精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

哈尔滨市第六中学2025级上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 Ba：137 P：31 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 、可以用于自来水消毒 B. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C. 在合成葡萄糖中C元素被氧化成了更高价态 D. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 2. 下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定为钠盐溶液 B. 和稀盐酸混合溶液中加入大量铁屑，会有气泡冒出 C. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁 D. 由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气” 3. 下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在酸性溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠()漂白衣物：具有较强氧化性 C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免长时间受热分解产生Na单质 5. 部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可与g反应生成b B. b通入热的溶液可生成f和h C. 可使用pH试纸测定比较d与e酸性强弱 D. c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 6. 如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 既可以表示水合钠离子，也可以表示水合氯离子 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，两种离子在电压作用下进一步发生定向移动而引发的 7. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 无法确定 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应： B. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： C. 过氧化钠与水反应： D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应： 9. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1 mol钠参与反应，则转移1 mol电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有铜单质被钠置换生成 10. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 11. 已知某固体样品中含有、中的一种或两种。下列说法正确的是 A. 取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有 B. 取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有 D. 已知固体样品同时含有和，取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量，列方程组，可求出的含量 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 新制氯水应保存在棕色细口玻璃瓶中 D. 氯水pH减小主要原因是光照引起了挥发逸出 13. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 14. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 固体氯酸钾+二氧化锰 B 二氧化锰+浓盐酸 C 锌粒+稀硫酸 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 B 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3:1 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）钠有一种常见淡黄色氧化物，名称为___________，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （2）1 mol钠单质中含有钠原子约为___________个，含有质子___________mol，在与足量的水反应中失去___________mol电子。 （3）金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应I后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为，在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，若收集的氯气需要严格的干燥态，请指出装置中的一处不足：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 18. 工业上可由、和溶液混合制得，实验流程如下： （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。 （2）得到晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。此过程中为___________(氧化剂/还原剂)，___________是氧化产物。 （4）已知常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，首先溢出大量无色无味气泡，进一步得到溶液。上述过程中，请写出产生“无色无味气泡”的化学方程式为___________。 19. 不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0001 n ② 中性 0.001 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。请结合以上信息回答下列问题。 （1）反应①中，_______，_______ （2）对比反应①和②，_______。 （3）①的离子反应方程式为____，随反应进行，溶液的酸性____(填增强或减弱或不变)。 （4）②的离子反应方程式为_____，随反应进行，溶液的碱性____(填增强或减弱或不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学2025级上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 Ba：137 P：31 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 、可以用于自来水消毒 B. 铁粉可用作食品保存抗氧化剂 C. 在合成葡萄糖中C元素被氧化成了更高价态 D. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2、O3具有强氧化性，能有效杀灭有害细菌等，可用于自来水消毒，A正确； B．铁粉通过优先与氧气反应（被氧化），保护食品不被氧化，可用作抗氧化剂，B正确； C．CO2中C元素为+4价，葡萄糖（C6H12O6）中C的平均价态为0价，C元素化合价降低，发生还原反应，C错误； D．氢氧化铝能与胃酸（HCl）反应，中和酸性，可用作抗酸药，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定为钠盐溶液 B. 和稀盐酸的混合溶液中加入大量铁屑，会有气泡冒出 C. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁 D. 由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气” 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色说明含钠元素，可能是钠盐或NaOH溶液，无法确定该溶液肯定是钠盐溶液，A错误； B．会先与Fe反应生成Cu和，当铁足量时，当反应完全后，铁屑会继续与反应产生氢气，因此会有气泡，B正确； C．铁锈主要成分是水合三氧化二铁，而非，C错误； D．铁与水蒸气高温下反应生成和，而非，D错误； 故选B。 3. 下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在酸性溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，和均会与反应生成弱酸，且在酸性条件下会将氧化为，无法大量共存，A不符合题意； B．在溶液中完全电离出，与反应生成弱电解质，与会发生氧化还原反应，与形成络合物，无法大量共存，B不符合题意； C．在酸性溶液中，之间互不反应，能够大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中，与生成，与生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠()漂白衣物：具有较强氧化性 C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免长时间受热分解产生Na单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢中含有，与食醋反应生成，方程式为，说明醋酸酸性强于碳酸，A不符合题意； B．过氧碳酸钠含有过氧键，氧化性类似于，具有强氧化性，可用于漂白，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分具有强氧化性，可用于漂白和消毒，C不符合题意； D．热稳定性高，受热难分解，烹煮后期加入是为避免碘盐中添加的分解，D符合题意； 故选D。 5. 部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可与g反应生成b B. b通入热的溶液可生成f和h C. 可使用pH试纸测定比较d与e酸性强弱 D. c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐 【详解】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A不符合题意； B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，发生歧化反应，故B不符合题意； C．因为次氯酸具有漂白性，不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，故C符合题意； D．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 既可以表示水合钠离子，也可以表示水合氯离子 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，两种离子在电压作用下进一步发生定向移动而引发的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl只需要溶解于水中就可以发生电离，不需要通电，A错误； B．钠离子带正电荷，能够与水分子中偏负电的氧原子相吸，故可用于表示水合钠离子，但氯离子带负电荷，会与水分子中的氧原子互斥，故无法用该示意图表示，正确的表示为，B错误； C．NaCl由和构成，但NaCl固体中的和不能自由移动，故NaCl固体不导电，C错误； D．NaCl溶于水中，在水分子的作用下形成能定向移动的水合氯离子和水合钠离子，从而使得NaCl水溶液能导电，D正确； 因此，答案选D。 7. 在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加质量=CO或氢气的质量，说明混合物应该符合条件(CO)mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可。 故选：C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应： B. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： C. 过氧化钠与水反应： D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁是难溶物，应保留化学式，不能拆为OH-，离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，离子方程式应为，B错误； C．过氧化钠是固体，不能拆为，离子方程式应为，C错误； D．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊物，应保留化学式，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 9. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1 mol钠参与反应，则转移1 mol电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有铜单质被钠置换生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与无水硫酸铜在加热条件下反应，生成硫酸钠和铜，钠作为活泼金属，可以将铜从其盐中置换出来（类似于铝热反应中的置换过程），A正确； B．在反应中，钠的化合价从0升高到+1，被氧化，表现出还原性，而Cu2+被还原为Cu，表现出氧化性，B正确； C．根据反应方程式每2 mol Na参与反应，转移2 mol电子（每个Na失去1个电子），因此，1 mol Na参与反应时，转移1 mol电子，C正确； D．钠是一种非常活泼的金属，当它被投入硫酸铜稀溶液中时，首先会与水发生反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，钠无法直接将Cu2+还原为Cu，而是生成了蓝色沉淀Cu(OH)2，而不是红色的铜单质，D错误； 故选D。 10. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 11. 已知某固体样品中含有、中的一种或两种。下列说法正确的是 A. 取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有 B. 取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有 D. 已知固体样品同时含有和，取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量，列方程组，可求出的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液均显碱性，滴加适量滴酚酞溶液，溶液都可以变红，不能确定样品中只含有，故A错误； B．若样品中含有，受热分解生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，若二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有，故B错误； C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算的含量，故C错误； D．与反应生成BaCO3沉淀,假设样品为m g，其中含有为x g，为y g，根据最后得到的BaCO3沉淀的质量为b g，根据方程组可知以及根据方程组，可计算各组分的质量，故D正确； 故选D。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 新制氯水应保存在棕色细口玻璃瓶中 D. 氯水pH减小主要原因是光照引起了挥发逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、O2，导致溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而c(Cl-)则不断增大，A错误； B．氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误； C．新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中，C正确； D．氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+)增大引起的，D错误； 故选C。 13. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 14. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 固体氯酸钾+二氧化锰 B 二氧化锰+浓盐酸 C 锌粒+稀硫酸 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置为固液反应（加热装置任选）；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．固体氯酸钾和二氧化锰制氧气，采用固固加热装置，图中装置不能完成相应气体制取，A符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，应该使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．锌粒和稀硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意； D．石灰石和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 答案选A。 15. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 B. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 C. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3:1 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4。 【详解】A．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则只能与等摩尔的NaOH反应，所以次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A正确； B．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，属于复分解反应，B不正确； C．白磷与浓氢氧化钠反应中，P4一部分作氧化剂，一部分作还原剂，氧化剂(生成PH3)和还原剂(生成NaH2PO2)，依据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:3，则质量比是1:3，C不正确； D．次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4，化学方程式为2H3PO2PH3↑+H3PO4，则2H3PO2——4e-(转移电子)，所以1mol次磷酸分解，转移2mol电子，D不正确； 故选A 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）钠有一种常见淡黄色氧化物，名称为___________，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （2）1 mol钠单质中含有钠原子约为___________个，含有质子___________mol，在与足量的水反应中失去___________mol电子。 （3）金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应I后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为，在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. （2） ①. ②. 11 ③. 1 （3） ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB 【解析】 【分析】（3）Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠， 【小问1详解】 钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，； 【小问2详解】 1 mol 任何物质所含粒子数均为阿伏加德罗常数（约  个），故钠原子数为  个；钠原子序数为11，1个钠原子含11个质子，故1 mol 钠含11 mol 质子；钠与水反应：。钠化合价从0升至+1，每个钠原子失去1个电子，故1 mol 钠失去1 mol 电子； 【小问3详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。 ③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸；用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，若收集的氯气需要严格的干燥态，请指出装置中的一处不足：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D、E之间无干燥装置 （2） ① ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，反应为；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；若收集的氯气需要严格的干燥状态，从装置C进入的氯气是干燥的状态，但是装置D、E之间无干燥装置； 【小问2详解】 根据分析，装置A用于制取氯气，反应为；理论上有14.6gHCl（0.4mol）反应，生成Cl2的物质的量为0.1mol，质量为7.1g；盐酸变稀后不再与MnO2反应，反应中浓盐酸易挥发，且不断消耗HCl，都会导致盐酸变稀，导致反应停止，故实际生成量比理论量少； 【小问3详解】 根据分析，装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，离子反应为Cl2 +2OH-= Cl-+ClO-+ H2O。 18. 工业上可由、和溶液混合制得，实验流程如下： （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。 （2）得到晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。此过程中为___________(氧化剂/还原剂)，___________是氧化产物。 （4）已知常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，首先溢出大量无色无味气泡，进一步得到溶液。上述过程中，请写出产生“无色无味气泡”的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. 氧化剂 ②. （4） 【解析】 【分析】吸收塔内，ClO2、H2O2和NaOH溶液混合反应，生成NaClO2和O2等，发生的化学方程式为，过滤得到NaClO2溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，吸收塔内发生化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 与反应的化学方程式为，此反应中为氧化剂，为氧化产物； 【小问4详解】 溢出的无色无味气泡应为CO2，所以发生反应的化学方程式为。 19. 不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。请结合以上信息回答下列问题。 （1）反应①中，_______，_______。 （2）对比反应①和②，_______。 （3）①的离子反应方程式为____，随反应进行，溶液的酸性____(填增强或减弱或不变)。 （4）②的离子反应方程式为_____，随反应进行，溶液的碱性____(填增强或减弱或不变)。 【答案】（1） ①. 2：5 ②. 0.0002 （2）3 （3） ①. ②. 减弱 （4） ①. ②. 增强 【解析】 【小问1详解】 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故；根据反应①可得关系式，可以得； 【小问2详解】 根据反应①可得关系式，可以求得n=0.0002，则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3； 【小问3详解】 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，随反应进行，溶液中被消耗，溶液的酸性减弱； 【小问4详解】 反应②为，在中性条件下，将氧化为，自身被还原为，Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是，随反应进行，溶液中由生成，溶液的碱性增强； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $