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 ②该盐酸浓度为___________(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是：___________ ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）热量的测定： 取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、。下列操作会导致热量测定结果偏低的是___________。(填序号) a．缓慢将量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒 b．玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c．实验装置的保温层破损(或装置密封性差) （3）借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。在加入铁粉，反应前a℃，反应后b℃。求___________kJ/mol。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶 ②. 0.5250 ③. 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏高 ⑤. 偏高 （2）abc （3）-41.8（b-a） 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱中和滴定中，移取待测液（盐酸）用酸式滴定管（或移液管），盛放标准液（NaOH）用碱式滴定管，滴定过程在锥形瓶中进行；②首先舍去误差大的 22.82mL 数据（三次实验中 22.82mL 与 21.02mL、20.98mL 偏差过大），取 21.02mL 和 20.98mL 的平均值：V(NaOH)=，中和反应存在关系n(HCl)= n(NaOH)，c(HCl)=mol·L-1；③达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；④碱式滴定管未润洗：残留的水会稀释 NaOH 标准液，导致消耗的 NaOH 体积偏大，盐酸浓度偏高。第二次读数仰视：仰视会使读取的 NaOH 体积偏大（实际消耗体积更小），导致计算出的盐酸浓度偏高； 【小问2详解】 热量测定中，，越小，热量测定结果结果偏低；缓慢倒入 NaOH 溶液，会导致热量散失，减小，结果偏低；溶液溅出，参与反应的物质的量减少，放出热量减少，减小，结果偏低；保温层破损，热量散失，减小，结果偏低；故选abc； 【小问3详解】 n(CuSO4)=0.10.2=0.02mol，n(Fe)=，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe与CuSO4的计量比为1:1，Fe的量不足，应以Fe的物质的量计算放热。溶液质量m=1001g=100g，=（b-a）℃，比热容c=4.18J/g·℃，Q=cm=4.181100（b-a）=0.418（b-a）kJ， kJ/mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，合成尿素具有重要意义。 反应Ⅰ (快反应)； 反应Ⅱ (慢反应)； （1）则合成尿素的热化学方程式___________(为反应Ⅲ)。 （2）下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)； A. B. C. D. （3）能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是___________(填标号)； A. 恒容，混合气体的密度不再发生变化 B. 尿素的质量不再发生变化 C. D. 单位时间内，有生成的同时有断裂 （4）T℃，在的恒容容器中，通入和，发生合成尿素的反应Ⅲ，时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________平衡常数___________。 （5）在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业生产宜选择___________(填Cat1或Cat2)。100～400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数___________(填增大、减小或不变)。 【答案】（1） （2）D （3）AB （4） ①. ②. （5） ①. Cat2 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 合成尿素的反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，，则合成尿素的热化学方程式为。 【小问2详解】 反应Ⅰ为快反应，反应Ⅱ为慢反应，得出反应Ⅱ的活化能高于反应Ⅰ，反应Ⅰ的，为放热反应，反应Ⅱ的，为吸热反应，因此图像中能表示尿素合成塔中发生的能量变化历程是D，答案选D。 【小问3详解】 A．合成尿素：，该正反应为气体质量减少，因此当反应正向进行时，恒容状态下，混合气体质量减少，混合气体密度减少，同理，当反应逆向进行时，混合气体密度增加，因此当混合气体密度不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，A正确； B．当反应正向进行时，尿素的质量在增加，当反应逆向进行时，尿素的质量在减少，因此当尿素质量不再发生变化时，可逆反应达到平衡状态，B正确； C．按系数比充入反应物，任何时刻，不能说明可逆反应达到平衡状态，C错误； D．单位时间内，有2 mol O-H键生成的同时有6 mol N－H键断裂，由于氨气和尿素中均含有N－H键，根据方程式可知该反应没有达到平衡，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 设转化的，依题意，得： 因为，解得，，，， ，，所以。 【小问5详解】 由图可知，在相同温度下，使用催化剂Cat2时氨的转化率更高，说明Cat2的催化活性更好，故工业生产宜选择催化剂Cat2，100~400时升温，Cat1作用下，活化分子百分数增大，原因是400以前，温度升高，反应速率增大，活化分子百分数增大。 19. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）a处气体需净化的原因是___________。 （2）b处出来的气体主要是___________。 A. 低温的、 B. 低温的、和 C. 高温的、 D. 高温的、和 （3）接触室中原料气多次经过热交换后再次催化氧化的目的___________。 （4）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________。 A．含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用作催化剂 C．接触室中使用500℃高温 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．排出的酸性废水用石灰乳中和处理 （5）在一个固定容积为的密闭容器中充入0.20mol和0.10mol，时刻达到平衡，测得容器中含。时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如上图所示的变化，则改变的条件是___________。 A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 （6）若时刻继续通入和，保持其他条件不变。则此时的浓度商___________(填“>、<或=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）C （3）使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率 （4）D （5）C （6） ①. ＜ ②. 正 【解析】 【小问1详解】 a处气体含有氮气、二氧化碳等气体，能使催化剂失去活性，所以a处气体需净化的原因是防止催化剂中毒； 【小问2详解】 从a进入的气体是含有SO2、O2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，b处流出的气体是高温的SO2、O2，故选C； 小问3详解】 接触室中原料气多次经过热交换后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率。 【小问4详解】 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，目的是为了增大黄铁矿与空气的接触面，加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应速率，而不是从化学平衡角度考虑，故A不正确； B．使用V2O5作催化剂，催化2SO2+O22SO3反应，只能加快该反应的速率，不能使平衡移动，故B不正确； C．接触室中使用500℃高温，目的是使催化剂活性最强，使反应速率最快，而实际上升高温度，会促使2SO2+O22SO3平衡向吸热方向移动，即逆向移动，与提高SO2的转化率矛盾，故C不正确； D．从沸腾炉中出来的气体成分为氮气、二氧化碳、SO2、O2等经过净化后进入接触室，炉气中要有过量的空气，即增大O2浓度，会促使2SO2+O22SO3平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故D正确； E．排出的酸性废水用石灰乳中和处理是为了防止污染，与化学平衡移动原理以及反应速率无关，故E不正确； 故选D。 【小问5详解】 A．体积不变，向容器中通入少量，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，但逆反应速率瞬间是不变的，该过程与图像不符，A错误； B．体积不变，向容器中通入少量SO2，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，该过程与图像不符，B错误； C．缩小容器体积，各气体浓度均增大，即正逆反应速率均加快，平衡正向移动，与图像符合，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，即平衡逆向移动，该过程与图像不符，D错误； E．体积不变，向容器中通入少量氮气，涉及反应的各气体浓度不变，正逆反应速率均不变，E错误； 答案选C； 【小问6详解】 ①列三段式：，平衡常数；若继续通入0.02molSO3和0.010molO2，此时的浓度商，平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $